《第二节 化学平衡》同步练习与答案解析（三套）

第二节化学平衡《第一课时化学平衡状态》同步练习1.14CO2与碳在高温条件下发生反应14CO2+C2CO,达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO2.在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零3.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C,达到平衡时，B的物质的量可能是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.04.判断A(g)+B(g)C(g)+D(g)是否达到平衡的依据是()A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.单位时间内生成C和D的物质的量相等5.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=+148.9kJ/mol。如果上述反应在密闭容器中发生，当反应达到平衡状态时()A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.(H2O)=v(SiF4)C.SiO2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物6.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是(填字母，下同)；反应逆向进行的是；处于平衡状态的是；无法判断是否达到平衡的是。A.单位时间内消耗2molN2,同时生成4molNH3B.单位时间内消耗3molH2,同时生成2molNH3C.单位时间内生成2molN2,同时生成6molN-H键D.混合气体的密度不再随时间而改变E.容器中气体的压强不再随时间而改变F.单位时间内生成2molNH3,同时又生成2molH-H键7.(双选)一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成molA2,同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化8.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.恒容容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态D.化学反应速率关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)10.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()11.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Yg)2Z(g)达到应限度的标志是（）A.Z的生成速率和X的分解速率相等B.单位时间内生成nmoXl,同时生成了3nmolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为1:3:212.在一定温度下，将2molNO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是()A.N2O4浓度不再改变B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C.混合气体的颜色不变D.混合气体中NO2百分含量不变13.在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气)2SO2(气)+O2(气),可用来确定该反应已达到平衡状态的是()A.容器内压强不随时间改变B.SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等C.三种气体的分子数比为2:2:1D.容器内混合气体的密度不随时间改变14.如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）A.t1时，只有正方向反应B.0~t1,c(Z)在减小C.t2~t3,反应不再进行D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化15.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示NO2的变化的曲线是，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。a,v正(NO2)=2v正(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变16.某可逆反应在某容积为5L的密闭容器中进行，在0~3min各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a.v(A)=2v(B)b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=v正(C)d.容器内混合气体密度保持不变(4)由如图求得A平衡时的转化率为17.(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是；下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。①能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有；②能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有；③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有；(3)已知N2O4(g)2NO2(g)△H>0,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是《第一课时化学平衡状态》同步练习答案解析1.14CO2与碳在高温条件下发生反应14CO2+C2CO,达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO解析：14CO2发生该反应时生成物CO中含14C,反应逆向进行时，所得CO2和C中也均含14C,结合上述分析，三种物质中均含14C。答案：C2.在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零解析：SO2和O2在密闭容器中开始发生反应时，反应物浓度最大，具有最大的正向速率，随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正、逆反应速率相等时，达到化学平衡状态，但正、逆反应速率均不为零。答案：A3.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C,达到平衡时，B的物质的量可能是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.0解析：可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则B为0.5mol;若反应逆向进行彻底，则B为1.5mol。故平衡时，0.5mol<n(B)<1.5mol.答案：B4.判断A(g)+B(g)C(g)+D(g)是否达到平衡的依据是()A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.单位时间内生成C和D的物质的量相等解析：该反应前后气体总体积相等，压强始终不变，根据压强不变不能判断是否达到平衡，A项错误；气体总质量和体积不变，混合气体密度恒定，不能判断是否达到平衡，B项错误；各组分或c(A)保持不变时，达到平衡状态，C项正确；生成C和D的物质的量始终相等，无法判断是否达到平衡状态，D项错误。答案：C5.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=+148.9kJ/mol。如果上述反应在密闭容器中发生，当反应达到平衡状态时()A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.(H2O)=v(SiF4)C.SiO2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物解析：当v(正、HF)=2v(逆、H2O)时达到平衡状态，A项错误；v(H2O)=v(SiF4)没有说明方向，且不符合化学计量数之比，B项错误；当SiO2质量保持不变时，即各组分浓度均保持不变，达到平衡状态，C项正确；达到平衡状态时反应物转化为生成物速率与生成物转化为反应物速率相等，D项错误。答案：C6.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是(填字母，下同)；反应逆向进行的是；处于平衡状态的是；无法判断是否达到平衡的是。A.单位时间内消耗2molN2,同时生成4molNH3B.单位时间内消耗3molH2,同时生成2molNH3C.单位时间内生成2molN2,同时生成6molN-H键D.混合气体的密度不再随时间而改变E.容器中气体的压强不再随时间而改变F.单位时间内生成2molNH3,同时又生成2molH-H键解析：A项，消耗2molN2的同时一定生成4molNH3,无法判断是否达到平衡；B项，单位时间内无论是否平衡，消耗3molH2的同时均生成2molNH3,无法判断是否达到平衡；C项，生成6molN—H键即生成2molNH3,反应消耗1molN2,即v(N2消耗)<v(N2生成),反应逆向进行；D项，气体的质量和容器容积均不随平衡移动而变化，即气体密度为定值，据此无法判断是否达到平衡；E项，若平衡正向移动，压强会减小，而压强不再改变，说明反应达到平衡状态；F项，生成2molNH3即消耗3molH2,而生成2molH-H键即生成2molH2,v(H2耗)>v(H2生成),故反应正向进行。答案：FCEABD7.(双选)一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成molA2,同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化解析：该反应无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB,A项错误；容器内3种气体AB、A2、B2共存，无法判断是否达到平衡状态，B项错误；AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，正、逆反应速率相等，此时达到平衡状态，C项正确；容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，D项正确。答案：CD8.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤解析：①生成2nmolNO2时消耗nmolO2,即单位时间内O2生成和消耗量相同，达到平衡状态；②均表示同一方向，无法判断是否达到平衡状态；③根据化学计量数可知该反应中用三种物质表示的速率之比为2:2:1,但不能由此确定是否达到平衡状态；④NO2为红棕色气体，混合气体颜色不再变化，即达到平衡状态；⑤反应前后气体总体积不同，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，即达到平衡状态。综上可知①④⑤均能说明达到平衡状态。答案：C9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.恒容容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态D.化学反应速率关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)解析：4v正(O2)=5v逆(NO),转化成同种物质表示的正逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正确；无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3无法判断是否达到平衡状态，B项错误；体积恒定，气体质量始终不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，C项正确；根据反应中化学计量数关系可知3v正(NH3)=2v正(H2O),D项错误。答案：AC10.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()解析：可逆反应中反应物与生成物同时存在。答案：C11.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Yg)2Z(g)达到应限度的标志是（）A.Z的生成速率和X的分解速率相等B.单位时间内生成nmoXl,同时生成了3nmolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为1:3:2解析：Z的生成速率与X的分解速率相等，都是正反应速率且速率之比不等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，故A错误；单位时间内生成nmolX,同时生成3nmolY,都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；各组分浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；平衡时各物质的分子数关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故D错误。答案：C12.在一定温度下，将2molNO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是()A.N2O4浓度不再改变B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C.混合气体的颜色不变D.混合气体中NO2百分含量不变解析：N2O4浓度不再改变，反应达到平衡状态，A说法正确；NO2的消耗速率和N2O4的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，B说法错误；混合气体的颜色不变，NO2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C说法正确；混合气体中NO2百分含量不变，反应达到平衡状态，D说法正确。答案：B13.在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气)2SO2(气)+O2(气),可用来确定该反应已达到平衡状态的是()A.容器内压强不随时间改变B.SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等C.三种气体的分子数比为2:2:1D.容器内混合气体的密度不随时间改变解析：该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当容器内压强不随时间改变时，该反应达到平衡状态，A正确；SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，B错误；三种气体的分子数比为2:2:1,无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，C错误；该反应中混合气体的密度为定值，无法根据容器内混合气体的密度判断平衡状态，D错误。答案：A14.如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）A.t1时，只有正方向反应B.0~t1,c(Z)在减小C.t2~t3,反应不再进行D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化解析：根据v-t图像，对于该可逆反应t1时刻正逆反应都在进行，0~t1时段v正>v逆,c(Z)在增大；t2时刻v正=v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2~t3时段，反应仍在进行，但由于v正=v逆,所以各物质的浓度不再发生变化。答案：D15.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示NO2的变化的曲线是，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。a,v正(NO2)=2v正(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变参考答案：(1)b1.5×10-3mol/(L·s)(2)bc解析：(1)根据n(NO)变化，可确定5s内NO2增加了0.013mol,c(NO2)从0增加至0.0065mol/L,即曲线b可表示NO2的变化；根据0~2s内数据可求出v(NO)==3×10-3mol/(L·s),根据化学计量数关系可确定v(O2)=1.5×10-3mol/(L·s)。(2)a.只能说明平衡正向进行的速率关系，无法确定是否平衡；b.反应中气体的物质的量减小，当压强不再发生变化时，达到平衡状态；c.转化成同种物质表示的正、逆反应速率相等，达到平衡状态；d.气体的质量和容器容积始终不变，即气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡。16.某可逆反应在某容积为5L的密闭容器中进行，在0~3min各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a.v(A)=2v(B)b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=v正(C)d.容器内混合气体密度保持不变(4)由如图求得A平衡时的转化率为参考答案：(1)2A+B2C(2)0.1mol·L-1·min-1(3)bc(4)40%解析：(1)结合图像可知2min内消耗A、B分别为2mol和1mol,生成C为2mol,即A、B、C的物质的量变化之比为2:1:2,则该反应的化学方程式为2A+B2C(2)2min内v(B)==0.1mol·L-1·min-1(3)没有指明反应的方向，不能判断达到平衡状态，a错误；反应前后气体总体积不等，当容器中压强保持不变时达到平衡状态，b正确；方程式中A、C化学计量数相同，当v逆(A)=v正(C)时达到平衡状态，c正确；容器容积恒定、气体质量恒定，则混合气体密度始终保持不变，不能由此判断是否达到平衡状态，d错误。(4)起始时A为5mol,反应中消耗2molA,则A平衡时的转化率为2/5×100%=40%。17.(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是；下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。①能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有；②能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有；③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有；(3)已知N2O4(g)2NO2(g)△H>0,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是参考答案：(1)正反应速率与逆反应速率相等C(2)①abc②abe③abce(3)B解析：(1)可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等；2v正(H2)=3V逆(NH3)可判断N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态，C项正确。(2)由于在恒容条件下发生反应，①②③中反应在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态②中反应是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。①中反应无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。(3)A项，气体的物质的量增加，恒压时容器容积增大，混合气体密度减小，当密度不再发生变化时达到平衡状态；B项，对于一个特定反应，△H固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O)=v逆(NO2),反应达到平衡状态；D项，当N2O4的转化率不再发生变化时，反应达到平衡状态。《第二课时化学平衡常数》同步练习1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变2.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()A.K=B.K=C.K=D.K=3.某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.0.02D.0.0014.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92以下说法正确的是()A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=B.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO>H2O>CO2C.常温下，水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80D.以上说法都不正确5.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数表达式为K=6.（双选）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式K=B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数不变D.增加C,平衡时混合气体密度增大7.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是（）A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v正>v逆D.在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L8.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应9.2000K时，反应CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K1为()A.B.K2C.D.10.对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,下列有关说法正确的是（）A.平衡常数表达式为B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K保持不变D.增加C(s)的量，正向反应速率加快11.1000K时，反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/L、CH40.2mol/L时，上述平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.达到平衡D.无法判断移动方向中12.（双选）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t(℃)70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是吸热反应C.若在一定容积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol,则该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式：则此时的温度为1000℃13.在一定温度下，向2L容积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是()t/min123n(H2)/mol0.060.10.1A.2min内HI的分解速率为0.05mol·L-1·min-1B.该温度下，平衡时HI的转化率为10%C.该温度下的平衡常数为K1,温度升高10℃后平衡常数为K2,则K1>K2D.达平衡后其他条件不变，压缩容器容积，c(HI)不变14.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在724℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是()A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度15.有反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下，将体积缩小，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数()A.3倍B.2倍C.9倍D.1倍16.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）物质XYZW初始浓度/(mol·L-1)0.50.600平衡浓度/(mol·L-1)0.10.10.40.6A.反应达到平衡时，X的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为K=C.增大压强其平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数17.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol。T1℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K=；在T1℃时，反应的平衡常数为(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4mol/L、c(H2O)=0.6mol/L、c(CH3OCH3)=1.2mol/L,此时正、逆反应速率的大小：v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。18.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L-,则(1)该温度时的平衡常数为；起始浓度c(N2)=(2)H2的转化率为。19.(I)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为;反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1,c(H2)为1.5mol·L-1,c(CO)为1mol·L-1,c(H2O)为3mol·L-1,此时反应达到平衡(填“是”或“否”)。《第二课时化学平衡常数》同步练习答案解析1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变解析：化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，A项错误；化学平衡常数越大，说明可逆反应正反应进行的程度越大，B项正确；化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，C项错误，D项错误。答案：B2.对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()A.K=B.K=C.K=D.K=解析：平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为定值，不写入平衡常数计算式中，D项正确。答案：D3.某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.0.02D.0.001解析：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g),K1=；SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g),K2=；K2==0.02,C项正确。答案：C4.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92以下说法正确的是()A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=B.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO>H2O>CO2C.常温下，水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80D.以上说法都不正确解析：NO分解反应的K1=,A项错误；H2O分解产生O2的平衡常数K=1/K2=5×10-82,C项错误；根据NO、H2O、CO2分解的平衡常数，可判断放出O2的进行程度大小顺序为NO>H2O>CO2,B项正确；D项错误。答案：B5.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数表达式为K=解析：平衡常数只受温度影响，与反应物的转化率无关，A项错误；放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数减小，B项错误；同一温度下，可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，C项正确；根据该反应可知平衡常数K=,D项错误。答案：C6.（双选）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式K=B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数不变D.增加C,平衡时混合气体密度增大解析：固体浓度为常数，不写入K的表达式中，即平衡常数表达式K=,A项错误；根据方程式可知，参加反应的B为0.8mol,故B的转化率=×100=40%,B项正确；平衡常数只受温度影响，压强不影响平衡常数，C项正确；C为固体，增加其用量，平衡不移动，混合气体密度不变，D项错误。答案：BC7.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是（）A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v正>v逆D.在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L解析：由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明正反应方向是放热反应，A项不正确；Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为已知反应平衡常数的倒数，即为=2×10-5,B项正确；80℃时K=2,此时浓度商Q==8>2,故平衡逆向进行，此时v正<v逆，C项不正确；根据n(CO)=0.3mol,可知c(CO)==1mol/L,根据平衡常数表达式得=2,即c[Ni(CO)4]=2mol/L,D项正确。答案：AC8.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应解析：平衡建立的过程中，X的转化浓度为0.05mol/L,其转化率×100%=50%,A项正确；平衡建立过程中，X、Y、Z转化的浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L和0.1mol/L,则X、Y、Z的化学计量数之比为1:3:2,该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数K==1600,B项正确；平衡常数只与温度有关，C项错误；升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应，D项正确。答案：C9.2000K时，反应CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K1为()A.B.K2C.D.解析：平衡常数与化学方程式的写法有关对于以上两个反应K1=10.对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,下列有关说法正确的是（）A.平衡常数表达式为B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K保持不变D.增加C(s)的量，正向反应速率加快解析：C(s)为固体，其浓度为定值，不计入K的表达式中，A项错误；平衡常数只受温度影响，当压强变化时，K不发生变化，B项正确；温度升高，K发生变化，C项错误；增加C(s)的量，对反应速率无影响，D项错误。答案：B11.1000K时，反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/L、CH40.2mol/L时，上述平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.达到平衡D.无法判断移动方向中解析：对于该反应，当H2为0.7mol/L、CH4为0.2mol/L时，浓度商Q==0.41<8.28×107,反应向正反应方向移动。A项正确。答案：A12.（双选）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t(℃)70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是吸热反应C.若在一定容积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol,则该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式：则此时的温度为1000℃解析：根据平衡常数表达式可确定该反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),A项正确；由表格数据可知，随温度升高平衡常数减小，即正反应为放热反应，B项不正确；根据三段式法可知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol0011变化/mol0.60.60.60.65min/mol0.60.60.40.45min后Q=<K=1.00,即该反应将正向移动，C项不正确；根据表达式可得即说明在1000℃时，该反应达到平衡状态，D项正确。答案：BC13.在一定温度下，向2L容积固定的密闭容器中加入1molHI,发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是()t/min123n(H2)/mol0.060.10.1A.2min内HI的分解速率为0.05mol·L-1·min-1B.该温度下，平衡时HI的转化率为10%C.该温度下的平衡常数为K1,温度升高10℃后平衡常数为K2,则K1>K2D.达平衡后其他条件不变，压缩容器容积，c(HI)不变解析：由表格中数据可知，2min时，反应达到平衡状态，可列出三段式：2HI(g)H2(g)+I2(g)起始浓度/(mol·L-1)0.500变化浓度/(mol·L-1)0.10.050.05平衡浓度/(mol·L-1)0.40.050.052min内v(H2)==0.025mol·L-1·min-1,根据化学计量数关系可知v(HI)=2×0.05mol·L-1min-1=0.05mol·L-1·min-1,A项正确；平衡时HI的转化率=×100%=20%,B项错误；该反应△H>0,升温平衡正向移动，平衡常数增大，即K1<K2,C项错误；压缩容器体积，c(HI)增大，D项错误。答案：A14.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在724℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是()A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度解析：化学平衡常数K只与温度有关。答案：B15.有反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下，将体积缩小，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数()A.3倍B.2倍C.9倍D.1倍解析：平衡常数只与温度有关，与浓度无关，反应时温不变，因此平衡常数不变，故D正确。答案：D16.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）物质XYZW初始浓度/(mol·L-1)0.50.600平衡浓度/(mol·L-1)0.10.10.40.6A.反应达到平衡时，X的转化率为80%B.该反应的平衡常数表达式为K=C.增大压强其平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：压强改变不能改变平衡常数，C项错误。答案：C17.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol。T1℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K=；在T1℃时，反应的平衡常数为(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4mol/L、c(H2O)=0.6mol/L、c(CH3OCH3)=1.2mol/L,此时正、逆反应速率的大小：v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。参考答案：(1)5(2)>解析：(1)根据题中化学方程式可写出K=，结合平衡时CH3OH(g)、CH3OCH3(g)、H2O(g)分别为0.4mol/L、1mol/L和0.8mol/L,则K=(2)根据题中数据可知浓度商Q==4.5<K,故平衡正向移动，即v(正)>v(逆)。18.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L-,则(1)该温度时的平衡常数为；起始浓度c(N2)=(2)H2的转化率为。参考答案：7.3×10-35mol·L-140%解析：(1)K==≈7.3×10-3设起始时N2、H2的浓度分别为x、yN2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始x,y0平衡3mol·L-19mol·L-14mol·L-1△cx-3mol·L-1y-9mol·L-14mol·L-1，则x=5mol·L-1；，则y=15mol·L-1(2)H2的转化率==40%。19.(I)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为;反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1,c(H2)为1.5mol·L-1,c(CO)为1mol·L-1,c(H2O)为3mol·L-1,此时反应达到平衡(填“是”或“否”)。参考答案：1/497BC830否解析：(I)第2个反应是第1个反应的逆反应，平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为原来的一半，平衡常数也会发生变化，得K3=(Ⅱ)(3)当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，K=1,由表中数据可知此时温度为830℃。(4)可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q==1>0.9,所以反应未达到平衡。《第三课时影响化学平衡的因素》同步练习1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂2.在某温度下，反应CIF(g)+F2(g)ClF3(g)△H=+268kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡常数减小C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大D.降低温度，ClF3的产率增大3.目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)+2H2(g),已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是()A.甲烷裂解属于吸热反应B.在反应体系中加催化剂，反应速率增大C.增大体系压强，不能提高甲烷的转化率D.在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b5.反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大6.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是()A.光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强B.向含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去C.加入催化剂有利于氨的氧化反应D.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl7.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入氨气D.保持压强不变，充入氮气8.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)△H<0,达到化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）A.增大压强，化学平衡不一定发生移动B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)+B(g)2C(g)△H1<0X(g)+3Y(g)2Z(g)△H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变B.恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高C.恒容时，通入惰性气体，两反应的化学平衡不移动D.恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大10.一定温度下，向密闭容器中充入1.6molH2与1.00molCO,发生如下可逆反应并达到平衡：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H<0,若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（）A.反应速率可能保持不变B.平衡常数一定减小C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.H2O(g)的体积分数可能增大11.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B.增大压强，W质量分数增加C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应12.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅13.在一定条件下，发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变14.已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)。现有如图所示的三个烧瓶，分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(I)中加入无水CaO,在(Ⅲ)中加入NH4Cl晶体，(Ⅱ)中不加其他任何物质，发现(I)中红棕色变深，(Ⅲ)中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）A.CaO溶于水时吸收热量B.该反应的△H>0C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶(Ⅲ)中气体的压强增大15.下列说法不正确的是（）A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动16.下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A.温度B.催化剂C.反应物的浓度D.压强17.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),△H>0,下列措施中能使平衡时增大的是()A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD.再加入一些铁粉18.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2:2NO+2CON2+2CO2△H<0下列对此反应的叙述中正确的是()A.降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C.使用光催化剂能增大NO的转化率D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数19.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+,②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述中正确的是（）A.反应的△H>0B.降低温度，平衡向逆反应方向移动C.反应的△H<0D.升高温度，平衡向正反应方向移动20.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”,下同),平衡移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率，平衡移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，平衡移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率，平衡移动。21.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量并有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示。(1)反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1(2)H2的转化率为(3)下列措施中能使增大的是A.升高温度B.充入He,使体系压强增大高C.将H2O(g)从体系中分离D.使用催化剂E.缩小容器体积《第三课时影响化学平衡的因素》同步练习答案解析1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析：A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D项，不能提高CO的转化率。答案：B2.在某温度下，反应CIF(g)+F2(g)ClF3(g)△H=+268kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡常数减小C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大D.降低温度，ClF3的产率增大解析：△H>0,升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。答案：C3.目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)+2H2(g),已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是()A.甲烷裂解属于吸热反应B.在反应体系中加催化剂，反应速率增大C.增大体系压强，不能提高甲烷的转化率D.在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应解析：由于温度升高，甲烷的平衡转化率增大，可知甲烷裂解属于吸热反应，A正确；使用催化剂能加快反应速率，故在反应体系中加催化剂，反应速率增大，B正确；甲烷发生分解反应，反应后气体分子数增大，故增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，C正确；此反应为吸热反应，是由反应物和生成物的总能量决定的，和反应所处的温度无关，D错误。答案：D4.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b解析：温度不变，容积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了，则A的转化率增大、B的质量分数增大；正反应方向是气体体积增大的方向，即a<b。答案：C5.反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大解析：由X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X),X的转化率减小，C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向(正向)移动，Y的转化率增大，D项正确。答案：D6.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是()A.光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强B.向含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或退去C.加入催化剂有利于氨的氧化反应D.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl解析：A项，氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,光照使HClO分解，HClO浓度降低，平衡正向移动，生成更多的HCl,溶液的酸性逐渐增强，A项能用勒夏特列原理解释；B项，在该溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-=[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入铁粉，Fe3+会和Fe发生反应生成Fe2+,导致Fe3+浓度降低，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，使Fe(SCN)]2+(红色)的浓度降低，所以溶液颜色变浅或退去，B项能用勒夏特列原理解释；C项，催化剂不能改变平衡状态，C项不能用勒夏特列原理解释；D项，Cl2溶于水后存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,饱和食盐水中Cl-浓度较大，减小了Cl2的溶解度，D项能用勒夏特列原理解释。答案：C7.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入氨气D.保持压强不变，充入氮气解析：通入SO2后，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O,相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，A选项不合题意；固体量的多少不影响平衡的移动，移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动，B选项符合题意；恒容时，充入NH3,平衡逆向移动，C选项不合题意；充入不与体系中各物质反应的其他物质，此时体系的分子数增加，要保持恒压，容器体积必须增大，原平衡体系各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，D选项不合题意。答案：B8.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)△H<0,达到化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）A.增大压强，化学平衡不一定发生移动B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动解析：由于该反应反应前后体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，恒压条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D项正确。答案：C9.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)+B(g)2C(g)△H1<0X(g)+3Y(g)2Z(g)△H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变B.恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高C.恒容时，通入惰性气体，两反应的化学平衡不移动D.恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大解析：对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，相当于压强减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，C的物质的量减小；恒压条件下通入Z气体，第二个反应平衡向左移动，放热，反应容器中温度升高；恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动；恒容时通入气体，导致第二个反应平衡左移，Y的物质的量浓度增大。答案：A10.一定温度下，向密闭容器中充入1.6molH2与1.00molCO,发生如下可逆反应并达到平衡：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)△H<0,若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（）A.反应速率可能保持不变B.平衡常数一定减小C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.H2O(g)的体积分数可能增大解析：升高温度、增大压强，反应速率增大，A错误；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量可能不变，则平均摩尔质量可能保持不变，C正确；如压强影响较大，平衡正向移动，则H2O(g)的体积分数可能增大，D正确。答案：A11.t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B.增大压强，W质量分数增加C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应解析：根据K=知该反应方程式为2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),升高温度化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，A正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则W体积分数减小，B错误；增大X浓度，平衡向X减小的方向移动，平衡逆向移动，C错误；升高温度混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，D错误。答案：A12.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。答案：C13.在一定条件下，发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A