高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析（共两套）

高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性B．SO2漂白性C．SO2的还原性D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明B．①②④能证明C．都不能证明D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热C．常温下1molAl投入足量的浓硫酸中D．常温下1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(+,4)12．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B．NO2通入KI溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入H2S溶液中13．有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是A．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多B．③的离子方程式为2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2OC．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性14．将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到xmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL15．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性A．①③B．③④C．③D．②④16．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替二、非选择题17．分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中NHeq\o\al(+,4)与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl−)=(溶液体积变化忽略不计)。18．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。19．叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式，生成1molNaNO2时转移电子mol（2）已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1∶1，则NaN3中所含的化学键为和，1mol该阴离子中所含的电子总数为mol（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。①该反应中的氧化剂为还原剂为（填化学式）②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。20．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学现采用与70%的硫酸为原料制取SO2，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________(填一个序号)。产生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。21．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和。(3)B装置中的干燥剂可选用。(4)实验中观察到C装置中的现象是。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是。(6)E中倒扣漏斗的作用是。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是。高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）答案解析注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性B．SO2漂白性C．SO2的还原性D．S的漂白性【答案】B【解析】二氧化硫可以和某些有机色素结合生成不稳定的无色物质，硫磺燃烧生成二氧化硫，熏制银耳可以增白，故选B。2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂【答案】D【解析】A．氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A项正确；B．液氨汽化吸热，可用于制造低温环境，B项正确；C．氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C项正确；D．氮气与氢气生成氨气的反应中，N的化合价从0降低到-3，作氧化剂，D项错误；答案选D。3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料【答案】A【解析】A．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，A错误；B．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，B正确；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳气体，是面包发酵粉的主要成分之一，C正确；D．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温、不可燃，可用作木材防火剂，D正确；答案选A。4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧【答案】D【解析】A．碳的原子量为12，C60的式量为720，C60的摩尔质量为720g/mol，故A正确；B．碳纳米管是新型无机非金属材料，可做锂离子电池的负极材料，可用于生产电池和传感器，故B正确；C．石墨烯具有超导特性，石墨具有良好的导电性，因此石墨烯与石墨都具有导电性，故C正确；D．石墨烯是由碳元素组成的单质，它在氧气中可以燃烧，D项错误；故选D。5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH3【答案】C【解析】A．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，使蔗糖出现发黑现象，证明浓硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮为红棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色，B正确；C．铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，C错误；D．亚硫酸酸性弱于盐酸，故将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则是钡盐沉淀，若通入NH3，氨气、二氧化硫和水反应生成铵根、亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被钡离子沉淀为亚硫酸钡，D正确；答案为C。6．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2【答案】C【解析】A．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；B．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误；C．FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确；D．氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误。故选C。7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强【答案】C【解析】SO2会将碘单质还原，所以蓝色褪色，A合理；B．SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空气，B合理；C．FeCl3含有Cl-，Cl-也能将高锰酸钾还原，且SO2会溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也会将高锰酸钾还原，所以无法验证发生了氧化还原反应，C不合理；D．SO2可以将Fe3+还原，发生反应SO2+2Fe3++2H2O=SOeq\o\al(2−,4)+2Fe2++4H+，反应过程中产生氢离子，所以酸性增强，D合理；综上所述答案为C。8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明B．①②④能证明C．都不能证明D．只有⑤能证明【答案】D【解析】能使品红溶液褪色的气体不一定为SO2，也可为氯气等，①错误；能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色的气体有酸性或氧化性，可能是SO2，也可能为CO2、Cl2等，②错误；通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成，该气体可能是SO2，也可能为Cl2等，③错误；通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸，可能为SO2也可能为CO2，④错误；通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸，则沉淀为BaSO4，说明该气体具有还原性，可被溴单质氧化，证明气体为SO2，⑤正确；综上所述，只有⑤能证明二氧化硫的存在，D项符合题意。9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热C．常温下1molAl投入足量的浓硫酸中D．常温下1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中【答案】D【解析】A中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，根据Cu+2H2SO4(浓)eq\o(====,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu不能完全溶解；B中MnO2作催化剂；C中铝会钝化；D中随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，但稀硝酸也与铜反应，依Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，Cu可以完全溶解。10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定【答案】C【解析】(设“1”法)为方便计算，设烧瓶容积为1L，则氨水的物质的量浓度为：c(氨水)==1/22.4mol·L−1NO2溶于水并与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；n(HNO3)=2/3n(NO2)，则HNO3溶液的体积为：3NO2～NO～ΔV3L1L2L1LV〔HNO3(aq)〕V〔HNO3(aq)〕=2/3LHNO3溶液浓度为：c(HNO3)==1/22.4mol·L−1，则c(氨水)=c(HNO3)，答案选C。11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(+,4)【答案】C【解析】稀硝酸与Fe粉反应，首先生成Fe3+，过量的铁将Fe3+还原得到Fe2+，滴入KSCN溶液不显红色，A项错；Al箔能与稀硝酸反应放出NO，B项错；检验溶液中的NHeq\o\al(+,4)，应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NHeq\o\al(+,4)，D项错。12．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B．NO2通入KI溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入H2S溶液中【答案】C【解析】A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，当通入SO2较少量时，化学反应方程式为：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，而当通入SO2过量时，化学反应方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4。因此该实验的现象为产生无色气体，接触空气后立即变为红棕色且有白色沉淀生成，A项不可选；B．NO2通入KI溶液中发生的反应过程为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+4H2O+2NO↑。因此该实验现象溶液变为黄色且有无色气体产生，B项不可选；C．CO2通入CaCl2溶液中，除了其与水反应生成碳酸外，没有其他反应发生，不会生成碳酸钙沉淀，所以没有明显现象，C项可选；D．SO2通入H2S溶液中发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。因此该实验现象为溶液变浑浊；答案选C。13．有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是A．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多B．③的离子方程式为2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2OC．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性【答案】A【解析】A．铜与浓硫酸反应反应过程中，有近一半H2SO4被还原成SO2，所以制取等量硫酸铜，三种方法消耗的硫酸不一样多，故A错误；B．常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，发生反应的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故其离子方程式是2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O，故B正确；C．①耗能，有SO2生成不环保；②耗能，环保；③既不耗能，也环保。故③为最佳方案，故C正确；D．在①的反应中，硫酸体现酸性和强氧化性，②③体现了硫酸的酸性，故D正确；本题答案A。14．将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到xmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL【答案】B【解析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧气氧化为硝酸，最后等效于铜失电的数目等于氧气得电子数目。1.92gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为，V(O2)=0.015mol/22.4L·mol−1=0.336L=336mL，故B正确。15．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性A．①③B．③④C．③D．②④【答案】A【解析】在①SO2+NO2=SO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用，据此答题。从反应①中，可看出二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；当将三个方程式按照①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，可发现反应前后二氧化氮的量并未发生变化，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用。答案选A。16．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替【答案】D【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，4NH3+5O24NO+6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，据此分析解答。A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，故A正确；B．装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；C．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误；故选D。二、非选择题17．分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中NHeq\o\al(+,4)与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl−)=(溶液体积变化忽略不计)。【答案】(1)1∶2(2)0.1mol/L【解析】(1)产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，则氯化铵的质量是2.39g-1.32g＝1.07g，物质的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为1∶2；(2)每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01mol、0.02mol，另一份固体混合物中NHeq\o\al(+,4)与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是0.02mol，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl−)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。18．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。【答案】（1）SiO2+2Ceq\o(=====,\s\up7(高温))Si+2CO↑（2）浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在该反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2eq\o(===========,\s\up7(1000～1100℃))Si+3HCl排尽装置中的空气【解析】（1）高温下用碳与二氧化硅发生置换反应：SiO2+2Ceq\o(=====,\s\up7(高温))Si+2CO↑；（2）①通过锌与稀硫酸反应制备的氢气中混有水蒸气，但SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃，应在氢气参加反应前先干燥，所以B中的试剂是浓硫酸；C装置的目的是使SiHCl3和氢气充分混合，进而进入D装置中反应，因此加热C的目的是使SiHCl3汽化；②D中SiHCl3和氢气反应生成固体硅，反应方程式为：SiHCl3+H2eq\o(===========,\s\up7(1000～1100℃))Si+3HCl，因为反应加热到1000～1100℃，所以必须用石英管。③由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。19．叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式，生成1molNaNO2时转移电子mol（2）已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1∶1，则NaN3中所含的化学键为和，1mol该阴离子中所含的电子总数为mol（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3eq\o(=====,\s\up7(撞击))K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。①该反应中的氧化剂为还原剂为（填化学式）②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。【答案】(1)NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O1(2)离子键共价键22(3)KNO3NaN363.1g【解析】一氧化氮和二氧化氮的混合气和氢氧化钠首先合成亚硝酸钠，亚硝酸钠溶液中通入肼，可以合成叠氮化钠，叠氮化钠微溶于乙醇，所以向叠氮化钠溶液中加入乙醇可以使叠氮化钠溶解度降低而结晶析出。由于叠氮化钠不溶于乙醚，过滤之后用乙醚洗涤，最后得到叠氮化钠的固体。（1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，此反应是一个氧化还原反应，一氧化氮中+2价的氮化合价升高到亚硝酸钠中的+3价，二氧化氮+4价氮也降低到亚硝酸钠中的+3价。所以反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。生成1molNaNO2转移1mol电子。故答案为：NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O，1；（2）叠氮化钠中阳离子是钠离子，阳离子与阴离子个数比为1∶1，所以阴离子是Neq\o\al(−,3)，三个氮原子通过共价键形成阴离子。所以在叠氮化钠中含有的化学键既有离子键，又有共价键。在1Neq\o\al(−,3)个中，电子数为3×7+1=22。故答案为：离子键，共价键；22；（3）在10NaN3+2KNO3eq\o(=====,\s\up7(撞击))K2O+5Na2O+16N2↑中，叠氮化钠中氮的化合价由负价升高到零价，故叠氮化钠是还原剂，硝酸钾中+5价的氮降低到0价，故硝酸钾是氧化剂。欲使安全气囊中充满标准状况下氮气56L，根据反应的方程式：10NaN3+2KNO3eq\o(=====,\s\up7(撞击))K2O+5Na2O+16N2↑，可求出K2O和Na2O的总质量。即10NaN3+2KNO3eq\o(=====,\s\up7(撞击))K2O+5Na2O+16N2↑94g+5×62g16×22.4Lm总56L可求得m总=63.1g。故答案为：KNO3，NaN3。20．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学现采用与70%的硫酸为原料制取SO2，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________(填一个序号)。产生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。【答案】（1）防倒吸①②③溶液呈红色①溶液由棕黄色变为浅绿色【解析】根据实验装置图可看出，气体发生装置B是为了制备氯气，经过盛有饱和食盐水的装置除去氯气中的HCl后进入装置D，气体发生装置A是为了制备二氧化硫，二氧化硫能溶于水，使用装置F可有效防倒吸，D中两种气体与水发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，最后多余的氯气或二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，装置E是尾气处理装置。(1)装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，根据F仪器的构造可知其作用为防倒吸；实验室制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选①装置，故答案为：防倒吸；①；(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原生成HCl，其离子方程式为：；(3)若Cl2过量，则装置D中的溶液中除含有H2SO4、HCl外，还含有Cl2及HClO，具有强氧化性，可将氧化为，使硫氰化钾溶液变红，故可选择②和③进行检验，现象是溶液变红色；若SO2过量，则装置D中的溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①进行检验，因Cl2过量时也会使品红溶液褪色，故不能用品红溶液来检验，不选④，选①氯化铁溶液，过量的SO2会与发生氧化还原反应，使转化为，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：②；③；溶液呈红色；①；溶液由棕黄色变为浅绿色。21．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和。(3)B装置中的干燥剂可选用。(4)实验中观察到C装置中的现象是。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是。(6)E中倒扣漏斗的作用是。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是。。【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(====,\s\up7(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）生石灰浓氨水（3）碱石灰（4）试纸变蓝（5）产生白烟（6）防止倒吸（7）用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好（8）打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解析】（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cleq\o(====,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。高一年级下学期第一次月考化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O23．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是A．CCl4B．浓H2SO4C．蒸馏水D．AgNO3溶液4．某博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法不正确的是A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B．高岭土为含水的铝硅酸盐C．n=3D．我国在新石器时代已能烧制陶器5．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸6．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．Fe2(SO4)3C．BaSO3D．S7．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥8．溶液中常见离子的检验及结论正确的是A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SOeq\o\al(2−,4)D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NHeq\o\al(+,4)9．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量10．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是选项XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B氢氧化钠固体氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D碱石灰一氧化氮氢氧化钠溶液11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是A．可能是N2和NO2的混合气体B．一定是NO2气体C．一定是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体12．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl213．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应15．将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）A．38.4B．36.2C．34.6D．32.816．将一定量的锌与100mL18.5mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3mol电子二、非选择题17．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为；。

(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为。(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是(填序号)。

18．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：。（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是。②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO。19．某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性。20．有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32g。另取这种溶液10mL与4mol·L−1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：(1)混合液中c(H2SO4)=mol·L−1，c(HNO3)=mol·L−1。(2)另取10mL的混合液与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为L(标准状况)。21．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E.烧碱（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。高一年级下学期第一次月考化学试卷（二）答案解析注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A．氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B．秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C．陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。2．下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】常温下，Fe在稀硝酸中剧烈反应，不会发生钝化，A项错误；MnO2和稀盐酸不反应，制取氯气应用浓盐酸，B项错误；室温下，钠与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下才生成过氧化钠，D项错误。3．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是A．CCl4B．浓H2SO4C．蒸馏水D．AgNO3溶液【答案】B【解析】A．溴蒸汽能够被CCl4溶解，二氧化氮不能，现象不同，能够区分，故A正确；B．浓硫酸与NO2和Br2蒸汽都没有明显的现象，不能区分，故B错误；C．溴水有颜色，二氧化氮与水反应生成的硝酸无色，现象不同，能够区分，故C正确；D．溴与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮没有，现象不同，能够区分，故D正确；故选B。4．某博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法不正确的是A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B．高岭土为含水的铝硅酸盐C．n=3D．我国在新石器时代已能烧制陶器【答案】C【解析】A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品,故A正确；B．高岭土为含水的铝硅酸盐，故B正确；C．根据化合物中正负化合价代数和为0的规则：n×(+3)+2×(+4)+5×(-2)+4×(-1)=0，解得n=2，故C错误；D．我国在新石器时代已能烧制陶器，故D正确；故选C。5．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸【答案】D【解析】A．硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵，生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液，生产炸药，如制备TNT作催化剂，A项正确；B．硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黄或黄铁矿作为原料可用于制取硫酸，B项正确；C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400-500℃、V2O5作催化剂的条件下进行，C项正确；D．三氧化硫极易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，D项错误；答案选D。6．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A．BaSO4B．Fe2(SO4)3C．BaSO3D．S【答案】A【解析】Fe3+有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SOeq\o\al(2−,4)与Ba2+结合成BaSO4，故A符合；故选A。7．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥【答案】C【解析】由于工业生产中使用矿物作为燃料，大量向空气中排放污染物，加上汽车尾气的大量排放，以及冬季取暖也向空气中排放粉尘，致使大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒悬浮在大气中，形成雾霾。A项、硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，故A正确；B项、反应②是五氧化二氮与水反应生成硝酸，反应中元素没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确；C项、硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，不是催化剂，故C错误；D项、铵盐是氮肥，过度施用氮肥，铵盐会释放出氨气，故D正确。故选C。8．溶液中常见离子的检验及结论正确的是A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SOeq\o\al(2−,4)D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NHeq\o\al(+,4)【答案】D【解析】A．碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故A错误；B．碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，应该加稀硝酸排除干扰离子，故B错误；C．溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，无白色沉淀产生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SOeq\o\al(2−,4)，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NHeq\o\al(+,4)，故D正确；故选D。9．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量【答案】B【解析】瓷器是由瓷石、高岭土、石英石（SiO2）、莫来石等烧制而成，SiO2只是主要成分之一，A选项错误；将“生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体后再变成固体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，选项B正确；0.001微米（μm）=1纳米（nm），胶体粒子直径在1～100纳米之间，PM2.5不在此范围内，即不能够形成胶体，C选项错误；农作物收获后，就地焚烧秸秆，是可以增加土壤中钾肥含量，但同时会产生有害气体和烟尘，造成严重的环境污染问题，所以国家限制就地焚烧秸秆，D选项错误；正确答案B。10．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是选项XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B氢氧化钠固体氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D碱石灰一氧化氮氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A．Cl2尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误；B．氨气不能用向上排空气法收集，B错误；C．氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，C正确；D．一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误；故答案选C。11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是A．可能是N2和NO2的混合气体B．一定是NO2气体C．一定是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体【答案】D【解析】试管内气体为红棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因为2NO+O2===2NO2，生成的NO2又可与水反应，使液面上升，NO2、O2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O===4HNO3，故当试管内气体为NO2或NO2与NO的混合物时，通入适量O2，最终试管内可完全充满液体。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。12．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸CCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】A项，主反应Fe+2FeCl3=3FeCl2属于氧化还原反应，A不选；B项，加入足量NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液，B正确；C项，除去Cl2中的HCl，可将混合气体通过饱和食盐水，然后再用浓硫酸干燥，C不选；D项，主反应3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，D不选。13．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行【答案】D【解析】由流程可知，粗SiO2溶于氢氧化钠溶液得到X为硅酸钠的水溶液，加入稀硫酸得到Y为硅酸沉淀，过滤后灼烧硅酸分解生成二氧化硅。A．由分析可知，X为硅酸钠溶液，具有不燃不爆的性质，可用作木材防火剂，故A正确；B．根据强酸制弱酸原理，步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C正确；D．步骤Ⅲ是灼烧硅酸固体的过程，若在实验室中完成，一般在坩埚中进行，故D错误；答案选D。14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】图①中产生的红棕色气体应为NO2和O2的混合气体，原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解，A项正确；图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的，也可能是木炭与浓硝酸反应生成的，B项正确；图③中，由于红热的木炭没有插入浓硝酸中，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体NO2为还原产物，C项正确；图③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的，D项错误。15．将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）A．38.4B．36.2C．34.6D．32.8【答案】A【解析】混合气体通过H2SO4时，NH3被吸收，NO2和O2会和稀H2SO4中的水发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这都会使溶液的质量增加。通过稀H2SO4后剩下的气体不是过量的NO2与水反应生成的NO，就是过量的O2。通过题中所述“带火星的木条不复燃”可知剩下的4.48L气体应为NO。根据质量守恒规律，原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的NO的质量，故混合气体平均摩尔质量==38.4g·mol−1。答案选A。16．将一定量的锌与100mL18.5mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3mol电子【答案】C【解析】气体的物质的量为1.5mol，浓硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，浓硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol，反应后溶液中c(H+)=0.1mol/L，则参加反应n(H+)=3.7mol-0.1mol/L×1L=3.6mol，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设二氧化硫的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据H原子守恒、气体的物质的量列方程，x+y=1.5，4x+2y=3.6；解得x=0.3，y=1.2；所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.3mol、1.2mol。A．通过以上分析可知，气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B．根据转移电子守恒得消耗m(Zn)=1.5×65g/mol=97.5g，故B正确；C．相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以二氧化硫和氢气的体积之比=0.3mol∶1.2mol=1∶4，故C错误；D．该反应中转移电子总数=0.3mol×(6-4)+1.2mol×2×(1-0)=3mol，故D正确；故选C。二、非选择题17．A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为；。

(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为。(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是(填序号)。

【答案】(1)2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)①②【解析】图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中，这样的“连续氧化”有：C(或CH4等)→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2；S(或H2S)→SO2→SO3；N2(或NH3)→NO→NO2等。据此可知：(1)的路线为：S→SO2→SO3→H2SO4；(2)的路线为：Na→Na2O→Na2O2→NaOH；根据上述分析可知，反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应，而③则不一定。18．硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：。（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是