新教材2024高考化学二轮专题复习专题2化学计量及其应用模考精练

模考精练·抓落实1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的氢原子数是NAB．56gFe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3NAC．中含有电子数为8NAD．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，发生电离的水分子数目为10－5NA3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.8NAB．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数目是0.2NAC．标准状况下，2.24LHCl气体中含有的H＋数目为0.1NAD．1mol硅中含有的共价键数目为4NA4．Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O=Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是()A．上述反应中生成1molCu2HgI4时，转移的电子数为2NAB．标准状态下，44.8L水中所含O原子数为2NAC．标准状态下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NAD．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋数目为0.1NA5．2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下：设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是()A．标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NAB．反应②、③无法在高温下进行C．反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NAD．1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为NA模考精练·抓落实1．解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7gH2O2的物质的量为＝0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝)，再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。答案：A2．解析：标准状况，CH2Cl2不是气体，11.2LCH2Cl2中物质的量不是0.5mol，故A错误；1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应生成Fe3O4，转移的电子数为NA，故B错误；中含有电子数为1×(6＋1×3－1)＝8NA，故C正确；pH＝5的NaHSO3溶液，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，对水的电离起抑制作用，但未给溶液体积，不能计算发生电离的水分子数目，故D错误。答案：C3．解析：1个CH4O分子中含有3个碳氢键，6.4gCH4O的物质的量为6.4g÷32g·mol－1＝0.2mol，则含有的碳氢键数目为0.6NA，A错误；由过氧化钠与水反应的电子转移情况可知，每生成0.1mol氧气转移的电子数是0.2NA，B正确；氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，不存在氢离子，C错误；硅晶体中1个硅原子形成4个共价键，每个共价键为2个硅原子共用，则1mol硅中含有的共价键数目为2NA，D错误。答案：B4．解析：上述反应中生成1molCu2HgI4时，有1molSO2被氧化为，则转移的电子数为2NA，故A正确；标况下水为液态，44.8L水的物质的量大于2mol，所以所含氧原子数大于2NA，故B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，所以标准状态下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数小于NA，故C错误；CuSO4为强酸弱碱盐，Cu2＋会水解，则1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋数目小于，故D错误。答案：A5．解析：CO2的结构式为O=C=O，标况下11.2LCO2中含有共用电子对数目为0.5mol×4×NA＝2NA，A正确；反应②、③需要用酶作催化剂，反应②、③