高中化学 2023年湖南省娄底市高考化学模拟试卷（六）

2023年湖南省娄底市双峰一中高考化学模拟试卷（六）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.（3分）古代文献中记载了很多化学研究成果，对人类文明贡献巨大.下列常见古诗文中对应化学知识不正确的是（

选项古诗文化学知识

唐代《传信方》对巴石的记载“治气痢巴石丸，取白矶一大斤，以炭火净地巴石丸主要化学成分为KAI（SO4）2-12

A

烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”

H2O

《物理小识》卷七《金石类》中对确水的记载.“有确水者，剪银现投之，则

B“雨水”可能为稀硫酸

旋而为水”

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔

C

折”点比纯铁的低

李时珍在《本草纲目》中写道“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和

D该实验操作方法是蒸镭

糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

A.常温下，pH=10的KCIO溶液中，由水电离出的H+数目为10-4NA

B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有的共价键数目为13NA

C.标准状况下，1.12L乙醇中碳氢键的数目为0.25NA

D.反应5NH4NO30=2HNO3+4N2f+9H2。中，每生成14gN2时，转移的电子数为3.75以

3.（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（

32

A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2AZ++3CO3~=A/2（。。3）3』

B.用氨水吸收少量的二氧化硫：NHyH2O^SO2=NH^^HSO3-

C.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3彘+2%。3-+8口+=3尸62++2囚0个+4口2。

22

D.向NaHSO4溶液中逐滴加入BQ（OH）2溶液至SO42一恰好完全沉淀：2H^+SO4-+Ba^+2OH-=2H2O+BaSO4l

4.（3分）铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列

说法错误的是（）

«M＜物肠黄用

8化・

物ft

A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应

B.e、g和心可通过化合反应制得

C.g溶液与氨水缓慢反应可得具有净水作用的胶体

D.可以用KSCN溶液鉴别g和/

5.（3分）1一乙基一3一甲基咪嗖四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图）,其环状结构中存在类似苯的大汗讣

键。下列说法正确的是（）

A.BF4-的VSEPR模型为平面正方形

B.形成大穴键的电子由C原子和N原子共同提供

C.第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有2种

D.离子液体中B原子和C原子的杂化方式完全相同

6.（3分）短周期元素R、X、Y.Z、M原子序数依次增大，最外层电子数3Z+M=X+I

Y,其中元素R、X、工M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系.下列说法正R、J；/RY，X、Y

确的是（）R/Xf、X<M_Y=X=YR

IR//VM

K\

A.离子半径：M>Z>Y

B.简单气态氢化物的沸点：X>Y

C.M的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.X,Y,M的电负性由大到小的顺序：M>Y>X

7.（3分）利用Na。。氧化尿素制备N2H4田2。（水合脱）,同时可制备Na2s。3,制备流程如图所示：

NaOH溶液尿素SO：

_L_I___,I,

Ch―►步骤I——►步骤II——►步骤III----Na2cO'—步骤Iv|---.Na：SOs

水合掰溶液

已知N2H4+H2O有强还原性，N2H4・H2。能与NaCIO反应生成N2；0.1巾01〃亚硫酸钠溶液的;）打约为9.5。

下列说法错误的是（）

A.步骤I反应时，若产物中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1,贝h（NaCl）：n（NaClO）=2：1

B.步骤口中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中

2

C.步骤U反应的离子方程式为。0一+。0（NH2）2+2OH-=Cr+N2HVH2O+CO3-

D.步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收S02

8.（3分）厦门大学周志有教授和王韬副研究员团队阐释了在不同表面电势下，丙烯分子在金属Pd和PdO表面的不同吸附构型以

及不同反应路径。在金属Pd和PdO表面的不同吸附构型和反应路径使得PdO更利于1,2一丙二醇的生成，电化学结果表明PdO生

成1,2—丙二醇的量是金属Pd的3倍。PdO电氧化丙烯的反应路径示意图如图所示：

A.相同条件下，Pd。催化效率大于Pd

B.CH3cH=CH2中双键端基上原子与PdO结合

C.丙烯发生催化氧化生成1,2一丙二醇

D.1,2一丙二醇分子间氢键决定其稳定性

9.（3分）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作能达到实验目的的是（)

饱和、uHS%溶液

除去S02中的少量HCI

制备方2

10.（3分）下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

向盛有2mL0.1mol・L7AgNO3溶液的试管中滴加10滴溶

先观察到白色沉淀，后Ksp(AgCl)>Ksp

A

液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1mol・L-lKJ溶液沉淀颜色变为黄色(Agl)

酸性高镒酸钾溶液褪使酸性高镒酸钾溶液

B将浓硫酸和无水乙醇加热到170七，产生的气体通入酸性高镒酸钾溶液中

色褪色的气体为乙烯

湿润的蓝色石蕊试纸

C将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上氨气溶于水显碱性

变红

将CH3cH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HN。?酸CH3cH2所中存在澳

D产生淡黄色沉淀

化，再加AgN03溶液元素

A.AB.BC.CD.D

11.（3分）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙

述正确的是（）

A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

B.反应①②③均为氧化还原反应

C.假设每一步均完全转化，每生成2molNH3,同时生成L5molO2

D.参与反应的物质均只含离子键

12.（3分）西南交通大学杨维清教授课题组成功合成空心锁纳米管（BiNTs）,化学反应原理为3Cu（s）+BiI3（aq）=3Cu/

（s）+Bi（s）0以铀纳米管为负极设计了高能环保型钠离子电池。装置如图所示。已知：法拉第常数（尸）=96500C/mo/oV

有+5价和+4价.下列叙述正确的是(

A.充电时，Na3(VOPO4)2械区Na+数增多

B.放电时，BiNTs极发生了还原反应

C.充电时，阳极反应为N03(VOPO4)2F-2e-=Na(VOPO4)2F+2Na+

D.充电时，电流强度为5A,通电lOmin时阳极质量净增约0.12g

13.(3分)神化像是一种重要的半导体材料，熔点1238七。它在600P以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀.

碑化钱晶胞结构如图。下列说法不正确的是()

A.碑化锡是一种共价晶体

B.碑化钱中存在配位健

C.若晶胞参数为apm,则Ga与As的最短距离为6apm

4

D.晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正八面体

14.(3分)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布分数(平衡时某微粒的

物质的量占各微粒物质的量之和的百分数)与溶液pH的关系如图所示.下列说法错误的是(

fi木

用

)农

£«,.

A.曲线m表示so：/一的分布分数随pH的变化

B.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

C.pH=7时,c(Na+)<3c(SO32-)

D.NaHSO3溶液中存在c(OH~)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2sO3)

二.非选择题(本题共4道大题，共58分。

15.三氯氧磷(POCl3)在制药、染化、塑胶助剂等生产中有广泛应用。现设计如图实验装置(加热、夹持装置已省略)用。2

直接氧化PCh制备POC/3,有关物质的部分性质如表：

物质熔点/七沸点/七其他性质

PC/3-11275.5遇水生成H3PO3和HCI,遇。2生成POCI3

POCls2105.3遇水生成H3PO4和HCI,能溶于PC13

回答下列问题：

(1)装置B中反应仪器的名称是____,

(2)装置A中发生反应的化学方程式为；装置B中制备P0CI3的化学方程式为

(3)该制备实验装置存在设计缺陷，改进方案为在装置A和装置B之间增加“装置，请写出该装置的两种作用：

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中CI元素的含量，实验步骤如下：

I.取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

H.向锥形瓶中加入0.1000m。11-1的独?703溶液50.00近，使口一完全沉淀；

W.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

M加入指示剂FeCH用cmol」TNH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10—1°,Ksp(AgSCN)=2X10.

①元素的质量分数为_____(列出算式即可)。

②若取消步骤田，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(CI-)：c(SCN-)=____,该反应使测定结果_____(填“偏大”

“偏小”或“不变”).

16.工业上对粗铅进行电解精炼的过程中，金属活动性比铅强的金属如锢(In),锡(Sn)会与铅一起电化溶解进入溶液。当电

解进行到一定程度，电解液中的％3+、SM+杂质积累，在阴极析出而影响铅的纯度及电流效率。此时电解液(电解废液)应放出

处理后再返回电解工艺体系。一种利用电解废液回收锢的工艺流程如图甲：

回答下列问题.

(1)锢的原子序数为49,其在元素周期表中的位置是____0

(2)步骤②分离操作的名称为_____。

(3)步骤③加入氢氧化钠调节pH=5的目的是____,写出步骤⑥发生反应的化学方程式：

(4)步骤①中，钢、锡的萃取率结果如图乙所示，则萃取所采用的最佳实验条件为。

乙

(5)写出步骤④发生反应的离子方程式:

(6)工业上用5m3的电解废液，经上述变化(步骤①钢萃取率为99.0%,其他各步过程均完全反应),最终得到锢23kg,电解废液

中介3+的浓度为mol1一1(保留三位有效数字，写出计算过程)。

17.甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)利用CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图甲所示。

①若"2（g）和CH30H（1）的燃烧热分别为285.8k，mo「l和726.5kJ・mo|T,则由。。2和胆反应生成液态甲醇和液态水的热

化学方程式为。此反应的活化能Ea（正）Ea（逆）（填“〉”或“<”），该反应应选择高效催化剂（填“高温”

或“低温”）。

②下列措施能使。。2的平衡转化率提高的是____（填序号）。

A.增大压强

艮升高温度

C.增大H2与C02的投料比

D.改用更高效的催化剂

（2）利用CH4与。2在催化剂的作用下合成甲醇。

主反应.CH4（g）+；。2（g）^CH30H（g）4H

副反应CH4（g）+202（g）0c。2（g）+2H2。（g）

科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了。出、。2和口2。（g）（口2。的作用是活化催化剂）按照一定体积比在催化剂表

面合成甲醇的反应，部分反应历程如图乙所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态）.

格时能T■/阳•ml

•

5

二

一

反应历*

乙

①在催化剂表面上更容易被吸附的是____（填“H2。”或“。2”）o

②该历程中正反应最大能垒（活化能）为____kj-mor\写出该步骤的化学方程式.____。

③在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、。2的体积比为2:1以及。“4、。2、H?0（g）的体积比为2：1：8反应相同的时

niCH^OH)

间，所得产物的选择性［如甲醇的选择性=］如图丙所示。