《第三节 化学反应的方向》同步练习与答案解析（三套）

《第三节化学反应的方向》同步练习1.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A.混乱度减少，而能量增加B.混乱度增大，而能量降低C.混乱度减少，能量降低D.混乱度增大，能量增加2.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（）A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程3.能用焓判据判断下列过程方向的是（）A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100℃时的水蒸气凝结成水D.25℃、101kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1能自发进行4.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A.化学反应的焓变与其反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行5.下列内容与结论相对应的是（）选项内容结论AH2O(g)变成H2O(1)△S>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的△S>0C一个反应的△H>0,△S>0反应一定不能自发进行DH2(g)+F2(g)2HF(g)的△H=-271kJ·mol-1,△S=+8J·mol-1·K-1反应在任意温度下都不能自发进行6.下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生7.反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为（）A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<08.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应9.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行10.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能自发进行设反应A=D+E△H-T△S=(-4500+11T)J•mol-1,要防止反应发生，温度必须()A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于409K11.吸热反应一定是()A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热12.下列关于焓变和熵变的说法正确的是()A.化学反应的焓变与反应的方向有关，化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了化学反应的方向，化学反应的熵变不能决定化学反应的方向C.焓变为负的反应都能自发进行，熵变为正的反应也都能自发进行D.化学反应的焓变和熵变都不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素13.下列说法正确的是()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1,能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向14.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ·mol-1B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)△H=-127kJ·mol-1C.HgO(s)=Hg(1)+1/2O2(g)△H=+91kJ·mol-1D.H2O2(1)=1/2O2(g)+H2O(1)△H=-98kJ·mol-115.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发的过程B.金刚石转化成石墨是自发的过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨稳定16.下列自发反应可用焓判据来解释的是（）A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1B.(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)△H=+74.9kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-572kJ·mol-1D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ·mol-117.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.能自发进行的反应熵值都增大18.下列说法不正确的是()A.铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程B.冰融化的过程中，熵值增大C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小19.在图1中A、B两容器里，分别收集着一种理想气体(二者不反应)。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(如图2所示)。关于此过程的下列说法不正确的是()A.此过程是自发可逆的B.此过程从有序到无序，混乱度增大C.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出D.此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程20.下列变化中，△S<0的是()A.-10℃液态水结冰B.金属钠与水反应C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)21.能用能量判据判断下列过程方向的是()A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大22.判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(1)。(2)Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)。(3)(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)。(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)。(5)将少量KNO3晶体溶解在水中。23.在化学反应A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)△H=QkJ/mol过程中的能量变化如图所示，回答下列问题(1)Q0(填“>”“<”或“=”)。(2)熵变△S0(填“>”“<”或“=”)(3)该反应自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”),平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。24.已知在100kPa、298.15K时石灰石发生分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.3kJ/mol,△S=160.4J·moL-1·K-1,则：(1)该反应(填“能”或“不能”)自发进行。(2)据本题反应数据分析，温度(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素。(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为参考答案：(1)不能(2)能(3)1111.6K解析：(1)△H-T△S=178.3kJ·mol-1-298.15K×160.4×10-3kJ·mol-1·K-1≈130.5kJ·mol-1>0,所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应△H>0、△S>0,所以根据△H-T△S可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据△H-T△S<0时，反应可自发进行，则有：T>△H/△S≈1111.6K《第三节化学反应的方向》同步练习答案解析1.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A.混乱度减少，而能量增加B.混乱度增大，而能量降低C.混乱度减少，能量降低D.混乱度增大，能量增加解析：熵增加或降低有利于反应自发进行。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，A是一定不能自发进行的。根据△H-T△S<0来判断，B任何温度都能自发，C、D都是可能自发的。答案：A2.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（）A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程解析：A项，自发过程可能需要在一定条件下自发进行，如木炭的燃烧；B项，Fe+SFeS是需要加热的自发过程，故B错；D项，CaCO3CaO+CO2属于在高温下进行的非自发过程，故D错。答案：C3.能用焓判据判断下列过程方向的是（）A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100℃时的水蒸气凝结成水D.25℃、101kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1能自发进行解析：湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。答案：C4.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A.化学反应的焓变与其反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行解析：可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，A项错误；焓变对反应方向有直接影响，但不能决定反应进行的方向，B项错误；变为负值的反应多数能自发进行，但有的也不是自发反应，D项错误；变为正值，吸收热量，体系能量升高，不利于反应自发进行，C项正确。答案：C5.下列内容与结论相对应的是（）选项内容结论AH2O(g)变成H2O(1)△S>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的△S>0C一个反应的△H>0,△S>0反应一定不能自发进行DH2(g)+F2(g)2HF(g)的△H=-271kJ·mol-1,△S=+8J·mol-1·K-1反应在任意温度下都不能自发进行解析：物质由气态变为液态，混乱度减小，即△S<0,A项错误；硝酸铵溶于水是吸热的熵增加过程，△S>0,反应可自发进行，B项正确；△H>0,△S>0时，根据复合判据可知，高温时△H-T△S<0,即高温条件下，反应能自发进行，C项错误；由△H<0,△S>0知，△H-T△S<0,故该反应在任意温度下都能自发进行，D项错误。答案：B6.下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生解析：一个反应的△H-T△S<0则是自发的，可看出△H和△S都对反应有影响，不能由单方面决定，、B错误；熵增加即△S>0,放热反应的△H<0,代入公式得△H-T△S<0,故是自发的，C对；非自发的反应，可以通过改变条件，使△H、T、△S发生改变，从而使△H-T△S<0,达到自发，D错误。答案：C7.反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为（）A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0解析：该反应中气体的物质的量增加，△S0反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，△H>0。答案：C8.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应解析：该反应是吸热反应，根据恰判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。答案：D9.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行解析:因为△H>0,△S<0,T>0,故△H-T△S>0,此反应为非自发进行的反应。答案：D10.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能自发进行设反应A=D+E△H-T△S=(-4500+11T)J•mol-1,要防止反应发生，温度必须()A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于409K解析：要防止反应发生需满足△H-T△S>0的条件，解不等式得T>409K,A正确。答案：A11.吸热反应一定是()A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热解析：吸热反应有的是自发的，有的也不需要加热，如Ba(OH)2•8H2O与NH4C1的反应是自发的吸热反应。答案：C12.下列关于焓变和熵变的说法正确的是()A.化学反应的焓变与反应的方向有关，化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了化学反应的方向，化学反应的熵变不能决定化学反应的方向C.焓变为负的反应都能自发进行，熵变为正的反应也都能自发进行D.化学反应的焓变和熵变都不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素解析：一个反应的△H-T△S<0则是自发的，可看出△H和△S都对反应有影响，不只是由单方面决定。答案：D13.下列说法正确的是()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1,能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：A项错误，有些熵值增大的吸热反应可以自发进行；C项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断；D项中使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向。答案：B14.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ·mol-1B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)△H=-127kJ·mol-1C.HgO(s)=Hg(1)+1/2O2(g)△H=+91kJ·mol-1D.H2O2(1)=1/2O2(g)+H2O(1)△H=-98kJ·mol-1解析：A项,△H>0,△S<0,△H-T△S>0,即任何温度下，反应都不能自发进行；B项，△H<0,△S<0,在较低温度下，△H-T△S<0,即在较低温度下反应能自发进行；C项，△H>0,△S>0,若使反应自发进行，即△H-T△S<0,必须升高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；D项，△H<0,△S>0,在任何温度下，△H-T△S<0,即在任何温度下反应均能自发进行。答案：D15.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石是自发的过程B.金刚石转化成石墨是自发的过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨稳定解析：由①-②得C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol-1,根据焓判据，则说明金刚石变成石墨是自发的，A错误、B正确；△H>0,说明石墨变成金刚石需吸收能量，则说明金刚石比石墨能量高，不稳定，C、D项错误。答案：B16.下列自发反应可用焓判据来解释的是（）A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1B.(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)△H=+74.9kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-572kJ·mol-1D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ·mol-1解析：焓判据是指△H<0的反应，一般是自发的。只有C项符合题意。答案：C17.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.能自发进行的反应熵值都增大解析：A项，化学反应有利于向熵增方向自发进行，A错；B项，熵变不是判断化学反应方向的唯一判据，B错；D项，能自发进行的反应也有熵减的反应，如NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s),D错。答案：C18.下列说法不正确的是()A.铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程B.冰融化的过程中，熵值增大C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小解析：铁生锈和氢气燃烧均为放出热量的自发过程，A项正确；冰融化时有序性减弱，混乱度增加，即熵值增大，B项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，C项错误；同一物质在固态时有序性最高，熵值最小，D项正确。答案：C19.在图1中A、B两容器里，分别收集着一种理想气体(二者不反应)。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(如图2所示)。关于此过程的下列说法不正确的是()A.此过程是自发可逆的B.此过程从有序到无序，混乱度增大C.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出D.此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程解析：气体扩散过程中，混乱度增大，即△S>0,B项、D项正确；该变化过程自发进行，且没有能量变化，即△H=0,C项正确；气体的扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A项错误。答案：A20.下列变化中，△S<0的是()A.-10℃液态水结冰B.金属钠与水反应C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)解析：气体液化、液体凝固是体系混乱度减小的过程，故A项△S<0;固体溶解、气体扩散和固体熔化、升华均为体系混乱度增加的过程，故C项△S>0;B项中有H2生成，D项中CaCO3固体分解有CO2气体生成，均为熵增过程△S>0，。答案：A21.能用能量判据判断下列过程方向的是()A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向；吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃、1.01×105Pa时，(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)△H=+74.9kJ·mo1-1可自发进行，不难看出，上述反应是吸热反应，又是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的；有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于增大混乱度的倾向，属于熵判据；扑克牌的无序排列也属于熵判据。答案：A22.判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(1)。(2)Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)。(3)(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)。(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)。(5)将少量KNO3晶体溶解在水中。参考答案：(1)减小(2)无明显变化(3)增大(4)减小(5)增大解析：判断熵值变化的依据是同温同压下，对同一物质而言，气态熵值>液态熵值>固态熵值，状态都是气态时，看气体物质的量的大小，物质的量越大，熵值越大。KNO3溶于水时KNO3=K++NO3-,自由移动离子数目增多，因此熵值增大。23.在化学反应A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)△H=QkJ/mol过程中的能量变化如图所示，回答下列问题(1)Q0(填“>”“<”或“=”)。(2)熵变△S0(填“>”“<”或“=”)(3)该反应自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”),平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。参考答案：(1)<(2)>(3)能(4)减小逆反应解析：据图像可知，该反应是放热反应故Q<0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应，故△S>0;此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。24.已知在100kPa、298.15K时石灰石发生分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.3kJ/mol,△S=160.4J·moL-1·K-1,则：(1)该反应(填“能”或“不能”)自发进行。(2)据本题反应数据分析，温度(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素。(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为参考答案：(1)不能(2)能(3)1111.6K解析：(1)△H-T△S=178.3kJ·mol-1-298.15K×160.4×10-3kJ·mol-1·K-1≈130.5kJ·mol-1>0,所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应△H>0、△S>0,所以根据△H-T△S可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据△H-T△S<0时，反应可自发进行，则有：T>△H/△S≈1111.6K《第三节化学反应的方向》同步练习1．下列说法不正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小C．反应（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增加D．由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，所以该反应低温下能自发进行2．一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF（g）⇌（HF）n（g）△H＜0．欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压3．下列说法中错误的是（）A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞4．下列反应中△H＞0，△S＞0的是（）A．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）B．高温下能自发进行的反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）5．已知：△G＝△H﹣T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞06．关于化学反应进行的方向叙述正确的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小7．下列关于化学反应的方向的说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关8．已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行9．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞010．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程11．下列说法正确的是（）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞012．过程的自发性的作用是（）A．判断过程发生的速率B．确定过程是否一定会发生C．判断过程的方向D．判断过程的热效应13．反应CH3OH（l）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应|△H|＝17kJ/mol，|△H﹣T△S|＝17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0D．△H＜0，△H﹣T△S＜014．250°C，101Kpa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应15．判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＜0，△S＞0B．△H＞0，△S＞0C．△H＞0，△＜0D．△H＜0，△S＜016．反应：CaCl2+CO2+H2O＝CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）A．△H＞0△S＞0B．△H＜0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＜017．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞018．下列反应不可能自发进行的是（）A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞019．下列有关化学反应原理的说法中正确的是（）A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应B．反应2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，则不能自发进行C．Ksp小的强电解质，其溶解度一定也小D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快《第三节化学反应的方向》同步练习答案解析1．下列说法不正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小C．反应（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增加D．由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，所以该反应低温下能自发进行【答案】A【解析】A、铵盐溶于水虽吸热，但溶于水熵增，该过程可自发进行，故A错误；B、同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，所以同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，故B正确；C、（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g），反应前没有气体，反应后生成气体，为熵值增加的反应，故C正确；D、由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，则低温下，该反应△G＝△H﹣T△S＜0能自发进行，故D正确。故选：A。2．一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF（g）⇌（HF）n（g）△H＜0．欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压【答案】B【解析】由于存在平衡nHF⇌（HF）n△H＜0，（HF）n的存在会影响HF的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小（HF）n的含量，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，高温低压可以使平衡逆向移动，故选：B。3．下列说法中错误的是（）A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞【答案】D【解析】A．熵增加且放热的反应，当△H＜0，△S＞0时△H﹣T△S＜0，故熵增加的放热反应一定能自发进行，故A正确；B．同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，则对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态，故B正确；C．K越大，正向进行的程度越大，达到平衡时，反应进行的越完全，正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；D．能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，故D错误；故选：D。4．下列反应中△H＞0，△S＞0的是（）A．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）B．高温下能自发进行的反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）【答案】B【解析】A．气体体积减小，△S＜0，故A不选；B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）的△S＞0，高温下能自发进行，可知△H＞0，故B选；C．气体体积减小，△S＜0，且△H＜0，故C不选；D．气体体积增大，△S＞0，任何温度下均能自发进行的反应，可知△H＜0，故D不选；故选：B。5．已知：△G＝△H﹣T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0【答案】C【解析】由反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）可知，反应中气体的体积增大，则△S＞0，△G＝△H﹣T△S，当△G＜0反应可自发进行，该反应在高温度时才能自发进行，△H＞0，故选：C。6．关于化学反应进行的方向叙述正确的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小【答案】A【解析】A、熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H﹣T△S＜0一定是自发反应，故A正确；B、放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发的，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故B错误；C、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，反应自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，自发反应不一定熵增大，如△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，非自发反应不一定是熵减小，如H＞0，△S＞0的反应在低温下是非自发进行的反应，故C错误；D、同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，一般来说，气态时最大、液态时次之、固态时最小，故D错误；故选：A。7．下列关于化学反应的方向的说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关【答案】D【解析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应△H＜0，高温下的熵减小的反应，可以△H﹣T△S＞0可能是非自发进行的反应，故A错误；B、熵增大的反应△S＞0，若△H＞0低温下，可能△H﹣T△S＞0，不一定是自发反应，故B错误；C、不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，故C错误；D、化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，所以反应是否自发，不只与反应热有关，故D正确；故选：D。8．已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】C【解析】已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0，所以△H﹣T△S＞0，反应任何温度下都能自发进行，故A、B、D错误，而C正确；故选：C。9．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0【答案】D【解析】A．、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A不选；B．△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故B不选；C．、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C不选；D．△H＞0，△S＜0，一般情况下△G＝△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故D选。故选：D。10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程【答案】C【解析】A．若△H＜0，△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行可知，任何温度下都能自发进行，故A正确；B．若△H＞0，△S＜0，则△H﹣T△S＞0，可知任何温度下都不能自发进行，故B正确；C．需要加热能够进行的过程可能为自发过程，如碳酸钙分解等，不能利用反应条件判断反应进行的自发过程，故C错误；D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如Cu与稀硫酸在电解条件下可发生，故D正确；故选：C。11．下列说法正确的是（）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0【答案】A【解析】A．在高温条件下△G＝△H﹣T•△S＜0反应能进行，反应常温下不能自发进行，故A正确；B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，故B错误；C．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故C错误；D．该反应的△S＜0，能自发，说明△H＜0，故D错误；故选：A。12．过程的自发性的作用是（）A．判断过程发生的速率B．确定过程是否一定会发生C．判断过程的方向D．判断过程的热效应【答案】C【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：C。13．反应CH3OH（l）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应|△H|＝17kJ/mol，|△H﹣T△S|＝17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0D．△H＜0，△H﹣T△S＜0【答案】A【解析】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选：A。14．250°C，101Kpa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】反应能自发进行，应有△G＝△H﹣T•△S＜0，因△H＞0，则△H＜T•△S，说明熵增效应大于能量效应，故选D。15．判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＜0，△S＞0B．△H＞0，△S＞0C．△H＞0，△＜0D．△H＜0，△S＜0【答案】A【解析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G＝△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G＝△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选：A。16．反应：CaCl2+CO2+H2O＝CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）A．△H＞0△S＞0B．△H＜0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＜0【答案】D【解析】反应：CaCl2+CO2+H2O＝CaCO3+2HCl，在任何情况下都不能发生反应，△H﹣T△S＞0，反应是气体体积减小的反应，△S＜0，△H＞0，满足，△H﹣T△S＞0，在任何情况下都不能发生反应；故选：D。17．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0【答案】D【解析】SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；故选：D。18．下列反应不可能自发进行的是（）A．2O3（g）═3O2（g）；△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）；△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H＞0【答案】B【解析】A．△H＜0，△S＞0，可满足△H﹣T•△S＜0，反应能自发进行，故A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下△G＝△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故B选；C．△H＜0，△S＜0，温度较高时即可满足△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故C不选；D．△H＞0，△S＞0，温度较高时即可满足△H﹣T•△S＜0，反应能自发进行，故D不选。故选：B。19．下列有关化学反应原理的说法中正确的是（）A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应B．反应2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，则不能自发进行C．Ksp小的强电解质，其溶解度一定也小D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快【答案】B【解析】A．△G＝△H﹣T•△S＜0时反应自发进行，不能根据是否加热判断反应的自发进行情况，故A错误；B．反应2CO（g）═C（s）+O2（g）△H＞0，其△S＜0，该反应的△G＝△H﹣T•△S＞0，则不能自发进行，故B正确；C．化学式组成相似的，Ksp较小的物质其溶解度也一定较小，化学式组成不同时，不能根据Ksp判断，故C错误；D．反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，故D错误；故选：B。《第三节化学反应的方向》同步练习一、单选题1.下列说法正确的是（

）A.

非自发反应一定不能实现B.

同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.

反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D.

恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行2.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自发进行的原因是（

）A.

吸热反应

B.

放热反应C.

熵减少的反应

D.

熵增大效应大于热效应3.下列反应中熵显著增加的是（

）A.

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

B.

Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)C.

C(s)+O2(g)=CO2(g)

D.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(

)A.

ΔH<0ΔS<0

B.

ΔH＞0ΔS<0

C.

ΔH<0ΔS＞0

D.

ΔH＞0ΔS＞05.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（

）A.

该反应、B.

该反应的平衡常数C.

高温下反应每生成1molSi需消耗D.

用E表示键能，该反应6.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（

）A.

△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行B.

△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行C.

△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行D.

△H＞0，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行7.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃(T＝273K)和1.01×105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181kJ·mol－1，△S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行)（

）A.

能

B.

不能

C.

不能确定

D.

升温后能8.已知：在室温下有以下平衡：编号平衡方程式平衡常数①HCNH++CN-Ka=1×10-10②H2OH++OH-Kw=1×10-14③CN-+H2OHCN+OH-K=？

则下列判断错误的是（

）A.

①的ΔS>0,ΔH>0B.

用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L－1HCN，可用甲基橙做指示剂C.

0.2mol•L－1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L－1NaOH溶液，则该溶液呈碱性D.

0.2mol•L－1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L－1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)二、综合题9.进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（1）该反应的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。（2）II、已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。a．气体颜色不再改变

b．△H不再改变c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

d．N2O4的转化率不再改变（3）III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1molH2O(l)需要吸收44kJ热量。CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=﹣1114kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H=﹣114kJ/mol写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：________。（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：时间/min温度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.56…0.5①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=________。②温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时CH4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。10.天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ·mol-1

①

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

△H=+206.2kJ·mol-1

②（1）Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ·mol-1该反应熵变△S________0（填“＞、＝或＜”)，该反应在________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。（2）生产过程中，合成气要循环，其目的是：

。（3）T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）物质H2COCH3OH浓度/(mol·L—1)0.200.100.40（4）在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（

）

A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的总压强保持不变C.甲醇的浓度保持不变D.v正（H2）=v逆（CH3OH）（5）在恒温恒容条件下，要提高反应2H2­（g）+CO（g）

CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是（

）A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度D.增加H2的浓度E.充入惰性气体F.分离出甲醇（6）Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－akJ·mol－1（a＞0）。在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列措施中能使增大的是______（填编号）。A.升高温度

B.恒温恒容下充入He(g)C.将H2O(g)从体系中分离

D.恒温恒容再充入2molCO2和3molH2（7）经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20L2·mol-2。若改变条件

（填选项），可使K＝1。A.增大压强B.增大反应物浓度C.降低温度

D.升高温度E.加入催化剂（8）10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=________mol-1·L-1·min-1答案解析部分一、单选题1.C解析：A.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，A不符合题意；B.熵是指体系的混乱度，同种物质气态熵大于液态大于固态，即同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，B不符合题意；C.反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的∆S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，C符合题意D.恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应的△H-T△S＜0，反应一定可以自发进行，D不符合题意。故答案为：C分析：判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0

反应能自发进行；ΔH-TΔS=0

反应达到平衡状态；ΔH-TΔS>0

反应不能自发进行。注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行；（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行。2.D解析：该反应的ΔH>0，为吸热反应；该反应为气体分子数增大的反应，为熵增反应；该反应能自发进行，说明熵增效应大于热效应，D符合题意；故答案为：D分析：根据反应自发进行的条件进行分析，反应自发进行，则该反应为焓减、熵增反应。3.A解析：A.该反应中，反应后气体分子数增多，熵显著增加，A符合题意；B.该反应中，反应后气体分子数减少，熵显著减小，B不符合题意；C.该反应中，反应前后气体分子数不变，熵不变，C不符合题意；D.该反应中，反应后气体分子数减少，熵显著减小，D不符合题意；故答案为：A分析：反应过程中熵显著增加，则反应后气体分子数增加，据此结合选项所给反应进行分析。4.D解析：反应物的总能量小于生成物总能量，该反应吸热；△H>0；SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应由固体生成部分气体，混乱度增大，△S>0；故答案为：D。分析：熵变和焓变是判断反应进行方向的两个判据。5.B解析：A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，A不符合题意；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,B符合题意；C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，C不符合题意；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，D不符合题意；故答案为：B分析：A．气体增加，所以混乱度增加，熵增加；B．注意固体不考虑浓度；C.标况下才能用气体摩尔体积衡量；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和。6.B解析：A.当ΔH<0，ΔS>0时，任意温度下都能满足ΔH-TΔS<0，反应自发进行，选项正确，A不符合题意；B.当ΔH>0，ΔS>0时，只有高温下才能满足ΔH-TΔS<0，反应自发进行，选项错误，B符合题意；C.当ΔH<0，ΔS<0时，低温下满足ΔH-TΔS<0，反应自发进行，选项正确，C不符合题意；D.当ΔH>0，ΔS<0，任意温度下都不能满足ΔH-TΔS<0，反应不能自发进行，选项正确，D不符合题意；故答案为：B分析：若反应自发进行，则ΔH-TΔS<0，据此结合选项进行分析。7.A解析：该反应中ΔH-TΔS=(-2181×103J/mol)-273×(-6.61J/(mol·K)<0，所以反应可自发进行，A符合题意；故答案为：A分析：根据反应自发进行的条件“ΔH-TΔS<0”进行计算分析即可。8.B解析：A．弱电解质的电离过程是吸热过程，则HCN⇌H++CN-的ΔS>0、ΔH>0，A不符合题意；B．用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN，完全中和时生成NaCN，溶液显碱性，则应选择酚酞做指示剂，B符合题意；C．0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中溶质HCN和NaCN的物质的量相等，