48陕西省宝鸡市扶风县法门高中2023-2024学年高二化学寒假作业（二）

法门高中2023～2024年度高二化学寒假作业（二）2024年1月可能用到的原子量 H:1O:16S:32C:12Na：23Al：23Si：28P:31Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－12、对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()A．K＝eq\f(c(C)·c(H2O),c(CO)·c(H2))B．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))C．K＝eq\f(c(H2O),c(CO)·c(H2)) D．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))3、已知下列化学键的键能（kJ/mol）：C-C346；C=C610；H-H436；C-H413。则反应：CH2=CH2+H2→CH3CH3的反应热为()A．126kJB．+126kJ/molC．-126kJ/molD．126kJ/mol4、以下自发反应可用焓判据来解释的是()A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol5、①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①② B.②③C.①④ D.③④6、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是()A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度7、如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是()ab直线上任意点溶液均显中性B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性C．图中温度T1>T2D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点8、在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定9、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大10、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性11、25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液12、决定化学反应的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质13、下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．太阳能是二次能源D.水煤气是一次能源14．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体15．中国科研人员，研究了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为，电解质为熔融的。该电池的总反应为，负极反应为，则下列推断中正确的是（）A．正极反应：B．放电时向负极移动C．放电时电子沿导线向负极移动D．当电池生成1mol时，转移4mol电子16．下列有关化学符号表示正确的是()A．碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB．H2CO3在水溶液中的电离：H2CO32H++COC．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D．NaHS水解的离子方程式：HS-+H2OH3O++S2-17．如图所示的电解装置，通电一段时间后，发现C端变为蓝色。下列说法正确的是()

甲

乙A．F为电源负极 B．甲池中铁电极被氧化C．电子流向：E→D→C→Fe极 D．通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀18．银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是(

)A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．电池工作时，电解质溶液的pH维持恒定19．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()A．电解CuSO4溶液的总反应(石墨作阳极、铁作阴极)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．用惰性电极电解CuCl2水溶液：C．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D．用惰性电极电解盐酸：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑20．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀二、非选择题（共4题，共40分）21、（每空1分，共9分）（1）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。①该学生的操作是__________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如不正确，请分析是否一定有误差。答：____________________________________________________________________。③若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)①某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)______25℃，其理由是____________________________________________________________。②该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈_________________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____________mol·L－1。22．（每空1分，共11分）根据电化学原理回答下列问题：(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：①电解精制饱和食盐水的化学方程式。②氢氧化钠溶液从图中(填“a”“b”“c”或“d”，下同)处收集。(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为。(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。①M为(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将(填写增大、减小、不变)②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重g，硫酸铜溶液的浓度将(填写“增大、减小、不变”)(4)电化学保护法①牺牲阳极法：利用原理，让被保护的金属作极，用更活泼的金属作极。②外加电流法：让被保护的金属与外加直流电源的极相连。（5）如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时的速率由大到小的顺序是（）A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①（23．（每空1分，共11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。（4）如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。（已知lg3=0.5）①盐酸的浓度为____________。②NaOH溶液的浓度为____________。③当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为。=4\*GB3④从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是，过量一滴引起的pH变化。24．（每空1分，共9分）某二元酸，在溶液中发生电离的方程式为：、，请回答下列问题。(1)则下列四种溶液中最大的是_______。A．的溶液B．的NaHA溶液C．的盐酸与的溶液等体积混合液D．的NaOH与的溶液等体积混合液(2)若将溶液与溶液混合，则所得溶液中离子浓度由大到小顺序为。(3)在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。A．B．C．D．(4)常温下，已知溶液的，则当溶液中为时，溶液