河北省廊坊市部分高中2024届高三上学期期末考试化学试题附参考答案（解析）

-2024学年高三上学期期末考试化学注意事项：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cu64Ag108Tl204一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.据《光明日报》2023年8月25日报道：新一代人造太阳“中国环流三号”首次实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，标志着可控核聚变进了一大步，核聚变反应之一为。下列说法正确的是（）A.1个X中含有1个质子 B.、均可以燃烧C.、密度之比为3:2 D.该变化吸收能量2.漂白粉变质的反应之一是。下列说法正确的是（）A.为非极性分子 B.的电子式为C.HClO的空间结构为V形D.基态O原子价层电子轨道表示式：3.已知可溶于浓NaOH溶液中，反应原理为。下列说法中错误的是（）A.可溶于氨水中 B.溶液呈碱性C.受热会生成黑色固体 D.该反应属于氧化还原反应4.用标准酸性溶液测定溶液的物质的量浓度的实验中，一定不需要使用的仪器是（）选项ABCD仪器5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH＝7的溶液中：、、、B.某无色溶液中：、、、C.加入铁粉只生成的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.含有极性键的数目为B.0.25molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子的数目为C.的溶液中含有、与的数目之和为D.已知核反应：，则中含中子数7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y可形成两种常见通常状况下为液态的化合物；X、Y为同周期相邻元素，基态Z原子核外p电子数比s电子数多4个。下列说法正确的是（）A.简单氢化物键角：X＞Y B.四种元素均位于p区C.第一电离能：Z＜X＜Y D.Z的常见氧化物不是酸性氧化物8.下列有关说法错误的是（）A.分子中所有原子均达到8电子结构B.冰醋酸熔化时需要克服氢键、范德华力C.的热稳定性弱于HF是因为键能：H-N＜H-FD.某冠醚空腔吸收后形成“超分子”，该超分子中存在配位键9.M是一种香料，其合成路线之一如图（已知：）。下列说法正确的是（）A.Y分子中所有原子共平面 B.M中碳原子的杂化类型均为C.X→Y的条件是NaOH水溶液、加热 D.Z的结构简式为10.下列实验方案不能达到预期目的的是（）选项实验方案预期目的A向溶液中通入证明非金属性：C＞SiB将（杂质）通入酸性溶液除去中含有的C测量某二元弱酸的酸式盐（KHR）溶液的pH确定与相对大小D室温下，将表面积相等的同时置于、的盐酸中探究大小对反应速率的影响11.“热电池”在航空航天领域有广泛应用。某热电池工作原理如图所示，电池放电时Y极生成Fe、。下列说法正确的是（）A.电极电势：X＞YB.溶解电解质的溶剂是水C.该装置工作时阳离子移向负极D.电池总反应为12.某二元化合物晶胞结构及若干原子的分数坐标如图，该化合物的晶胞参数为apm。下列有关该化合物的说法正确的是（）A.化学式为 B.X原子的配位数为6C.c的分数坐标为 D.X、Y之间最短距离是13.向某恒容密闭容器中充入2molM和1molN，发生反应，温度和压强对M的平衡转化率的影响如图所示（x代表压强）。下列说法正确的是（）A.B.平均相对分子质量：c＝a＞bC.平衡常数：a＝c＞bD.其他条件不变时，增大n（M）可提高M的平衡转化率14.常温下，将HCl气体分别通入体积相同、pH＝12的两种碱溶液MOH、ROH中，数据间关系如图所示（X表示M、R，通入过程中溶液的体积不变）。下列说法正确的是（）A.a、b两点溶液中：a＞bB.ROH溶液能与MCl溶液反应C.常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7D.将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH：MOH＞ROH二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图（夹持仪器及加热装置已省略）所示，其制备温度为70～80℃，1-丁醇的密度为。回答下列问题：（1）仪器X的名称是________，制备时采用水浴加热的优点为________。（2）使用仪器Y的目的是________，其进水口为________（填“a”或“b”）。（3）待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏→纯品。①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用________洗，最后用蒸馏水洗，加入洗涤剂充分振荡后________（填操作）。②“干燥”时干燥剂为而不采用NaOH固体，其原因是________。③蒸馏过程中应选用下图中的________（填字母）。（4）若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为________（保留三位有效数字）。16.（14分）铊（Tl）被广泛用于电子、航天、化工、通讯等各个方面，从富铊灰（主要成分、ZnO、、FeO、PbO等）中提炼铊的工艺流程之一如图1所示。图1已知：“浸取”后至“沉铊”前，铊均以形式存在。回答下列问题：（1）“料渣”的主要成分是________（填化学式）。（2）“浸取”时，反应的离子方程式为________（），生产中用量总是多于理论用量，可能的原因是________。（3）“水相”中，含有的金属阳离子主要为、________；“反萃取”的目的是________。（4）加入的反应中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________。（5）“加热”时发生反应的化学方程式为________。（6）电解溶液可得到金属Tl，阳极的电极反应式为________。（7）金属铊的一种晶体的晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm。图2①Tl的配位数为________。②该晶体的密度为________（为阿伏加德罗常数的值，列出算式）。17.（15分）是大气污染物之一，对其进行无害化处理或综合利用是化学工作者研究的重要课题，其处理方法有还原法、CO还原法、电化学转化法等。回答下列问题：（1）CH，还原法：相关反应的热化学方程式为i.；ii.；iii.。①还原生成、及水蒸气的热化学方程式为________。②一定条件下，某密闭容器中发生反应，下列措施既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是________（填字母）。a.其他条件不变，增加的浓度 b.增大压强c.降低温度 d.使用高效催化剂（2）CO还原法：反应原理为。按不同的投料比向某密闭恒压容器（p＝375kPa）中投入、CO发生该反应，CO的平衡转化率［α（CO）］与温度、X的关系如图1所示。图1①A、D两点对应的平衡常数：K（A）________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）K（D）。②初始压强相同、温度相同、X值相同时CO的平衡转化率：恒压容器________恒容容器。③C点反应达到平衡所用时间为5min，则0～5min内________，该点对应温度下________（分数形式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3）电化学转化法：利用电化学原理将、转化为硝酸的同时能获得电能，其工作原理如图2所示。图2①总化学方程式为________。②负极上电极反应式为________。18.（15分）有机物M具有抗肿瘤、抗氧化等功能，其一种合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）A的化学名称为________，其中碳原子的杂化方式有________种。（2）B→C反应的化学方程式为________，GM的反应类型是________。