【课件】活泼的金属单质-钠+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素——钠和氯第一节

钠及其化合物

课时1活泼的金属单质——钠课堂导入课堂学习钠的原子结构与存在形式最外层只有一个电子，非常容易失去，具有强还原性。自然界中以化合物形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4。单质：游离态化合物：化合态结构决定性质课堂学习钠的物理性质实验操作：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。物理性质：钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度小于水大于煤油，常保存在煤油或石蜡油中。化学性质：容易与氧气反应(隔绝空气保存)4Na+O2=2Na2O(白色固体)熔点：97.8℃沸点：883℃密度：0.971g/cm3如果对该反应加热呢？实验现象：取出的金属钠切开后的切口处露出银白色光泽，切口在空气中迅速变暗。。课堂学习实验操作：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。实验现象：钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。实验原理：2Na+O2=2Na2O2

（过氧化钠）课堂学习钠的化学性质从钠原子的结构可预测钠单质具有强还原性，从物质类别的角度能否预测其他性质？钠属于活泼金属，可以与非金属单质、与酸、与盐反应。课堂学习钠的化学性质钠与酸的反应不难发现，钠与酸的反应很剧烈，那如何降低反应的剧烈程度呢？1.减小钠的体积；2.减小酸的浓度。如果把酸浓度降到最低，即钠和蒸馏水发生反应吗？课堂学习钠的化学性质课堂学习钠的化学性质钠与水的反应实验原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑你能利用单线桥和双线桥表示该反应的电子转移情况吗？氧化剂：H2O还原剂：Na反应实质：钠置换水电离的H+生成H2

课堂学习钠的化学性质钠与盐的反应钠可以与水反应，如果把钠投入到盐溶液中，是否可以置换金属呢？很显然，钠会先和水反应生成了氢氧化钠，然后氢氧化钠与对应的盐发生反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠与氯化铁溶液反应的过程如何表示？遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。课堂学习钠的制备与性质制备用途钠钾合金作原子反应堆导热剂冶炼金属，如K、Ti制作高压钠灯课堂巩固正误判断1.钠元素在自然界中以单质形式存在。4.实验中取用的药品都不能再放回试剂瓶。2.钠与氧气反应，条件不同产物不同。3.钠在空气与在纯氧中燃烧产物不同。×√××课堂巩固当火灾现象有大量活泼金属钠时，能不能用水灭火？不能，钠会和水剧烈反应放出氢气，可能造成爆炸，应选用干燥的沙土灭火。等质量的钠与足量的氧气反应，哪种条件下生成固体的质量更多？加热的条件下生成Na2O2

，产物质量更多。课堂学习研究元素化合物的一般思路新元素1.单质2.氧化物3.酸或碱4.盐单质1.存在形式2.物理性质(通性和特性)3.化学性质(通性和特性)(1).原子结构预测(2).物质类别预测(3).元素价态预测4.制备与用途化合物1.物理性质(通性和特性)2.化学性质(通性和特性)(1).物质类别预测(2).元素价态预测3.制备与用途课堂学习焰色试验把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。课堂学习焰色试验洗将铁丝或铂丝用盐酸洗净烧灼烧至与原火焰颜色相同蘸蘸取试样烧在外焰灼烧，观察颜色用铂丝或铁丝的原因：铂丝或铁丝做实验时没有颜色。用盐酸洗净的原因：盐酸加热会挥发，没有残留。金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色透过蓝色钴玻璃焰色试验是元素的物理性质焰色只与元素种类有关，与存在形式无关。应用：检验金属元素；制作节日烟花。课堂小结钠单质存在形式化