黑龙江省大庆市肇源县第四中学2016-2017学年度上学期初四化学期末试题(解析版)

黑龙江省大庆市肇源县第四中学2016-2017学年度上学期初四化学期末试题考试说明：1.考试时间90分钟2.全卷分共五道大题，满分100分。题号一二三四五总分核分人得分可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Ca-40Na-23Cl-35.5K-39Mg-24Fe-56S-32N-14Zn-65Cu-64Ag-108Mg-24Al-27第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。将符合要求的答案选出，并填入指定的括号中。（每小题2分，本题共30分）1.从化学角度看，下列叙述正确的是（）A.海水晒盐属于化学变化B.电动车充电是化学能转变为电能C.不锈钢属于复合材料D.燃油以雾状喷出有利于完全燃烧【答案】D【解析】海水晒盐即蒸发结晶属于物理变化；电动车充电是电能转变为化学能；不锈钢属于金属材料；燃油以雾状燃烧，接触面积增大，燃烧完全。2.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A.硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B.碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱【答案】D【解析】A、物质名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，改为“五水硫酸铜、胆矾、CuSO4•5H2O、纯净物”，错误；B、物质名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，化学式改为“Na2CO3”，错误；C、物质名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，俗名生石灰改为“熟石灰”，错误；D、物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应，正确。故选D。3.下列说法中正确的是()A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水【答案】B【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，错误；D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，错误。故选B。点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。4.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A.用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2OB.验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl===CuCl2+2AgC.检验二氧化碳气体CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OD.制取少量硫酸镁MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl【答案】C【解析】A、用盐酸除去铁锈时，铁锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，错误；B、虽然铜比银活泼，但是铜不能和氯化银反应，因此不能利用铜和氯化银检验铜的活动性比银强，错误；C、因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用石灰水检验二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，正确；D、氯化镁和硫酸钠混合时，不能产生沉淀、水和气体，因此不能发生复分解反应，即不能利用氯化镁和硫酸钠制取硫酸镁，错误。故选C。点睛：书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个；4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。5.下列各组物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是（）A.盐酸、食盐、氢氧化钠B.氢氧化钠、食盐、盐酸C.食盐、盐酸、氢氧化钠D.硫酸、氢氧化钠、硫酸钠【答案】A【解析】A、盐酸显酸性，pH小于7；食盐显中性，其pH等于7；氢氧化钠显碱性，pH大于7；故pH由小到大的排列顺序是盐酸、食盐、氢氧化钠，正确；B、氢氧化钠显碱性，pH大于7；食盐显中性，其pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；故pH由小到大的排列顺序是盐酸、食盐、氢氧化钠，错误；C、食盐显中性，其pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠显碱性，pH大于7，故pH由小到大的排列顺序是盐酸、食盐、氢氧化钠，错误；D、硫酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠显碱性，pH大于7，硫酸钠显中性，其pH等于7；故pH由小到大的排列顺序是硫酸、硫酸钠、氢氧化钠，错误。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。6.下列物质中，属于复合肥料的是（）A.硫酸钾K2SO4B.硝酸钾KNO3C.尿素CO(NH2)2D.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2【答案】B【解析】试题分析：氮、磷、钾三种元素中同时含有2种或2种以上的化肥是复合肥料，故选B。考点：复合肥料的基本概念。7.向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（）A.酸或碱B.指示剂C.溶液中的水D.其他物质【答案】B【解析】酸碱指示剂是用来检验溶液的酸碱性的物质，遇到不同性质的溶液会呈现不同的颜色，因此变色的是酸碱指示剂，而不是其它的物质。故选B。8.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B.向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C.把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳D.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥【答案】D【解析】试题分析：向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体是碳酸盐或者是较活泼的金属，向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——说明该溶液一定是显碱性，但不一定是碱，把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体可能是二氧化碳或者是氮气等。故选D．考点：物质的鉴别9.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4【答案】B【解析】A、氢氧化钡和硫酸镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，但是硫酸钠是电解质，可以导电，故A错误；B、碳酸钠和氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钡和硫酸镁会生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应后只剩下水，几乎不导电，故B正确；C、盐酸和硫酸镁不会生成沉淀，故C错误；D、氢氧化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸生成氯化钠可以导电，故D错误；故选B．10.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A.NO3-Fe3+Na+OH-B.K+SO42-Na+NO3-C.Cl-K+SO42+Ba2+D.Ca2+Cl-CO32-Na+【答案】B【解析】试题分析：Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ．考点：离子的共存11.物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A.HClB.COC.NaOHD.CaO【答案】A【解析】试题分析：由题意，物质x可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水，解答本题可采用带入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是盐酸，故选项正确。B、CO不能与碱反应，故选项错误。C、NaOH不能与碱反应，故选项错误。D、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误。考点：碱的化学性质；酸的化学性质12.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH②MgSO4③FeCl3④Ba(NO3)2⑤KCl，则正确的鉴别顺序是（）A.②④③①⑤B.③①②④⑤C.①③②④⑤D.③②④①⑤【答案】B【解析】根据所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将③氯化铁鉴别出来，排除选项AC，然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出①，排除选项D，把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，故接着鉴别出②，把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀，故接着鉴别出④，剩余的即为氯化钾。故选B。13.下列图像能正确反映其对应关系的是（）A.等质量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B.一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中C.向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液D.向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末【答案】B【解析】A、铝比锌活泼，和稀硫酸反应的速率比锌快，生成相同质量的氢气，应该是铝和稀硫酸反应需要的时间短，错误；B、一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中时，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，每65份质量的锌反应时，会析出56份质量的铁，随着反应的进行，溶液质量增加，当完全反应后，溶液质量不再增加，正确；C、向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此开始时不产生沉淀，错误；D、向饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体时，硫酸铜固体不能溶解，但是能和水反应生成五水硫酸铜，水的质量减小，会析出部分硫酸铜，因此溶液中硫酸铜的质量减小，错误。故选B。14.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有()A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn【答案】C【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。故选C。点睛：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。15.60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂过程中，随水的蒸发硝酸钾不断析出，但溶液仍为饱和溶液且温度不变，溶解度不变，所得溶液的溶质质量分数亦不变；然后再将溶液逐渐冷却到40℃过程中，随温度降低硝酸钾的溶解度减小，析出硝酸钾晶体，所得溶液的溶质质量分数不断减小，当温度到达40℃时，溶液的溶质质量分数不变。故选A。二、选择题（本题16-20小题，每小题有1~2个答案。漏选得1分，多选、错选均不得分，每题2分，共10分）16.下列物质的性质属于物理性质的是（）A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的腐蚀性C.浓硫酸的吸水性D.碳酸的不稳定性【答案】AC【解析】A、浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，正确；B、浓硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；C、浓硫酸的吸水性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，正确；D、碳酸的不稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误。故选AC。点睛：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。17.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通入足量的氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶液，过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】AC【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；C、Na2CO3和氢氧化钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选AC。点睛：除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。18.如下图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.硝酸钾【答案】B【解析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故使其析出需要也要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B是正确选项．故选B【点评】此题是对溶解度知识的考查，解题的关键要知道硝酸钾及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，并结合某些物质溶于水时的放热现象进行解题．19.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（）A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B.该溶液中不可能含碳酸钠C.该溶液是否含氯化铜不能确定D.该溶液的组成只可能有一种情况【答案】B【解析】根据图象可以看出，加入氢氧化钡溶液而临时没有沉淀产生，所以一定不能含有硫酸根离子，所以不能含有硫酸．所以沉淀不会有硫酸钡．所以对应的沉淀是氢氧化铜，由于开始没有沉淀产生，所以一定含有酸，所以一定是含有盐酸．盐酸的存在导致一定不能同时含有碳酸钠．氯化钠的存在与否无从判断．A、硫酸只要和氢氧化钡接触，就会生成沉淀，而图象是滴加氢氧化钡一定质量才出现沉淀，所以一定没有硫酸，故A错误，B、开始加入的一定时间无沉淀，是在中和氢氧化钡，所以一定存在盐酸．盐酸和碳酸钠不能共存，一定不存在碳酸钠，故B正确，C、由于排除了硫酸和碳酸钠，要出现沉淀只有氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一定存在氯化铜，故C错误，D、对于氯化钠的存在对现象不影响，所以可能存在，也可能不存在，就不是只有一种情况，故D错误，故选B．【点评】在解此类题时，首先分析图象中各段图象的特点，然后结合题中所给物质的性质进行分析存在或不存在的物质，对现象没有影响的是可能存在．20.一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态．下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（）A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余C.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe、5.4gCaO，反应后盐酸有剩余D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解【答案】BC【解析】A、反应后生成氢气的质量分别为x、y，2Al～3H254

6

1.8g

x

x=0.2gFe～H256

2

5.6gyy=0.2g则生成的氢气质量相同，但由于反应物的质量铁多铝少，所以反应后天平不平衡，错误；B、分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余，所以根据盐酸的质量来确定生成的氢气的质量是相等的，所以天平仍然平衡，正确；C、铁生成的氢气质量为z，Fe～H256

2

5.6g

zz=0.2g所以铁与盐酸反应后烧杯中增加5.4g，氧化钙的烧杯中增加5.4g，正确；D、根据Al、Zn与酸反应生成氢气的关系式，2Al～3H254

6

Zn～H265

2从以上的分析来看，相同质量的金属生成的氢气质量不同，金属铝生成的氢气多一些，所以反应后天平不平衡，错误。故选BC。第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、填空题：将答案填在相应位置。（本题包括4小题，共24分）21.(1)用化学符号填空：①2个汞原子____________；②构成水分子的微粒_______________；③3个硫酸根离子___________；④磁铁矿中主要成分_________________。(2)H、C、O、Na、Cl五种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：①家庭制作馒头添加的“碱”____________；②清洗炉具的洗洁剂中的碱____________；③除去冰箱异味____________；④工业上常用除铁锈的酸____________。【答案】(1).2Hg(2).H2O(3).3SO42-(4).Fe3O4(5).Na2CO3(6).NaOH(7).C(8).HCl【解析】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个汞原子表示为2Hg；②构成水分子的微粒是氢原子和氧原子，分别表示为：H、O；④磁铁矿中主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；（2）①家庭制作馒头添加的“碱”是纯碱（碳酸钠），化学式为：Na2CO3；②清洗炉具的洗洁剂中的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH；③除去冰箱异味的物质是活性炭，化学式为：C；④工业上常用除铁锈的酸是盐酸，化学式为：HCl。22.某种食品的配料标签如下图所示．①该配料中富含蛋白质的物质是___________．②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是________________．③下列有关健康叙述正确的是___________．A、缺少维生素A会导致坏血病B、糖类、脂肪能为人体生命运动提供能量，蛋白质不能C、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取D、人体中含量最多的元素是钙元素E、蛋白质是构成细胞的重要物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料F、元素Cl，P，Na等都是人体必需的常量元素【答案】(1).鸡蛋(2).维生素(3).E、F【解析】①由配料表可知，鸡蛋中富含蛋白质；②鸡蛋中富含蛋白质，小麦粉、白砂糖富含糖类、食盐富含无机盐、棕榈油富含油脂，还缺少水和维生素；学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...学|科|网...23.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________（填写序号，下同）。(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_________g。(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是______。【答案】(1).B＞C＞A（或B、C、A或BCA）(2).65(3).B＞C＞A（或B、C、A或BCA）【解析】（1）根据三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是B＞C＞A；（2）在t1℃时，A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，则50g水中最多溶解15gA，则30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液应是65g；（3）由于在t1℃时，三物质的溶解度的大小关系为B＞C＞A，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为B＞C＞A，将三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温时它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但由图不难看出C在t2℃时的溶解度大于A在t1℃时的溶解度，根据可以得出升温后C的溶液中溶质的质量分数虽然减小但仍比A的大，故为：B＞C＞A。点睛：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定出形成的溶液的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而可以确定出其饱和溶液中溶质的质量分数等。24.已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱．请回答下列问题：（1）X的化学式是____________；D的化学式是____________。（2）反应①属于______（填“放热”或“吸热”）反应；若Z为CO2，则反应②的现象为_______。（3）写出下列反应的化学方程式：X与C_____________；A与B________________；C与D_________________。【答案】(1).Fe(2).NaOH(3).放热(4).产生白色沉淀(5).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(6).H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O(7).2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】试题分析：X是应用最广泛的金属，所以Ｘ是铁；Y可用作食品干燥剂，所以Ｙ是氧化钙；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液所以C是硫酸铜；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱所以D是氢氧化钠，而B是氢氧化钙，金属能够和盐和酸反应。考点：物质的鉴别物质的性质和用途视频四、实验题：将答案填在相应位置。（本题包括3小题，共27分）25.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）___．A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重（2）第④步操作发生反应的化学方程式是________________．（3）第⑤步操作的目的是_______________________________________．（4）第⑥步操作a的名称是______，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_____的一边．（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是________________．（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是__________________．【答案】(1).D(2).MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl(3).除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2(4).过滤(5).三层滤纸(6).除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3(7).防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．【解析】(1).用托盘天平称量粗盐时，按照左物右码的原则，左边托盘放粗盐，若指针偏向右边，则表示左盘食盐的质量比砝码和游码的和小；(2).加入氢氧化钠的目的是将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，而除掉粗盐中的氯化镁杂质，反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl(3).加入碳酸钠的目的是除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，因碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠(4).过滤能难溶性固体和液体分离，所以要将除杂过程中产生的沉淀除掉，应进行过滤；(5).过滤时应将玻璃棒轻轻靠在三层滤纸处，防止滤纸破损，使过滤失败，(6).加入盐酸的目的除去除杂时引入的过量试剂NaOH和Na2CO3使之转化成氯化钠(7).蒸发时搅拌的目的是使液体受热均匀，防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；26.废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓硫酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。试回答下列问题：（1）写出图中所标仪器的名称：①__________；②__________。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质__________（填化学式）。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是______________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中__________（填序号）之间，气体从__________（“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为__________，可观察到的现象为______________。（3）装置D的作用是__________________________________________。【答案】(1).长颈漏(2).广口瓶(3).H2O(4).氯化氢气体(5).B、C(6).b(7).硝酸银（或AgNO3）溶液(8).AgNO3溶液中有白色沉淀产生(9).除去氢气中的水蒸气【解析】（1）根据标号仪器的图形可知仪器的名称是：①长颈漏斗；②广口瓶；（2）无水硫酸铜能与水反应生成了硫酸铜晶体，由白色转变成蓝色，说明产生的气体中含有水，化学式是H2O；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制取的氢气中混有氯化氢气体；因为氯化氢气体易溶于水、又能与氢氧化钠反应，为了检验氯化氢气体，可将E装置连接到上述装置中B、C之间；为了使氯化氢气体更好与试剂反应，应将氯化氢气体从b进入装置E；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应产生了白色沉淀，可用硝酸银溶液来检验氯化氢气体的存在，可观察到的现象为：硝酸银溶液中有白色沉淀产生；（3）浓硫酸具有吸水性，常用来做干燥剂，所以装置D的作用是：除去氢气中的水蒸气。27.一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。①CD段可观察到的现象是_____，从D到E的溶液的pH______（填“增加”、“减小”、“不变”）。②根据上述实验得出原固体中一定有_____。③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验：步骤现象结论取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入______________原固体中有氢氧化钠取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银__________________【答案】(1).固体减少，固体表面有气泡产生(2).减小(3).碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡(4).过量硝酸钡(5).溶液红色不褪去(6).红色褪去，无白色沉淀（红色退去，产生白色沉淀）(7).无氯化钾（可能有氯化钾）【解析】试题分析：根