黑龙江省哈尔滨市香坊区德强学校2021-2022学年九年级上学期开学考试化学试题(解析版)

2021德强九年化学开学测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1.疫情防控人人有责，关注消毒及防护措施的同时，如何调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康也成为重点，下列食物富含的营养素能解决这一重点问题的是A.清蒸鱼 B.花卷C.彩椒炒西兰花 D.炒鸡蛋【答案】C【解析】【分析】维生素能起到调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用；【详解】A.清蒸鱼中富含蛋白质和脂肪，A不符合题意；B.花卷中富含糖类，B不符合题意；C.彩椒炒西兰花富含维生素，C符合题意；D.炒鸡蛋中富含蛋白质，D不符合题意；故选C。2.下列实验操作错误的是A.量取液体药品 B.给液体加热 C.取用碳酸钠粉末 D.滴加液体药品【答案】D【解析】【分析】A.根据量取液体的基本操作方法判断；B.根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；C.根据粉末状药品的取用方法和注意事项判断；D.根据滴管的使用方法分析判断。【详解】A.向量筒中倾倒液体时，瓶口要紧挨，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确；B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B操作正确；C.取用粉末状药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故C操作正确；D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D操作错误。故选D。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.下列有关物质的性质及其应用错误的是A.金属铁具有导热性用于制作铁锅 B.活性炭具有吸附性用作防毒面具C.氧气具有可燃性用作火箭燃料 D.聚氯乙烯塑料具有绝缘线用作导线外皮【答案】C【解析】【分析】【详解】A.金属铁具有优良的导热性，可用于制作铁锅，选项正确；B.活性炭具有吸附性，能够吸附有毒的气体或烟尘，可用作防毒面具，选项正确；C.氧气具有助燃性，能够促进氢气的燃烧，选项错误；D.塑料具有绝缘性，用作导线外皮，防止触电，选项正确，故选C。4.下列过程中没有发生化学变化的是A.篝火燃烧 B.H2O2溶液中加入MnO2C.铁钉生锈 D.活性炭吸附毒气【答案】D【解析】【分析】没有新物质生成的变化是物理变化。【详解】A.篝火燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，选项错误；B.H2O2溶液中加入MnO2，使过氧化氢分解生成水和氧气新物质，属于化学变化，选项错误；C.铁与铁锈是不同的物质，铁生锈属于化学变化，选项错误；D.活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附毒气，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；故选D。5.向AgNO3.Cu（NO3）2.Al（NO3）3的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是①滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Al3+②滤纸上有Ag、Cu、Zn、Al，滤液中有Zn2+、Al3+③滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Al3+④滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Al3+A.①④ B.③② C.①③ D.②④【答案】D【解析】【详解】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，向AgNO3.Cu(NO3)2.Al(NO3)3的混合溶液中加入一些锌粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。①可能是锌只与硝酸银发生了反应，且硝酸银有剩余，则滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Al3+，该情况可能存在，不符合题意；②锌和硝酸铝不反应，滤渣中不可能有铝，符合题意③若反应后锌有剩余，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+，Al3+，该情况可能存在，不符合题。④锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，滤纸中的铜和滤液中银离子不能共存，符合题意。故选：D。6.下列实验现象描述正确的是A.高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜B.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C.电解水实验:两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生气体体积比约为2:1D.铜片放入硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色【答案】B【解析】【详解】A.碳具有还原性，能与氧化铜反应，高温条件下木炭还原氧化铜：黑色国体逐渐变成光亮的铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B.铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确；C.电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误；D.铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故选项说法错误。故选：B。7.以下做法错误的是A.食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血 B.用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜C.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火 D.自行车被雨水淋湿后，先用干布擦再用带油的布擦【答案】B【解析】【详解】A、铁元素是血红蛋白成分，食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血，做法正确；B.用聚氯乙烯塑料在使用时会分解出对健康有害的物质而污染食品，不宜用于包装食品，不能制成食品保鲜膜，做法错误；C.二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火，做法正确；D.自行车被雨水淋湿后，先用干布擦再用带油的布擦能保持自行车清洁干燥且与氧气和水隔离，能防止自行车生锈，做法正确。故选：B。8.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸（CH3COOH）。下列有关醋酸的说法不正确的是A.醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的B.醋酸中碳元素的质量分数为46%C.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的D.每个醋酸分子中有8个原子核【答案】B【解析】【详解】A.根据分子式可知醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项正确；B.醋酸中碳元素的质量分数为，故选项错误；C.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确；D.一个原子有一个原子核，每个醋酸分子中有8个原子，则有8个原子核，故选项正确。故选C。9.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是A.正确使用含氟牙膏可以预防龋齿B.水体污染会直接危害人体健康C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜D.如果缺乏维生素C，会引起夜盲症【答案】D【解析】【详解】A.正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，正确；B.水体污染会直接危害人体健康，正确；C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，正确；D.如果缺乏维生素C，会引起坏血病，错误。故选D。10.下列有关资源的叙述正确的是A.回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染B.海洋资源中含量最多的元素是氢C.天然气是较为清洁的可再生能源D.空气中氧气的体积分数约为78％【答案】A【解析】【详解】A.回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染，选项正确；B.海洋资源中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素是氧，选项错误；C.天然气是化石燃料，不可再生，选项错误；D.空气中氮气的体积分数约为78％，氧气约占21%，选项错误；故选A。考点：化学与资源11.对于下列事实的解释正确的是选项事实解释A氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同B纯水不导电水分子中不含电子C搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动D25m3的氧气加压后可以装入0．024m3的钢瓶中氧分子的体积变小A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】分析】【详解】A.氯化钠是由离子构成的，葡萄糖是由分子构成的，故选项解释错误；B.纯水不导电的原因是纯水中不含能自由移动的粒子，故选项解释错误；C.搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标，是因为人体中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，使搜救犬闻到气味，故选项解释正确；D.25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中，是由于分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是氧分子的体积变小，故选项解释错误；故选C。12.等质量的锌、铁分别与溶质质量分数相同的足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属与酸反应立即就会有氢气产生，故A选项错误；B锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应，反应时间短，等质量锌粉和铁粉加入足量等浓度的稀硫酸，铁生成氢气的质量比锌多，故B选项正确；C若消耗盐酸的量相等，生成氢气的质量相同，故开始两条斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，拐点高些，故C选项错误；D等质量的铁粉和锌粉加入等体积、等浓度稀硫酸，锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应，反应时间短，斜率不会相同，故D选项错误；故答案选：B。13.区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项需要区分的物质实验方法A涤纶线和羊毛线①观察颜色②点燃观察B木炭粉和铁粉①磁铁吸引②加稀盐酸C空气和二氧化碳①伸入带火星的木条②通入石蕊溶液D硬水和软水①肥皂水②过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶线没有，可用燃烧法区别羊毛线和涤纶线；羊毛线和涤纶线在颜色上没有差别，不能鉴别；错误；B.木炭粉不能被磁铁吸引，铁粉能被吸引，因此用磁铁吸引能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是炭粉，可以鉴别；铁粉能和盐酸反应产生气泡，木炭粉不能和盐酸反应，无现象，可以鉴别；正确；C.带火星的木条在二氧化碳中会熄灭，在空气中会熄灭，现象相同，不能鉴别；空气中的二氧化碳含量极少，空气中滴入澄清石灰水，现象没有明显变化，二氧化碳能使石灰水变浑浊，能鉴别；错误；D.过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，硬水和软水是含有可溶性的钙、镁离子不同，因此用过滤的方法不能鉴别硬水和蒸馏水；加肥皂水时泡沫丰富的是软水，泡沫较少的是硬水，可以鉴别；错误。故选：B。14.下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．铜粉铁粉加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3.过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．木炭粉铜粉在空气中灼烧A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应溶解，再经过过滤、洗涤、干燥，可除去铁杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。B.稀盐酸与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。C.过量铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。D.铜在高温条件下与氧气反应，生成氧化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，符合题意。故选D.15.实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为A.64% B.40% C.56% D.50%【答案】D【解析】【分析】【详解】设实验室为测定铁和铜的固体混合物中铁、铜的质量分别为、，依据质量守恒定律可知：生成黑色固体中铜元素的质量=，原固体质量为11.2g，可得等量关系：，由可知：每有56分质量的完全反应可以置换出64份质量的铜，可得等量关系：，解得：，，原固体混合物中铜的质量分数=；答案：D。二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）16.2021年，对中国航天来说，又是一个发射高峰年。根据中国航天科技集团披露的宇航任务计划：空间站开建、天问一号着陆火星、多颗风云卫星将上天、年发射次数有望突破40次……2021年中国航天势不可挡。（1）空间站的建设用到特殊规格的铝合金和碳纤维复合材料，其中铝合金属于______材料。使用的是铝合金和碳纤维复合材料，主要是利用它们都具有______的性能（填字母）。A．光泽好、硬度大B．强度高、密度小C．耐热、耐疲劳、化学稳定性好（2）银锌蓄电池是一种高能电池，它质量小、体积小，是人造地球卫星、宇宙火箭等的电源，在放电时锌与氧化银发生置换反应，可把氧化银转化成银，其反应的化学方程式是______，则放电时银元素的化合价变化为______，放电时的能量转化是______。【答案】（1）①.金属②.B（2）①.②.由+1价变为0价③.化学能转化为电能【解析】【分析】【小问1详解】金属材料包括纯金属和合金，所以铝合金属于金属材料，使用铝合金和碳纤维复合材料，利用了两者共有的特性强度高、密度小；【小问2详解】根据题意放电时锌与氧化银发生置换生成银和氧化性，方程式为：；氧化银中银元素化合价为+1价，Ag单质中银元素化合价为0，所以化合价变为0，放电时化学能转化为电能。17.为了预防病毒侵害，生活中除了科学防护外还要注意合理搭配饮食、适当运动。（1）为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡，家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头为人体提供的营养素是______和______。（2）若牛奶的包装袋是—种塑料制品，它应该具有______性（填“热塑”或“热固”）。（3）牛奶可为人体提供蛋白质提高免疫力，蛋白质是构成______的基本物质，是机体生长及修补______的主要原料。（4）二氧化碳作为气体肥料也能促进作物生长，但过多排放到空气中会引起温室效应增强，进而可能导致土地沙漠化，农业减产等。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有氟氯代烷、臭氧、甲烷等，其中甲烷的化学式为______。【答案】（1）①.糖类②.维生素（2）热塑（3）①.细胞②.受损组织（4）CH4【解析】【小问1详解】馒头的主要成分是淀粉，提供的营养素为糖类，蔬菜汁主要含有的营养素是维生素；【小问2详解】包装袋是一种塑料制品，这种塑料加热可以变形，其具有热塑性；【小问3详解】蛋白制是构成细胞的基本物质，是有机体生长和修补受损组织的主要原料；【小问4详解】甲烷是一种有机物，它的化学式为CH418.下图是氢气和氮气在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整______。（2）A到B变化的微观实质是______。（3）某元素比氮元素多一个周期多一个族，写出该元素的离子符号______。【答案】（1）（2）在一定条件下，氢分子分解成氢原子，氮分子分解成氮原子（3）S2-【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律可知C中共有2个氨分子，所以图C应添加一个氨分子图示，如图：；【小问2详解】A到B变化的微观实质是，氢分子和氮分子在一定条件下，分解成氢原子和氮原子；【小问3详解】氮元素为第二周期第五族，比氮元素多一个周期多一个族的是硫元素，硫元素易得到2个电子形成硫原子，离子符号为S2-。19.分类、类比是化学学习中常用的方法（1）初中化学有许多实验，若按照实验探究的方法可将下列实验中的A与______分为一类，理由是______。A.铁钉锈蚀实验B.氢气验纯C.燃烧条件的实验D.测定空气中氧气含量（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；H2+CuOCu+H2O，在这两个反应中Fe2O3.CuO都发生了还原反应，据此推测C+H2OCO+H2反应中______发生了还原反应，此反应中的氢元素化合价由______价变为0。【答案】（1）①.C②.实验探究的方法均为控制变量法（2）①.H2O②.+1【解析】【小问1详解】铁钉锈蚀实验、燃烧条件的实验，均用了控制变量法，所以A.C实验可分为一类；【小问2详解】根据题意，发生还原反应的化合价会降低，碳与水的反应中，H元素化合价降低，所以水发生了还原反应，化合价由+1价变为0。20.实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：若用高锰酸钾制取氧气：（1）发生反应的化学方程式为______。（2）仪器a的名称是______。（3）选取的发生装置是______（填字母）。（4）能用E装置收集氧气是因为氧气具有______且不与水反应的性质。（5）停止加热时，先要把______，然后再熄灭酒精灯。制取二氧化碳时：（6）反应时反生装置内气体增多，压强______，大于外界大气压，在压强差的作用下气体逸出。（7）欲验证二氧化碳气体，应将气体通入盛有______的F装置。【答案】（1）（2）集气瓶（3）B（4）不易溶于水（5）导管移出水面（6）增大（7）澄清石灰水【解析】【小问1详解】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；【小问2详解】仪器a的名称是集气瓶；【小问3详解】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；【小问4详解】能用E装置收集氧气是因为氧气具有不易溶于水且不与水反应的性质；【小问5详解】为了防止水槽中的水倒吸炸裂试管，停止加热时，先要把导管从水槽中移出，然后再熄灭酒精灯；【小问6详解】反应时发生装置内气体增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下气体逸出；【小问7详解】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故欲验证二氧化碳气体气体通入盛有澄清的石灰水溶液的F装置。21.A.B.C.D为常见的四种金属，“→”表示从一种物质通过变化转化成另一物质，B为黑色固体，C为紫红色固体，A.B.D在化合物中的化合价通常为+2价。（1）写出B和D的化学式B．______，D______；（2）写出由D生成B的化学方程式______。（3）把B放入足量稀盐酸中的实验现象为：______。（4）如图是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是______（填名称），b处流出的物质是______。【答案】（1）①.Fe②.Zn（2）Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe（3）黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生大量气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色（4）①.生铁②.炉渣【解析】【分析】A.B.C.D为常见的四种金属，B为黑色固体，则B可能为铁，C为紫红色固体，则C为铜，A能转化为B（铁）、C（铜）、D，D能转化为B（铁）、C（铜），则A的活动性最强，A.B.D在化合物中的化合价通常为+2价，则A为镁，D为锌。代入示意图，推理成立。因此：【小问1详解】B和D的化学式分别为：FE.Zn；【小问2详解】由D生成B的反应可以是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；【小问3详解】B为铁，把B放入足量稀盐酸中的实验现象为：黑色固体逐渐减少至消失，固体表面产生大量气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色；【小问4详解】炉渣的密度小于铁水的密度，如图是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是生铁，b处流出的物质是炉渣。22.为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（X）的比例式______；（3）此镁样品中镁的质量分数为______；（4）若将反应后的滤液蒸发，最终可得固体质量为______；（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为______。【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）（3），x=10.95g，稀盐酸质量分数，设镁的质量为y生成氯化镁质量为z。y=4.8g，z=19g答：此镁样品中镁的质量分数为96%。（4）将反应后的滤液蒸发，最终可得固体氯化镁的质量为19g。（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为960t×4.5%÷96%=45t答：镁的质量分数96%，若将反应后的滤液蒸发，最终可得固体质量为19g，若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为45t。【解析】【分析】【小问1详解】镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。【小问2详解】生成氢气质量150g+5g-154.7g=0.3g，设稀盐酸中