广东省汕尾市揭阳市2023至2024学年高三上学期教学质量（期末）考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024年普通高中高三级教学质量测试答案及评分标准（参考）化学一、选择题题目12345678答案BDACCDAB题目910111213141516答案CCBADDBC二、非选择题17．（14分）（1）玻璃搅拌器（1分）（2）（2分）使盐酸反应更充分（1分）（3）>（1分）0.95（2分）（2分，进行了化简也可得分）（4）100（1分）1.1（1分）（5）（1分）（6）将50mL的醋酸及50mL溶液混合测定中和热，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓（2分，答出“测定醋酸和溶液反应的中和热”得1分，答出“根据盖斯定律得到醋酸的电离焓”得1分，不答浓度不扣分）18．（14分）（1）（1分）（2）（2分，反应物和生成物答对得1分，配平正确得1分）（或）（1分）（3）（2分，写对一半得1分） （1分）（4）利用反应除镁，若太小，正向移动，减小，除镁不完全（2分，答出“生成除镁”得1分，“生成HF”得1分）（5）（2分，反应物和生成物答对得1分，配平正确得1分）（6）（1分）（2分，写出化简后的结果也可得分）19．（14分）（1）（或）（1分）的能级为半满状态，更稳定（1分）（2）①6（1分） ②858（2分）（3）AC（2分，选对1个得1分，选错1个扣1分，扣完为止）（4）①（2分，反应物和生成物答对得1分，配平正确得1分）②（2分）（5）①（2分）②加入铜粉形成了原电池，加快了去除六价铬反应的速率（1分）20．（14分）（1）醛基（1分） 2，2－二甲基丙醛（2分）（2）（4分，每空1分）序号反应试剂、条件形成的新结构反应类型加成反应/还原反应（或银氨溶液），水浴加热氧化反应（3）AD（2分，选对1个得1分，选错1个扣1分，扣完为止）（4）（a）（1分）（b）（2分）（c）（2分）PAGEPAGE12024年普通高中高三级教学质量测试化学本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长。下列物品的主要成分为硅酸盐的是（）A．广粤刺绣B．宜兴紫砂壶C．卯榫结构屋檐D．青铜神树2．科学技术是第一生产力。下列说法不正确的是（）A．5G技术核心部件为芯片，其主要成分是高纯B．可降解吸管的成分是聚乳酸（），其属于酯类物质C．“盐湖提锂”是从卤水中提取高纯度的锂单质，该过程涉及氧化还原反应D．“蛟龙号”潜水器最关键的部件由钛（）合金制得，位于元素周期表区3．美丽化学，魅力化学。下列说法正确的是（）A．山水国画所用的墨水属于胶体B．青花陶瓷中的青色来自四氧化三铁C．舞台表演“造雾”所用的干冰属于共价晶体D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化4．下列有关氨气的制备、干燥、收集以及尾气处理操作和装置正确的是（）A．制备B．干燥C．收集D．尾气处理5．“和而不同”彰显了中华传统文化的智慧。下列说法不正确的是（）A．与互为同位素B．红磷与白磷互为同素异形体C．与属于同一主族元素D．苯甲酸（）与对羟基苯甲醛（）互为同分异构体6．某医院设计的锌－铁原电池，可以控制胃内氢释放，改善肥胖2型糖尿病的胰岛素抵抗。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．代表B．该过程发生析氢腐蚀C．表面的电极反应为D．标准状况下，每生成2.24mL，理论上原电池质量损耗0.013g7．化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是（）选项生产生活实例化学原理A苯甲酸钠可用作食品防腐剂苯甲酸钠可溶于水B医用酒精可用于杀菌消毒酒精能使蛋白质变性C炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味醋酸和乙醇反应能生成酯D用生石灰改良酸性土壤能与酸反应8．蟾毒色胺可在人脑组织中生成，有致幻作用，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是（）A．能发生加聚反应B．其分子式为C．能与等物质的量的发生加成反应D．既能与盐酸反应，又能与溶液反应9．某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画出）。下列说法不正确的是（）A．将装置A中换成，也能达到实验目的B．装置B有除去及作安全瓶的作用C．装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色D．为验证非金属性：，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞10．部分含物质的分类与相应化合价如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验室常用排空气法收集B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．铜单质与反应，产物中铜元素化合价为+2D．的溶液中通入足量的氧气可以变成e的溶液11．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol含有的电子数目为B．28g与44g含有的键数目相同C．1L的溶液中，数目为D．标准状况下，2.24L溶于足量水中转移的电子数目为12．下列操作所涉及的离子方程式书写正确的是（）选项操作离子方程式A用酸性溶液滴定溶液B将过量溶液与澄清石灰水混合C电解溶液D用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币13．下列实验操作、现象及解释均正确的是（）选项操作现象现象解释A将浓硫酸加入盛有固体的试管中，加热试管口有白雾出现酸性：B向盛有无色溶液的试管中滴加几滴溶液，将湿润的试纸放在试管口试纸无变化溶液中不含C向盛有甲苯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡酸性溶液褪色甲苯中含有碳碳双键D向溶液中加入一定量固体溶液由蓝色变为绿色14．由非金属元素组成的化合物可用于治疗心绞痛，且Y、X、E、M、Z原子序数依次增大。Y的原子核外电子只有一种自旋取向，X的一种核素常用于测定文物的年代，M的基态原子价层电子排布为，Z的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是（）A．元素电负性：X<Y<ZB．简单氢化物沸点：E>M>XC．第一电离能：X<E<MD．和的空间结构不相同15．催化剂X和Y均能催化反应。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法不正确的是（）A．两个反应的反应历程都为3步B．平衡时N的产率：反应Ⅱ>反应ⅠC．反应达到平衡后，降低温度，N的浓度增大D．反应过程中，N·Y能达到的最大浓度大于N·X16．科学家研制了以为活性材料的水系液流电池，充电时其工作原理如图所示。已知Nafion膜是一种特殊的质子交换膜，具有较高的质子传导率。下列说法不正确的是（）A．放电时，电极N是负极B．放电时，总反应为C．充电时，阴极室中溶液逐渐增大D．充电时，若电极N上产物分别为和，则电路中转移相同数目的电子消耗的物质的量之比为1：2二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式计算。Ⅰ．中和热的测定（1）小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是______。（2）采用50mL稀盐酸与50mL溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的＝______（忽略混合后溶液体积的变化）。稍过量的原因是______。Ⅱ．用作图法测定中和热及溶液浓度查阅资料：保持反应溶液不变，减小，增大，与成直线关系。实验过程：改变约盐酸及溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。实验次序12345678910/mL50.045.040.035.030.025.020.015.010.05.0/mL05.010.015.020.025.030.035.040.045.0/℃01.22.53.85.15.74.83.62.41.2数据分析：以为横坐标，为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处。（3）两条直线交点处，则______（填“>”“<”或“＝”）5.7。计算出盐酸的浓度＝______（保留两位小数）。计算中和热＝－______（列出计算式即可，用含的式子表示，取，取，忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化）。Ⅲ．验证盖斯定律及测定电离焓实验试剂：盐酸、溶液、蒸馏水、固体。每组实验均做3组，取的平均值得到下列表格：实验序号实验项目（混合物质组合）（盐酸）/mL（溶液）/mL（）/mL（固体）/g/℃/（）1溶液与盐酸5050002固体与蒸馏水003固体与盐酸100001.1（4）补充表格中数据：＝______，＝______。（5）实验结论：测得实验数据，通过计算得出≈______（用含和的式子表示），即可验证盖斯定律。（6）根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热，设计实验测定醋酸电离（）的焓变，该实验方案为______。18．（14分）工业常以黄铁矿（主要成分为）和软锰矿（主要成分为，杂质为、、、等元素的氧化物）为原料制备，其工艺流程如图所示。已知：常温下，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：金属离子开始沉淀的8.16.31.58.93.4完全沉淀的10.18.32.810.94.7（1）“酸浸”时，滤渣1的成分为和______（填化学式）。（2）“氧化”涉及主要反应的化学方程式为______。该过程中可代替的物质是______（填化学式，写一种即可）。（3）“调”的目的是除铁和铝，则调节的合理范围为______。当铁恰好沉淀完全时，溶液中＝______。（4）“除镁”时，若溶液太小会导致除镁不完全，试分析原因：______。（5）“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为______。（6）一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体、的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为______。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为______nm（列出计算式即可）。19．（14分）纳米零价铁因其具有高比表面积、高反应活性和强还原性能，在水处理领域具有广阔的应用前景。（1）基态铁原子的核外电子排布式是______，从电子排布的角度分析比稳定的原因______。（2）纳米零价铁可以通过液相还原法，利用硼氢化物（）还原溶液中的制备。①发生反应的离子方程式为，当反应生成3molH₂时，转移电子的物质的量为______mol；②在25℃，101kPa下，将①中生成的3mol完全燃烧生成液态水，释放的能量为______kJ[已知该条件下，电解液态水生成1mol，反应的]。（3）纳米零价铁也可以通过与反应制备，其反应为。一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______（填标号）。A．体系压强不再改变B．C．混合气体的密度不再改变D．和的浓度之比为1:2（4）纳米零价铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中还原成固态的而除去，自身转化成。质量、状态均相同的纳米零价铁对三种同体积、不同初始浓度（单位：）溶液中的去除率如图所示。①该反应的离子方程式为______。②初始浓度时，在0~4h内，的平均消耗速率为______。（5）纳米零价铁也可用于去除水体中的六价铬污染物。可用纳米零价铁将水体中还原为，再将转化为从水体中除去。①常温下，总浓度为溶液中，含铬物种浓度随溶液的分布如图所示，则的＝______（用含、的式子表示）。②实验发现，在纳米零价铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米零价铁相比更高，其原因是______。20．（14分）奥沙那胺（）是一种重要的药物，其合成路线如图所示：（1）化合物i中官能团名称为______；化合物是化合物i的同系物，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1，的名称为______（用系统命名法命名）。（2）根据化合物ii的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型足量的/催化剂，加热（3