硫及其化合物练习及答案

硫及其化合物【考试说明详解】要求：3〔2〕常见非金属元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读：〔1〕硫单质的物理性质和用途〔2〕二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、复原性、氧化性、漂白性)〔3〕三氧化硫与水反响〔4〕硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)〔5〕硫酸根离子的检测〔6〕不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)〔1〕物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。〔2〕用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。2.硫化氢〔1〕物理性质：无色，有________气味剧毒气体。〔2〕化学性质①复原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性：电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫〔1〕物理性质：是一种色、有气味有毒气体。溶于水，密度比空气。〔2〕化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反响，使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。B.与碱反响：当NaOH足量时，方程式为：当NaOH缺乏量时，方程式为：②氧化性：将SO2通入到H2S溶液中产生，反响方程式为：③复原性：2被O2氧化成SO3的反响的化学方程式为：2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色〔不是漂白性〕，反响的化学方程式为：2能使酸性KMnO4溶液褪色。〔不是漂白性〕④漂白性：SO2+H2O+局部有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象，再加热，现象。2.三氧化硫SO3在标况下为体，SO3与水的反响：，工业上用于制取硫酸。三、硫酸1.物理性质：纯H2SO4是色状体，难挥发，密度水，溶解于水时放出。2.浓硫酸的特性〔1〕吸水性〔常用作枯燥剂〕不能用浓硫酸枯燥的气体有：碱性气体，如；复原性气体，如等。〔2〕脱水性：浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。假设浓硫酸溅到皮肤上，应怎样处理？。〔3〕强氧化性①与金属的反响：与Cu反响方程式为：。冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化②与非金属的反响加热条件下浓H2SO4能氧化C，反响方程式为：。42-的检验：待测液无明显现象沉淀，即可确定是否存在SO42-。4.硫酸的用途〔1〕制取化肥，如磷肥、氮肥；〔2〕去除金属外表的氧化物；〔3〕制取挥发性酸；〔4〕用于精炼石油，制造炸药、农药等四、SO32-用化学方程式表示1、氧化性。2、复原性。四、硫及其化合物的转化关系-2价硫处于最低价态，只有，可被O2、Cl2等氧化剂氧化；0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有复原性；+6价硫处于最高价态,只有氧化性当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，如：2H2S+SO2====_____+2H2OH2S+H2SO4(浓)====_____+_____+2H2O*含硫物质可以被连续氧化：根底练习：1.将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反响后，锌粒完全反响，生成的SO2和H2〔假定浓H2SO4复原产物只有SO2〕混合气体的体积在标准状况下为，则反响的锌的物质的量是〔〕A、0.09molB、0.12molC、0.15molD、2．向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热.充分反响后,被复原的H2SO4的物质的量 〔〕 A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．大于0.90mol D．在0.45mol和0.90mol之间3．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度C2mol·L-1，则C1与C2的关系是〔〕 A．C2=2C1 B．C2＜2C1 C．C2＞2C1 D．C1=2C4．用98%,密度为/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器是 〔〕①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦5．有关以下三个化学反响的表达，氧化产物和复原产物物质的量之比为2：1的是〔〕①2H2S+SO2＝3S+2H2O②S+2H2SO4〔浓〕＝3SO2↑+2H2O③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2OA.①B.①②C.②③D.①②③6、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将A.褪色B.仍为紫色C.变红D.变蓝7．某亚硫酸钠试剂已局部被氧化，为确定它的纯度，要进展如下实验：①称取样品w1g;②将样品溶解；③给溶液参加稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为w2g〔1〕BaCl2要用盐酸酸化的原因是〔2〕BaCl2溶液要稍过量的原因是〔3〕判断操作③是否完成的方法是〔4〕判断沉淀是否洗净的方法是〔5〕Na2SO3纯度的表示式为8、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反响，即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4，试答复〔1〕写出有关的化学反响方程式、、。〔2〕这两种方案，你认为哪一种方案较合理并请说明理由：。9、甲、乙、丙为短周期常见元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，其中，乙、B均为为淡黄色固体，且B、X的化学式的式量相等，E的式量比D大16。在一定条件下各物质之间相互转化关系如图。甲甲乙AXFBD丙ECG+丙+丙+H2O＋+丙+丙+丙〔1〕根据以上转化关系，写出以下物质的化学式：甲：乙：G：B：X：〔2〕写出B和水反响的化学方程式：；〔3〕写出G+CE的化学方程式：；10．〔1〕将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸(H2O2≒H++HO2-),消耗了OH-,而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释谁正确。答:。(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是。11、某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25％的黄铁矿样品。黄铁矿与氧气反响的转化率为75％，二氧化硫转化成三氧化硫损失率为5％，则1吨该矿石可制得98％的硫酸多少吨？答案：1-6CACCAC7、⑴排除SO32—、CO32—干扰⑵使SO42—沉淀完全⑶向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，假设无白色沉淀产生，则证明③完成〔其他合理答案亦可〕△====△⑷向最后一次洗涤液中滴加硝酸酸化的硝酸银，假设无白色沉淀产生，证明洗涤干净⑸△====△8：(1)Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2→2CuOCuO+H2SO4====CuSO4+H2O〔2〕案②较合理。生成等质量的硫酸铜，方案②节约原料且不会造成SO2环境污染。9、〔1〕Na、S、SO3、Na2