2022年中考人教版化学酸的知识点归纳总结

酸的化学性质及常见的酸

重点一.酸的化学性质（重要性★★★★★）

①能使紫色石蕊溶液变色

易错点：变色的是石蕊，而不是酸

②能与活泼金属发生反应

规律：活泼金属+酸=对应的盐+氢气

2AI+6HCl=2AlCk+3HlT

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

Fe+2HCl-FeCl2+HA

［例］Zn+2HCl^ZnCl2+HA

易错点：酸是盐酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、浓硫酸

酎考察方向：描述金属与酸反应的实验现象、金属活动性比较、实验室制取氢气

方向1：描述实验现象，包含三方面：固体溶解、溶液颜色变化、气体产生

【例】向铁粉中加入稀盐酸，描述反应现象。

正确：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

错误：铁粉逐渐溶解，有氢气产生，溶液由无色变成浅绿色（描述现象，千万不能点名道姓！！D

方向2：金属活动性比较

规律：一看反应与否，二看气泡快慢，能反应的金属比不反应的金属活泼性强，产生气泡快的金属比产生气泡慢的

金属强

方向3：实验室制取氢气

原料：锌粒、稀硫酸

盾碎.Zn+HSO=ZnSO

244+H2T

常见问题：

（1）为什么不用盐酸制取氢气？

答：不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有“a气体

（2）为什么不用镁或铁制取氢气？

答：不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢

（3）氢气点燃前需要做什么？

答：验纯

③能和金属氧化物反应（复分解反应）

规律：金属氧化物+酸二对应的盐+水（金属元素的化合价不变!!!!）

"2。3+6"€7=2反。/3+3“2。（反应前后，铁元素都是+3价，化合价未发生改变）

FeO+2”a=FeC/2+”0（反应前后，铁元素都是+2价，化合价未发生改变）

［例］CuO+2HCl-CuCl2+H20

所考察方向：金属氧化物与酸的反应现象、流程题中除杂

方向1：金属氧化物与酸的反应现象，与金属单质类似，要点：固体溶解，溶液颜色变化

【例】向氧化铜粉末中加入稀硫酸

答：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

方向2:流程题中除杂

常见问题：流程题中，原料往往含有某些金属氧化物杂质，除去的方法一般是添加酸（盐酸或者硫酸）

[2019白云一模（节选）】下图是以黄铜矿（主要成分为为原料制取胆研晶体（。〃50八5”2。）的流程：

已知：iWj温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+C）2皇®Cu2s+2FeS+SC）2

2CU2S+5O2=2CUO+2CUSO4,2FeS+3O2=2FeO+2SO2；

（1）最适合的试剂X是（填化学式）溶液。（X足量，能完成后续反应）

【解析】

第一步：黄铜矿经过焙烧后所得的固体为：CuO.FeO；

第二步：固体添加试剂X后，转化为液体，考虑到固体为金属氧化物，显然X是酸溶液

第三步：X是酸溶液，因此有三种可能性，盐酸、硫酸或者硝酸，究竟是哪一种？根据最终产物

进一步确定X溶液是硫酸溶液，因为如果使用盐酸、硝酸会引入杂质离子。广、NO；

【技巧归纳】一定要记住、一定要记住、一定要记住，重要的事情强调三遍！！！！！！！

技巧1.先看题，再看流程，根据题目的设问，找到流程中对应的环节，分析该环节中的反应物、产物及原理（四大

基本反应）

技巧2.注意支线中添加药品时是否有“过量”这个关键字眼，如果有，（1）若这些过量的药品是固体，后续可以通

过过滤除去；（2）若这些过量的药品是溶液，后续环节的溶液中的溶质一定含有这些药品，因此可以通过添加适量

的新药品加以除去。

技巧3.瞻前顾后，注意推理的严谨、周密性

④能和碱反应（复分解反应、酸碱中和反应）

规律：酸+碱=盐+水

的考察方向：中和反应的概念、图像题

方向1.中和反应的概念

理解的要点：特指酸碱之间的反应，其中反应物必须是酸和碱，产物必须是盐和水，二者缺一不可

常见错误：生成盐和水的反应是酸碱一定是酸碱中和反应（x）

方向2.图像题

【解题步骤】

第一步：仔细审题；看清楚是酸溶液滴入碱溶液，还是把碱溶液滴入酸溶液

第二步：确定反应终点；酸碱恰好完全反应时，pH=7,此时溶液中的溶质为盐；0<pH<7,此时溶液呈酸性，溶液中

的溶质，为酸和盐；7<pH<14,此时溶液呈碱性，溶液中的溶质，为盐和碱；

⑤能与盐反应（复分解反应，其中盐不能是氯化银、硫酸钠）

规律：酸A+盐B=酸C+盐D

注意：（1）酸C是碳酸，但不能写成分子式，必须写成二氧化碳和水

（2）酸C不是碳酸，则盐D,必须不溶于水

行考察方向：反应现象、离子鉴别

方向1：反应现象

碳酸盐都能与酸反应，生成二氧化碳气体

Na2cq+2HCl=INaCl+H20+C02T

K2cq+2HCI=2KCI+H2O+CO2T

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

正确描述：有气泡产生

错误描述：有二氧化碳产生或生成二氧化碳——错误原因：这是结论，描述现象不能点名道姓

方向2：的鉴别

【例】鉴别某无色溶液含有碳酸根离子.

答：取少量待测样品于试管，滴入稀盐酸，有气泡产生

【总结归纳】

结论1.以上五点化学性质是酸的共同性质，这是因为酸在水溶液中均能电离出氢离子，因此本质上是氢离子的化学

性质

结论2.根据结论1,可以推测，凡是能在水溶液电离出氢离子的物质，都具备以上五点性质，比如

结论3.硫酸溶液除了电离出氢离子外，还能电离出硫酸根离子，因此硫酸可以和钢盐反应，而盐酸不行

重点二.常见的酸（重要性***）

盐酸硫酸

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

状态无色液体、有刺激性气味

（稀硫酸）无色液体

①浓硫酸具有吸水性（物理性质），用作干燥剂

特点浓盐酸具有强挥发性②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③浓硫酸溶于水时会放出大量热

金属除锈

金属表面除锈、制药、

用途

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化浓硫酸可用作气体干燥剂，NH3除外

敞口放置①质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）①质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

的变化②pH变大②pH变大

浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水

注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散

热）。

10.2酸和碱的中和反应

中和反应

定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

NaOH+HC1=NaQ+H2O

Ca(OH)2+2HQ=ChCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

实质

酸解离的H+与碱解离。H-生成水，即H'+°H-=H2°。

中和反应的判断

◎判断一个反应是中和反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。

◎生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。

【实验】中和反应

5mL稀氢氧化钠溶液

现象向氢氧化钠溶液中滴入酚醐溶液，溶液由无色变为红色；再加入盐酸后，溶

液由红色变为无色。

结论氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应

注意事项实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，

立即停止加热，防止盐酸滴加过量。

盐

定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

酸、碱和盐的比较

名称水溶液中的离子特点举例

酸

H+和酸根离子。阳离子全部都是H*HC1H2sO4

碱

OH一和金属离子阴离子全部都是NaOHCa(OH)2

盐金属离子和酸根离子除金属离子和酸根离子外可

NaQ、KSO

能还含其他离子24

中和反应在实际中的作用

改良土壤的酸碱性

◎近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加

入土壤中，以中和其酸性。

◎如果土壤显碱性，可通过施加有机肥等显酸性的肥料来中和土壤的碱性。

处理工厂的废水

◎若工厂的废水呈酸性，如硫酸厂的污水中硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理，发生反应的化学方程式为

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

◎若工厂的废水呈碱性，则可用硫酸等中和。

用于医药

◎含有。”卜或。”"的药中

4（Mg勿可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为

）。或。/

A/（QH3+3HCI=AlCly+3H2Mg（/）2+2HCI=MgCl2+2H2O

◎被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这里因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含

有碱性物质（如：叫“的药水、牙膏

・20）摹、肥皂水，就可减轻痛痒。

溶液酸碱度的表示方法——pH

溶液的酸碱性

溶液的酸碱性是溶液呈酸性、中性或碱性，酸彳诚指示剂可用来粗略测定溶液的酸碱性，却无法测定溶液酸碱性的强

弱程度。

溶液的酸碱度

◎概念：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14。

123456*T891。111213

■■■■■|||||

1234S689IO111213

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◎溶液酸碱性与pH的关系（常温下）

->pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；

—pH=7,溶液呈中性；

-»pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

酸溶液与酸性溶液

◎酸溶液指酸的水溶液，即以酸作为溶质的溶液。

◎酸性溶液指呈酸性（pH<7）的溶液。

◎相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的方¥液不一定是酸溶液，如（N"4）2SQ»的溶液，pH也小于7,呈酸性，

但（N”4）2S04属于盐。

碱溶液与碱性溶液

◎碱溶液是指以碱作为溶质的溶液。

◎碱性溶液指呈碱性（pH>7）的溶液。

◎相互关系：碱溶液一定呈碱性，碱性溶;夜不一定是碱溶液，如纯碱的溶液，pH大于7,呈碱性，但纯碱属于

n士卜no

酸性溶液和碱性溶液稀释时的pH变化

pH

匕

加水的质量

图I

酸性溶液加水稀释pH变大，但只能接近7,不会大于7,酸性溶液不会稀释成碱性溶液，如图I所示。

碱性溶液加水稀释pH变小，但只能接近7,不会小于7,碱性溶液不会稀释成酸性溶液,

如图II所示。

中性溶液加水稀释时pH不变，pH=7,溶液仍为中性。

酸碱中和反应过程中溶液的pH变化

(1)酸溶液中滴加碱溶液

①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时

好完全反应时pH等于7,碱溶液过量时pH大于7。

②C点恰好完全中和。

③两溶液刚好中和时的附近，溶液pH变化较快。

向酸溶液中加碱溶液

(2)向碱溶液中滴加酸溶液.

①向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低，开始反应时PH'pH大于7,恰好完全反

应时pH等于7,酸溶液过量时小于7.

②C点恰好完全中和。

③两溶液刚好中和时的附近，溶液pH变化较快。

0酸溶液的量

试纸的使用方法

pH向碱溶液中加酸溶液

(1)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

(2)具体操作

①把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上。

②用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中间。

③最后把pH试纸放在标准比色卡上进行对比。

(3)注意事项

◎在实际操作中不能将pH试纸直接放入待测液一种pH试纸和比色卡中，因为这样会

使待测液受到污染，同时pH试纸的颜色因浸泡可能会发生变化，导致测得的pH不准确。

。不能先用蒸谭水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液，因为这样相当于将待测液稀释了，会使测得的pH不准确。

用pH试纸测溶液的酸碱度时，若事先用蒸储水将pH试纸润湿，相当于将待测液稀

释，对测定结果的影响是：

①若待测液为酸性，则测定值偏大。

②若待测液为碱性，则测定值偏小。

◎检验气体的酸碱性时，可将pH试纸润湿再用。

◎使用广泛pH试纸测出的pH是粗略值，读数为整数。

◎将待测溶液滴到试纸上后，要立即将试纸显示出的颜色与pH标准比色卡对照，否则测得的pH不准确。这是因为

滴到试纸上的溶液在空气中放置一段时间后，溶液中的溶质或溶液的浓稀状况会发生变化。

(4)身边一些物质的pH

一凝）

1、溶液酸碱性的重要意义

（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，调节土壤中的平pH是改良土壤的方法之

*O

（3）随时监测雨水中的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6）,可以了解空气的

污染情况以便采取必要的措施。

（4）测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康情况。

【实验操作考试】

探究碱的某些化学性质

一、检查器材：稀盐酸（1:3,细口瓶），氢氧化钠溶液（1%,细口瓶，橡胶塞），硫酸铜溶液（5%,滴瓶），酚酸溶

液（滴瓶），pH试纸（标准比色卡），玻璃片，玻璃棒，烧杯，试管（3支），试管架，试管夹，吸水纸，废液缸，