高一年级上学期期中考试化学试卷与答案解析（共四套）

高一年级上学期期中考试化学试卷（一）可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23Si~28Cl~35.5K~39Ag~108一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A.84消毒液B.75%酒精C.臭氧D.H2O22.用焰色试验检验时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为A.①②③④B.④②①②③C.④①②D.①③②④3.某化工厂发生了氯气泄漏，以下自救得当的是()A.喷射氢氧化钠溶液将泄露的氯气吸收B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退4.军事上，常利用焰色反应原理制作()A.燃烧弹B.信号弹C.照明弹D.烟幕弹5.按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于()①稳定性强的物质②氢化物③氧化物④含氧酸⑤弱酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.②④⑤⑨C.④⑤⑥⑦⑧D.②④⑤⑥⑦6.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是()A.B.C.D.7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑C.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag8.下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物，CO2、SiO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物；②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于电解质；③氯水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物都属于混合物；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤焰色试验属于物理变化；⑥盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导电A.①③⑤B.②④⑤C.④⑤⑥D.②③④9.下列几种物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉可以在敞口容器中长期存放B.氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C.金属钠保存在煤油中D.过氧化钠要密封保存10.一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复磁性后，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸，能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大11.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是()A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、C.遇酚酞变红的溶液：、K+、、D.无色溶液：K+、Al3+、、12.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中反应物之一。下列说法不正确的是()A.该未知物X为Na2SO4B.该反应氧化剂是KIO3C.由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2D.该反应中，发生氧化反应过程是KIO3→I213.在离子型氧化还原反应aR2++4H++O2=mR3++2H2O中，a的值为()A.1B.4C.2D.任意值14.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度15.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)久置的氯水变质，原因是______________________(用化学反应方程式表示)；(2)b过程中有气泡产生，反应的离子方程式是___________________________；(3)e过程中所发生主要反应的化学方程式为_________________________；(4)d的现象为________________________________；(5)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质。这一反应的化学方程式是________________________________。17.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________(3)煅烧固体的化学方程式是_____________(4)下列说法中，正确的是________(填字母)a．可循环使用b．副产物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、18.在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+．请回答下列问题：(1)H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2被________(填“氧化”或“还原”)。②配平该离子方程式：________________________________________(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为________g(已知每个银原子质量为bg)。19.氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)图中制备氯气的离子方程式为________________________________。(3)b中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。(4)c采用冰水浴冷却的目的是________________________________。(5)d用于处理尾气，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．KOHD．Na2CO3答案解析可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23Si~28Cl~35.5K~39Ag~108一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A.84消毒液B.75%酒精C.臭氧D.H2O2【答案】B【详解】A.84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B.75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C.臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；D.H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。2.用焰色试验检验时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为A.①②③④B.④②①②③C.④①②D.①③②④【答案】B【详解】根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，所以正确的操作顺序为：用稀盐酸洗净铂丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，过蓝色钴玻璃观察，故选B。3.某化工厂发生了氯气泄漏，以下自救得当的是()A.喷射氢氧化钠溶液将泄露的氯气吸收B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退【答案】D【详解】A．氢氧化钠溶液为强碱，若溅到皮肤上，会伤害皮肤，故A不符合题意；B．氯气的密度比空气密度大，氯气会向地势低的地方蔓延，要向高处跑，故B不符合题意；C．顺风的地方氯气多，有毒，应逆向撤离，故C不符合题意；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，肥皂水为弱碱性，吸收大量的氯气，减少氯气进入体内，因此用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退，故D符合题意。综上所述，答案为D。4.军事上，常利用焰色反应的原理制作()A.燃烧弹B.信号弹C照明弹D.烟幕弹【答案】B【详解】A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，A错误；B、常利用焰色反应的原理制作信号弹，B正确；C、镁粉可以制作照明弹，C错误；D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了焰色反应的运用，难度不大，注意基础知识的积累。需要说明的是焰色反应是元素的性质，且发生的是物理变化，不是化学变化。5.按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于()①稳定性强的物质②氢化物③氧化物④含氧酸⑤弱酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.②④⑤⑨C.④⑤⑥⑦⑧D.②④⑤⑥⑦【答案】C【详解】①HClO不稳定，见光易分解，故不选①；②HClO由3种元素组成，HClO不是氢化物，故不选②；③HClO由3种元素组成，HClO不是氧化物，故不选③；④HClO含有氧元素，电离出的阳离子全是氢离子，HClO是含氧酸，故选④；⑤HClO在水溶液中部分电离，HClO是弱酸，故选⑤；⑥HClO中氯元素化合价为+1，HClO是强氧化性酸，故选⑥；⑦1个HClO分子最多电离出1个氢离子，HClO是一元酸，故选⑦；⑧HClO是由3种元素组成的纯净物，HClO是化合物，故选⑧；⑨HClO是由3种元素组成的纯净物，故不选⑨；答案选C。6.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是()A.B.C.D.【答案】C【详解】A、收集气体的仪器要保证和大气相通，所以A错误，不选；B、图为向下排气法，而氯气应该用向上排气法，所以不选B；C、氯气用向上排气法收集，用氢氧化钠作为尾气处理的试剂，所以C正确，选C；D、氯气和氢氧化钠反应而无法收集到氯气，不选D；答案选C。7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑C.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】B【详解】A．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A错误；B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气：2Na+2H+=2Na++H2↑，故B正确；C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－+H+=H2O，故C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误。综上所述，答案为B。8.下列说法正确的是()①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物，CO2、SiO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物；②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于电解质；③氯水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物都属于混合物；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤焰色试验属于物理变化；⑥盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导电A.①③⑤B.②④⑤C.④⑤⑥D.②③④【答案】B【详解】①Na2O、Fe2O3均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，CO2、SiO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物，①错误；②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于盐，盐属于电解质，②正确；③氯水、Fe(OH)3胶体都属于混合物，冰水混合物为H2O，属于纯净物，③错误；④醋酸属于酸，烧碱即NaOH，属于碱，纯碱即碳酸钠，属于盐，生石灰即氧化钙，属于氧化物，④正确；⑤焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，⑤正确；⑥盐酸为HCl的水溶液，HCl电离产生可自由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸能导电，氯化钠固体中氯离子和钠离子不能自由移动，不能导电，石墨为常见导体，可以导电，⑥错误；综上所述，②④⑤正确，B满足题意。答案选B。9.下列几种物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉可以在敞口容器中长期存放B.氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C.金属钠保存在煤油中D.过氧化钠要密封保存【答案】A【详解】A．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应而变质，因此漂白粉应该密封保存，故A错误；B．氯水中次氯酸见光要分解，因此氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处，故B正确；C．金属钠与氧气和水都要反应，因此金属钠保存在煤油或石蜡油中，故C正确；D．过氧化钠与空气中二氧化碳和水要反应，因此过氧环要密封保存，故D正确。综上所述，答案为A。10.一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复磁性后，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸，能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大【答案】B【详解】A．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，即1.3nm，“钴酞菁”的分子直径介于1~100nm之间，溶于水形成的分散系属于胶体，A正确；B．“钴酞菁”分子直径为1.3×10-9m，即1.3nm，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，即1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔效应，C正确；D．“钴酞菁”分子直径为1.3nm，Na+在水溶形成溶液，半径小于1nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+直径大，D正确；答案选B。11.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是()A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、C.遇酚酞变红的溶液：、K+、、D.无色溶液：K+、Al3+、、【答案】D【详解】A．含有铁离子的溶液显淡黄色，无色溶液中不可能有大量铁离子，故A不符合题意；B．遇石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中硫离子和碳酸根不能大量存在，故B不符合题意；C．遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中铵根不能大量存在，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量存在与无色溶液中，故D符合题意；综上所述答案为D。12.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是()A.该未知物X为Na2SO4B.该反应的氧化剂是KIO3C.由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2D.该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2【答案】D【分析】Na2SO3是反应物之一，则Na2SO3是还原剂，S元素化合价升高；根据氧化还原反应规律，KIO3是氧化剂，I元素化合价降低，还原产物是I2。【详解】A．由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，故A正确；B．该反应中反应物KIO3中的I(+5)，生成物I2中碘元素的化合价为0，I元素化合价降低，KIO3做氧化剂，故B正确；C．由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，Na2SO3是还原剂、I2是还原产物，还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2，故C正确；D．KIO3是氧化剂，I元素化合价降低，KIO3→I2是还原反应，故D错误；选D。13.在离子型氧化还原反应aR2++4H++O2=mR3++2H2O中，a的值为()A.1B.4C.2D.任意值【答案】B【详解】该反应中R2+被氧化成R3+，化合价升高1价，O2被还原成H2O，一个氧气整体化合价降低4价，所以根据电子守恒有a1=4，解得a=4；故答案为B。14.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】D【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。15.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对Ⅱ对,有A.AB.BC.CD.D【答案】D【详解】A.碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A项错误；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以Ⅰ错、Ⅱ对，B项错误；C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C项错误；D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)久置的氯水变质，原因是_____________________(用化学反应方程式表示)；(2)b过程中有气泡产生，反应的离子方程式是___________________________；(3)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为_________________________；(4)d的现象为________________________________；(5)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质。这一反应的化学方程式是________________________________。【答案】(1).(2).(3).(4).溶液先变红，后褪色(5).【详解】(1)久置的氯水变质，主要是次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，其反应方程式为；故答案为：。(2)b过程中有气泡产生，主要氯水中的氢离子和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式是；故答案为：。(3)e过程主要是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其所发生的主要反应的化学方程式为；故答案为：。(4)d的现象为盐酸使紫色石蕊溶液先变红，HClO具有漂白性，将变红的溶液漂白而褪色；故答案为：溶液先变红，后褪色。(5)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质，利用氯酸钠中+5价氯化合价降低变为+4价的ClO2，则氯气化合价升高，根据元素守恒和题中信息另外一种漂白性物质，说明应该为NaClO，因此反应的化学方程式是；；故答案为：。17.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________(3)煅烧固体的化学方程式是_____________(4)下列说法中，正确的是________(填字母)a．可循环使用b．副产物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、【答案】(1).①③(2).(3).(4).abc【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应，得到纯碱Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；【详解】(1)根据上述分析可知，①~③所涉及操作方法中，包含过滤的是①和③；(2)过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；(4)a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；故合理选项是abc。18.在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+．请回答下列问题：(1)H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2被________(填“氧化”或“还原”)。②配平该离子方程式：________________________________________(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________；(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为________g(已知每个银原子质量为bg)。【答案】(1).+1(2).氧化(3).4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+(4).(5).5ab【详解】(1)H3PO2中，H化合价为+1价，O化合价为−2价，因此P元素的化合价为+1价；该反应中，H3PO2中+1价的P升高到H3PO4中+5价的P，H3PO2被氧化；故答案为：+1；氧化。②Ag+变为Ag，化合价降低1个，H3PO2变为H3PO4，化合价升高4个，根据化合价升高守恒得到Ag+前系数为4，H3PO2前系数为1，根据质量守恒得到Ag前系数为4，H3PO4前系数为1，根据氧质量守恒得到H2O前系数为2，根据氢质量守恒得到H+前系数为4，因此离子方程式：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；故答案为：：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。(3)H3PO2是一元弱酸，说明只能电离出一个氢离子，因此与足量NaOH溶液反应的离子方程式：；故答案为：。(4)根据离子方程式分析，转移1个电子得到1一个银，若该反应有5a个电子转移，则得到银由5a个，则镀件镀上银的质量为5a×bg=5abg；故答案为：5ab。19.氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)图中制备氯气的离子方程式为________________________________。(3)b中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。(4)c采用冰水浴冷却的目的是________________________________。(5)d用于处理尾气，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．KOHD．Na2CO3【答案】(1).圆底烧瓶(2).饱和食盐水(3).(4).(5).避免生成NaClO3(6).AC【分析】由装置可知可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入b装置的试管中，KOH溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3，b装置内未反应的Cl2通入c中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收未反应的Cl2，以此解答。【详解】(1)根据题目所给仪器图可知，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶；盐酸具有挥发性，所以氯气中含有的HCl应除去，则a中的试剂为饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；(2)图中用共热二氧化锰和浓盐酸的方法制备氯气，产物为氯化锰、水和氯气，反应的离子方程为，故答案为：；(3)结合题意可知b装置用来制备KClO3，氯气和KOH发生歧化反应生成KClO3、KCl和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)Cl2通入b装置的试管中，KOH溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3，b装置内未反应的Cl2通入c中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，对比b和c可知，氯气与碱反应温度较高时生成氯酸盐，温度较低时生成次氯酸盐，因此c采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3，故答案为：避免生成NaClO3；(4)因为氯气有毒，不能直接排放到空气中，所以装置d的作用是吸收尾气：A．氯气能与硫化钠反应生成硫单质、氯化钠，可用硫化钠溶液吸收氯气，A符合题意；B．氯气不能与氯化钠溶液反应，不能用氯化钠溶液吸收氯气，B不符题意；C．氯气能与KOH反应，能用KOH溶液吸收氯气，C符合题意；D．碳酸钠碱性较弱，吸收氯气效果不好，不能用碳酸钠溶液吸收氯气，D不符题意；故答案为：AC。高一年级上学期期中考试化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32Cl～355Na～23Mg～24Cu～64一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体2.下列按照题给量的物质中含原子数最多的是()A.0.4mol氧分子B.标准状况下5.6L二氧化碳C.0.3mol水分子D.16g甲烷(CH4)分子3.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.B.C.D.4.每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（）A.NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2B.NaClO暴露在空气中变质形成HClOC.NaClO溶液漂白原理与活性炭相同D.“84”消毒液可与“洁厕灵”(HCl)共同使用5.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A.在常温常压下，1molO3分子中含有的原子数目为2NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.4NAC.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)约为2.24LD.0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为0.6NA6.在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()AB.C.D.8.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照甲图连接好线路发现灯泡不亮，按照乙图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.NaCl溶液是电解质B.NaCl固体不导电，不是电解质C.在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出大量的离子D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+10.下列叙述正确的是()A.Na在常温与足量氧气反应转移电子数比等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数多B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B.Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤12.某些离子的检验及结论一定正确的是()A.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-13.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是()A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO314.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是()A.Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用B.Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法C.Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应15.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是A.Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.每生成1molNa2S2O3，转移4×6.02×1023个电子D.标准状况下，每吸收4molSO2就会放出22.4LCO216.下列说法正确的是()A.配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾B.完全中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0gNaOHC.1L水中溶解了58.5gNaCl，则该溶液的物质的量浓度为1mol/LD.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mo1/L17.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A.B.C.D.18.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A.21:5B.11:3C.3:1D.2:1二、填空题(每空2分，共46分)19.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来性质是________(填编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。(4)若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：___________________________________。20.利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：(1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物；(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质________；A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________；(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。21.按如下图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：(1)A中发生的反应属于四种基本反应类型中________反应；(2)B中浓硫酸的作用是________________________________；(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________；(4)D中可能出现的现象是____________________________________________；(5)E中最终收集的气体主要是________(填名称)。22.某化学小组用下列装置制取收集纯净氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________；(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→________________(补充完整)，丙中应装溶液是________；(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________；(4)制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式________________________________。23.“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体质量为________g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。A．定容时俯视刻度线读数B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出答案解析可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16S～32Cl～355Na～23Mg～24Cu～64一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【答案】D【详解】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，故选D。2.下列按照题给量的物质中含原子数最多的是()A.0.4mol氧分子B.标准状况下5.6L二氧化碳C.0.3mol水分子D.16g甲烷(CH4)分子【答案】D【详解】0.4mol氧分子含有0.8NA个氧原子；标准状况下5.6L二氧化碳含有原子数0.75NA；0.3mol水分子含有0.9NA个原子；16g甲烷(CH4)分子含有原子数5NA，故选D。3.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。4.每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（）A.NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2B.NaClO暴露在空气中变质形成HClOC.NaClO溶液漂白原理与活性炭相同D.“84”消毒液可与“洁厕灵”(HCl)共同使用【答案】B【详解】A．NaClO溶液的消毒原理是由于该物质具有强氧化性，会将细菌、病毒氧化，导致蛋白质发生变性而失去其生理活性，而没有反应产生Cl2，A错误；B．NaClO暴露在空气中，会与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，B正确；C．NaClO溶液漂白是氧化漂白，而活性炭漂白是物理吸附，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，“洁厕灵”主要成分是HCl，若二者共同使用，会发生氧化还原反应产生有毒气体Cl2，因此二者不能混合使用，D错误；故答案为B。5.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A.在常温常压下，1molO3分子中含有的原子数目为2NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.4NAC.2.4gMg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)约为2.24LD.0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数0.6NA【答案】C【详解】A．1个臭氧分子含有3个氧原子，1molO3分子中含有的原子数目为3NA，故A错误；B．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，分子数为0.1NA，故B错误；C．Mg与足量稀硫酸完全反应生成硫酸镁和氢气，2.4gMg的物质的量是0.1mol，生成氢气的物质的量是0.1mol，体积(标况下)约为2.24L，故C正确；D．氢气和氯气反应生成氯化氢，0.1molH2和0.1molCl2于密闭容器中充分反应后生成0.2mol氯化氢，最终所有分子总数为0.2NA，故D错误；选C。6.在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【详解】A．酸性溶液中的H++=HClO，+=BaSO4↓，A不合题意；B．酸性溶液中的H++=H2O，+2=Mg(OH)2↓，B不合题意；C．酸性溶液中的H+、与、、、均不反应，C符合题意；D．无色溶液中不可能存在大量的，D不合题意；故答案为：C。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.【答案】B【详解】A．C元素化合价升高，失去电子2e-×2，Si元素化合价降低，得到电子4e-，A错误；B．Na元素的化合价升高，失去电子e-×2，H元素化合价降低，得到电子e-×2，B正确；C．I元素化合价升高，“失去”，C错误；D．Cu元素化合价升高，失去电子2e-，S元素化合价降低，得到2e-，用单线桥法表示电子转移时，箭头应从Cu指向S元素，D错误；故答案为B。8.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照甲图连接好线路发现灯泡不亮，按照乙图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.NaCl溶液是电解质B.NaCl固体不导电，不是电解质C.在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出大量的离子D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【答案】D【详解】A．NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；选D。9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+【答案】B【详解】A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；C．将Cu丝插入AgNO3溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸钡沉淀生成，反应的离子方程式是2+2OH-+Ba2+=2H2O++BaCO3↓，故D错误；选B。10.下列叙述正确的是()A.Na在常温与足量氧气反应转移电子数比等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数多B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【答案】C【详解】A．Na和氧气反应，钠元素化合价一定由0升高为+1，钠在常温与足量氧气反应转移电子数与等质量Na在加热下与足量氧气反应转移电子数相等，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C．Na2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂，故C正确；D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；选C。11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B.Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【详解】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；故答案为：D。12.某些离子的检验及结论一定正确的是()A.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-【答案】A【详解】A．钠的焰色为黄色，用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+，故A正确；B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则含有或，故B错误；C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，原溶液含有或Ag+，故C错误；D．某溶液加入硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-，盐酸中的氯离子影响了氯离子的检验，故D错误；选A。13.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是()A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.质量相同时，消耗同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【详解】A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C．相同条件下，碳酸钠与盐酸反应分两步进行，与同浓度稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；D．质量相同时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是，碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量是，需要同浓度稀盐酸的体积大小：Na2CO3>NaHCO3，故D错误；选C。14.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是()A.Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用B.Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法C.Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应【答案】A【详解】A．Ⅰ图中：干燥的布条不褪色，证明氯气本身没有漂白作用，故A错误；B．Ⅱ图中：闻氯气气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故B正确；C．Ⅲ图中，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，故C正确；D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，说明烧瓶内氯气减少，证明Cl2可与NaOH反应，故D正确；选A。15.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是A.Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.每生成1molNa2S2O3，转移4×6.02×1023个电子D.标准状况下，每吸收4molSO2就会放出22.4LCO2【答案】D根据硫化钠中硫元素化合价升高，二氧化硫中硫元素化合价降低，结合氧化还原反应的有关概念和电子得失守恒判断与计算。【详解】A.Na2S2O3中硫元素化合价是+2价，处于中间价态，既有还原性，也有氧化性，A错误；B.硫化钠中硫元素从－2价升高到+2价，失去电子被氧化。二氧化硫中硫元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子被还原，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，B错误；C.每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则每生成1molNa2S2O3，转移8/3×6.02×1023个电子，C错误；D.根据方程式可知，每吸收4molSO2就会放出1mol二氧化碳，标准状况下体积为22.4L，D正确，答案选D。16.下列说法正确的是()A.配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾B.完全中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0gNaOHC.1L水中溶解了58.5gNaCl，则该溶液的物质的量浓度为1mol/LD.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mo1/L【答案】A【详解】A．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶，需称胆矾的质量是，故A正确；B．根据反应方程式，完全中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要消耗氢氧化钠0.2mol，消耗氢氧化钠的质量是8.0g，故B错误；C．1L水中溶解了58.5gNaCl，所得溶液的体积不是1L，则该溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，故D错误；选A。17.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A.B.C.D.【答案】C【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象解析。【详解】0.4gNaOH的物质的量为0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物质的量为1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，则A、0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C。【点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应，是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。18.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A.21:5B.11:3C.3:1D.2:1【答案】D【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的个数之比为3:1，则可设ClO-为3mol，为1mol，被氧化的Cl共为3mol+1mol=4mol；Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，被还原的Cl的物质的量为3mol+5mol=8mol，所以被还原的氯和被氧化的氯个数之比为8mol:4mol=2:1；故选D。二、填空题(每空2分，共46分)19.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。(4)若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________________________________。【答案】(1).2(2).4(3).2(4).2(5).1(6).2(7).②(8).H2O+Cl2=HCl+HClO(9).5KClO3＋6HCl(浓)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O【分析】(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高被氧化，还有一部分氯的化合价不变；(3)氯气溶于水生成等物质量的盐酸和次氯酸；(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，根据得失电子守恒分析解答。【详解】(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，配平了的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高，被氧化，还有一部分氯的化合价不变，所以浓盐酸体现为还原性和酸性，故答案为：②；(3)氯气溶于水生成等物质的量的盐酸和次氯酸，发生反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，所以反应的方程式为：5KClO3＋6HCl(浓)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。【点睛】配平氧化还原反应的一般步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；③求总数：求元素化合价升高数和降低数的最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。20.利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：(1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物；(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质________；A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是________；(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。【答案】(1).酸性(2).HCl、HClO(3).C(4).1：4(5).2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【分析】根据氯元素的化合价，甲是氯化氢、乙是氯气、丙是二氧化氯、丁是七氧化二氯、戊是次氯酸、己是高氯酸、庚是次氯酸盐、辛是氯酸盐。【详解】(1)丁是七氧化二氯，能与碱反应生成高氯酸盐，属于酸性氧化物；(2)氯化氢、次氯酸的水溶液能导电，属于电解质的是HCl、HClO；乙是氯气，氯元素化合价为0，处于中间价态，所以氯气既有氧化性又有还原性，选C；(3)电解HCl制备HClO4的化学反应为：，则参与反应的HCl与H2O的物质的量之比是1:4；(4)庚是漂白粉的有效成分，庚是Ca(ClO)2，用氯气和氢氧化钙反应制取Ca(ClO)2，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。21.按如下图所示装置进行实验，请依据题目要求填空：(1)A中发生的反应属于四种基本反应类型中________反应；(2)B中浓硫酸的作用是________________________________；(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________；(4)D中可能出现的现象是________________________________________________；(5)E中最终收集的气体主要是________(填名称)。【答案】(1).分解(2).吸水，干燥CO2气体(3).2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2(4).澄清石灰水变浑浊(5).氧气【分析】A中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳气体经浓硫酸干燥后通过过氧化钠固体，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气中可能混有没反应的二氧化碳，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，最后用排水法收集氧气。【详解】(1)A中碳酸氢钠加热生成为碳酸钠、二氧化碳、水，发生的反应属于四种基本反应类型中的分解反应；(2)浓硫酸具有吸水性，B中浓硫酸的作用是吸水，干燥CO2气体；(3)C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气中可能混有没反应的二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，D中可能出现的现象是澄清石灰水变浑浊；(5)过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，E中最终收集的气体主要是氧气。22.某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列的问题：(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________；(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→________________(补充完整)，丙中应装溶液是________；(3)某同学认为上述方案中还缺少某个装置，则该装置的作用是________________；(4)制备反应会因为盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验两种方案：Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量。请写出Ⅰ方案中发生反应的离子方程式________________________________。【答案】(1).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2).d→e→b→c→f(3).饱和NaCl溶液(4).尾气处理(5).Ag++Cl-=AgCl↓【分析】由图可知，甲装置为二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的装置，制得的氯气中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁为向上排空气法收集氯气的装置，氯气有毒，排放到空气中会污染环境，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，则装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置。【详解】(1)装置甲中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由分析可知，制取收集纯净氯气装置的连接顺序为甲→丙→乙→丁→尾气吸收装置，则装置接口连接顺序a→d→e→b→c→f，装置丙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：d→e→b→c→f；饱和NaCl溶液；(3)由分析可知，装置丁之后应连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，防止有毒的氯气污染环境，故答案为：尾气处理；(4)Ⅰ方案中发生的反应为氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。23.“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体