《第二节 元素周期律》同步练习与答案解析

第二节元素周期律《第1课时元素性质的周期性变化规律》同步练习一、单选题1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．下列元素的原子半径最小的是()A．C B．B C．O D．F3．下列物质性质变化的比较，正确的是()A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-4．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是()A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中5．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是()A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价B．原子半径：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．热稳定性：HBr＞AsH36．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强B．Y-的还原性强于X-C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价7．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物8．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是()A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是()A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO410．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）A．X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸二、填空题11．用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3___H2SiO3，H2SiO3___H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2___Mg(OH)2，Mg(OH)2___Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O___H2S，H2S___HCl。(4)还原性：H2O__H2S，H2S___HCl。从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越___。②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越___。③元素___性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越__。12．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。《第1课时元素性质的周期性变化规律》答案解析一、单选题1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【详解】元素的性质呈周期性变化，根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故答案选C。2．下列元素的原子半径最小的是()A．C B．B C．O D．F【答案】D【详解】按B、C、O、F顺序原子序数依次增大，同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径最小的是F。答案选D。3．下列物质性质变化的比较，正确的是()A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-【答案】B【详解】A.同周期从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径大小为：Al＜Mg＜Na，故A错误；B.同主族元素从上至下金属性逐渐增强，又金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；C.同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，又非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C错误；D.氧化性强弱为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；故选B。4．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是()A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中【答案】C【详解】A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属失电子能力，故A错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能比较失电子能力强弱，故B错误；C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，插入镁条的溶液变红，插入铝条的溶液不变红，说明镁能与热水反应而铝不能，镁失电子能力强，故C正确；D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，铝条发生反应，镁条不反应，不能说明镁更容易失去电子，故D错误。故选C。5．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是()A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价B．原子半径：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．热稳定性：HBr＞AsH3【答案】C【详解】A．砷为第ⅤA族元素，可以有-3、＋3、＋5等多种化合价，A项正确；B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：As＞P，B项正确；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：P＞As，根据元素周期律，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。则酸性：H3AsO4＜H3PO4。同周期元素从左到右非金属性增强，故酸性：H2SO4＞H3PO4，则酸性：H3AsO4＜H2SO4，C项错误；D．根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Br＞As，故热稳定性：HBr＞AsH3，D项正确。答案选C。6．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强B．Y-的还原性强于X-C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价【答案】A【详解】A．元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物，故不能说明非金属性的强弱，A符合题意；B．元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不符合题意；C．X的单质X2能与Y的阴离子Y-发生以强制弱的置换反应生成Y2，说明X比Y的非金属性强，C不符合题意；D．X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明X比Y的非金属性强，D不符合题意；故选A。7．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物【答案】C【详解】117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于处于ⅦA族，A．X易得1个电子，显-1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，故A错误；B．X单质氧化性比I2弱，不可与KI发生置换反应，故B错误；C．处于ⅦA族，与氯气、溴、碘的结构与性质相似，其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂，故C正确；D．处于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次减小，颜色加深，AgX是一种有色的难溶于水的化合物，故D错误；故选C。8．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是()A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】B【详解】A．并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，A错误；B．多电子原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，故离核近的区域运动的电子能量较低，B正确；C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，H2的熔点低于Li，C错误；D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于两性元素，可以用于作良好的半导体材料，D错误；故答案为：B。9．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是()A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4【答案】B【详解】A．根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，位于周期表中第ⅥA族，原子最外层有6个电子，故A正确；B．根据A项，元素X最低负价为－2价，则最高正价为+6价，最高价氧化物的化学式为XO3，故B错误；C．一般情况下，存在气态氢化物的为非金属元素，故C正确；D．根据B项分析，最高正价为+6价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，故D正确；答案选B。10．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）A．X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【分析】由X+He→Y+n及质量守恒可知，W=30+1-4=27，X、Y的最外层电子数之和为8，由X和Y可知Y的最外层电子数比X多2，所以X的最外层电子数为3，Y的最外层电子数为5，金属原子X的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的质子数为13+2=15，Y为P。【详解】A．W为27，所以X原子的相对原子质量为27，故A错误；B．X、Y可形成三氯化物分别为AlCl3、PCl3，故B正确；C．Al、P位于同一周期，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则X的原子半径大于Y的半径，故C错误；D．Y的含氧酸有磷酸、亚磷酸和次磷酸等，故D错误；故选：B。二、填空题11．用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3___H2SiO3，H2SiO3___H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2___Mg(OH)2，Mg(OH)2___Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O___H2S，H2S___HCl。(4)还原性：H2O__H2S，H2S___HCl。从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越___。②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越___。③元素___性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越__。【答案】＞＜＞＞＞＜＜＞强强非金属弱【详解】(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性强，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，P、Si同周期，P的非金属性强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为Ca＞Mg＞Al，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金属性：O>S、Cl>S，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，HCl>H2S；(4)非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原性：H2O<H2S，H2S>HCl；①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；③元素非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强；④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越弱。12．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。【答案】HCl>H2S>CH4>SiH4HClO4Al3+2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑【详解】(1)稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为，故答案为：；(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强，所以顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HCl>H2S>CH4>SiH4；HClO4；(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越小，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：Al3+；2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑。《第2课时元素周期表和周期律的应用》同步练习一、单选题1．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸2．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．还原性：Cl->Br-C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl24．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．a和b只能形成一种化合物5．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se6．甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是()A．非金属性：丙＞庚 B．原子半径：甲＞乙C．原子最外层电子数：辛＞己 D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊＞乙7．W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞X＞YB．单质的还原性：X＞YC．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱D．元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料8．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．简单阴离子的半径大小：X>Z>YB．单质的氧化性：X>Y>ZC．简单氢化物沸点：Y>X>ZD．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是（）A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物B．简单离子半径：Z>X>YC．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒10．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜ZB．组成单质的熔点：Z＜M＜NC．Y、R两种元素气态氢化物的还原性：Y＞RD．简单离子的半径：R＞Y＞M二、填空题11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____。(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______＞_______(用分子式表示)。(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______。12．现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y；Z的单质溶于X2Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：（1）画出Z的原子结构示意图为____________。（2）将XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为____________。（3）实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式______；若生成11.2L（标准状况）的Y的单质，则转移的电子的物质的量为____________。（4）据报道：“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是XZ）混用，释放出一种有毒气体，发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因__________。（5）试写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式为_____________。（6）由Y与Z组成的化合物ZY2，已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY2属于___________。《第2课时元素周期表和周期律的应用》答案解析一、单选题1．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸【答案】C【分析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素，据此分析解答。【详解】A.Q代表钠元素，Na为第三周期IA族，A正确；B.X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；C.Na+有两个电子层，Cl-和Ca2+都有3个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl->Ca2+>Na+，故C错误；D.Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；答案为C。2．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料【答案】C【详解】A．虚线左下方的元素均为金属元素，故A错误；B．紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，故B错误；C．元素周期表中分界线附近的元素往往都既具有金属性，又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，故C正确；D．过渡元素均属于金属元素，位于虚线左下方，在过渡元素中可寻找耐高温材料，虚线的右上方，为非金属元素，在非金属元素中寻找制农药的元素，故D错误。综上所述，答案为C。3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．还原性：Cl->Br-C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2【答案】C【详解】A．F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O=4HF＋O2，A错误；B．因为单质的氧化性：Cl2>Br2，故还原性：Cl-<Br-，B错误；C．从F2→I2，单质由气态→液态→固态，单质密度越来越大，C正确；D．F2的活泼性太强，遇盐溶液首先与水反应，故不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误。答案选C。4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．a和b只能形成一种化合物【答案】C【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此分析解答。【详解】A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，故C正确；D．a和b可形成Na2O和Na2O2，故D错误；故选C。5．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se【答案】B【详解】A．aX2+的核外电子数为a－2，bY－的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a－2=b+1，则原子序数：a=b+3，A项正确；B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；D．同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，D项正确；答案选B。6．甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是()A．非金属性：丙＞庚 B．原子半径：甲＞乙C．原子最外层电子数：辛＞己 D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊＞乙【答案】D【详解】A．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：丙＞庚，A正确；B．同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：甲＞乙，B正确；C．同一周期元素从左到右原子核外最外层电子数逐渐增多，则原子最外层电子数：辛＞己，C正确；D．元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：乙＞戊，所以最高价氧化物对应水化物酸性：乙＞戊，D错误；故合理选项是D。7．W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞X＞YB．单质的还原性：X＞YC．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱D．元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料【答案】A【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为N、Na、Mg、Si、Ga、S。【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：Na＞Mg＞N，即X＞Y＞W，A错误；B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：Na＞Mg，即X＞Y，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，硒与元素S同主族，非金属性S＞Se，则S的最高价氧化物的水化物的酸性强，C正确；D．根据元素周期表可知，元素Si位于金属与非金属的分界线附近，因此单质硅可以做半导体材料，D正确；答案选A。8．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．简单阴离子的半径大小：X>Z>YB．单质的氧化性：X>Y>ZC．简单氢化物沸点：Y>X>ZD．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸【答案】D【分析】按周期表中元素的排列规律分析可知：Y为N元素，X为P元素，Z为O元素；【详解】A．同主族时电子层数越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单阴离子的半径大小：，A错误；B．单质的氧化性：，B错误；C．氨分子间有氢键、水分子间有氢键，分子间有氢键时，物质的沸点较高，水常温呈液态、氨气常温呈气态，简单氢化物沸点：，C错误；D．X的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，H3PO4为三元酸，D正确；答案选D。9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是（）A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物B．简单离子半径：Z>X>YC．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒【答案】A【分析】黄绿色气体单质Z为氯气，则Z为Cl；WX会与血红蛋白结合导致人体中毒，则WX为CO，所以W为C，X为O；金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具，淡黄色化合物为Na2O2，则Y为Na。则W、X、Y、Z依次为C、O、Na、Cl。在高温下，向金红石与C的混合物中通入Cl2得到化合物TiCl4和CO；在稀有气体环境和加热条件下，用钠与TiCl4反应可得钛。【详解】A．C的氢化物除了甲烷还有很多，烃类都是C的氢化物，有些烃的沸点高于水，故A不正确；B．电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，故简单离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故B正确；C．C与Cl形成的化合物CCl4可用做工业上的重要有机溶剂，故C正确；D．Ca(ClO)2含氯元素，是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故D正确；故选A。10．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜ZB．组成单质的熔点：Z＜M＜NC．Y、R两种元素气态氢化物的还原性：Y＞RD．简单离子的半径：R＞Y＞M【答案】C【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为C元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Mg元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性钠大于镁，故氢氧化钠的碱性大于氢氧化镁，故A不选；B．氯气是分子晶体，在常温下是气体，镁是金属晶体，硅是原子晶体，则单质熔点硅大于镁，镁大于氯气，故B不选；C．非金属性F>Cl，非金属性越强氢化物还原性越弱，故还原性HF<HCl，故C选；D．F−、Mg2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F−>Mg2+，同一主族从上到下原子半径和离子半径都是逐渐增大，则Cl->F-半径，则离子半径Cl->F->Mg2+，故D不选；故选：C。二、填空题11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____。(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______＞_______(用分子式表示)。(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______。【答案】Al(OH)3+OH-=+2H2OHClH2S)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+【详解】(1)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W是Na，X是Al，形成的两种物质为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)Z和Y是同一周期元素，原子序数比Y大，则Z为Cl元素。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S；(3)这四种元素形成的离子分别是Na+、Al3+、S2-、Cl-。Na+、Al3+核外电子排布是2、8；S2-、Cl-的核外电子排布是2、8、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以Na＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，由于S2-、Cl-核外有3层电子，Na+、Al3+核外有2层电子，所以离子半径大小关系为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。12．现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y；Z的单质溶于X2Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：（1）画出Z的原子结构示意图为____________。（2）将XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为____________。（3）实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式______；若生成11.2L（标准状况）的Y的单质，则转移的电子的物质的量为____________。（4）据报道：“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是XZ）混用，释放出一种有毒气体，发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因__________。（5）试写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式为_____________。（6）由Y与Z组成的化合物ZY2，已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY2属于___________。【答案】H++HCO=H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑1molClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCl2+H2O=HCl+HClO（非金属）氧化物【分析】X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，则X为H、Z为Cl；X的单质（H2）也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，则Y为O；综上所述，X为H，Y为O，Z为Cl，据此解答。【详解】(1)Z为Cl，其原子结构示意图为，故答案为：；(2)XZ即HCl，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO=H2O+CO2↑；(3)实验室可用X(H)、Y(O)两种元素组成的另外一种化合物(H2O2)来制备Y的单质(O2)，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，H2O2中O有一半升高到0价，一半降低到-2价，每生成标况下22.4LO2转移2mol电子，则若生成11.2L（标准状况）的Y的单质(O2)，则转移的电子的物质的量为1mol，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；1mol；(4)NaClO与HCl发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(5)Z的单质（Cl2）溶于X2Y（H2O）中反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；(6)ZY2即ClO2由Cl和O组成的纯净物，属于（非金属）氧化物，故答案为：（非金属）氧化物。《第二节元素周期律（一）》课堂同步检测一、基础巩固1．研究表明26Al可以衰变为26Mg．能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池2．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S B．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子 C．Cl2能与水反应而S不与水反应 D．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体3．下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A．离子半径：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣ B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞H2S4．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：I2＞Br2＞Cl2；②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥5．下列说法不正确的是（）A．离子半径（r）：r（Na+）＜r（O2﹣） B．若存在简单阴离子X﹣，则X一定属于第ⅦA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱 D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素6．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（）WXYZA．X的简单氢化物为强酸 B．Z的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性 C．WY2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质7．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为、，用电子式表示该化合物形成过程。（2）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是。②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的化学式。二、拓展提升8．请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是。（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是。（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是。（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是。9．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：（1）写出D的名称，E的最高价氧化物的水化物的分子式．（2）画出B元素的原子结构示意图．（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号．（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、．《第二节元素周期律（一）》答案解析基础巩固1．研究表明26Al可以衰变为26Mg．能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中，用导线连接，构成原电池【答案】C【解析】A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液变红，说明镁失电子能力强，故C正确；D．较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故D错误。故选：C。2．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S B．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子 C．Cl2能与水反应而S不与水反应 D．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体【答案】D【解析】A．氢化物中H原子个数与非金属性原子最外层电子数有关，与非金属性的强弱无关，故A错误；B．非金属性越强，则原子得电子能力越强，而与最外层电子多少无关，故B错误；C．能否与水反应不能确定非金属性的强弱，如氧气、S都不能与水反应，但非金属性O大于S，故C错误；D．由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，故D正确。故选：D。3．下列下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A．离子半径：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣ B．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞H2S【答案】D【解析】A．同主族元素的离子，自上而下半径增大，所以Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则酸性强弱为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；D．非金属性N＞S＞P，非金属性越强对应氢化物越稳定，则稳定性强弱为：NH3＞H2S＞PH3，故D错误；故选：D。4．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：I2＞Br2＞Cl2；②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥【答案】B【解析】①单质形成的晶体为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点：I2＞Br2＞Cl2，故①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；④同主族行上到下，非金属性减弱，对应氢化物酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF，故④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故⑥正确。故选：B。5．下列说法不正确的是（）A．离子半径（r）：r（Na+）＜r（O2﹣） B．若存在简单阴离子X﹣，则X一定属于第ⅦA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱 D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素【答案】B【解析】A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：r（Na+）＜r（O2﹣），故A正确；B．氢负离子有1个电子层，核外电子数为2，离子结构示意图为，X属于第ⅠA族元素，故B错误；C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的弱，故C正确；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故D正确；故选：B。6．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如表为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（）WXYZA．X的简单氢化物为强酸 B．Z的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性 C．WY2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质【答案】C【解析】根据分析可知，W为C，X为F，Y为S，Z为Cl元素。A．X的简单氢化物为HF，HF为弱酸，故A错误；B．Z的氧化物对应水化物有可能是HClO，HClO属于弱酸，其酸性弱于Y的氧化物对应水化物H2SO4的酸性，故B错误；C．CS2分子与CO2分子结构相似，结构式为S＝C＝S，每个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C正确；D．F2易与水反应，难以置换出氯化物水溶液中的氯元素，故D错误；故选：C。7．（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为、，用电子式表示该化合物形成过程。（2）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是。②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的化学式。【答案】（1）第四周期第ⅡA族；第二周期第ⅦA族；；（2）①一B；②是；（3）①否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；②（NH4）2SO4。【解析】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，该化合物为CaF2，则X为Ca、Y为F元素，Ca的原子序数为20，位于周期表中第四周期第ⅡA族；F的原子序数为9，位于周期表中第二周期第ⅦA族；CaF2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：第四周期第ⅡA族；第二周期第ⅦA族；；（2）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素。①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是ⅠA族与ⅤⅡA族元素，即b和g，故答案为：B；②d和g形成的分子为CCl4，CCl4中C、Cl元素均满足8电子稳定结构，故答案为：是；（3）①假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x﹣1、x、x+1，则x﹣1+x+x+1＝17，x为分数，不合理，假设不成立，故答案为：否；若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；②处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1＝17，解得x＝5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1＝17，x为分数，不合理。化合物中S与O个数之比为1：4，应该为SO42﹣，化合物中W原子与氮原子个数之比为4：1，且W的原子序数比氮原子小，应该为NH4+，所以该化合物为（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4。二、拓展提升8．请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是。（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是。（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是。（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是。【答案】（1）C；（2）C；（3）Li或P；（4）Li或Si。【解析】（1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2＝4，为C元素，故答案为：C；（2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为2×2＝4，为C元素，故答案为：C；（3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或5，为Li或P，故答案为：Li或P；（4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，可能为2个电子层或3个电子层，最外层电子数为1或4，为Li或Si，故答案为：Li或Si。9．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：（1）写出D的名称，E的最高价氧化物的水化物的分子式．（2）画出B元素的原子结构示意图．（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号．（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、．【答案】（1）硅；H3PO4；（2）故答案为：；（3）3517Cl；（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；【解析】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8﹣4＝4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为8﹣3＝5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11﹣1﹣3＝7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，（1）由上面的分析可知，D为硅元素，E为磷元素，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H3PO4，故答案为：硅；H3PO4；（2）B为镁元素，它的原子结构示意图为，故答案为：；（3）若构成氯元素的一种核素的中子数为18，则该核素的表示符号为3517Cl，故答案为：3517Cl；（4）氢氧化钠与氢氧化铝、氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式依次为OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，故答案为：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；10．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是（填字母）。A．C2B2B．DB2C．E2D．C2DB3（2）化合物C2B中两种离子的半径大小关系为＞（填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；②制取E2气体所发生的反应的化学方程式：。【答案】（1）B；（2）O2﹣；Na+；（3）①AFEB；②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】由上述分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为S、E为Cl，（1）H2O、HCl、Na2SO3均为化合物，均可发生电离，而SO2本身不能电离，则只有B为非电解质，故答案为：B；（2）C2B中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O2﹣＞Na+，故答案为：O2﹣；Na+；（3）①装置制取并收集纯净干燥的Cl2气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，最后收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB，故答案为：AFEB；②装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O《第二节元素周期律（二）》课堂同步检测一、基础巩固1．下列物质中含有离子键的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH32．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的比例模型： C．氯化氢的电子式： D．N2的结构式：：N≡N：3．下列说法正确的是（）①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3﹣的半径⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥4．下列表示正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣ B．比例模型表示CH4分子或CCl4分子 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硅的分子式：Si5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：[H：]﹣Ca2+[：H]﹣ B．Cl‒的结构示意图： C．质子数为92、中子数为146的U原子：U D．H2O2的电子式：6．下列判断正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 B．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2﹣、B﹣、C+、D3+，原子序数的大小关系为：D＞C＞B＞A C．NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同 D．CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构7．（1）比较非金属性强弱：CCl（填“＞”，“＜”，“＝”）用一个化学方程式说明：（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式。（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是。（提示：从氨基酸的化学性质入手）二、拓展提升8．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由非极性键构成的物质是（填编号，下同）；（2）由离子键和极性键构成的物质是；（3）属于共价化合物的物质是；（4）上述物质为强电解质的有，非电解质的有；（5）写出⑤的结构式。9．下列物质：①Ar；②Na2O2；③AlCl3；④HClO；⑤N2；⑥MgF2；⑦NH4Cl（1）只存在共价键的是，不存在化学键的是，离子化合物有。（2）由离子键和极性键构成的物质是。（3）N2的电子式为；HClO的电子式为；NH4Cl的电子式为。（4）用电子式表示MgF2的形成过程。10．按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：Na2O2；NH3。（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是，核外电子数是，某微粒含有一个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是。（3）已知断开1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1molH2和1molI2生成2molHI会（“放出”或“吸收”）kJ的热量。现有下列物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S，只由离子键构成的物质是（填序号，同下），由离子键和共价键构成的物质是，属于共价化合物的是《第二节元素周期律（二）》答案解析一、基础巩固1．下列物质中含有离子键的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH3【答案】B【解析】A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；B．CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，故B正确；C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C错误；D．NH3分子中只存在共价键，故D错误；故选：B。2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的比例模型： C．氯化氢的电子式： D．N2的结构式：：N≡N：【答案】A【解析】A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子的结构示意图为：，故A正确；B．该模型为乙烯的球棍模型，乙烯分子中含有碳碳双键，所有原子共平面，碳原子半径大于氢原子，其比例模型为，故B错误；C．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D错误；故选：A。3．下列说法正确的是（）①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3﹣的半径⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥【答案】C【解析】①NH4Cl只由非金属元素组成，但是由阴阳离子构成的，所以是离子化合物，故①不正确；②只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，不含离子键，故②正确；③离子化合物NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故③正确；④金属与非金属原子间也可能形成共价键，如AlCl3，故④不正确；⑤Mg2+与N3﹣电子层结构相同，Mg的核电荷数大于N，离子半径Mg2+小于N3﹣，故⑤正确；⑥H2O比H2S稳定，是因为共价键键能前者大于后者，⑥不正确；综合以上分析，只有②③⑤正确，故选：C。4．下列表示正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣ B．比例模型表示CH4分子或CCl4分子 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．硅的分子式：Si【答案】A【解析】A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；B．比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，比例模型为，故B错误；C．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯正确的结构简式为CH2＝CH2，故C错误；D．硅单质由硅原子通过共价键以空间网状结构形成的原子晶体，Si为原子符号，表示化学式，无分子存在，故D错误；故选：A。5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：[H：]﹣Ca2+[：H]﹣ B．Cl‒的结构示意图： C．质子数为92、中子数为146的U原子：U D．H2O2的电子式：【答案】A【解析】A．CaH2为离子化合物，由Ca2+和H﹣构成，电子式为[H：]﹣Ca2+[：H]﹣，故A正确；B．Cl﹣质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子，质量数为92+146＝238，原子符号为92238U，故C错误；D．过氧化氢属于共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误；故选：A。6．下列判断正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 B．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2﹣、B﹣、C+、D3+，原子序数的大小关系为：D＞C＞B＞A C．NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同 D．CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构【答案】B【解析】A．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A错误；B．电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，相同电子层结构的四种短周期元素离子A2﹣、B﹣、C+、D3+，核电荷数D＞C＞B＞A，则原子序数的大小关系为D＞C＞B＞A，故B正确；C..NaClO、NaNO3、Na2O2中除了含有离子键，还分别含有极性键、非极性键，H2SO4只含共价键，故C错误；D．PCl5中的P原子最外层电子数为：5+5＝10，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：B。7．（1）比较非金属性强弱：CCl（填“＞”，“＜”，“＝”）用一个化学方程式说明：（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式。（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是。（提示：从氨基酸的化学性质入手）【答案】（1）＜；2HC