江西省2023至2024学年度上学期高三周练化学（五）试题附参考答案（解析）

-2024学年度上学期高三化学周练（五）可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Si—28Fe—56一、单选题（60分，每小题3分）1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B.生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素CC.碳酸钠是一种精细化学品，可用作食用碱或工业用碱D.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生2．《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（）A．“石碱”的有效成分为碳酸盐B．记载中包括石碱的制法与用途C．制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D．“浣衣发面”都与石碱的碱性有关3．将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是()A．制备Cl2B．除去Cl2中的HClC．制备漂白液D．尾气处理4．某消毒液()的主要成分为NaClO，已知饱和NaClO溶液的pH约为11.下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()A．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2OB．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．该消毒液加白醋，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClOD．该消毒液中加少量溶液生成红褐色沉淀：ClO-+5H2O=Cl-+2↓+4H+5．在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是()A．Fe元素位于周期表d区B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸6．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：。下列说法错误的是()A．A(其中As显价)是多硫化物 B．A是氧化产物C．Na2S2中阴阳离子个数比为1：2 D．久置Na2S溶液液遇酸可能变浑浊7．[2019天津]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NAB.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC.叠氮化铵（NH4N3）可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NAD.1L0.1mol/L的N2CO3溶液中H2CO3、HCO3—、CO32—的粒子总数为0.1NA9．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是A．硫在过量的空气中燃烧直接生成YB．在实验中可用M检验H2OC．硫酸型酸雨的pH小于是因为酸雨中含有XD．H2S与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比H2S弱10．已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是()A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④11．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．燃煤过程中发生了氮的固定B．燃煤温度越高NO污染越重C．含氧量越高越容易生成NOD．煤燃烧不影响自然界氮循环12．氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以NH4+和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：下列说法不正确的是()A．过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气B．过程II是在碱性条件下通入氧气实现：NH4+→NO2-→NO3-转化，NH4+被氧气氧微生物化为NO3-，总反应的离子方程式：NH4++2O2NO3-+H2O+2H+C．过程III中甲醇的作用是作还原剂，将NO3-还原为N2D．过程III的转化过程为NO3-→NO2-→N2，每生成1molN2转移10mol电子13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有14．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、、B、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加氯水，再加入C振荡、静置下层呈橙红色(2)分液，向水溶液中加入Ba溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(3)过滤，向滤液中加入的稀溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是Na+、BB．肯定没有的离子是Ba2+、SO42-C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响15．制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，易自燃)与过量H2在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是()A．整个实验的关键是控温、检查装置气密性和排尽装置中的空气B．装置II、III中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水C．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置IV石英管D．尾气处理可直接通入NaOH溶液中16．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中17、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：B．工业制硝酸过程中的物质转化：C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：D．实验室制备少量的原理：18、下列操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A验证可溶性MR为强酸强碱盐25℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH＝7B除去H2S气体中混有的HCl将混合气体通过饱和Na2S溶液C除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤D除去NaCl固体中的少量KNO3杂质将固体溶于水配成溶液，蒸发浓缩、冷却结晶19．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用作强碱性介质C．②中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%20.利用硫钨矿(主要成分是，还包括FeS、等)制取和单品硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，，。下列说法错误的是A.CaWO4中W元素化合价为+6价B.焙烧时发生反应的方程式为C.“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液D.滤渣的主要成分是SiO2和CaCO3二、填空题（40分）21．（16分）叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：(1)制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→b→c→h(填仪器接口字母)。②D的作用为____________________________。③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为______________________________________。④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为___________________________________，其目的为_______________________________。(2)用如图所示装置测定产品纯度(反应原理为：ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)①仪器F的名称为______________；②管q的作用为___________________________________________。③若G的初始读数为37.20mL、末读数为1.20mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为____________________________。22.（14分）钯催化剂（主要成分为Pd、，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图：（1）“还原I”加入甲酸的目的是还原______________（填化学式）。（2）“酸浸”过程用盐酸和，Pd转化为的离子方程式为________________________________________。（3）“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是_______，最佳的HCl浓度为_________。（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（RCl为阴离子交换树脂）：，“离子交换”流出液中阳离子有、______________（填离子符号）。（6）“沉钯”过程中先加入氨水得到溶液，再加入盐酸后得到沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用___________________________________。（7）已知：常温下，。假设在流出液中各离子的浓度均为0.1mol/L，加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到。需调节pH的范围是_______。（当离子浓度小于时认为已沉淀完全）。23.（10分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：I．II．III．VI．部分化学键的键能如表所示。化学键C-CC=CC-HC-ClH-Cl键能(kJ/mol)347.7x413.4340.2431.8回答下列问题（1）表中__________。（2）在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入和，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温