（新课标）高二化学上学期第三次月考试题-人教版高二化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（）A.阿伏加德罗定律B.盖斯定律C.勒夏特列原理D.欧姆定律2.关于△H的说法不正确的是（）A.反应的△H由生成物与反应物的焓值差决定B.反应在恒压条件下的热效应为焓变C.某些反应的△H可以通过实验测得D.放热反应的焓变取正值3.H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)△H=a，则a可能等于（）A.-57.3mol/LB.-57.3kJ/molC.+57.3J/molD.-57.3J/mol4.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（）A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确8．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L9.25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定10.氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中c(H+)/c（F-）的变化趋势是()A.变大B.变小C.不变D.无法确定11.25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为（）A.0B.1C.2D.312.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)13.25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-△H>0。下列叙述正确的是（）A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大14.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()A．Na2SO3 B．KMnO4C．AlCl3 D．Na2CO315.一定能使化学反应速率加快的因素是()①减少产物的物质的量②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强A.①②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④16.下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．气体分子总数增多的反应是熵增大的反应D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同17.下列说法正确的是()A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱B．氨气是非电解质，但氨水能导电C．稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小D．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电18.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是() A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=－92.3kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol19.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Al3+、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－20.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反应速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率二、填空题（共64分）21.（9分）在某固定容积的密闭容器中，进行下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（1）未达平衡前，增加炭的量，υ正_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；减小c(H2)，υ逆_____。（2）达到平衡后，增加炭的量，K______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；减小c(H2)，K______。试写出影响K的因素____________________。（3）在某固定容积的密闭容器中进行的反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若提高c(H2O)，则其自身的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO的转化率_____，c(H2O)_______。22．（6分）醋酸CH3COOH是一种一元弱酸。（1）浓度为0.1mol/L醋酸溶液中各离子浓度按照由大到小排序为______。（2）将浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为_______________。（3）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为_____________。23．(11分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式。（2）该反应的△H0。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（mol•L-1）0.540.680.68Tn①此时温度400℃，则某时刻υ正（填＜、＞或＝，下同）υ逆Tn②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υBυD，理由是。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是。a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物24.(14分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O试回答：（1）配平化学反应方程式：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（2）实验中，KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为。（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是。（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是。参考答案1B2D3B4D5C6A7C8D9C10A11B12C13B14D15D16C17B18D19D20B21.⑴不变(1分)，减小(1分)⑵不变(1分)，不变(1分)，温度(1分)⑶减小(2分)，增大(1分)，减小(1分)22.⑴c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)(2分)⑵c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)