2022年中考化学真题汇编：金属（ 有答案）

2022年中考化学真题汇编：金属

一、选择题

1.（2022晋中）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼

铁的是

A.赤铁矿（主要成分是FeQ）B.炉甘石（主要成分是ZnCO3）

C.铝土矿（主要成分是AI2O3）D.赤铜矿（主要成分是CuzO）

2.（2022成都）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是

,表镜

一表框

・表扣

表带

A.玻璃透光性好作表镜

B.钛合金耐腐蚀作表框

C.不锈钢硬度大作表扣

D.橡胶弹性良好作表带

3.（2022广安）用镀制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锯元素在

元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是

38Sr

谊

87.62

A.锯的相对原子质量是87.62

B.锯是金属元素

C.锯原子在化学反应中易得到电子

D.锯的元素符号为Sr

4.（2022泰安）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

序号物质杂质所用试剂和操作方法

A通过灼热的FezOs粉末

coC02

BNa2cO3溶液Na2sO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤

CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

5.（2022泰安）有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种

或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考

虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是

A.若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe,Cu2\Mg2+

B.若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙

C.若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁

D.若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁

6.（2022山西）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管

内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是

_过氧化

「氨溶液

L时化镜

7.（2022陕西）如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉

露出液面。放置一段时间,出现了锈蚀。下列说法不正确的是

弹蕃夹

A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等

B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D.丙中，导管内上升一段水柱

8.（2022陕西）某工业尾气中可能含有玲、C0和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小

明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象

得出尾气的组成情况可能有

氧化铜

尾气处理

D.5种

9.（2022达州）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是

A.室温-向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铁固

0时间/s

体

B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液

10.（2022广安）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定

质量的AgNOs和Cu（N03）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子

B.b点处的固体中含Ag和Zn

C.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现

D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色

1L（2022达州）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小

组模拟湿法炼铜，向50.OgCuSO,溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuS04反应完

全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO,的质量分数为

A.20%B.16%C.10%D.8%

二、非选择题

12.（2022达州）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕

色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,

五种物质的转化关系如图所示表示相连的两种物质能发生反应，表示相连物质

能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为o

(2)A和C反应的化学方程式为o

(3)C和E反应的实质为o

13.(2022达州)钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人

类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意

义。

(1)工业上用赤铁矿(主要成分FezOj炼铁的原理：(用化学方程式表示)。

(2)钢铁生锈是铁与空气中发生化学反应的结果。

(3)处理某废旧金属后的溶液中含有CU(NO3”和AgNOs两种溶质，为回收其中的金属，向

该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则

滤液中一定含有的金属离子是；滤渣中可能含有O

14.(2022德阳)碘(12)及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。上的一种制备方法如

下图所示：

AgNOj铁粉

净化除氯—FeI*—►置换②

后含万每水溶液——L

溶液B

气体

说明：图中的“置换''指发生置换反应。

回答下列问题：

(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。

(2)在此制备流程中循环使用的物质是(填化学式)。

(3)溶液B中主要溶质可能是(填化学式)。

(4)“置换①”中的化学方程式为。

15.(2022德阳)A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系(部

分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物

的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固

体，G为白色固体，F是常见的液体。

回答下列问题：

(1)A的化学式为o

(2)物质K是属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物

(3)H与I反应的化学方程式为o

(4)G与J反应的化学方程式为.(任写一个)

16.(2022泰安)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回

答下列问题：

(1)我国神舟十三号载人飞船用的是珅化银太阳能电池。钱在元素周期表中的信息和原子

结构示意图如图所示：

钱原子核内质子数为,银原子在化学反应中所形成的银离子的符号为O

(2)“天间一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金

具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是―(填字母序号)。

A.该材料硬度很小

B.该材料对电磁波有屏弊作用

C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音

（3）某同学在探究金属与盐溶液反应实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的

Mg（N03”和AgNOs混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量

比反应前混合溶液的质量_______（填''增大”或“减小”）：若滤渣中含有三种金属，则此

时滤液中的溶质是（填化学式）。

17.（2022山西）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。

它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问

题：

（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的o

（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是（合理即可）。

（4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是o

（5）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是（用化学方程式

解释）。

18.（2022山西）我国西汉时期就有用胆矶湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色

金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设

计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：

【实验方案】

（1）实验方法：将洁净铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。

(2)实验原理：(用化学方程式表示)。

(3)实验现象：„

(4)实验结论：o

【问题与交流】

①该实验成功的关键是什么？(写1点)0

②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质»

19.(2022陕西)白铜是铜、锲(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、锲

两种金属。

(1)先向盛有等量银粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到

都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镁粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镁

的金属活动性比锌(填''强"或"弱

查阅资料可知，镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2To

(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和锲。

上图中，固体A是,②中反应的化学方程式是(只写一个)。

(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的

是(填字母)。

A.Ni、Zn、Cu,稀盐酸

B.Ni、Cu、ZnSO,溶液

C.Zn、Cu、NiSCh溶液

D.Ni、ZnSO,溶液、CuSO,溶液

20.(2022成都)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1,

该方法的生产过程可用图2表示。

空气潮泥灰

铁矿石、煤舱*|炼铁炉屋产船钢

图2

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535七。

根据图文回答下列问题。

(1)常见的铁矿石有赤铁矿和(写一种)。

(2)不断鼓入空气的目的是o

(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为。

(4)撒入潮泥灰主要作用是o不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。

(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁,易于加工。

21.(2022广安)回答下列问题

(1)氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢

气在空气中燃烧的化学方程式。

(2)碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、Ceo,焦炭和活性炭的主要成分也是碳的单

质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭

有较强的___________性。

(3)铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大

的是O

(4)焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿(主要成分FezOs)和CO反应炼

铁的化学方程式.

（5）生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火,

请举一种灭火的方法O

22.（2022广安）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cuz（OH）2cO3.查阅

资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2C03+2H2S04=2CUS04+3H20+C02t,

杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为

宝。其工艺流程图如下：

方液叫

麻液总浮地

to人辽鱼的

L固体定薛忤卜

固体A-------------

（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪

器除漏斗、烧杯外，还需要o（填玻璃仪器名称）

（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的

主要化学方程式,其反应类型是O

（3）系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。（选填”或“>”）

（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项

中不能区别黄铜与黄金的方法是O

A.用磁铁吸引

B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡

C.在空气中灼烧后观察颜色

D.测定密度大小

23.（2022泰安）黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组

的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加

入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。

加入次数第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的质量/g40404040

充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m

请根据实验数据完成下列问题：

(1)m的值为o

(2)黄铜样品中铜的质量分数为o

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

2022年中考化学真题汇编：金属参考答案

一、选择题

1.（2022晋中）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼

铁的是

A.赤铁矿（主要成分是FezOs）B.炉甘石（主要成分是ZnCO3）

C.铝土矿（主要成分是主2。3）D.赤铜矿（主要成分是CuzO）

【答案】A

2.（2022成都）智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是

,表镜

一表框

・表扣

表带

A.玻璃透光性好作表镜

B.钛合金耐腐蚀作表框

C.不锈钢硬度大作表扣

D.橡胶弹性良好作表带

【答案】B

3.（2022广安）用镀制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是镭元素在

元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是

A.镶的相对原子质量是87.62

B.键是金属元素

C.镶原子在化学反应中易得到电子

D.锅的元素符号为Sr

【答案】C

4.（2022泰安）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

序号物质杂质所用试剂和操作方法

通过灼热的FezOs粉末

AcoC02

BNa2cO3溶液Na2sO,加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤

CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

5.（2022泰安）有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种

或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考

虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是

A.若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe，Cu2\Mg2t

B.若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙

C.若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁

D.若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁

【答案】C

6.（2022山西）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管

内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是

过氧化

氢溶液

二氧

化镒

【答案】A

7.（2022陕西）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉

露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是

弹警夹

A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等

B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D.丙中，导管内上升一段水柱

【答案】C

8.（2022陕西）某工业尾气中可能含有上、CO和C02中的一种或几种，为检验其成分，小

明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象

得出尾气的组成情况可能有

A.2种B.3种C.4种D.5种

【答案】D

9.（2022达州）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是

▲温度也

A.室温K―一三^一向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸镀固

v"NaOH

0时间达

体

在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

0金属质量g

向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液

【答案】BC

10.（2022广安）竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定

质量的AgN（）3和Cu（N03）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。

溶

液

的

质

营

反.应时间/min

下列说法不正确的是

A.a点对应的溶液中含有三种金属阳离子

B.b点处的固体中含Ag和Zn

C.取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现

D.溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色

【答案】C

11.（2022达州）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小

组模拟湿法炼铜，向50.OgCuSO,溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO,反应完

全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO,的质量分数为

A.20%B.16%C.10%D.8%

【答案】B

二、非选择题

12.（2022达州）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕

色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,

五种物质的转化关系如图所示(表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示相连物质

能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为。

(2)A和C反应的化学方程式为o

(3)C和E反应的实质为o

【答案】(1)FeA

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2T

(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

13.(2022达州)钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人

类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意

义。

(1)工业上用赤铁矿(主要成分FezOs)炼铁的原理：(用化学方程式表示)。

(2)钢铁生锈是铁与空气中发生化学反应的结果。

(3)处理某废旧金属后的溶液中含有CU(N03”和AgNOs两种溶质，为回收其中的金属，向

该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则

滤液中一定含有的金属离子是；滤渣中可能含有o

高温

【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(2)水、氧气

(3)①.或亚铁离子②.Cu或铜

14.（2022德阳）碘（12）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。L的一种制备方法如

下图所示:

AgNOj铁粉

净化除氯—FeI*—►置换②

后含万每水溶液——L

溶液B

气体

说明：图中的“置换”指发生置换反应。

回答下列问题：

（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（壤仪器名称）。

（2）在此制备流程中循环使用的物质是（填化学式）。

（3）溶液B中主要溶质可能是（填化学式）。

（4）“置换①”中的化学方程式为o

【答案】（1）漏斗（2）AgNOs

（3）FeCk或FeCk

（4）2AgI+Fe=Fei,+2Ag

15.（2022德阳）A~K为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的转化和反应关系（部

分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物

的呼吸作用和光合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固

体，G为白色固体，F是常见的液体。

回答下列问题：

(1)A的化学式为o

(2)物质K是属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(3)H与I反应的化学方程式为»

(4)G与J反应的化学方程式为o(任写一个)

【答案】(1)NaHC03(2)碱

高温高温

(3)Fe2O3+3C02Fe+3c。2或Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T(答案不唯一，合理即可)

16.(2022泰安)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回

答下列问题：

(1)我国神舟十三号载人飞船用的是神化银太阳能电池。钱在元素周期表中的信息和原子

结构示意图如图所示：

钱原子核内质子数为,镣原子在化学反应中所形成的钱离子的符号为

(2)“天问一号"探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金

具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是—(填字母序号)。

A.该材料硬度很小

B.该材料对电磁波有屏弊作用

C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音

(3)某同学在探究金属与盐溶液反应实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的

乂8伊03)2和人8厢3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量

比反应前混合溶液的质量______(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此

时滤液中的溶质是(填化学式)。

【答案】(1)①.31②.Ga"(2)A

(3)①.减小②.Mg(N03)2^Al(N03)3

17.(2022山西)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。

它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问

题：

(2)练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的o

(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是(合理即可)。

(4)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是o

(5)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是(用化学方程式

解释)。

【答案】(1)烧成炉(2)搅拌

(3)保护蓄光釉料/提高釉面性能

(4)化学性质很不活泼/一般不与其它物质发生反应(合理即可)

点燃

:=

(5)3Fe+2O2^Fe3O4

18.(2022山西)我国西汉时期就有用胆矶湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色

金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设

计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：

【实验方案】

(1)实验方法：将洁净铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。

(2)实验原理：(用化学方程式表示)。

(3)实验现象：o

(4)实验结论：。

【问题与交流】

①该实验成功的关键是什么？(写1点)。

②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质O

【答案】①.Fe+CuSO4=Cu+FeSO&

②.铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色/铁丝表面有红色固体物质

附着③.在金属活动顺序表中，铁位于铜的前面，或铁的金属活动性大于铜④.铁

丝要打磨干净(合理即可)⑤.铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子(合理即可)

19.(2022陕西)白铜是铜、银(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、银

两种金属。

(1)先向盛有等量镁粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到

都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，锲粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明锲

的金属活动性比锌(填“强”或“弱

查阅资料可知，镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2S04=NiS04+H2To

(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和锲。

上图中，固体A是,②中反应的化学方程式是（只写一个）。

（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的

是（填字母）。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸

B.Ni、Cu、ZnSO」溶液

C.Zn,Cu、NiSO,溶液

D.Ni、ZnSO,溶液、CuSO,溶液

【答案】（1）弱（2）①.铜或Cu②.Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（3）B

20.（2022成都）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1,

该方法的生产过程可用图2表示。

彳气潮产

铁矿石、煤柜，］炼铁炉|方塘产、钢

图2

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是15359。

根据图文回答下列问题。

(1)常见的铁矿石有赤铁矿和(写一种)。

(2)不断鼓入空气的目的是.

(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为。

(4)撒入潮泥灰主要作用是»不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。

(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁,易于加工。

【答案】(1)檄铁矿(或菱铁矿)

高温高温

(2)提高炉温(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(^Fe3O4+4CO3Fe+4CO2)

(4)①.除杂②.碳或C

(5)低

21.(2022广安)回答下列问题

(1)氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢

气在空气中燃烧的化学方程式.

(2)碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、Cw,焦炭和活性炭的主要成分也是碳的单

质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭

有较强的__________性。

(3)铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大

的是O

(4)焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿(主要成分FezOs)和CO反应炼

铁的化学方程式O

(5)生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，

请举一种灭火的方法。

占燃

【答案】(1)2H2+O,^^2H2O

(2)吸附(3)生铁

高温

(4)Fe,C)3+3C