《金属的化学性质》教学课件【人教版九年级化学】

一、金属与非金属单质反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）4Al+3O2==2Al2O32Na+S==Na2S2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2==2FeCl3

Fe+S==FeS二、金属与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2△规律：金属的活动性越强，与水反应越容易；金属的活动性越弱，与水反应越困难。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu三、金属与酸反应规律：金属的活动性越强，与酸反应越容易；金属的活动性越弱，与酸反应越困难。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

1、将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？2、将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。3、能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？思考：取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mL

NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？实验3-4：实验现象：Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有氢气产生。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠铝的特殊性既能跟酸既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。

铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。

思考铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？

在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？

资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活物质的量与哪些物理量建立了联系？结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物质的量

(n)

质量

(m)微粒个数

(N)

体积

(V)浓度

(c)

M×÷M×NA

NA

÷

÷Vm

×Vm÷

V(aq)×

V(aq)3.1.4物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑22

2：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量系数之比物质的量之比=一、原理：

物质的量应用于化学方程式的计算化学计量数之比物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑22

2：：：12mol2mol2mol：：1mol：

物质的量应用于化学方程式的计算2mol钠与水反应生成H2在标况下的体积是多少？22.4L2mol相对应练习1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.0.5mol镁条与足量的稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

需要mol稀盐酸，生成

molMgCl2，生成

molH2.D3、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1B．1：2C．1：3 D．3：2A0.510.5【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol12

0.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g

7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=

0.1mol解法1：解法2：讨论：哪种方法简单？①②怎样计算生成H2的体积？【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下相同左右对应③答：6.5gZn的物质的量是0.1mol；有0.2molHCl参加了反应；生成H2的体积在标准状况下是2.24L.二:物质的量应用于化学方程式的计算基本步骤

写---------

写出相关的化学方程式标---------

在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列----------列出比例式解---------根据比例式求解

答---------简明地写出答案单位应上下相同左右对应注意n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。11

0.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molm(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g【练习】

2mol2mol

0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)2mol0.4moln(Al)=

m(Al)

M(Al)=0.4mol2.10.8gAl与足量的NaOH溶液计算：①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量③生成标准状况下H2的体积。解：10.8g

27g/mol=①②2mol

0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H23×22.4LV(H2)V(H2)=13.44L答：Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，生成标准状况下H2的体积是