高一第一学期期末考试化学试卷与答案解析（共三套）

高一年级第一学期期末考试化学试卷（一）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质分类的叙述正确的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)23.下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑4.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是此反应是氧化还原反应反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行在反应中N2O4作还原剂R的分子式为C2H8N25.下列说法正确的是A．78gNa2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB．7.8gNa2O2与水反应，转移0.2NA电子Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色6.某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C．玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收7.市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是A．HClO B．NaClC．NaClO D．KMnO4在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为eq\f(a－b,V)mol·L－1 B．eq\f(2a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D．eq\f(22a－b,V)mol·L－1下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)3下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑碲锌镉(Te­Zn­Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸点比Zn的低D.它的硬度和强度比Cd的大在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是A．70Ge、72Ge互称同素异形体B．70Ge、72Ge互称同位素C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确 D．仅①正确如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则A．原合金中铝的质量为7.8gB.原合金中镁的质量为4.8gC.原合金的质量为19.4gD.硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1非选择题：本题共5个题，共60分。(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；C→E的化学方程式：_____________________________________________________。(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为__________。(12分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________。(2)F转化为G的过程中出现的现象是_________________________________。(3)写出②中反应的离子方程式：____________________________________。(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________(填序号)。23.(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。()Ⅳ.定容时，俯视刻度线。()24.(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置为________；B的原子结构示意图为________。(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是____________(用元素符号表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______________________。(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________。25.(14分)已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。试回答下列问题：(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是______________________________________________________________________________________________。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。答案解析一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列有关物质分类的叙述正确的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】C【解析】H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2【答案】B【解析】Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑【答案】A【解析】用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故B项错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故D项错误。某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是此反应是氧化还原反应反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行在反应中N2O4作还原剂R的分子式为C2H8N2【答案】C【解析】A.

N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；B.偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C.

N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D.根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；5.下列说法正确的是A．78gNa2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB．7.8gNa2O2与水反应，转移0.2NA电子Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色【答案】D【解析】每个Na2O2中含有2个Na＋、1个Oeq\o\al(2－,2)，故78g即1molNa2O2固体中阴、阳离子总数为3NA，A错误；，故7.8g即0.1molNa2O2与水反应转移0.1NA电子，B错误；Na2O2具有氧化性，Na2O2＋SO2=Na2SO4，C错误；由于2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液显碱性，故紫色石蕊试液变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将溶液漂白，最终溶液变成无色，D正确。6.某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C．玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】A【解析】A.钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B.氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确；C.氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；D.氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。7.市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是A．HClO B．NaClC．NaClO D．KMnO4【答案】C【解析】HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。8.在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7【答案】C【解析】根据电荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。设M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价为＋x，则有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价为＋6，C项正确。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等【答案】A【解析】48gO3的物质的量为1mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，故其氧原子数为3NA，A项正确；24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，B项错误；4℃时9mLH2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，所含原子数为NA，C项错误；同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为eq\f(a－b,V)mol·L－1 B．eq\f(2a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D．eq\f(22a－b,V)mol·L－1【答案】D【解析】根据题中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，则每份溶液中K＋为2mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中c(K＋)＝eq\f(22a－b,V)mol·L－1。11.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)3【答案】CFe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl发生复分解反应得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。12.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液【答案】C【解析】A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。13.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】C【解析】A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。14.碲锌镉(Te­Zn­Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸点比Zn的低D.它的硬度和强度比Cd的大【答案】A【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比各成分金属低的熔、沸点，高的硬度和强度。15.在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是A．70Ge、72Ge互称同素异形体B．70Ge、72Ge互称同位素C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等【答案】B【解析】70Ge、72Ge是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，A错，B正确；70Ge、72Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量数不相等，C、D错。16.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱【答案】C【解析】铝为易导电的银白色金属，Tl与Al同主族，则铊也是易导电的银白色金属，故A正确；第ⅢA族元素的最高正价为＋3，且为金属元素，则能生成＋3价离子化合物，故B正确；同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误；金属性Tl＞Al，则Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正确。17.现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确 D．仅①正确【答案】D【解析】②中，金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键；③中，离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的；④中，HCl分子中存在的是共价键；⑤中，H、Cl原子形成的是共价键。18.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应【答案】C【解析】根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C项正确；Al2O3不能溶于水也不与水反应，D项错误。19.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素为Na，再根据“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为Cl，进而可推知W、Y元素分别为N或O、P或S。简单离子半径：Cl－>N3－(O2－)>Na＋，A错误；Na与N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正确；W与Y处于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W>Y，C错误；Y与Z处于同一周期，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Z>Y，D错误。20.取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则A．原合金中铝的质量为7.8gB.原合金中镁的质量为4.8gC.原合金的质量为19.4gD.硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1【答案】B【解析】根据图像，Al(OH)3的质量为19.4g－11.6g＝7.8g，Al(OH)3的物质的量为0.1mol，则铝的质量为2.7g，A错误；加入180mLNaOH溶液时沉淀不再溶解，则Mg(OH)2的质量为11.6g，n[Mg(OH)2]＝eq\f(11.6g,58g·mol－1)＝0.2mol,则Mg的质量为24g·mol－1×0.2mol＝4.8g,B正确；原合金质量为4.8g＋2.7g＝7.5g，C错误；消耗NaOH溶液的体积为160mL时，溶液的溶质全为Na2SO4，从而可求出消耗H2SO4的总量为eq\f(0.16×5,2)＝0.4mol，则硫酸的浓度为0.4mol÷0.05L＝8mol·L－1，D错误。非选择题：本题共5个题，共60分。21.(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；C→E的化学方程式：_____________________________________________________。(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为__________。【答案】(1)Na2O2NaHCO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑NaOH＋CO2=NaHCO3(4)4.16g【解析】(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3;(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3；(4)利用差量法计算：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84620.84g0.31g计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。22.(12分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________。(2)F转化为G的过程中出现的现象是_________________________________。(3)写出②中反应的离子方程式：____________________________________。(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________(填序号)。【答案】(1)Na2O2HCl(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)⑤⑥【解析】由各物质的颜色和状态，可大致先推测A是Na2O2，B是水，G是Fe(OH)3，丙是Cl2，则甲是O2，C是NaOH，能与NaOH溶液反应的金属是Al，所以丁是Al，乙是H2，D是NaAlO2，戊是当前用量最大的金属，应为Fe。E应是HCl，F是FeCl2。各物质确定后，不难得出各小题的答案。(1)由上述分析可知，A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe，故答案为：Na2O2；HCl；Fe；(2)F转化为G是氯化亚铁反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁反应得到氢氧化铁，出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；(3)反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；(4)①∼⑥转化中，反应⑤是偏铝酸钠与HCl反应生成氢氧化铝，反应⑥是氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝，属于非氧化还原反应，其余为氧化还原反应，故答案为：⑤⑥。23.(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。()Ⅳ.定容时，俯视刻度线。()【答案】(1)11.9(2)BD(3)①16.8②BBCA【解析】(1)c(HCl)＝eq\f(1000mL×1.19g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.9mol·L－1。(2)溶液是均匀的,溶液的密度、浓度不随体积变化,而HCl的物质的量及Cl−的数目与溶液体积有关(3)①根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝eq\f(0.400mol·L－1×500×10－3L,11.9mol·L－1)≈0.0168L＝16.8mL。②I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B；II.转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B；III.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；故答案为：C；IV.定容时，俯视读数，所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度浓度偏高；故答案为：A.24.(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置为________；B的原子结构示意图为________。(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是____________(用元素符号表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______________________。(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________。【答案】(1)第三周期ⅠA族(2)H2SO4(3)Na＞S＞O(4)离子键、共价键(5)Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H【解析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S。(1)D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期ⅠA族，B为N，原子结构示意图为。(2)E为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。(3)同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小关系为Na>S>O。(4)D2C2为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化氢，电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。25.(14分)已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。试回答下列问题：(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是______________________________________________________________________________________________。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。【答案】(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O1∶1取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－(4)HCl【解析】(1)根据“固＋液气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。(3)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；为检验Cl－，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl－。(4)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。高一年级第一学期期末考试化学试卷（二）1.化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是A.城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康B.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.氧化亚铁可以用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色2.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体3.下列物质属于碱性氧化物的是A.Na2O B.Na2O2 C.SO2 D.NO24.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是A.人们用肉眼看不到“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C.C60是一种新型的化合物D.C60的摩尔质量为720g•mol-15.如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强(P)和温度(T)的关系，则气体X可能是ACO B.NH3 C.CH4 D.CO26.下列事实中，与胶体有关的是A.人将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B.可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质C.黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱D.利用活性炭净水7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B.强碱性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－C.强酸性的溶液中：Cl－、Fe2＋、NO3－、NH4＋D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、SCN－、Cl－8.为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是A.FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，过滤B.CO2(SO2)，通入饱和Na2CO3溶液中C.NO(NO2)，通入水中D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量Ba(OH)2溶液，过滤9.下列说法不正确的是A.2molNa2O2与足量水发生反应转移4mole-B.少量的金属钠保存在煤油中C.现代化学已经成为实验与理论并重的科学D.高炉炼铁中实际起还原作用的是一氧化碳10.下列实验装置正确的是A.加热分解碳酸氢钠B.吸收氨气C.转移溶液D.制取氨气11.下列离子方程式正确的是A.小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2OB.铜与浓硝酸反应：Cu＋3HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－12.关于硫酸、硝酸叙述错误的是A.浓硫酸和浓硝酸敞口放置在空气中质量分数都会减小，两者原理相同B.浓硫酸和浓硝酸在加热条件下与木炭反应，体现了两者的强氧化性C.浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，体现了两者的不稳定性D.冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，两者均属于化学反应13.用NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NAB.常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC.0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.2NAD.0.lmol铁与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA14.下列关于离子检验说法中正确的是A.向某溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，则可推断该溶液中一定有SO42-B.向某溶液中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑油的气体，则可推断该溶液中一定有CO32-C.向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D.向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则可推测该溶液中—定含有Fe2+15.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是A.该处理过程不会产生污染B.上述反应中铁被氧化C.NO2-的氧化性大于FeO22-D.反应中转移2mole-，生成还原产物16.化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____B的密度(填＞、=、＜)。(3)焦亚硫酸纳(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。①下列试剂可用于检测SO2的是_________。A.I2B.HC1C.H2SO4D.CS2②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005mol,该产品是否合格_________(填“是”或“否”)。(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1000mL0.50mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。17.A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去）。(1)若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为____。(2)若A、B、C为含钠元素的化合物，X为无色无味气体，则反应②的化学方程式为______。(3)若A为稀硝酸，B溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应②的离子方程式为_____。若向C的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成_____，最后变成_______，白色沉淀发生上述变化的原因______(用化学方程式表示)。56gX与足量的稀硝酸发生反应，被还原的HNO3为__________g。18.氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。I.实验室制取氨气通常有两种方法:①固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气(装置如图甲②在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗中加入浓氨水制备氨气(装置如图乙）。请回答：(1)用方法①制备并收集NH3。装置甲中生成NH3的化学方程式为______。用圆底烧瓶收集NH3的方法为_____(填“向上排空气法”或“向下排空气法”），检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。(2)利用装置乙可用方法②制取氨气，利用该装置还可制取_____(填字母)等气体。a.H2b.CO2c.Cl2II.该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)B中试剂为__________，NaOH溶液的作用是________。(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_________。欲使氨气尽可能完全转化为_______，理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为______。19.氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oc.2HClH2↑＋Cl2↑d2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36L气体时转移的电子数为________。(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。20.铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐。服用维生素C,有利于人体对铁元素的吸收。(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式______。(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：①操作1的名称是__________。②试剂2为______溶液(填化学式)。③加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__________。答案解析1.化学与生产生活息息相关。下列说法不正确的是A.城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康B.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.氧化亚铁可以用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色【答案】C【分析】空气污染物主要包含以下几部分：PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；注意前后对应关系是否正确。【详解】A．PM2.5、PM10指的是直径小于或等于的悬浮颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，故A正确；B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，故能提高空气质量，B正确；C．食品包装袋中常放入小袋生石灰，可吸收水分可生成熟石灰，做干燥剂，不是防止食品变质，故C错误；D．氧化亚铁中亚铁离子是浅绿色，一般金属氧化物都有颜色，可做彩釉，故D正确；答案选C【点睛】常见的食品干燥剂：生石灰、硅胶；常见食品防氧化物：铁粉、红酒里添加硫。2.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体【答案】B【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物。【详解】A．铜是金属单质，能导电但不是电解质，不符合题意，故A错误；B．熔融NaCl能电离出自由移动的，阴阳离子的自由移动能导电，是电解质，符合题意，故B正确；C．KOH溶液是混合物，不是电解质，不符合题意，故C错误；D．BaSO4固体是电解质，但在该状态下不能导电，不符合题意，故D错误；答案选B。【点睛】物质导电的本质有两种：一、金属本身具有导电性；二、阴阳离子的自由移动产生电流。3.下列物质属于碱性氧化物是A.Na2O B.Na2O2 C.SO2 D.NO2【答案】A【分析】碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸反应只生产盐和水的化合物。【详解】A．，符合题意，故A正确；B．，不符合题意，故B错误；C．，SO2为酸性氧化物，不符合题意，故C错误；D．，也不是酸性氧化物，不符合题意，故D错误；答案选A。4.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示，整辆“纳米车”的对角线的长度仅为3至4纳米)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和四个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是A.人们用肉眼看不到“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C.C60是一种新型的化合物D.C60的摩尔质量为720g•mol-1【答案】C【分析】分子、原子、离子是微观物质。人们通过肉眼无法观察；一种元素组成的纯净物是单质，多种元素组成的纯净物是化合物；摩尔质量的数值等于相对原子质量，但是有单位。【详解】A．“纳米车”的运动是分子构成的，肉眼看不见微观物质，需要借助高倍显微镜等精细仪器进行观察，故A正确；B．我们从不知道微观物质－发现微观物质－移动原子－“纳米车”的运动，确实是人类操纵分子的技术不断进步，故B正确；C．C60只有一种元素组成，所以是单质，不是化合物，不符合题意，故C错误；D．摩尔质量的数值与相对分子质量相等，通过计算得到，符合题意，故D正确；答案选C。5.如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强(P)和温度(T)的关系，则气体X可能是A.CO B.NH3 C.CH4 D.CO2【答案】D分析】理想状态气体方程：，该题等质量，等体积，所以由变化公式得到：，同质量、同体积、同温度下，压强与摩尔质量成反比；根据图像分析，气体X的摩尔质量大于N2的摩尔质量。【详解】A．，不符合题意，故A错误；B．，不符合题意，故B错误；C．，不符合题意，故C错误；D．，符合题意，故D正确；答案选D。6.下列事实中，与胶体有关的是A.人将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B.可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质C.黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱D.利用活性炭净水【答案】C【分析】胶体的特征：丁达尔效应、电泳、聚沉。根据分散质的粒子大小可将混合物分为：溶液、胶体、乳浊液、悬浊液。【详解】A．植物油倒入水中，用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体，故A错误；B．过滤除食盐中的难溶杂质，是液体和固体物质的分离，与胶体无关，不符合题意，故B错误；C．光形成光柱，是典型的丁达尔效应的特征，符合胶体的性质，故C正确；D．活性炭净水，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和异味，与胶体无关，不符合题意，故D错误；答案选C。7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B.强碱性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－C.强酸性的溶液中：Cl－、Fe2＋、NO3－、NH4＋D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、SCN－、Cl－【答案】B【分析】离子共存，注意无色透明，无色指不含有色离子，透明不含可以生成沉淀的离子，酸性环境不能出现氢氧根离子，碱性环境不能出现氢离子。【详解】A．Cu2＋是蓝色，与题意不符，故A错误；B．强碱性的溶液中含有大量的氢氧根离子，都不会发生反应，符合题意，故B正确；C．强酸性的溶液中有大量的氢离子，Fe2＋、NO3－与氢离子三者会发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液即为酸性溶液，Fe3＋与SCN－会反应生成血红色的溶液，不能共存，故D错误；答案选B。【点睛】离子共存大多有以下情况：无色、透明、酸性、碱性、氧化还原反应、离子结合生成气体或沉淀，络合物，牢记以上情景所对应的拓展信息。8.为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是A.FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，过滤B.CO2(SO2)，通入饱和Na2CO3溶液中C.NO(NO2)，通入水中D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】C【分析】除杂原则：不引入新的杂质；变废为宝。【详解】A．加入铁粉，发生反应：，三价铁也能与铁反应，且在该过程中，引入了新杂质，无法除去，故A错误；B．通入饱和Na2CO3溶液中，二氧化碳也会参与反应生成碳酸氢钠，不符合题意，B错误；C．通入水中，会发生反应：，达到除杂效果并且将二氧化氮转化为需要的一氧化氮，C正确；D．加入过量Ba(OH)2溶液，不但将Na2SO4除去，也会使Na2CO3生成碳酸钡沉淀，不符合题意，故错误；答案选C。9.下列说法不正确的是A.2molNa2O2与足量水发生反应转移4mole-B.少量的金属钠保存在煤油中C.现代化学已经成为实验与理论并重的科学D.高炉炼铁中实际起还原作用的是一氧化碳【答案】A【分析】Na2O2与足量水发生反应既做氧化剂也做还原剂，细心分析转移的电子数；金属钠很活泼，要保存在煤油中；一氧化碳具有还原性，可做还原剂。【详解】A．，过氧化钠既做氧化剂也做还原剂，有关系式：，故2molNa2O2参与反应，转移的电子为2mol，故A错误；B．金属钠很活泼，易与水及氧气反应，所以要保存在煤油中，隔绝氧气和水，B正确；C．化学是一门以实验为基础的学科，理论与实验同样重要，C正确；D．高炉炼铁是将铁的金属氧化物转化为金属铁，所以需要还原剂，一氧化碳具有还原性，在该过程中做还原剂，故D正确；答案选A。10.下列实验装置正确的是A.加热分解碳酸氢钠B.吸收氨气C.转移溶液D.制取氨气【答案】B【详解】A.试管底低于试管口，水蒸气在管口冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，A错误；B.用刚接触水面的倒置的漏斗吸收氨气，既能保证好的吸收效果，又能防止倒吸，B正确；C.转移溶液需要使用玻璃棒，C错误；D.用长颈漏斗制取氨气时，导管口应插入液面下，以防气体沿漏斗颈逸出，D错误。故选B。【点睛】对于一般气体的吸收，可直接将导管口插入液面下；对于易溶于水的气体吸收，可将导管口位于液面上，可将导管口接在刚接触水面的倒置的漏斗上，也可以将出气导管口插在CCl4与水混合液中的CCl4层。11.下列离子方程式正确的是A.小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2OB.铜与浓硝酸反应：Cu＋3HNO3(浓)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－【答案】C【分析】小苏打治疗胃酸：；铜与浓硝酸反应：；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；向漂白液中通入SO2：。【详解】A．苏打主要成分是NaHCO3，可溶性盐，要拆，故A错误；B．三种常见的浓酸，浓硫酸的质量分数是，主要成分是硫酸分子，不拆；浓盐酸和浓硝酸浓度较低，含水较多，后两者要拆，故B错误；C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；D．向漂白液中通入SO2，漂白液的主要成分是，（氧化剂）与SO2（还原剂）发生氧化还原反应，故D错误；答案选C。【点睛】写离子方程式的四步骤：写、拆、删、查。三拆：强酸强碱可溶性盐；九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶物、非电解质、酸式弱酸根、络离子。12.关于硫酸、硝酸叙述错误的是A.浓硫酸和浓硝酸敞口放置在空气中质量分数都会减小，两者原理相同B.浓硫酸和浓硝酸在加热条件下与木炭反应，体现了两者的强氧化性C.浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，体现了两者的不稳定性D.冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，两者均属于化学反应【答案】AC【分析】浓硫酸常见的性质有：酸性、氧化性、脱水性、吸水性；浓硝酸常见性质：酸性、强氧化性、挥发性；冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，发生了化学变化，在金属的表面生产了致密的氧化膜。【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，溶液中的溶剂增大，溶液的质量分数减小；浓硝酸具有会发现，溶质硝酸挥发，溶质减少，溶液的质量分数减小，故二者原理不同，A错误；B．浓硫酸和浓硝酸在加热条件下与木炭反应，均体现了其氧化性，碳体现还原性，发生了氧化还原反应，故B正确；C．浓硫酸使纸张变黑，是使纸张内的氢元素与氧元素以水的形式脱离，体现了浓硫酸的脱水性；浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．冷的浓硫酸或浓硝酸能使铝、铁钝化，在金属的表面生成了致密的氧化膜，阻止酸与金属进一步的反应，是化学变化，故D正确；答案选AC。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NAB.常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC.0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.2NAD.0.lmol铁与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA【答案】B【分析】物质的量与质量、数目、体积、浓度之间的转化关系，要注意每个公式所适用的环境。【详解】A．标准状况下，2.24L，对于任何气体物质均适用，但该处水是液态，所以不满足，A错误；B．NO2与N2O4的最简式相同，为NO2，4.6g即，含有氧原子数为0.2NA，B正确；C．溶液中计算粒子的数目，要清楚粒子的物质的量，，该题不知道溶液的体积，则无法求出粒子的数目，C错误；D．铁有强还原性，氯气有氧化性，铁与足量氯气反应生成，故转移的电子数目是0.3NA，D错误；答案选B。14.下列关于离子检验的说法中正确的是A.向某溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，则可推断该溶液中一定有SO42-B.向某溶液中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑油的气体，则可推断该溶液中一定有CO32-C.向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D.向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则可推测该溶液中—定含有Fe2+【答案】C【分析】检验SO42-：先加盐酸，无明显现象（排除碳酸根和银离子的干扰），再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解；C选项只能说明溶液中含有NH4+，不能说明溶液显碱性。【详解】A．在某溶液中，产生沉淀，且加酸沉淀不溶解，则该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，不能说明一定含有SO42-，也可能含有，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳、二氧化硫均可，生成，均会出现浑浊的现象，故B错误；C．加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，显碱性的气体是氨气，故原溶液中一定有NH4+，故C正确；D．加KSCN溶液后显红色，则该溶液中一定还有，应该在加氯水之前再做一步：加KSCN溶液后溶液无明显变化，才能说明一定有Fe2+，故D错误；答案选C。15.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是A.该处理过程不会产生污染 B.上述反应中铁被氧化C.NO2-的氧化性大于FeO22- D.反应中转移2mole-，生成还原产物【答案】AD【分析】在化学反应中，铁元素的化合价由零变成正二价，化合价升高了2价，铁为还原剂；氮元素的化合价从正三价变成负三价，化合价降低了6价，NaNO2做氧化剂，反应中生成1mol氨气转移6mol电子。【详解】A．该反应产物中有氨气，具有刺激性气味，会对空气造成污染，故A错误；B．铁的化合价由零价变成正二价，化合价升高，做还原剂被氧化，符合题意，B正确；C．NO2-做氧化剂，FeO22-是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确；D．氨气为还原产物，氮元素从正三价变成负三价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，则转移2mol电子生成氨气的物质的量为mol，生成氨气的质量为，故D错误；答案选AD。【点睛】在氧化还原反应中，升失氧化还原剂，降得氧化还原剂；比较氧化性与还原性的强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。16.化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____B的密度(填＞、=、＜)。(3)焦亚硫酸纳(Na2S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。①下列试剂可用于检测SO2的是_________。A.I2B.HC1C.H2SO4D.CS2②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005mol,该产品是否合格_________(填“是”或“否”)。(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1000mL0.50mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。【答案】(1).5:6(2).(3).(4).否(5).(6).【分析】(1)同质量比较原子个数，可以找二者相对原子质量的最小公倍数，也可假设等质量为1进行计算；阿伏加德罗定律的应用一定要会进行公式的转换，找准正比、反比关系；(2)理想状态气体方程：，该题要比较分子数与密度，所以变形为：，同质量、同温度、同压强下，分子数与密度成反比；(3)要检测SO2，即能与SO2发生反应，SO2既有还原性也有氧化性；(4)稀释浓溶液，抓住反应前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】(1)同质量的SO2、SO3假设其质量均为1g，则二氧