天津市五所重点高中2024届高三上学期12月联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1天津市五校2023—2024高三上学期12月联考化学答案考试时间：60分钟满分100分可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题：(每小题3分，每题只有一个选项符合题意)1.8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料D.Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料【答案】B【解析】【详解】A．氮化铝(AlN)是一种无机物，所以是无机非金属材料，A正确；B．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，B错误；C．石墨烯是单层石墨结构，属于无机非金属材料，C正确；D．合金属于金属材料，D正确；故答案为：B。2.下列化学用语或图示表达正确是A.的电子式为B.的VSEPR模型：C.电子云轮廓图为：D.基态简化电子排布式：【答案】C【解析】【详解】A．是共价化合物，电子式为，故A错误；B．的价层电子对数为，VSEPR模型：，故B错误；C．电子云轮廓图为沿着z轴方向的哑铃形，为：，故C正确；D．基态的电子排布属于洪特规则的特例，所以简化电子排布式：，故D错误；故选C。3.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.铁红作红色油漆 B.霓虹灯发出五颜六色的光C.使用明矾对水进行净化 D.暖贴中的铁粉遇空气放热【答案】D【解析】【详解】A．铁红呈红棕色，可用作红色油漆，没有涉及氧化还原反应，A项不符合题意；B．霓虹灯发出五颜六色的光是原子核外电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态释放能量引起的，没有涉及氧化还原反应，B项不符合题意；C．明矾溶于水电离产生的Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，用于净水，没有涉及氧化还原反应，C项不符合题意；D．暖贴中的铁粉遇空气放热，铁粉最终被氧化成Fe2O3，该过程中元素的化合价发生升降，涉及到氧化还原反应，D项符合题意；答案选D。4.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.酸性：B.还原性：C.酸性：D.沸点：<【答案】C【解析】【详解】A．是强酸，是中强酸，是弱酸，是弱酸，酸性顺序是错误的，A错误；B．与同一主族元素，非金属性>，还原性，B错误；C．由于氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基更易电离出氢离子，酸性强于三氯乙酸，C正确；D．易形成分子间氢键沸点高，更容易形成分子内氢键沸点低，二者沸点为>，D错误；答案选C。5.室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一－组是：A.无色透明的溶液中：K+、、、B.pH=11的溶液中：K+、Na+、Cl－、C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、、、SCN－D.含有SO2气体的溶液中：K+、Na+、ClO－、【答案】B【解析】【详解】A．为紫色溶液，不合题意，A错误；B．碱性条件下K+、Na+、Cl－、可以大量共存，B正确；C．Fe3+与SCN－反应产生络合物Fe(SCN)3，C错误；D．ClO－与SO2气体发生氧化还原反应，D错误。故选B。6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A.通入氯化钡溶液：B.磁铁矿石溶于稀硝酸：C.溶液中加入少量溶液：D.利用食醋除去水垢中的碳酸钙：【答案】C【解析】【详解】A．通入氯化钡溶液不反应，A错误；B．磁铁矿石溶于稀硝酸离子方程式：，B错误；C．溶液中加入少量溶液离子方程式：，C正确；D．利用食醋除去水垢中的碳酸钙离子方程式：，D错误；故选C。7.在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是A.B.C.D.、、【答案】D【解析】【详解】A．SiO2与H2O不反应，所以不能实现，A错误；B．固态硫与O2点燃条件下生成SO2，不是SO3，所以不能实现，B错误；C．氯化铝和氨水作用生成氢氧化铝，但氢氧化铝不跟弱碱反应，所以不能实现，C错误；D．第一步，发生反应：；第二步，CuCl2与过量铁粉置换出铜：，得到铁、铜混合物；第三步，加入稀盐酸除去Fe，得到Cu，每一步转化都可以实现，D正确；故选D。8.下列说法正确的是A.浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装B.碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚D.侯氏制碱法的基本原理是向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝发生钝化，可以用铝制品盛放，A错误；B．单质碳在常温下具有还原性，将氧化物还原为单质，B正确；C．氧化铝与强碱反应，C错误；D．先向饱和食盐水中通入氨气，增强溶液的碱性，吸收更多二氧化碳，D错误；故选B。9.设表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A.在铜与硫的反应中，铜原子参加反应失去的电子数为B.重水所含的电子数为C.固体中所含阴、阳离子总数为D.常温常压下，和的混合物中共含有个氧原子【答案】D【解析】【详解】A．2Cu+SCu2S，S的氧化性较弱，只能将Cu氧化成亚铜离子，因此1mol铜原子参与反应失去的电子数为NA，A错误；B．D2O相对分子质量为20，其电子数为10，9g重水物质的量为0.45mol，含有的电子数为4.5NA，B错误；C．Na2O2由Na+和构成，78gNa2O2物质的量为1mol，含有的阴、阳离子总数为3NA，C错误；D．常温常压下，16gO2和O3的混合物中含有O物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即NA个氧原子，D正确；故答案选D。10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向盛有FeCl3溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液溶液黄色褪去维生素C具有还原性B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验火焰呈黄色该粉末一定为钠盐C用熔融氯化铝做导电性实验电流表指针不偏转氯化铝为非电解质D将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向盛有FeCl3溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液，溶液黄色褪去，说明FeCl3与维生素C溶液反应产生了+2价的FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，因此可以说明维生素C具有还原性，A正确；B．某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验，若火焰呈黄色，说明其中含有Na+，该粉末可能为钠盐，也可能是钠元素的氧化物或氢氧化物，B错误；C．用熔融氯化铝做导电性实验,电流表指针不偏转，说明在熔融氯化铝中不存在自由移动的离子。但AlCl3在水分子作用下能够电离产生自由移动的Al3+、Cl-，故可证明AlCl3是电解质，C错误；D．硝酸具有强氧化性，会将变价Fe氧化。将铁粉加入过量稀硝酸中，反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，充分反应后滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，而不是稀硝酸将Fe氧化为Fe2+，D错误；故合理选项是A。11.下列实验能达到实验目的的是ABCD验证非金属性强弱：比较、的稳定性除去中的少量制备A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．证明非金属性的强弱应该用最高价含氧酸，不能用盐酸，而且稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中会混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较C和Si的非金属性，故A错误；B．比的稳定性强，连有试管的澄清石灰水变浑浊，连有试管的澄清石灰水无明显变化，故B正确；C．溶液也能吸收，发生反应：，故C错误；D．加热会分解生成和，但两者遇冷又重新结合成，不能制得氨气，故D错误；故选B。12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C.阶段③发生反应的离子方程式为D.若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似【答案】A【解析】【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，B正确；C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为，C正确；D．若将换成，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确；答案选A。第Ⅱ卷(非选择题共64分)13.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是___________。A. B. C. D.（2）元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子的空间结构为___________，中心原子轨道杂化形式为___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。该分子的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)①与③形成的简单化合物的分子的键角。（3）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态⑧离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。（4）元素⑨的在周期表中的位置___________，属于___________区，元素⑨的二价离子的电子排布式是___________，元素⑩的价电子轨道表示式是___________。（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)。（6）下列有关性质的比较正确的是___________(填标号)A.电负性：③>⑥ B.最简单的氢化物的稳定性：③>⑥C.第一电离能：⑤<⑥<⑦ D.最简单的氢化物的沸点：③>⑥【答案】（1）A（2）①.三角锥形②.③.极性分子④.大于（3）①.N②.3③.哑铃形（4）①.第四周期第Ⅷ族②.d区③.(或)④.（5）Al（6）ABD【解析】【分析】由元素周期表结构，①为H，②为N、③为O、④为Al、⑤为P、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K，⑨为Fe、⑩为Cu。【小问1详解】②为N，电子排布式为1s22s22p3，电子优先占据一个轨道且自旋方向相同，能量最低，则能量最低的为A。【小问2详解】元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子为NH3，N和H原子形成三个单键，存在一对孤电子对，N原子为sp3杂化，空间结构为三角锥形，该分子为极性分子。NH3分子和H2O分子的分子空间构型不同，NH3分子和H2O分子的中心原子均采取sp3杂化，N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则氨气分子的键角大于水分子的键角。【小问3详解】基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据最高能层的符号是N，基态⑧离子电子排布式1s22s22p63s23p6，占据的最高能级为p轨道，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形。【小问4详解】元素⑨为Fe，为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，属于d区，元素⑨二价离子的电子排布式是(或)，元素⑩为Cu，为29号元素，价电子轨道表示式是。【小问5详解】根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。【小问6详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，非金属性③>⑥，电负性③>⑥，A正确；B．元素非金属性越强，非金属性越强氢化物的稳定性越强，非金属性③>⑥，最简单的氢化物的稳定性③>⑥，B正确；C．同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但P元素原子的3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能比S元素大，故第一电离能：⑥<⑤<⑦，C错误；D．H2O分子可以形成分子间氢键，沸点高于H2S，最简单的氢化物的沸点：③>⑥，D正确；故选ABD。14.是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下：（1）写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___________。（2）为避免尾气污染环境，常用溶液吸收。已知：①②现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为___________。（3）已知氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，加入可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。（4）用铜与浓硝酸反应时，观察到如下实验现象：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是___________。(用离子方程式表示)（5）某化学小组在实验室用63%的浓(其密度为，配制稀，回答下列问题：①配制溶液需要用量筒量取63%的浓的体积为___________。②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。③下列操作会使所配溶液浓度小于的是：___________。(填对应的序号)a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留蒸馏水b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时视线俯视刻度线d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液f.用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线【答案】（1）（2）1.5（3）（4）（5）①.18.0②.容量瓶③.bd【解析】【小问1详解】由题干转化关系图可知，“氧化炉”中氨催化氧化生成NO和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：，故答案为：；小问2详解】由题干反应方程式可知，①，②，现有一定条件下0.2molNO2和0.1molNO的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，根据N原子守恒可知，参加反应的NaOH的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol,则NaOH溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L，故答案为：1.5；【小问3详解】已知氨氮废水中氮元素多以和NH3•H2O的形式存在，加入NaClO可将废水中的NH3•H2O转化为无污染气体即转化为N2和NaCl，根据氧化还原反应可得，该反应的化学方程式为：，故答案为：；【小问4详解】的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是加水后NO2转化为硝酸和NO，离子方程式为：；【小问5详解】①配制稀应该按500ml溶液计算，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要xml63%的浓硝酸，(x×1.39g/cm3×63%)÷63g/mol=0.50mol/L×0.5L，得出x=18.0ml；②配制480ml溶液还需要的仪器是500ml容量瓶；③误差分析根据公式c=来分析：a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水，无影响；b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质n减少，浓度偏小；c.定容时视线俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大；d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，造成溶质减少，所配溶液浓度偏小；e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液，对配制结果无影响；f.用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线，所去硝酸体积多，溶质的物质的量偏大，浓度偏大；答案是bd。15.现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是___。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___、___。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl测定结果的影响是___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②E处干燥管中盛放的药品是___，其作用是___，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___(用含w、m1、m2的代数式表示)。【答案】（1）①.检查装置的气密性②.2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑③.Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑（2）①.偏大②.碱石灰③.防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果④.偏大⑤.×100%【解析】【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，据此分析解题。【小问1详解】①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；

④含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑；【小问2详解】①若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3•10H2O偏小，故答案为：偏大；

②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，故答案为：碱石灰；防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果；偏大；

③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x，则：，x=g，装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g-g，设十水碳酸钠的质量为y，则有：，

y=g，所以十水碳酸钠的质量分数为×100%，故答案为：×100%。16.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。Ⅰ.为探究氯气与溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去)实验操作实验现象打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色（1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为___________。（2）装置C中的作用是___________。（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。查阅资料：和在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；可被氯气氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。进行实验：实验操作实验现象Ⅰ.取反应后B中的溶液分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变化Ⅱ.将溶于溶液中配制得碘总浓度为的溶液，取上述溶液，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色Ⅲ.向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色①操作Ⅰ的实验目的是___________。②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式___________。③由以上实验可推断中溶液颜色变成浅棕色的原因是___________。Ⅱ.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。a.向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。b.向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。c.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。（5）①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是___________。②由实验c可得出的结论是___________。【答案】（1）（2）吸收多余氯气，防止污染环境（3）B装置中通氯气后溶液变蓝（4）①.证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的②.③.先被氯气氧化成，又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液（5）①.醋酸和反应生成，根据相同浓度时，的氧化性强于，实验b中浓度大于实验a中浓度，其氧化性更强，因此实验a、b现象不同(合理即可)②.温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气(合理即可)【解析】【分析】A装置为实验室制备Cl2，即用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置中盛放淀粉碘化钾溶液，探究氯气与KI溶液的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的C装置吸收氯气，(2)根据查阅资料提供的信息结合氧化还原反应配平即可，据此分析解题。【小问1详解】实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问2详解】氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应被吸收，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；【小问3详解】因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，即B装置中通氯气后溶液变蓝，故答案为：B装置中通氯气后溶液变蓝；【小问4详解】①第一份滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，无，故答案为：证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的；②中的碘为+1价，氯气具有氧化性，两者反应生成，失去4e-，生成Cl-，得到2e-，最小公倍数为4，所以离子反应式为：+2Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+，故答案为：+2Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+；③向Ⅱ所得溶液继续通入氯气，溶液几乎变为无色，被氧化成(无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液，故答案为：I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液；【小问5详解】①醋酸和反应生成，根据相同浓度时，的氧化性强于，实验b中浓度大于实验a中浓度，其氧化性更强，因此实验a、b现象不同；②结合图示可知，温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。PAGEPAGE1天津市五校2023—2024高三上学期12月联考化学试题考试时间：60分钟满分100分可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题：(每小题3分，每题只有一个选项符合题意)1.8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料D.Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料2.下列化学用语或图示表达正确是A.的电子式为B.的VSEPR模型：C.电子云轮廓图为：D.基态的简化电子排布式：3.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.铁红作红色油漆 B.霓虹灯发出五颜六色的光C.使用明矾对水进行净化 D.暖贴中的铁粉遇空气放热4.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.酸性：B.还原性：C.酸性：D.沸点：<5.室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存一－组是：A.无色透明的溶液中：K+、、、B.pH=11的溶液中：K+、Na+、Cl－、C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、、、SCN－D.含有SO2气体的溶液中：K+、Na+、ClO－、6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A.通入氯化钡溶液：B.磁铁矿石溶于稀硝酸：C.溶液中加入少量溶液：D.利用食醋除去水垢中的碳酸钙：7.在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是A.B.C.D.、、8.下列说法正确的是A.浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装B.碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚D.侯氏制碱法的基本原理是向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀9.设表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A.在铜与硫的反应中，铜原子参加反应失去的电子数为B.重水所含的电子数为C.固体中所含阴、阳离子总数为D.常温常压下，和的混合物中共含有个氧原子10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向盛有FeCl3溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液溶液黄色褪去维生素C具有还原性B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验火焰呈黄色该粉末一定为钠盐C用熔融氯化铝做导电性实验电流表指针不偏转氯化铝为非电解质D将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+A.A B.B C.C D.D11.下列实验能达到实验目的的是ABCD验证非金属性强弱：比较、稳定性除去中的少量制备A.A B.B C.C D.D12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C.阶段③发生反应的离子方程式为D.若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似第Ⅱ卷(非选择题共64分)13.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是___________。A. B. C. D.（2）元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子的空间结构为___________，中心原子轨道杂化形式为___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。该分子的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)①与③形成的简单化合物的分子的键角。（3）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态⑧离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。（4）元素⑨的在周期表中的位置___________，属于___________区，元素⑨的二价离子的电子排布式是___________，元素⑩的价电子轨道表示式是___________。（5）表中所列某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________(填元素符号)。（6）下列有关性质的比较正确的是___________(填标号)A.电负性：③>⑥ B.最简单的氢化物的稳定性：③>⑥C.第一电离能：⑤<⑥<⑦ D.最简单的氢化物的沸点：③>⑥14.是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下：（1）写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：___________。（2）为避免尾气污染环境，常用溶液吸收。已知：①②现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为___________。（3）已知氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，加入可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。（4）用铜与浓硝酸反应时，观察到如下实验现象：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是___________。(用离子方程式表示)（5）某化学小组在实验室用63%的浓(其密度为，配制稀，回答下列问题：①配制溶液需要用量筒量取63%的浓的体积为___________。②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。③下列操作会使所配溶液浓度小于的是：___________。(填对应的序号)a.容量瓶用蒸馏水洗