湖北省武汉市第六初级中学2021-2022学年九年级上学期12月化学课堂作业

2021-2022学年湖北省武汉六中九年级（上）化学课堂作业一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分）1.下列物质的用途，利用其物理性质的是A.氮气用作保护气 B.活性炭用于净化水C.氢气用作高能燃料 D.焦炭用于冶金工业【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氮气化学性质不活泼，可用作保护气，利用其化学性质，选项不符合题意；B.活性炭疏松多孔，有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，利用其物理性质，选项符合题意；C.氢气具有可燃性，热值高，可用作高能燃料，利用其化学性质，选项不符合题意；D.焦炭除燃烧产生热量外，还可还原金属氧化物，可用于冶金工业，利用其化学性质，选项不符合题意。故选B。2.空气和水是人类不可缺少的宝贵自然资源。下列说法错误的是A.煤燃烧时排放出的SO2.NO2在空气中会形成酸雨B.臭氧（O3）是空气污染物之一，但高空臭氧层能够保护地球生物C.煮沸和蒸馏都可以降低水的硬度D.水资源取之不尽、用之不竭【答案】D【解析】【分析】【详解】A.煤燃烧排放的二氧化硫，二氧化氮是形成酸雨的主要原因，说法正确；B.臭氧（O3）属于空气污染物，但高空臭氧层能够隔绝紫外线，保护地球生物，说法正确；C.煮沸（可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀）和蒸馏（蒸馏可除去所有杂质）都可以降低水的硬度，说法正确；D.地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，应节约用水，说法错误。故选D。3.如图是从空气中分离氧气的示意图。下列说法错误的是A.空气是由空气分子构成的B.空气液化时分子运动速率变小C.空气液化后其组成没有改变D.从空气分离氧气属于物理变化【答案】A【解析】【分析】【详解】A：空气是混合物，空气由氮分子、氧分子等构成。A错。B：空气液化时温度降低，空气在的氮分子、氧分子等运动速率变小。B正确。C：空气液化后空气中的各种气体液化为液体，但是组成没有改变。C正确。D：空气是混合物，由氮气、氧气等组成，从空气中分离氧气没有生成新物质，属于物理变化。D正确。综上所述：选择A。4.钴酸锂（LiCoO2）是制造手机和电动汽车电源——“锂离子电池”的重要材料。钴酸锂可用碳酸锂和碳酸钴等物质反应制得：2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+xCO2。下列说法正确的是A.LiCoO2中有两种金属元素B.锂离子的符号是Li1+C.可用“Co”表示一氧化碳D.x＝8【答案】A【解析】【分析】【详解】A.LiCoO2中有Li和Co两种金属元素，选项正确，符合题意；B.离子所带电荷数为1个时，数字1省略不写，所以锂离子的符号是Li+，选项错误，不符合题意；C.Co是钴元素的元素符号，不可用“Co”表示一氧化碳，选项错误，不符合题意；D.化学反应前后原子个数不变，该反应中反应前有6个碳原子，所以x=6，选项错误，不符合题意。故选A。5.下列图示实验中，不能达到实验目的的是A.测定一定量O2的体积（观察量筒中水的体积）B.收集CO2并验满（观察木条是否熄灭）C验证CO2与水反应（观察到溶液变红色）D.探究燃烧条件之一（观察通O2前后的现象）【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氧气不易溶于水，氧气通入将水压入量筒，通过观察量筒中水的体积，确定氧气的体积，能达到实验目的，选项不符合题意；B.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，当二氧化碳集满时，从导管逸出，导管口木条熄灭，能达到实验目的，选项不符合题意；C.紫色石蕊溶液变红色并不能说明二氧化碳与水反应，因为二氧化碳也可能使紫色石蕊试液变红，不能达到实验目的，选项符合题意；D.通入氧气前白磷未燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是要有氧气，能达到实验目的，选项不符合题意。故选C。6.下列说法正确的是①吸收热量的变化属于化学变化②带负电的微粒是得到电子形成的③在反应中加催化剂的目的一定是为了改变反应速率④相同质量的金刚石、石墨和C60中含有的碳原子个数相同⑤有单质参加的反应和有单质生成的反应中一定有元素化合价变化⑥由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的物质属于氧化物A.①② B.③④ C.④⑤ D.⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①吸收热量的变化不一定属于化学变化，如熔化吸热，故错误；②带负电的微粒不一定是得到电子形成的，如电子带负电，故错误；③在反应中加催化剂的目的一定是为了改变反应速率，故正确；④金刚石、石墨和C60都是碳单质，相同质量的金刚石、石墨和C60中含有的碳原子个数相同，故正确；⑤有单质生成的反应中不一定有元素化合价变化，如氧气转化为臭氧，故错误；⑥由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误，故③④正确。故选：B。7.实验室有两份黑色粉末A.b，只知道它们各是氧化铜和木炭粉中的一种。小威同学用A.b进行了如图所示的实验。装置内已经用足量二氧化碳气体填充，没有空气。主要操作及现象如下：Ⅰ、点燃酒精灯，先对固体a充分加热，再对固体b加热，观察到固体b变红色；Ⅱ、充分反应后熄灭酒精灯，冷却至室温，观察到气球比点燃酒精灯前明显胀大。关于该实验的下列说法中错误的是A.金属网罩的作用是集中火焰并提高温度B.实验证明黑色粉末a木炭粉、b是氧化铜C.实验后气体体积变大说明气体中分子间间隔变大D.若反应后固体含有两种物质，则气体一定是纯净物【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在没有酒精喷灯时，为了提高加热温度，可以在酒精灯上加一金属网罩。金属网罩的作用就是集中火焰并提高温度。A正确。B.两份黑色粉末A.b，它们各是氧化铜和木炭粉中的一种。点燃酒精灯，先对固体a充分加热，再对固体b加热，观察到固体b变红色；固体b变红色说明b生成了铜，即b为氧化铜，则a为木炭粉。B正确。C.充分反应后熄灭酒精灯，冷却至室温，观察到气球比点燃酒精灯前明显胀大。因为温度是室温，温度没有升高说明不是气体中分子间间隔变大，应是气体分子数增加。C错。D.该实验反应后可能存在固体为碳、铜和氧化铜，可能有的气体是二氧化碳和一氧化碳。如存在的两种固体是碳和铜，则不可能存在二氧化碳，因为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳。如存在的两种固体是铜和氧化铜，则不可能存在一氧化碳，因为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。所以气体一定是纯净物。D正确。故选C。【点睛】8.将4.4g某碳氢化合物CxHy在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。该反应中部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.t时刻反应容器内分子数比0时刻少B.完全反应后生成水分子的数目为5nC.完全反应后生成二氧化碳和水的质量之和为23.6gD.分子数目为n的氧气其质量为3.2g【答案】D【解析】【分析】由坐标图可知，反应前化合物CxHy的分子个数为n个，反应后为零，反应前氧气的分子个为6n个，反应后为n个，则参加反应的氧气分子个数为6n-n=5n个，反应前二氧化碳的分子个数为零，反应后为3n个，根据化学反应中原子个数守恒可知，生成的水中氧原子个数为：5n×2－3n×2＝4n，即生成的水分子个数为4n个，说明参与化学反应的CxHy、O2.CO2.H2O的分子个数比为：n∶5n∶3n∶4n=1∶5∶3∶4，又由碳原子守恒xn=3n可得x=3，由氢原子守恒yn=2×4n可得y=8，即碳氢化合物的化学式为C3H8。【详解】A.由分析可知，反应前有n+5n=6n个分子，反应后有3n+4n=7n个分子，所以反应后分子个数增加，故t时刻反应容器内分子数比0时刻多，选项错误，不符合题意；B.由分析可知，完全反应后生成水分子的数目为4n个，选项错误，不符合题意；C.设反应时消耗氧气质量为m，根据C3H8和O2的分子个数比可得：\o"中国教育出版网\""解得m=16g，即参加反应的物质总质量为4.4g+16g=20.4g，所以生成物的总质量也为20.4g，选项错误，不符合题意；D.由图像和C选项可知，参加反应的5n个氧气分子质量为16g，所以反应后剩余的n个氧气分子的质量为16g÷5＝3.2g，选项正确，符合题意。故选D。二、非选择题（本题包括17小题，共86分）9.如图所示的微粒结构示意图，当x、y为不同数值时，可以表示不同的原子或离子。（1）若x＝10，则y＝______，该微粒所属的元素组成单质的化学式为______。（2）若x＝y，则该微粒的符号为______，该微粒与Al3+构成的化合物的化学式为______。【答案】（1）①.8②.Ne（2）①.O2-②.Al2O3【解析】【分析】【小问1详解】若x=10，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，属于稀有气体元素，其原子不易得失电子，故该微粒表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，y=10-2=8；氖元素组成的单质为氖气，氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；【小问2详解】若x＝y，则x＞2+y，则该微粒表示离子，x=y=8，质子数=原子序数，8号元素为氧元素，故该微粒为氧离子，表示为：O2-；氧离子与铝离子构成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素通常显+3价，氧元素通常显-2价，化学式为：Al2O3。10.2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”正式开讲。“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”广西地面分课堂的同学问，航天员叶光富回答了有关问题。空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图所示。请根据图示回答下列问题：（1）在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为______。（2）在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为CO2+H2H2O+X，已知物质X由两种元素组成，且其中氢元素质量分数为25%，则X的化学式为______。（3）在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量______（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。【答案】（1）（2）CH4（3）大于【解析】【小问1详解】电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：。【小问2详解】化学反应前后元素种类守恒，所以物质X中含有碳元素，因为X由两种元素组成，且其中氢元素质量分数为25%，设物质X的化学式为CxHy，则\o"中国教育出版网\""故物质X的化学式为CH4。【小问3详解】根据质量守恒定律：在氧气生成系统中，电解水中的氢元素在萨巴蒂尔反应系统中，除部分氢元素和氧元素结合生成水之外，另一部分氢元素和碳元素结合生成甲烷，所以电解的水的质量大于生成水的质量。11.甲、乙、丙、丁、戊、己都是初中化学中的常见物质。已知甲、乙、丁是氧化物且甲、丁组成元素相同；通常状况下，甲、丁、己是气体且己为单质。它们之间的部分反应与转化关系如图所示（“—”表示两种物质可以发生反应；“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。（1）乙的名称是______。（2）甲→丁的反应______（填“吸收”或“放出”）热量，该反应所属的基本反应类型是______。（3）若丙为单质，则丙的用途之一是______。（4）若丙为化合物，写出丙发生还原反应的一个化学反应方程式：______。【答案】（1）水（2）①.吸收②.化合反应（3）供给呼吸（合理即可）（4）（合理即可）【解析】【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己都是初中化学中的常见物质，甲、乙、丁是氧化物且甲、丁组成元素相同，甲、丁是气体，甲丁可以相互转化，甲能转化为乙，则甲为CO2，丁为CO，乙为H2O；乙与己能相互转化，己是气体且己为单质，则己是O2或H2中的一种。【小问1详解】由上述分析可知，乙物质是水；故填：水。【小问2详解】甲转化为丁的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应会吸收热量，同时该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：吸收；化合反应。【小问3详解】若丙为单质，由于丙能与丁（CO）、己反应，丙还能转化为甲（CO2）或乙（H2O），则说明丙物质是氧气，己物质是氢气，戊物质为金属氧化物，故氧气的用途有供给呼吸、医疗急救等；故填：供给呼吸（合理即可）。【小问4详解】若丙为化合物，由于丙能与丁（CO）、己反应，丙还能转化为甲（CO2）或乙（H2O），则说明己是氢气，戊是氧气，丙物质为金属氧化物（Fe2O3或CuO），故丙发生还原反应的方程式为\o"中国教育出版网\""或等；故填：（合理即可）。12.实验室有一瓶由铜粉和氧化铜粉末组成的固体样品。为了测定样品中各成分的质量分数，小林和小洁都利用如图甲、乙所示装置开展实验探究：从备选药品中选择所需药品在装置甲中反应，并将生成的气体通入装置乙的试管中，与所取固体样品（质量均为m）充分反应，冷却至室温后，称量试管内剩余固体质量。备选药品（足量）：过氧化氢溶液、稀硫酸、二氧化锰、锌粒。相关实验数据如表所示。反应前固体样品质量反应后剩余固体质量小林实验数据mm+n小洁实验数据mm﹣n请回答下列问题：（1）装置甲中作为反应容器的玻璃仪器的名称是______，小林所选药品在装置甲中发生反应的化学方程式为______。（2）小林所测样品中铜粉的质量分数为______（用含m、n的式子表示，下同），小洁所测样品中铜粉的质量分数为______。（3）关于小林、小洁实验的下列说法正确的是______（填序号）。a．小洁实验时，必须先通入甲中生成的气体一段时间后再点燃酒精灯b．小洁实验中，若在熄灭酒精灯后立即停止通入气体，会导致铜粉的质量分数测定值偏大c．小林实验中，若固体样品未完全反应，会导致铜粉的质量分数测定值偏小d．所测固体样品中铜粉和氧化铜的质量比为4：5【答案】（1）①.锥形瓶②.（2）①.②.（3）abcd【解析】【小问1详解】装置甲中的反应容器为锥形瓶；小林实验后固体总质量增加，说明铜粉被氧化，则甲装置中产生氧气，所选药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\""。【小问2详解】小林实验后固体总质量增加了n，即和铜粉反应生成氧化铜的氧元素质量为n，在氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64:16，所以当氧元素质量为n时，铜元素的质量为\o"中国教育出版网\""，故小林所测样品中铜粉的质量分数为；小洁实验后固体总质量减少了n，即被还原的氧化铜中氧元素质量为n，在氧化铜中，氧化铜与氧元素的质量比为80:16，所以当氧元素质量为n时，氧