化学讲义1.3.1氧化还原反应

1.3.1氧化还原反应（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一氧化还原反应的判断【例11】氧化还原反应的特征是A．元素化合价的升降 B．电子的转移C．有氧元素参加的反应 D．原子的重新组合【答案】A【解析】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选A。【例12】下列变化属于氧化还原反应的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，A项错误；B．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，B项错误；C．S原子和Cl原子化合价不变为非氧化还原反应，C项错误；D．置换反应属于氧化还原反应，有化合价的升降，D项正确；答案选D。【一隅三反】1．（2022·福建省连城县第一中学高一学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是A．2Mg+CO22MgO+C B．2NaCl2Na+Cl2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2KBr=Br2+2KC1【答案】C【解析】A．反应中，Mg和C的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中，Na和Cl的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．Cl2+2KBrBr2+2KClB．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CuO+COCu+CO2【答案】D【解析】区域3表示属于氧化还原反应，但不属于置换反应的化学反应。根据置换反应和和氧化还原反应的定义可知，D项中的化学反应属于区域3。故答案为：D。3．（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2H2O22H2O+O2↑C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．【答案】D【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，Fe由0价变成+2价，Cu由+2价变成0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，A不符合题意；B．2H2O22H2O+O2↑属于分解反应，O由1价变成2价和0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，B不符合题意；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不属于基本反应类型，Mn由+7价变成+2价，Cl由1价变成0价，有化合价的改变属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。考点二氧化剂与还原剂的辨析【例21】（2022·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心高一期末）反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物是A．NO2 B．H2O C．HNO3 D．NO【答案】C【解析】根据反应方程式可知，反应物NO2中N元素既升价，又降价，升价后得到氧化产物HNO3，故答案为：C。【例22】（2022·江苏盐城·高一期末）反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是A．是还原剂 B．被氧化 C．为还原产物 D．发生氧化反应【答案】A【解析】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确；B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误；C．钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误；D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；故选A。【例23】（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．，O元素化合价降低，需加入还原剂，A不符合题意；B．，S元素化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意；C．，没有发生化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．，N元素化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；故选B。【一隅三反】1．反应中，还原剂是A． B．HCl C． D．【答案】B【解析】反应物HCl中部分Cl元素化合价由1价变成0价，化合价升高是还原剂；故选B。2．（2022·浙江·高一期中）在反应中，氧化产物是A． B． C．CO D．和CO【答案】C【解析】反应中，C元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CO，故选C。3．（2022·浙江·高一期中）在反应中，属于还原产物的是A． B． C． D．HF【答案】D【解析】反应，O元素化合价升高，是氧化产物；F元素化合价降低，HF是还原产物，故选D。4．（2022·江苏宿迁·高一期末）金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是A．是还原剂 B．被还原C．发生氧化反应 D．是还原产物【答案】C【解析】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误；选C。5．（2022·上海市洋泾中学高一期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2【答案】B【解析】A．氧元素化合价升高，加氧化剂实现，A错误；B．氯元素化合价降低，加还原剂实现，B正确；C．铁元素化合价升高，加氧化剂实现，C错误；D．碳元素化合价升高，加氧化剂实现，D错误；故选B。考点三氧化性与还原性的强弱【例3】（2022·上海市敬业中学高一期末）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NOC．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO【答案】D【解析】在反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3是还原剂，HI是还原产物，还原性：H2SO3>HI；在反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI>FeCl2；在反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2是还原剂，NO是还原产物，还原性：FeCl2>NO。所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3>HI>FeCl2>NO，故选D；答案选D。【一隅三反】1．（2021·福建省长汀县第一中学高一阶段练习）根据以下几个反应:①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断还原性由强到弱的顺序是A．I>Fe2+>SO2>Cl B．SO2>Fe2+>I>ClC．SO2>I>Fe2+>Cl D．Fe2+>I>Cl>SO2【答案】C【解析】①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I＞Cl，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I＞Fe2+，④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I，所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I＞Fe2+＞Cl，答案C。2．根据下列反应①2H2S+SO2=3S↓+2H2O

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SC．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S【答案】C【解析】①反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O，氧化剂为SO2，氧化产物为S，所以氧化性SO2>S；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性FeCl3>I2；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2>SO2，所以氧化性Cl2>FeCl3>I2>SO2>S，故C项正确。答案选C。3．极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl＞I＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl＞I＞SO2C．SO2>I＞Fe2+>Cl D．SO2>Fe2+I＞Cl【答案】C【解析】①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I＞Cl；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I＞Fe2+；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl；④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I；所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I＞Fe2+＞Cl，故选C。考点四氧化还原反应的表示方法【例4】(1)写出与在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)写出和溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。【答案】

【解析】（1）与反应的反应中，1mol得到6mol电子，被还原为单质铁，1molCO被氧化为CO2只能得到2mol电子，1mol需消耗3molCO，故答案为：；（2）和反应中，Cu为还原剂，Ag+为氧化剂，1molAg+等得到1mol电子，1molCu失去2mol电子，故答案为：。【一隅三反】1．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为，A错误；B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为：，B正确；C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e，正确的表示方法为，C错误；D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e，O2中氧元素由0价降低到2价，得到2×2e，故反应中共得到6e，HgS中硫元素由2价升高到＋4价，失去6e，正确的表示方法为，D错误；故选B。2．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。(1)2F2+2H2O=4HF+O2(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(4)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】(1)双线桥表示为：；(2)双线桥表示为：(3)双线桥表示为：(4)双线桥表示为：3．（2022河南·周口市中英文学校高一期中）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，_____氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO，___

氧化产物是________