（新课标）高二化学上学期期末考试试题-人教版高二化学试题

试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙中的碳碳键是介于碳碳叁键和碳碳双键之间的独特的键C．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列反应中，属于取代反应的是()①CH3CHCH2＋Br2eq\o(→,\s\up7(CCl4))CH3CHBrCH2Br②C6H6＋HNO3eq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))C6H5NO2＋H2O③CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH2CH2↑＋H2O④CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．②④3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是()A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是()A．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C．能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应D．标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g5．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．N2为0.2mol·L-1，H2为0.6mol·L-1B．N2为0.15mol·L-1C．N2、H2均为0.18mol·L-1D．NH3为0.4mol·L-17．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t／s05152535n(A)／mol1.00.850.810.800.80A．反应在前5s的平均速率B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC达到平衡时，C的转化率小于80％8．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的压强不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的颜色不再改变的状态A．②④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9．一定温度下，有可逆反应：ΔH＜0入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。()A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同D．在甲容器中再入10．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K=1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为()A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．下列说法正确的是()A．ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行B．反应4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的13．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡植物油硫酸钡醋酸水C胆矾淀粉熟石灰水氨气D硝酸汽油硫酸氢硫酸氢气14．常温时，以下4种溶液pH最大的是()A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液15．25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()A．a=b＞c＞dB．b＞a=d＞cC．b＞a＞d＞cD．c＞a=d＞b16．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．c(H+)>c(OH-)的任意水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3-、SO42-C．在0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D．在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K＋、Na＋、ClO-、NO3-18．室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图2所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)>c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)19．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)=c(H＋)＋c(H2A)B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN-)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)=0.3mol·L-120．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀第Ⅱ卷非选择题部分二、填空题（本题共5小题，共40分）21．（6分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：eq\x(\a\al(海水主,要含NaCl,和MgSO4,等))eq\o(→,\s\up15(试剂①))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(溶液),→\x(MgOH2)\o(→,\s\up15(试剂②))\x(\a\al(MgCl2,溶液))→\x(\a\al(无水,MgCl2))\o(→,\s\up15(熔融),\s\do15(电解))\x(Mg)))（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用。试剂②可以选用。（2）验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是。（3）由MgCl2溶液得到无水MgCl2的方法是。22．(10分)A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示(已知：R—CHOeq\o(→,\s\up7(氧化))R—COOH)。（1）A分子的电子式是____________。（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是(填序号)。（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）②B→C：_______________________________________________________________；④B＋D→G：____________________________________________________________；⑥A→F：________________________________________________________________。23．（8分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/℃n/mol活性炭NOEF初始2.0300.1000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025=1\*GB3①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。=2\*GB3②计算上述反应T2℃时的平衡常数K2=。=3\*GB3③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。a．无法比较b．T1＞T2c．T1＜T2（2）车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N2和CO2。在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NO)=。24．（10分）常温下，取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol·L-1HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：c(H+)−c(MOH)=，c(Cl-)−c(M+)=。（3）若常温下取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)MCl的水解程度。混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。25．（6分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为(填名称)而除去。（2）①中加入的试剂应选择为宜。（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的化学方程式为。（4）下列关于方案③相关的叙述中不正确的是（填字母）。A．H2O2是绿