《第八章 化学与可持续发展》单元检测试卷与答案解析（共四套）

《第八章化学与可持续发展》单元检测试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工2．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧D．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤3．食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是A．使用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制银耳D．使用纯碱发酵面食4．石油被誉为“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是A．重油B．汽油C．柴油D．石油气5．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是A．胭脂红可以作为着色剂少量使用B．亚硝酸钠可以用作防腐剂少量使用C．味精可用作增味剂少量使用D．酱油中可加入少量氯化铁作营养强化剂补铁6．热还原法冶炼金属的反应一定是A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反应7．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶C．由石英砂制高纯硅：石英砂D．由黄铁矿制硫酸：8．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在制备CuSO4时，用铜与浓硫酸反应，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．②③B．①③C．①④D．②④9．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A．煤的干馏是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．②是放热反应D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%10．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是A．阿司匹林是治胃酸药B．阿司匹林属于抗生素C．阿司匹林是一种白色晶体，易水解D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列说法正确的是A．食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等B．“是药三分毒”，因此，有病不能服药C．加碘盐即为加入少量单质碘的食盐D．人体的功能物质只有糖类和油脂12．卫生部向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战”。对肥胖者而言，要想达到健康体重，下列做法科学的是①每天饭后步行三十分钟；②采用不吃早餐等节食方法减轻体重；③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法；④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量；⑤不喝或少喝奶茶、可乐等饮料，养成每天喝水的习惯A．①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①④⑤13．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是A．①的操作是先通入足量的NH3B．②的操作是在HCl气流中加热C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++SOeq\o\al(2−,4)+2HBr15．2020年11月20日，宁德市被授予全国文明城市称号。为营造可持续发展的生态环境，宁德市全面推广垃圾分类和生活垃圾无害化处理。下列说法不合理的是A．废弃的玻璃、金属、塑料等均不能再回收利用B．垃圾露天焚烧，会产生有害气体(如HCl、NOx、SO2等)，导致大气污染C．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋D．集中回收厨余垃圾，可以用于生产沼气16．工业废气氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O现有amolNO2和bmolNO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是A．a=3bB．a=bC．a≥bD．任意比例三、非选择题：本题共5小题，共60分16．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351565沸点/℃246729802750—试回答下列问题：(1)在铝热反应中金属铝表现出______性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是____________(填序号)。①Fe②Cr(铬)③V(钒)④Ca⑤Mn(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为________，可观察到的现象是______________。(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：①物质甲是__________(填化学式)。②该同学的实验方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。理由：____________________。17．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是____________。

(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_________________。

(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_____________。

(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_________________。

(5)该流程中参与循环的物质是________________。

18．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2eq\o(=====,\s\up7(高温))8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是______________________________________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________。19．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是______(填字母，下同)。A．燃烧含氮燃料B．燃烧含铅汽油C．汽油燃烧不充分D．汽缸中的N2被氧化(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是______。A．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——酸雨；工业废水——“公害病”B．汽车尾气——酸雨；工业废气——“公害病”；工业废水——光化学烟雾C．汽车尾气——“公害病”；工业废气——酸雨；工业废水——光化学烟雾D．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——“公害病”；工业废水——酸雨(3)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是______。A．CO2和H2B．NO2和NOC．CO和SO2D．C粒和含铅化合物(4)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含3〜4个碳原子的烃)与汽油相比较______。A．前者生成的水少B．前者消耗氧气量少C．前者燃烧产生的污染物多D．前者产生的含碳化合物种类少(5)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是______。A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类20．食品和药品关系着人的生存和健康。(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号，下同)。A．加锌盐B．加碘盐C．加钙盐(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。A．多糖B．蛋白质C．脂肪(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。A．青蒿素类药物B．阿司匹林C．抗酸药(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图所示，则其分子式为___________。《第八章化学与可持续发展》单元检测试卷（一）答案解析注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工【答案】B【解析】活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化碳元素，其原理基本相同，故D正确。2．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧D．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤【答案】C【解析】A．发生吸热反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，多加煤不会使煤炭燃烧充分，故A错误；B．把煤炭做成大煤球，燃烧更不充分，故B错误；C．把煤粉碎，煤与空气的接触面积最大，燃烧最充分，故C正确；D．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤，增大表面积，燃烧较充分，但是不能提高热能利用率，故D错误；故选C。3．食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是A．使用工业用盐腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制银耳D．使用纯碱发酵面食【答案】D【解析】工业用盐中含NaNO2，NaNO2有毒；二氧化硫有毒；尿素不能用作食品添加剂。4．石油被誉为“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是A．重油B．汽油C．柴油D．石油气【答案】A【解析】汽油(碳原子数7−11)、柴油(碳原子数16−18)、重油(碳原子数>20)、液化石油气(碳原子数1−4)的晶体类型都属于分子晶体，分子中碳原子数越多，分子间作用力越大，沸点越高，根据分子中碳原子多少可比较沸点高低。沸点由低到高为液化石油气，汽油，煤油，柴油，重油。石油分馏，先出石油气，然后是汽油，再就是煤油。剩下的是重油。故选B。5．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是A．胭脂红可以作为着色剂少量使用 B．亚硝酸钠可以用作防腐剂少量使用C．味精可用作增味剂少量使用 D．酱油中可加入少量氯化铁作营养强化剂补铁【答案】D【解析】A．胭脂红是我国允许在食品加工中使用的一种合成色素，食品添加剂胭脂红限量使用是无毒的，A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但应该适量，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，B正确；C．味精是谷氨酸的一种钠盐，是一种增鲜味的调料，少量合理使用味精，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，C正确；D．铁强化酱油是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠制成的营养强化调味品，但不能加氯化铁，D错误；故选D。6．热还原法冶炼金属的反应一定是A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反应【答案】D【解析】热还原法冶炼金属常用的还原剂是C、H2、CO、Al等，若是单质作还原剂，发生的是置换反应，同时也属于氧化还原反应；若是CO作还原剂，则发生氧化还原反应。7．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶C．由石英砂制高纯硅：石英砂D．由黄铁矿制硫酸：【答案】A【解析】A．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解氧化铝制铝，不能电解氯化铝溶液，流程不合理，故A选；B．BaSO4中加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡沉淀，再和盐酸反应生成钡盐，流程合理，故B不选；C．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅，硅与氯气生成四氯化硅，再用氢气还原得到Si，流程合理，故C不选；D．黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，流程合理，故D不选；故选A。8．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在制备CuSO4时，用铜与浓硫酸反应，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【解析】①Br2易挥发，I2不易挥发，将CCl4萃取溴水改为萃取碘水可减少空气污染；②铜丝仍与浓硫酸反应生成SO2，造成污染；③实验室中的废酸液或废碱液会污染环境，应处理后再排放；④酯化反应中有副产物H2O生成，不符合“原子经济性”。9．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A．煤的干馏是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．②是放热反应D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【答案】D【解析】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化，A错误；B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误；C．反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，C错误；D．甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO，乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·CO2，则B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%，D正确。答案选D。10．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是A．阿司匹林是治胃酸药B．阿司匹林属于抗生素C．阿司匹林是一种白色晶体，易水解D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应【答案】C【解析】阿司匹林属于解热镇痛药，不属于抗生素，故A、B错误；阿司匹林结构中含酯基，可水解，C正确；阿司匹林之所以成为百年经典药物是因为很早之前人类就发现了该物质的疗效，D错误。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列说法正确的是A．食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等B．“是药三分毒”，因此，有病不能服药C．加碘盐即为加入少量单质碘的食盐D．人体的功能物质只有糖类和油脂【答案】A【解析】A．食品添加剂有的能使食品有诱人的颜色，即为着色剂；有的能使食品呈现特殊的味道，即为调味剂；有的能起到防止食品腐烂、延长食品保质期的作用，即为防腐剂；还有的能强化某种营养，即为营养强化剂，故A正确；B．合理用药有利于健康，药品能使病人恢复健康，故B错误；C．加碘盐中加入的是碘酸钾，而不是碘单质，故C错误；D．糖类、油脂和蛋白质均能为人体供能，而不是只有糖类和油脂，故D错误；故选A。12．卫生部向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战”。对肥胖者而言，要想达到健康体重，下列做法科学的是①每天饭后步行三十分钟；②采用不吃早餐等节食方法减轻体重；③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法；④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量；⑤不喝或少喝奶茶、可乐等饮料，养成每天喝水的习惯A．①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①④⑤【答案】D【解析】①饭后步行30分钟，有助于食物的消化和脂肪的消耗，符合题意；②不吃早餐，容易引发低血糖，且对胃和胆囊都有伤害，不符合题意；③药物减肥对身体有副作用，且停药后体重很容易反弹，不符合题意；④食物多样有助于营养的均衡，少吃高热量、油炸食物，减少了油脂的摄入，有助于减肥，符合题意；⑤不喝或少喝奶茶、可乐等饮料，能减少糖类的摄入，可防止体内糖类过剩转化为脂肪，符合题意；综上所述，①④⑤符合题意，故答案选D。13．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是A．①的操作是先通入足量的NH3B．②的操作是在HCl气流中加热C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++SOeq\o\al(2−,4)+2HBr【答案】AB【解析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氨化镁，制得氢化镁，母液通入氨气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氨气氧化溴化氢为溴单质得到溴。A．①的操作是先通入足量的NH3，因为先通入氨气是因为氨气在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的纯碱，故A正确；B．因氯化镁水解，且生成的盐酸易挥发，所以应在HCl气流中加热，故B正确；C．二者与澄清石灰水都反应产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，故C错误；D．第③步反应是二氧化硫具有还原性，能还原溴单质生成溴离子，二氧化硫被氧化为硫酸，Br2+SO2+2H2O=4H++SOeq\o\al(2−,4)+2Br−，故D错误；故选AB。14．2020年11月20日，宁德市被授予全国文明城市称号。为营造可持续发展的生态环境，宁德市全面推广垃圾分类和生活垃圾无害化处理。下列说法不合理的是A．废弃的玻璃、金属、塑料等均不能再回收利用B．垃圾露天焚烧，会产生有害气体(如HCl、NOx、SO2等)，导致大气污染C．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋D．集中回收厨余垃圾，可以用于生产沼气【答案】A【解析】A．废弃的玻璃、金属、塑料是可回收利用的资源，故A不合理；B．垃圾露天焚烧，会产生有害气体(如HCl、NOx、SO2等)，导致大气污染，故B合理；C．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属会污染土壤和地下水，不能就地填埋，故C合理；D．厨余垃圾主要成分包括米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等，从化学组成上，有淀粉、纤维素、蛋白质、脂类和无机盐等，则集中回收厨余垃圾，可以用于生产沼气，故D合理；故选A。15．工业废气氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O现有amolNO2和bmolNO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是A．a=3bB．a=bC．a≥bD．任意比例【答案】C【解析】由两个化学方程式可知：NO2能被NaOH完全吸收，而n(NO)∶n(NO2)=1∶1时，气体也能被完全吸收，故只要NO2足量即可，即a≥b。三、非选择题：本题共5小题，共60分16．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351565沸点/℃246729802750—试回答下列问题：(1)在铝热反应中金属铝表现出______性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是____________(填序号)。①Fe②Cr(铬)③V(钒)④Ca⑤Mn(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为________，可观察到的现象是______________。(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：①物质甲是__________(填化学式)。②该同学的实验方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。理由：____________________。【答案】（1）还原④氢氧化钠溶液溶液中有气泡产生KSCN不合理Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红【解析】(1)铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温条件下生成氧化铝和金属单质的反应，反应中铝元素的化合价升高，作还原剂，表现出还原性；铝热反应的原理为还原性较强的金属铝置换出还原性较弱的其他金属，根据金属的活动性顺序可判断，Ca不能由铝热反应制取，故选④；(2)铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以要证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为氢氧化钠溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生；(3)①检验Fe3+用KSCN溶液，则物质甲是KSCN；②铝热反应得到的熔融物中含有单质Fe，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，所以不合理。17．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是____________。

(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_________________。

(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_____________。

(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_________________。

(5)该流程中参与循环的物质是________________。

【答案】(1)空气(2)除去H2S(3)CH4+2H2O(g)=CO2+4H2(4)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(5)Fe2O3·H2O【解析】(1)从流程图可看出，为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，通过加入Fe2O3·H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是CH4+2H2O(g)=CO2+4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3·H2O，最后又生成了Fe2O3·H2O，所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O。18．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2eq\o(=====,\s\up7(高温))8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是______________________________________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________。【答案】(1)Cu、O(2)a．Al3++4OH−===AlOeq\o\al(−,2)+2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【解析】(1)分析方程式中各元素化合价可知：eq\o(Cu,\s\up4(+2))→eq\o(Cu,\s\up4(0))，eq\o(O,\s\up4(0))→eq\o(O,\s\up6(-2))，氧元素、铜元素在反应中被还原。(2)Al3+与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3+除去。反应的离子方程式为Al3++4OH−===AlOeq\o\al(−,2)+2H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成含有可溶性亚铁盐的溶液，结合试剂分析可知，将该溶液加入高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色。Cl−可与MnOeq\o\al(−,4)发生氧化还原反应，对实验结果有干扰，则用稀硫酸溶解炉渣。因此，选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。19．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是______(填字母，下同)。A．燃烧含氮燃料B．燃烧含铅汽油C．汽油燃烧不充分D．汽缸中的N2被氧化(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是______。A．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——酸雨；工业废水——“公害病”B．汽车尾气——酸雨；工业废气——“公害病”；工业废水——光化学烟雾C．汽车尾气——“公害病”；工业废气——酸雨；工业废水——光化学烟雾D．汽车尾气——光化学烟雾；工业废气——“公害病”；工业废水——酸雨(3)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列不属于上述有毒成分的是______。A．CO2和H2B．NO2和NOC．CO和SO2D．C粒和含铅化合物(4)所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车。绿色汽车可避免有毒的铅、苯和苯的同系物以及稠环芳烃的排放。燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含3〜4个碳原子的烃)与汽油相比较______。A．前者生成的水少B．前者消耗氧气量少C．前者燃烧产生的污染物多D．前者产生的含碳化合物种类少(5)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是______。A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类【答案】（1）D（2）A（3）A（4）D（5）B【解析】(1)发动机工作时汽缸中的压强和温度都很高，空气中N2和O2发生如下反应：、，生成污染大气的NO2、NO；(2)汽车尾气主要是氮的氧化物，形成光化学烟雾，工业废气中含有二氧化硫，造成酸雨，工业废水中含有很多有害的元素，可以形成公害病，故选B；(3)由于题述反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故温度不宜太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移，故选C；(4)CO2和H2均不属于有毒气体，故选A；(5)“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车﹒绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳经的排放，燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3~C4的经）与汽油相比较前者产生的含碳化合物少，故选D；(6)天然气（主要成分CH4)、液化石油气(C3~C4的经）其成分中只含C、H元素，所以均为碳氢化合物，完全燃烧的产物为CO2和H2O，不会造成环境污染，但生成的CO2却是造成温室效应的元凶，故选B。20．食品和药品关系着人的生存和健康。(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号，下同)。A．加锌盐B．加碘盐C．加钙盐(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。A．多糖B．蛋白质C．脂肪(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。A．青蒿素类药物B．阿司匹林C．抗酸药(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图所示，则其分子式为___________。【答案】（1）CAB非处方药【解析】(1)钙元素不属于人体必需微量元素，故答案为：C；(2)纤维素是一种多糖，故答案为：A；(3)阿司匹林具有解热镇痛作用，故答案为：B；(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，其中有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，它们可以与胃酸HCl反应，反应的离子方程式为：、；(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示非处方药；阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为。《第八章化学与可持续发展》单元检测试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是A．氯化钡B．硫酸铜C．硝酸银D．碳酸钠2．2020年10月，第五届模拟气候变化大会在清华大学成功举办，气候变化带来的环境问题是人类面临的最大威胁，下列有关环境的说法中正确的是A．草木灰中钾肥含量高，可以通过焚烧秸秆增加土壤肥效B．“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，应把节日燃放烟花的传统发扬光大C．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3．在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是A．Zn、Fe、CuB．Na、Zn、FeC．Na、Mg、AlD．Mg、Zn、Fe4．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A．可用聚乙烯制作食品包装袋B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C．食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺5．下列说法不正确的是A．废旧金属的回收再利用，有利于环境保护B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法6．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C．铝热反应体现了铝的还原性D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出7．下列有关环境保护的叙述不正确的是A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气C．农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是A．泼上汽油焚烧B．倾倒于江河之中C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用9．非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是A．适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石B．不食用含钙的食品C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验C．工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低D．从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列说法中错误的是A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料C．与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料D．乙醇是一种可再生能源，其优点是完全燃烧的产物不污染环境12．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br−+Cl2==Cl−+Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取13．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)―→4H2(g)+2CO(g)1mol乙醇反应吸收255.58kJ能量b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+eq\f(1,2)O2(g)―→3H2(g)+2CO(g)1mol乙醇反应吸收13.76kJ能量则下列说法错误的是A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，a路线制氢更加有利C．降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率D．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大14．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示：下列说法错误的是A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应15．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝三、非选择题：本题共5小题，共60分16．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：(1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是____________________；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________。

(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为________。

(3)从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于_____kg(精确到0.1)这种尿素。

17．2017年初，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。①电解水②锌与稀硫酸反应③光解海水制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2Oeq\o(―——―——→,\s\up7(光合作用),\s\do6(叶绿素))eq\o(C6H12O6,\s\do7(葡萄糖))+6O2b．CO2+3H2eq\o(―——―→,\s\up7(催化剂),\s\do6(△))CH3OH+H2Oc．CO2+CH4eq\o(―——―→,\s\up7(催化剂),\s\do6(△))CH3COOHd．2CO2+6H2eq\o(―——―→,\s\up7(催化剂),\s\do6(△))CH2===CH2+4H2O以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________(填字母)。(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：____________________。18．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2(不溶于盐酸和水)、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：请回答下列问题：(1)沉淀B的成分是_______，沉淀C的成分是_______。(2)由沉淀F生成物质M的化学方程式为_______。(3)由物质M制取铝的化学方程式为_______。(4)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_______。19．胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。[药品名称]复方氢氧化铝片[成分]每片含主要成分氢氧化铝、硅酸镁、颠茄流浸膏[辅料]淀粉、硬脂酸镁[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎[用法用量]口服。成人一次2~4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为________________。(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_________________________，说明____________。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为____________________；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为____________，反应的离子方程式为_______________20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)请列举海水淡化的两种方法：______、_______。(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br−。其目的是_________________。(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为_____________。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是_____________________。②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_____________________。③C中液体颜色为____________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后。再进行的分离操作是_______________。《第八章化学与可持续发展》单元检测试卷（二）答案解析注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是A．氯化钡B．硫酸铜C．硝酸银D．碳酸钠【答案】B【解析】根据题目信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑点”结合题目选项，应选择硫酸铜，选B。2．2020年10月，第五届模拟气候变化大会在清华大学成功举办，气候变化带来的环境问题是人类面临的最大威胁，下列有关环境的说法中正确的是A．草木灰中钾肥含量高，可以通过焚烧秸秆增加土壤肥效B．“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，应把节日燃放烟花的传统发扬光大C．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】C【解析】A．焚烧秸秆，会产生大量烟雾，对空气造成污染，给环境造成巨大影响，严重影响到人们的日常生活，故A错误；B．爆竹爆炸会污染空气和产生纸屑，污染环境，故B错误；C．光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气中氮的氧化物造成的；汽车尾气是主要的污染物排放源，近年来城市的汽车越来越多，排放的汽车尾气是产生雾霾的一个因素，故C正确；D．绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，所以不能产生污染后再利用化学原理对环境污染进行治理，故D错误；答案选C。3．在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是A．Zn、Fe、CuB．Na、Zn、FeC．Na、Mg、AlD．Mg、Zn、Fe【答案】A【解析】根据金属活动性顺序有下列冶炼方法：①K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂(如H2，CO等)还原法；③Hg和Ag用加热分解法。答案选A。4．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A．可用聚乙烯制作食品包装袋B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C．食用过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺【答案】B【解析】聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，故A项说法正确；“瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪场应禁止使用，故B项说法错误；亚硝酸钠含量超标会危害人体健康，可能致癌，故C项说法正确；绿色食品是指在良好的生态环境中，通过无污染的生产过程生产出的安全营养、无公害的食品，故D项说法正确。5．下列说法不正确的是A．废旧金属的回收再利用，有利于环境保护B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法【答案】D【解析】A．金属矿物资源是有限的，要回收再利用废旧金属，A项正确；B．金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B项正确；C．金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率，C项正确；D．自然界中的绝大多数金属元素以化合态形式存在，这些金属单质的获得需要通过化学方法，极少数金属元素如Au、Pt等以游离态形式存在，这些金属单质的获得只需要通过物理方法(如富集法)，D项错误；答案选D。6．铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A．工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C．铝热反应体现了铝的还原性D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出【答案】A【解析】铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，A错误；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，B正确；金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，C正确；铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，D正确。7．下列有关环境保护的叙述不正确的是A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气C．农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙【答案】C【解析】A．形成酸雨的主要物质是SO2、NO2、NO等，A正确；B．化石燃料燃烧的废气主要是硫的氧化物和氮氧化物，造成大气污染，B正确；C．农田秸秆直接焚烧会造成空气污染，C错误；D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，先发生CaCO3=CaO+CO2，再发生2SO2+2CaO+O2=2CaSO3，D正确；故选C。8．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是A．泼上汽油焚烧B．倾倒于江河之中C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用【答案】D【解析】光盘的材质是塑料，B、C中的措施会造成白色污染；A项中措施会释放大量有害气体，均不符合绿色化学的理念；D项中措施既可减少污染，又能节约资源。9．非结合胆红素(VCB)分子有还原性，被氧化后与钙离子结合生成胆红素钙，形成胆结石。下列方法能预防胆结石的方法是A．适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石B．不食用含钙的食品C．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀【答案】A【解析】A．低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基有还原性，能防止羟基（-OH）被氧化后生成羧基，可以防止胆结石，选项A正确；B．不食用含钙的食品，会导致人体缺钙，选项B错误；C．纯碱能与钙离子反应，形成沉淀，选项C错误；D．人体的体液平衡需维持一定浓度的钙离子，且碳酸钙等沉淀难溶于水，选项D错误；答案选A。10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积B．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验C．工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低D．从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理【答案】B【解析】A．干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触面积，有利于海带中的碘化物充分溶于水中，A说法正确；B．淀粉遇到碘单质变蓝，与碘离子不发生颜色反应，所以不能用淀粉检验碘离子，B说法错误；C．海水中的碘化物的浓度很低，不能直接提取，应浓缩后再提取，C说法正确；D．碘离子转化为碘单质的反应属于氧化还原反应，D说法正确；故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列说法中错误的是A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料C．与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料D．乙醇是一种可再生能源，其优点是完全燃烧的产物不污染环境【答案】A【解析】A．煤的气化和液化等过程中均有新物质产生，因此均是化学变化，A错误；B．石油的分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，石油的分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，B正确；C．天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧产生二氧化碳和水，因此与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料，C正确；D．乙醇是一种可再生能源，完全燃烧产生二氧化碳和水，因此其优点是完全燃烧的产物不污染环境，D正确；答案选A。12．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br−+Cl2==Cl−+Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取【答案】D【解析】A项，离子方程式未配平，错误；B项，向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烃，会与溴发生加成反应，因此不能用作溴的萃取剂，错误；D项，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不与之发生反应，苯、CCl4与水不互溶，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正确。13．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)―→4H2(g)+2CO(g)1mol乙醇反应吸收255.58kJ能量b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+eq\f(1,2)O2(g)―→3H2(g)+2CO(g)1mol乙醇反应吸收13.76kJ能量则下列说法错误的是A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，a路线制氢更加有利C．降低温度，可提高b路线中乙醇的反应速率D．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大【答案】BC【解析】相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于a路线；降低温度，反应速率减小。14．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程图如下所示：下列说法错误的是A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．加入足量的石灰浆发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应【答案】A【解析】A．操作①是过滤，所需玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有玻璃棒，A错误；B．加入足量的石灰浆目的是与溶液中的Mg2+发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，反应过程中元素化合价不变，因此属于非氧化还原反应，B正确；C．从MgCl2溶液中得到含结晶水的MgCl2·6H2O晶体，操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D．在整个制备过程中，发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，D正确；故合理选项是A。15．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝【答案】A【解析】A．海水中含有大量NaCl，粗盐经提纯后得到精盐，电解熔融NaCl：2NaCleq\o(=====,\s\up7(通电))2Na+Cl2↑，得到金属钠，故A正确；B．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解经电解精炼得到99.9%的铜，故B错误；C．一氧化碳还原二氧化硅得到粗硅，粗硅再与氯气反应得到SiCl4，再与氢气反应得到纯硅，故C错误；D．氯化铝为共价化合物，液态氯化铝不导电，无法电解，故D错误；综上所述答案为A。三、非选择题：本题共5小题，共60分16．如图是两种化肥标签的一部分，请回答：(1)从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是____________________；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____________________。

(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为________。

(3)从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于_____kg(精确到0.1)这种尿素。

【答案】(1)可(或易)溶于水受热易分解(2)23∶8(3)17.4【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知，避免雨天施用、防潮，说明两种化肥可(或易)溶于水；NH4HCO3放于阴暗处，避免高温天气施用，说明NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%∶16.0%=23∶8。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50kg×16.0%=m×46.0%，m≈17.4kg。17．2017年初，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。①电解水②锌与稀硫酸反应③光解海水制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2Oeq\o(―——―——→,\s\up7(光合作用),\s\do6(叶绿素))eq\o(C6H12O6,\s\do7(葡萄糖))+6O2b．CO2+3H2eq\o(―——―→,\s\up7(催化剂),\s\do6(△))CH3OH+H2Oc．CO2+CH4eq\o(―——―→,\s\up7(催化剂),\s\do6(△))CH3COOHd．2CO2+6H2eq\o(―——―→,\s\up7(催化剂),\s\do6(△))CH2===CH2+4H2O以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________(填字母)。(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：____________________。【答案】(1)③贮存和运输(写出一个即可)(2)ac(3)【解析】(1)①②都不符合经济原则，③既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。(2)节能中的“能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。(3)由高分子化合物的结构可推知A的结构简式为。18．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2(不溶于盐酸和水)、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：请回答下列问题：(1)沉淀B的成分是_______，沉淀C的成分是_______。(2)由沉淀F生成物质M的化学方程式为_______。(3)由物质M制取铝的化学方程式为_______。(4)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_______。【答案】（1）SiO2Mg(OH)2和Fe(OH)3（2）2Al(OH)3eq\o(====,\s\up7(△))Al2O3+3H2O（3）2Al2O3(熔融)eq\o(=======,\s\up8(电解),\s\do8(冰晶石))4Al+3O2↑（4）Al3++4OH−=AlOeq\o\al(−,2)+2H2O【解析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO，因Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；结合流程可知，加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，A中加入过量烧碱，沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D为NaAlO2，D中通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，经电解氧化铝可得到Al。(1)由上述分析可知，沉淀B的成分是SiO2，沉淀C为Mg(OH)2和Fe(OH)3，故答案为：SiO2；Mg(OH)2和Fe(OH)3，(2)沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al(OH)3eq\o(====,\s\up7(△))Al2O3+3H2O，故答案为：2Al(OH)3eq\o(====,\s\up7(△))Al2O3+3H2O；(3)由物质M制取铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)eq\o(=======,\s\up8(电解),\s\do8(冰晶石))4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)eq\o(=======,\s\up8(电解),\s\do8(冰晶石))4Al+3O2↑；(4)由上述分析可知，溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为Al3++4OH−=AlOeq\o\al(−,2)+2H2O，故答案为：Al3++4OH−=AlOeq\o\al(−,2)+2H2O。19．胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。[药品名称]复方氢氧化铝片[成分]每片含主要成分氢氧化铝、硅酸镁、颠茄流浸膏[辅料]淀粉、硬脂酸镁[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎[用法用量]口服。成人一次2~4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为________________。(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_________________________，说明____________。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为____________________；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为____________，反应的离子方程式为_______________【答案】（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+硫酸的酸性比硅酸的强先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NHeq\o\al(+,4)，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)【解析】(1)氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(2)硅酸镁与硫酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式为MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+；根据强酸制弱酸原理，说明硫酸的酸性比硅酸的强；硫酸铝、硫酸镁能与NaOH反应生成氢氧化铝、氢氧化镁，随NaOH的加入，溶液中铝离子、镁离子反应完全时，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠溶液，可观察到先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少；而氨水不能与氢氧化铝反应，则加入氨水至过量时，可观察到有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变；反应的离子方程式为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NHeq\o\al(+,4)，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)。20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)请列举海水淡化的两种方法：______、_______。(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br−。其目的是_________________。(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为_____________。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是_____________________。②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_____________________。③C中液体颜色为____________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后。再进行的分离操作是_______________。【答案】（1）蒸馏法电渗析法富集溴元素Br2+SO2+2H2O=4H++SOeq\o\al(2−,4)+2Br−