成都市高三第二次诊断性考试化学（成都二诊）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精成都市2014届高三下学期3月第二次诊断性检测化学试题 1．化学试卷分为第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码.答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效.考试结束后,只将答题卡交回。第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-12N—14O—16Fe—56Cu—641．生活是化学的泉，下列有关叙述错误的是 A将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉 B．利用有机合成能制造出硬度较大的新材料 C．发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔 D．明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物2．下列现象或事实,用离子方程式解释正确的是 A．酸性KMnO4溶液中滴人双氧水，产生大量气泡↑+4H2O B．AgCl悬浊液中通人硫化氧气体，浊液变黑2AgC1十S2－Ag2S+2C1－ C．稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液变蓝Cu2＋+2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2 D．用惰性电极电解MgC12溶液，产生白色沉淀 ↓=H2↑+C12↑3．下列实验、现象与结论不一致的是4．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是 A．常温下，NaHS溶液中 B．室温下，向溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液 C．常温下,0．1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al(SO4）2②NH4C1③NH3·H2 ④CH3COONH4，c（NH4＋）由大到小的顺序是:②>①>④〉③D，在0．4mol/LCH3COONa溶液中加入等体积0．1m01／LHC1溶液后5．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反 B．电极A表面反应之一：NO—3e－+2H2O C．电极B附近增大D该电池工作时,每转移4mole一消耗22．4LO26．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下: 下列分析不正确的足 A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种 B．生成蓝色溶液的离子方程式为:Cu十2Fe3＋Cu2＋十2Fe2一 C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1 D．当m2－m3=2．96g，Fe3O4的质量至少为2．32g7．向甲、乙、丙三个恒容容器中充人一定量X和Y，发生反应X（g)+Ay（g）2Z(g).各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中Z的浓度随时问变化如图.下列说法正确的是 A．20min内，甲容器反应速率·· B．该反应温度升高．平衡常数增大 C．其它条件不变，若缩小乙的体积．Y的转化率不变 D．10rnin时，向丙容器中再加入2molZ．达新平衡前，v（正）、v（逆)均逐渐增大第Ⅱ卷注意事项:1．用0．5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共58分。8．（15分）某石蕊的分子结构如右图所示。（1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子的是（填元素符号）；其对直气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____.（2）该分子中某两种元素形成的常见正四面体构型的分子是（填分字武)；该石蕊分子中能与强酸反应的基团是（填名称）。（3)该石蕊易溶解于水，由结构分析,原因是;石蕊能与许多离子形成配合物，其能提供孤电子对的原子为(填元素符号）。（4)该石蕊中的H、N元素能与C1组成菜氯化物，晶体结构与CsC1相同。若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的。(5）34gNH3（g）与足量空气在催化剂作用下充分反应．放出QkJ热量。写出反应的热化学方程式____.9．（13分）重铬酸钾是一种应用广泛的氧化剂，某实验小组模拟工业法，用铬铁矿(主要成分为FeO、Cr2O3)为原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7），主要流程如下.试回答下列问题： （1)铬铁矿在反应前进行粉碎的目的是. （2）通过反应器得到的氧化产物是。 （3)步骤Ⅲ酸化时与有关的离子方程式力;该步骤中加入KC1析出大量重铬酸钾晶体，其原理是。（4)滤渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗涤，并回收洗涤液,目的是、____。（5）酒驾检测时，酸性K2Cr2O7将乙醇最终氧化成,同时颜色由色变为绿色。10．（15分）下列是以烃A为原料合成高聚物C和抗氧化剂I的合成路线。（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为；D→E的试剂及反应条件为。 (2）B中有一个三元环,B的结构简式为；⑤的反应类型是。 (3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是: (4）写出下列反应方程式：①F与新制Cu（OH）2反应；②C为可降解材料,其在酸性条件下的水解反应。 （5)写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯②核磁共振氢谱只有两种吸收峰③无环④不能发生银镜反应（任写两种）11．(15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高教净水剂.某实验小组用下列两种方法制取。I．次氯酸钾氧化法，已知：3C12+6KOH（浓)5KC1+KC1O3+3H2O(1)a仪器的名称是;物质X是。（2）开关K可多次关闭，请筒述其中一次的作用。（3）将D中试管驭出，依次加入KOH溶液、90％Fe（NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色(含K2FeO4）.该反应的离子方程式项。Ⅱ．电解法（1）开始阴极有气体产生，其电极反应式为____________。(2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细，紫红色消失,出现红褐色沉淀。针对紫红色消失的原因：甲小组做了如图所示实验： 则该小组提出的假设可能是。乙小组认为，可能是随着增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应。为验证该假设，请尝试从控制变量