2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题02（考试版）(144)A4版

2023−2024学年上学期期末模拟考试02高一化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目1．化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀2．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述正确的是A．胶体和溶液都具有丁达尔效应B．病毒飞沫粒子的直径大小在之间C．向溶液中滴加溶液可制备胶体D．胶体可以透过半透膜和滤纸3．下列化学用语不正确的是A．的原子结构示意图是：B．的电子式是：C．的分子结构模型是：D．的形成过程是：4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，中含有的分子数目为B．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为C．标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为D．和的混合气体所含氧原子数为5．向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为(发生的反应为)，则为A． B． C． D．6．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO＋Na＋C．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．的溶液中： B．石蕊变红的溶液：C．溶液： D．无色溶液中：8．氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是A．i的分子式为B．：需加入氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物D．d在光照条件下发生分解反应可得到a9．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是A．W元素形成的阴离子的结构示意图为B．化合物XY属于酸性氧化物C．化合物能与发生化合反应D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构10．下列说法正确的是①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小

②若R2和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化会破坏共价键⑥O与H形成的化合物中只存在极性共价键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2A．②⑤⑥ B．③⑤⑦ C．②④⑤ D．①③⑦11．进行化学实验时应注意安全，充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是选项ABCD药品名称氢氧化钠白磷石灰石黑火药分类标示12．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是选项实验操作及现象解释或结论A向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变成红色氯水中含有B向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是C将点燃的放入盛满氯气的瓶中，火焰呈苍白色且产生大量白雾和反应生成D将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质13．分类是一种重要的方法，下列有关物质分类的说法正确的是A．多层碳纳米管能导电，属于电解质B．焰色中砖红色一定来源于钙盐的灼烧C．冰醋酸是一元弱酸，属于混合物D．是酸式盐，其水溶液显酸性14．某100mL溶液可能含有、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L(标准状况)。(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g。下列说法不正确的是A．该溶液中一定含有、、、B．该溶液中一定不含C．该溶液中c()=0.3mol/LD．根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（17分）按要求填空：(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水，i.其中能导电的是(填编号，下同)：；属于电解质的是；属于非电解质的是：；写出与②互为同素异形体的物质；ii.请写出③和⑨的离子反应iii.过量的①和少量的④在水溶液中的离子反应(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为。检验胶体制备是否成功的方法是，若制备成功，利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带电荷(填“正”或“负”)；(3)在反应3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有10分子H2O参加反应，被水还原的溴离子个数为16．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去。(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是。(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为。(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为。①设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：。②若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为。(写出计算过程，结果保留三位有效数字)已知：(未配平)17．（15分）Ⅰ．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应：E是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是，B是，C是（请填写化学式）；(2)反应①的化学方程式；(3)反应③的离子方程式；(4)反应④的离子方程式。Ⅱ．单质B及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：(5)盛装浓盐酸的仪器名称为，利用装置Ⅰ制备，发生反应的离子方程式为。(6)①若试剂V为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为。18．（12分）为了验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。已知：实验过程：I．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。(1)A中反应的化学方程式为。(2)棉花中浸润的溶液是