走向高考：高考化学一轮复习第一部分必考部分物质结构元素

走向高考：高考化学一轮复习第一部分必考部分物质结构元素

物质结构基础概念及理论01原子核：质子和中子电子云：电子围绕原子核运动原子的组成核外电子排布：电子层和电子亚层电负性：原子序数越大，电负性越强原子的性质电子能级：基态和激发态能级跃迁：吸收光谱和发射光谱原子的能量原子结构的基本原理和概念分子的组成分子：原子通过化学键连接分子结构：键长、键角和键能分子的性质极性分子：极性共价键非极性分子：非极性共价键分子的偶极矩：永久偶极矩和诱导偶极矩分子的稳定性分子间作用力：范德华力、氢键等分子稳定性与化学键：键长、键能和分子间作用力的关系分子结构的基本原理和概念晶体的组成晶体：原子或分子按照一定规律排列晶格：晶体结构的基本单位01晶体的性质晶格类型：面心立方晶格、体心立方晶格等晶体的对称性：旋转对称性、平移对称性等02晶体的结构X射线衍射：测定晶体结构的主要方法晶体学：研究晶体结构的学科03晶体结构的基本原理和概念元素周期表及其应用02元素周期表的结构和规律元素周期表的结构周期：原子序数的周期性变化族：原子外层电子排布的相似性元素周期表的规律周期律：原子半径、电负性等性质随周期变化元素性质与原子序数：原子序数越大，金属性越强，非金属性越弱元素金属性与非金属性的判断根据原子序数和电子排布判断根据元素在周期表中的位置判断元素化学性质的预测氧化性：阳离子的得电子能力还原性：阴离子的失电子能力酸碱性：金属性越强，碱性越强；非金属性越强，酸性越强元素周期表在元素性质预测中的应用元素反应类型的判断置换反应：活泼金属与非金属反应氧化还原反应：有电子转移的反应反应速率的预测反应物类型：同一族元素的反应速率相似反应条件：温度、压力和催化剂等对反应速率的影响元素周期表在化学反应中的应用化学键与分子间作用力03化学键的类型离子键：金属离子与非金属离子之间的静电引力共价键：原子间共享电子形成的电子键金属键：金属原子间的电子分布形成的吸引力化学键的性质键长：化学键的长度键能：化学键的稳定性键角：化学键之间的夹角化学键的类型和性质分子间作用力的类型和性质分子间作用力的类型范德华力：分子间的瞬时偶极矩相互作用氢键：氢原子与电负性原子间的静电引力分子间作用力的性质作用力大小：分子间距离的倒数成正比作用力方向：沿着分子间距离的方向作用力影响：分子间作用力影响分子的形状、大小和性质化学键与分子间作用力对物质性质的影响对物质熔点和沸点的影响离子键：高熔点和高沸点共价键：低熔点和低沸点金属键：高熔点和高沸点对物质溶解性的影响离子键：溶于水，不溶于非极性溶剂共价键：溶于非极性溶剂，不溶于水金属键：溶于非极性溶剂和水离子晶体与分子晶体04离子晶体的结构和性质离子晶体的结构离子：带电荷的原子或分子晶格：离子按照一定规律排列离子晶体的性质离子半径：离子大小的影响离子电荷：离子性质的影响离子晶体缺陷：空位、填隙离子等分子晶体的结构分子：原子或离子通过化学键连接晶格：分子按照一定规律排列分子晶体的性质分子间作用力：范德华力、氢键等分子晶体缺陷：空位、杂质等分子晶体结构：单晶、多晶和非晶分子晶体的结构和性质组成和结构离子晶体：离子排列分子晶体：分子排列性质离子晶体：高熔点、高沸点、溶于水等分子晶体：低熔点、低沸点、溶于非极性溶剂等鉴别方法溶解性试验：水和非极性溶剂的溶解性熔点测定：熔点的差异离子晶体与分子晶体的比较和鉴别金属晶体与配合物晶体05金属晶体的结构和性质金属晶体的结构金属原子：金属阳离子和自由电子晶格：金属原子按照一定规律排列金属晶体的性质金属键：金属原子间的电子分布形成的吸引力金属导电性：自由电子的移动金属延展性：金属原子间的滑动配合物晶体的结构中心离子：金属离子配体：非金属离子或分子晶格：配合物按照一定规律排列配合物晶体的性质配位键：中心离子与配体之间的电子共享配合物的稳定性：配位键的稳定性配合物的磁性：中心离子的未成对电子配合物晶体的结构和性质金属晶体：金属原子排列配合物晶体：中心离子和配体排列组成和结构性质金属晶体：金属键、导电性、延展性等配合物晶体：配位键、稳定性、磁性等鉴别方法化学性质