全国名校大联考2024届高三联考（月考）（老教材）化学试题附参考答案（解析）

~2024学年高三第四次联考（月考）试卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：前面联考内容（约40%）；化学反应与能量变化、电化学基础、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液（约60%）。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cr52Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．焰火中红色来源于钠盐灼烧 B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．家用陶瓷碗主要成分为和 D．切开的茄子放置后切面变色涉及化学反应2．下列说法正确的是（）A．电子式：B．电离：C．中P原子最外层达8电子稳定结构D．第一步水解：3．用浓硫酸配制时，一定要用到的仪器为（）A． B． C． D．4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．的中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、5．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．的水解常数 B．电离常数C．可逆反应的化学平衡常数 D．蒸馏水中的电离度6．有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．苯环上一氯代物有4种C．能使酸性溶液褪色D．不存在结构含有的同分异构体7．将2.8gFe加入中，Fe完全溶解（代表阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是（）A．该反应转移电子的数目为B．5.7g含有中子的数目为C．该溶液中含有的数目为D．所得溶液中含有的数目为8．常温下，取pH均等于2的和各分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是（）A．与Zn反应速率：B．稀释后溶液的pH：C．稀释2倍后，水的电离程度：D．与Zn充分反应放出的质量：9．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：B．常温常压下，X单质为固态C．最简单氢化物的热稳定性：D．Z最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性10．与发生反应生成的过程中能量变化如图所示[]。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ放出热量B．C．过程Ⅱ涉及极性键断裂D．过程Ⅲ可表示为11．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：B室温下，测得相同物质的量浓度的和溶液的pH分别为8和9酸性：C向溶液a中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红溶液a中含有D向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解12．利用浓差电池（图1）既可以从浓缩海水中提取，又可以作为电源电解硫酸钠溶液（图2）制得、、和。x、y、m、n电极均为石墨电极。下列说法错误的是（）图1图2A．m极电极反应式：B．浓差电池工作时，电子由y极通过导线移向x极C．a、b离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜D．浓差电池中每传导，电解池理论上可生成20g13．常温下，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，测得。下列有关说法正确的是（）A．该溶液的B．C．D．常温下，的水解常数大于的电离常数14．向一恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应，的平衡转化率与投料比x及温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．B．密度：C．a、b、c点对应的平衡常数：D．若，c点压强为p，则时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）铵铁蓝主要用于涂料和油墨工业等，工业上制备铵铁蓝的步骤如下：步骤1：在45℃左右条件下，将、与溶于水，用稀硫酸调节混合液的，反应生成白色沉淀，用溶液检验是否完全沉淀；步骤2：过滤后加入稀硫酸和，加热条件下反应，经洗涤、干燥得。回答下列问题：（1）“步骤1”的装置如图所示（加热装置已省略）。①仪器a的名称为________。②不断的通入的目的为________________________________。③反应完成时溶液中，若、、的浓度分别为、、，则________。（2）“步骤2”反应生成的化学方程式为________________________；“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的试剂为________。（3）实验室制取并配制溶液，用以检验是否完全沉淀：将的饱和溶液在60℃以下进行电解，生成及副产品。待电解液中含量达时开始冷却结晶、分离、干燥，制得，配制的溶液。①中Fe元素的化合价为________。②电解时，阴极电极反应式为________________________________________________，“分离”时玻璃棒的作用为________________________________________。16．（14分）以某工厂矿渣（主要含有、、、及少量、）为原料制备金属银及的工艺流程如图1所示{已知：}。图1回答下列问题：（1）“浸锰”时，发生反应、与反应生成、、，残留于浸锰渣中。①为了提高“浸锰”速率，可采取的措施为________________________________________（任写一种）。②发生反应时，消耗的与物质的量之比为________。（2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以的形式浸出。①“浸银渣”的主要成分是________（填化学式）。②配平“浸银”反应的离子方程式：________________________S。③结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：________________________________________________。（3）一定温度下，“沉银”时Ag的沉淀率随反应时间的变化如图2所示。图2①参加反应的离子方程式为________________________________________________。②后Ag的沉淀率逐渐减小的原因可能是________________________________________________。17．（15分）甲醇化（）是化学研究的热点之一。回答下列问题：（1）的氢化反应可生成，反应原理为。已知破坏相关化学键所吸收的能量如下表。化学键能量/（）745436463351409①________。②反应中的活化能________（填“>”或“<”），该反应应选择________（填“高温”或“低温”）高效催化剂。③恒温恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。A．混合气体的密度不再变化B．的百分含量不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．、、、的物质的量之比为1：3：1：1（2）在密闭容器中充入和发生上述反应，在不同温度下经过相同时间，的转化率如图1所示。图1图2①a点时，________（填“>”或“<”）。②若b点时，则时反应的平衡常数________。③反应达到平衡状态时，若要进一步提高体积分数，可采取的措施有________（任写一种）。（3）如图2为在室温条件下超快传输的氢负离子导体，应用于制备。电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为__________________________。18．（15分）铬（Cr）及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）某同学设计图1装置制备。图1①溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），该实验不能得到固体，其原因是________。②由溶液制备的方法为________________________________________________。（2）在调节溶液pH时，Cr（Ⅲ）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图2所示。图2①向含有的废水中加入石灰水调节并保持溶液，则反应完成时废水中的________。②由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，加入过量________（填字母），充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，低温烘干沉淀，得到晶体。A．溶液 B．氨水 C．溶液（3）生产条件下，反应的平衡常数。①工业上