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文档简介
南通市启秀中学2023-2024学年度第一学期单元练习初三化学一、单选题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)13.化学的神奇之处在于它能改造物质世界。化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是()A.抗疫工作者穿戴隔离衣,佩戴护目镜B.中国科学家用二氧化碳合成淀粉C.“天宫课堂”在线演示水油分离实验 D.高压风机将冰片粉碎、吹出,形成雪花14.正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证,下列实验操作正确的是()A.倾倒液体 B.观察反应现象 C.检查装置气密性 D.称量固体15.下列关于空气的说法正确的是()A.氮气可用于填充食品包装防腐,是因为常温下氮气的化学性质稳定 B.目前计入空气污染指数的污染气体包括SO2、CO2、NO2等 C.氧气可用于气焊,因为氧气具有可燃性 D.氮气和氧气分别约占空气总质量的78%和21%16.小明同学在药店购买了一种消毒液用于杀菌消毒,此消毒液的主要成分是H2O2(过氧化氢),该同学查看相关信息得知其分子模型如图,下列有关过氧化氢的说法正确的是()A.过氧化氢由氢气和氧气组成 B.过氧化氢由氢原子和氧原子构成 C.过氧化氢由氢分子和氧分子构成 D.一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成表示氧原子,表示氢原子17.用如图装置可验证空气中氧气的体积分数(已知:铜丝具有导热性,白的着火点是40°C)下列关于该实验的说法不正确的是()A.利用了白磷与O2反应生成P2O5固体,且不与空气中其他成分反应的性质B.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处C.由此实验可知氮气难溶于水D.实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变阅读下列资料,完成第18-19题资料Ⅰ、利用铁酸镍()和轮外太阳能电池发电,通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。在此过程前后铁酸镍的质量和化学性质未改变。资料Ⅱ、氮气的沸点-196℃;氢气的沸点-253℃;肼(化学式为)的沸点114℃;肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体,有腐蚀性,能腐蚀玻璃和橡胶,有剧毒。肼是航空界上常用的燃料。资料Ⅲ、肼在金属铂(Pt)的催化作用下,常温即可分解产生氢气,氢气具有可燃性,点燃不纯净的氢气会爆炸。18.根据资料信息,下列说法正确的是A.根据资料I可知铁酸镍是该反应的反应物 B.将二氧化碳分解有利于减少酸雨C.肼是一种具有助燃性的液体 D.利用氢气和氮气沸点不同可以分离出氢气19.为保障安全,关于使用肼制取氢气下列说法不正确的是A.需要密封保存,防止挥发泄漏 B.反应容器不能用玻璃和橡胶制品C.制得的氢气点燃前不需要检验纯度 D.运输过程中要消除静电,防止爆炸20.下列归类正确的是()选项归类物质A黑色固体四氧化三铁、二氧化锰、高锰酸钾B氧化反应呼吸作用、铁生锈、木炭燃烧C可直接加热的仪器烧杯、蒸发皿、燃烧匙D带正电的微粒原子、质子、原子核21.水凝胶是一类极为亲水的凝胶,具有捕捉水分的能力。水凝胶中的水含量可以低到百分之几,也可以高达99%。凝胶的聚集态既非完全的固体也非完全的液体。下列有关水凝胶说法错误的是()A.水凝胶中水分子间隔与液态水分子间隔相同B.水凝胶中水分子也在不断运动C.水凝胶属于混合物D.水凝胶吸水过程没有新物质生成22.探究性实验是化学学习中必不可少的部分,下列实验中能达到相应实验目的的是图1图2图3图4A.
图1:用带火星的木条比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量B.
图2:探究MnO2对过氧化氢分解的影响C.
图3:证明蜡烛燃烧生成物中有水D.
图4:测定空气中氧气含量时,燃烧匙中的红磷越多,水倒吸的就越多二、填空题(共40分)23.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。图1图2图1为几种粒子的结构示意图,据此回答:①A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是(填字母),若D为原子,m=。②E所示粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是。③A、B、C、E中具有相对稳定结构的是(填字母)。图2为某化学反应的微观过程示意图(“”表示氧原子,“〇”表示氢原子)。①参加反应的A与B的粒子个数比为,此反应属于反应(填基本反应类型)根据下列装置,结合所学化学知识回答问题:②
①ABCDEFG写出有标号仪器的名称:①,②在实验室中,用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为,应选择(填字母)作为发生装置,需对该装置进行的改进措施为。若用G作为收集O2的装置,验满时应将带火星的小木条放在G装置的(填“a”或“b”)处。硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体,实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液在常温下反应产生,若想制取并收集H2S,从上图中选择的装置组合为(在A-F中选),与装置B相比,装置C的优点是。25.实验小组在完成用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验(如图1)时,发现集气瓶内水平面上升均小于。
图1中红磷燃烧的化学符号表达式为。大量研究发现,氧气残留是燃烧法测定空气中氧气含量时无法消除的误差。该实验过程中发现集气瓶内水平面上升均小于。除无法消除的氧气残留这一因素外,还可能的原因是。(任写一条)小亮认为引起图1实验的误差除实验装置外,还与物质的性质有关,他提出用细铁丝代替红磷完成图1实验,你认为该实验能否成功?,理由是。为提高测定的精确度,某兴趣小组用图2装置进行改进实验,同时探究影响化学反应速率的因素。【查阅资料】①铁粉在活性炭和某些溶液的作用下,能更充分地消耗空气中的氧气;②mol/L是一种表示溶液浓度的单位,数值越大,溶液浓度也越大。【实验探究】I.探究铁粉和活性炭的比例对化学反应速率的影响实验铁粉质量/g活性炭质量/g溶液液面上升至刻度4所需时间/min11.53.01mo/LNaCl2022.02.51mol/LNaCl2033.01.51mo/LNaCl1243.51.01mol/LNaCl1154.00.51mol/LNaCl15(3)保持铁粉、活性炭总质量一定的情况下,铁粉和活性炭的质量比例为时化学反应速率最快。Ⅱ.探究溶液的种类和浓度对化学反应速率的影响实验铁粉质量/g活性炭质量/g溶液液面上升至刻度4所需时间/min63.51.01mol/LNaCl1173.51.01mo/L(NH4)2SO41083.51.01mo/LNa2SO41293.51.0lmol/LNa2CO315103.51.01mol/LNH4Cl8113.51.00.5mol/LNH4Cl9123.51.07.0mol/LNH4Cl7(4)依据数据分析,改进实验中的溶液最好选用(填化学式)溶液,依据实验10-12得出的结论是。【拓展延伸】图3(5)在图2装置中连接温度传感器进行实验,采集相关数据(如图3),可知该反应过程中(填“放出”或“吸收”)能量。
26.U型玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。图1图2图3图4借助U型玻璃管探究微粒的性质,按照图1进行实验,打开玻璃旋塞,观察到,该实验说明分子,湿棉花的作用是。(已知:①浓氨水能使红色石蕊试纸变蓝;②浓氨水会挥发除氨气;③氨气具有刺激性气味,极易溶于水,溶于水后形成氨水)探究分子运动速率与温度的关系【进行实验】如图2所示:用注射器抽取30mL浓氨水,打开止水夹,推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内,并迅速将装置下端玻璃管底部同时浸入盛有等体积的热水和冷水中。观察到(填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快,说明温度越高,。探究分子运动速率与分子质量的关系【猜想假设】猜想1:分子质量越小,分子运动越快:猜想2:分子质量越小,分子运动越慢。【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体,浓氨水会挥发出氨气(NH3),两种气体反应会产生白烟,即生成新物质氯化铵(NH4Cl):②氯化氢(HCl)分子质量大于氨气(NH3)分子质量。【设计实验】步骤现象结论组装图3装置,在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花,观察现象。玻璃管(填“A”、“B”或“C”)处先看到白烟猜想1正确【实验拓展】(4)如图所示装置为“碘锤”,加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒,观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因。27.某研究小组发现,将适量淀粉放入过氧化氢溶液中,过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象,该小组同学进行了如下探究:【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂?【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】(1)实验步骤实验现象结论及解释I.A中无明显现象,B产生大量气泡,带火星木条复燃产生的气体是氧气。淀粉(“能”或“否”)加快反应速率Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体质量又产生大量使带火星木条复燃的气体,固体质量为g淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。淀粉催化过氧化氢分解的符号表达式为【实验拓展】该探究小组还利用压强传感器,对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种金属氧化物中,哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂,做了如下数字化实验探究。I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球备用。Ⅱ、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。继续改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图如图2。
图1图2图3(2)每次实验时,
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