河南省南阳市第二十二中学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(解析版)

九年级期末线上测试化学试卷相对原子质量：Fe-56Mg-24Al-27Zn-65Cu-64Ag-108H-1O-16S-32一、选择题（每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意）1.下列物质用途，主要利用其化学性质A.金刚石用于裁玻璃 B.活性炭用于吸附色素和异味C.钨丝用作灯丝 D.天然气用做燃料【答案】D【解析】【详解】A、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；B、活性炭用于吸附色素和异味，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；C、钨丝用作灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质，错误；D、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确。故选D。2.下列物质属于纯净物的是A.矿泉水 B.煤 C.空气 D.冰水共存物【答案】D【解析】【详解】A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；B、煤的主要成分是碳，同时含有硫等杂质，属于混合物，故选项错误；C、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；D、冰水共存物只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。故选D。3.下列图示的实验操作中错误的是A.加热液体 B.倾倒液体C.熄灭酒精灯 D.取用固体粉末【答案】C【解析】【分析】【详解】A、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，符合题意；D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。故选C。4.安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是A.油锅着火，锅盖盖灭 B.面粉厂内，严禁烟火C.点燃甲烷，提前验纯 D.燃气泄漏，点火检查【答案】D【解析】【分析】【详解】A、油锅着火，应盖上锅盖，隔绝空气灭火，不符合题意；B、面粉厂内含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故严禁烟火，不符合题意；C、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷，应先检验其纯度，不符合题意；D、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故不能点火检查，符合题意。故选D。5.下列关于金属物理性质的描述正确的是A.常温下所有金属都是固体B.铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C.大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D.金属都具有银白色金属光泽【答案】C【解析】【详解】A、常温下大多数金属都是固体，但汞是液体，故A错误；

B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质，故B错误；

C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性，故C正确；

D、大多数金属都具有银白色金属光泽，但铜呈紫红色，金呈黄色。故D错误。

故选C。6.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2↑X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X【答案】C【解析】【详解】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z。故选C。7.金属X在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示。则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A、金属X在金属活动性顺序中位于镁和铁之间，镁和铁是氢之前的金属，则X排在氢的前面，能和硫酸发生置换反应，故A正确；B、金属X在金属活动性顺序中位于镁和铁之间，则X的活动性比镁弱，所以镁能与XSO4溶液发生置换反应，故B正确；C、金属X在金属活动性顺序中位于镁和铁之间，X的活动性比铁强，所以铁不能和XSO4溶液发生置换反应，故C不正确；D、金属X在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则X排在铜的前面，能与CuSO4溶液发生置换反应，故D正确。故选C。8.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量变小；④液体的质量变大A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁钉表面产生气泡，选项正确；②铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即反应后液体由无色逐渐变为浅绿色，选项正确；③铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的硫酸亚铁能够溶于水，所以铁钉的质量变小，选项正确；④由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸亚铁的质量比=98：152，反应后溶液中的溶质质量增加，则反应后液体的质量变大，选项正确，故选D。9.下列说法正确的是A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.一种溶剂里只能溶解一种溶质C.锌与硫酸混合后所得的溶液中，溶质是锌、溶剂是硫酸D.溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和【答案】D【解析】【详解】A、溶液的特点：均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故A错误；B、溶液中溶质可以有一种或多种，溶剂只有一种，故B错误；C、锌与硫酸会反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液中的溶质是硫酸锌，故C错误；D、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液质量等于溶质和溶剂的质量之和，故D正确。故选D。10.已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于A.2：5：7 B.2：7：5 C.7：2：5 D.5：7：2【答案】A【解析】【详解】40℃时，氯化钾的溶解度是40g，其涵义是40°C时，100g水中最多溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态；则40°C时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比=40g:100g:(40g+100g)=2:5:7。故选A。11.夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为A.溶液中溶剂质量减小 B.变成了不饱和溶液C.温度下降，硝酸钾溶解度减小 D.溶液中溶质质量增加【答案】C【解析】【详解】试题分析：一瓶饱和的硝酸钾溶液，由于是密封放置，故不会出现蒸发或挥发现象，则溶液中溶剂的质量不会改变，A错；由于瓶底有大量的晶体析出，说明该溶液仍是饱和溶液，B错；且同时能说明溶液中的溶质质量减小了，D错；最后结合题意可知，在整个变化过程中，从夏天到冬天唯一的条件变化是温度降低了，再联系硝酸钾的溶解度是随温度的降低而降低的，可知这一现象是降温结晶导致的。故选C考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度的影响因素点评：本题虽小，但考查的关于溶液的知识点较多，理解和熟练掌握溶液的组成、饱和溶液与不饱和溶液的转化、以及固体物质溶解度的影响因素等是解题的关键。12.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的石蜡融化，塑料片掉了下来。她加入的物质是A.食盐 B.硝酸铵C.蔗糖 D.氢氧化钠固体【答案】D【解析】【分析】向烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的石蜡融化，说明物质溶解时放出热量，温度升高。【详解】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，不符合题意；

B、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，不符合题意；C、水中加入蔗糖后温度没有变化，不符合题意；D、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，温度升高，符合题意。故选D。13.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是A.生成氢气质量：甲>乙>丙B.金属活动性：乙>甲>丙C.相对原子质量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】【详解】A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种属完全反应后放出氢气的质量是甲>乙>丙，故A选项正确；B、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属产生氢气的速率是乙>甲>丙，故B选项正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后放出氢气的质量是甲>乙>丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故C选项错误；D、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量甲>乙>丙，故D选项正确；故选：C。14.有Mg、Al、Fe的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g【答案】B【解析】【详解】用极限法来求解，假设7.2g全部都是金属镁，设生成氢气的质量为x，

假设7.2g全部都是金属Al，设生成氢气的质量为y，假设7.2g全部都是金属Fe，设生成氢气的质量为z，故生成氢气的质量可能在0.26g和0.8g之间。故选B。二、填空题15.回答：（1）根据已学知识填写符合要求的化学用语。①熔点最低的金属是______，②地壳中含量最多金属元素是______，③赤铁矿的主要成分______。（2）写出下列溶液中的溶质（用化学式表示）：澄清石灰水______；75%的酒精溶液______；一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液，溶质是______。【答案】（1）①.Hg②.Al③.Fe2O3（2）①.Ca(OH)2②.C2H5OH③.CaCl2【解析】【分析】化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。【小问1详解】①熔点最低的金属是汞，元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，汞的元素符号为Hg；故填：Hg；②地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al；故填：Al；③赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁显+3价，氧显-2价，化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，故氧化铁的化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3；【小问2详解】澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧根显-1价，钙显+2价，化学式为Ca(OH)2；75%的酒精溶液的溶质为乙醇，化学式为C2H5OH；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好完全反应后所得溶液的溶质是氯化钙，钙显+2价，氯显-1价，氯化钙的化学式为CaCl2；故填：Ca(OH)2；C2H5OH；CaCl2。16.回答：（1）请用化学方程式解释铝抗腐蚀性能好原因______；（2）“真金不怕火炼”，说明金即便在高温下，其化学性质______；（3）写出波尔多液（含有石灰、硫酸铜和水）不能用铁质容器来配制的原因。请用化学方程式解释：______；（4）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪。20℃时，按下表数据配制溶液，请回答：序号甲乙丙丁氯化镁的质量/g30405060水的质量/g100100100100已知：20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g①配制上述溶液所用到的玻璃仪器有______、______（2种即可）。②所得溶液中属于饱和溶液的是______（填序号）。【答案】（1）（2）不活泼（3）（4）①.玻璃棒②.烧杯③.丁【解析】【小问1详解】铝与氧气反应生成的氧化铝在铝制品表面形成一层致密的薄膜，具有较好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为；故填：；【小问2详解】“真金不怕火炼”，说明金即便在高温下不能与氧气反应，体现了金的化学性质不活泼的特性；故填：不活泼；【小问3详解】波尔多液（含有石灰、硫酸铜和水）中含有硫酸铜，铁的活动性比铜强，所以可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜，这样会使铁桶被腐蚀，反应的化学方程式为：；故填：；【小问4详解】①配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液，首先计算配制溶液所需氯化镁和水的质量，再称量所需的氯化镁和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；②20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g,其含义是20℃时，100g水中最多溶解54.6g氯化镁，溶液达到饱和状态；则该温度下，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁，甲、乙、丙均能完全溶解，丁只能溶解54.6g，故所得溶液中属于饱和溶液的是丁；故填：玻璃棒；烧杯；丁。17.用汽油和洗涤剂都可以除去衣服上的油污，其原理有什么不同：（1）用汽油除油污：______。（2）用洗涤剂除油污：______。（3）铁生锈的条件是铁与______发生了反应。（4）根据铁生锈的条件，请写出一条防锈措施______。【答案】（1）溶解原理（2）乳化作用（3）水（或H2O）和氧气（或O2）（4）刷油漆【解析】【小问1详解】用汽油除油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；故填：溶解原理；【小问2详解】用洗涤剂除油污是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；故填：乳化作用；【小问3详解】铁生锈需要同时与水、氧气接触发生反应；故填：水（或H2O）和氧气（或O2）；【小问4详解】根据铁生锈的条件，可在铁制品表面涂一层保护膜，隔绝铁与水和氧气的接触，如：刷油漆、涂油等；故填：刷油漆。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）18.回答：（1）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。①湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快______。②氢气燃烧生成水______。（2）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为______；同时用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是______。【答案】（1）①.温度越高，分子运动越快②.当氢气在氧气中燃烧时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子相互组合而形成水分子，大量的水分子聚集成水（2）①.②.温度达到可燃物的着火点【解析】【小问1详解】①因为分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快，故湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快；②当氢气在氧气中燃烧时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子相互组合而形成水分子，大量的水分子聚集成水；故填：温度越高，分子运动；当氢气在氧气中燃烧时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子相互组合而形成水分子，大量的水分子聚集成水；【小问2详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；用80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：；温度达到可燃物的着火点。19.回答：（1）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：①t1℃时，甲、丙两种物质各25g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是______物质；②甲中混有少量乙，提纯甲可以用的方法是______；③t3℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水______g。（2）在硝酸铜、硝酸银、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤，情况如下：①若向所得滤渣中加稀盐酸有气泡，滤渣中一定有______。②若向滤渣加入稀盐酸，若无气体放出，则滤液一定含的金属阳离子______。③若过滤后所得溶液的质量等于反应前溶液的质量，为什么？______。【答案】（1）①.甲②.降温结晶③.40（2）①.银或（Ag）、铜（或Cu）、锌（或Zn）②.Zn2+、Al3+③.锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。【解析】【小问1详解】①t1℃时，丙的溶解度为50g，其涵义是t1℃时，100g水中最多溶解50g丙，溶液达到饱和状态；甲的溶解度为小于25g；故甲、丙两种物质各25g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是甲物质；②由图可知，甲的溶解度随温度变化大，乙的溶解度随温度变化小，甲中混有少量乙，提纯甲可以用的方法是降温结晶；③t3℃时，甲的溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数=；设60g甲的饱和溶液稀释到20%，需加水x，则，x=40g；故填：甲；降温结晶；40；【小问2详解】根据金属活动性强弱关系：铝>锌>氢>铜>银，故锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸铝反应，则：①若向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉有剩余，可判断所加入的锌粉一定分别与硝酸银反应生成银和硝酸锌，与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜，滤渣中一定含有的金属为银（或Ag）、铜（或Cu）、锌（或Zn）；②若向滤渣加入稀盐酸，若无气体放出，说明锌粉无剩余，可判断所加入的锌粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定锌粉的量而无法判断，因此滤液中一定含有没反应的硝酸铝，生成的硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银，则滤液一定含的金属阳离子为Zn2+；Al3+；③，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，故锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。故填：银或（Ag）、铜（或Cu）、锌（或Zn）；Zn2+、Al3+；锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。四、综合应用题（共10分）20.回答：（1）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（溶液质量相等，均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法不正确的有______（填字母）。A.①②两溶液的质量一定相等B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液（2）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。①称量氯化钠时若出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______（填字母）。A、左边的平衡螺丝向左调B、左盘中增加食盐C、右盘中减少砝码D、右边的平衡螺丝向右调②若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“不变”、“偏小”、“偏大”）。（3）实验小组成员在实验室依照下图进行炼铁实验，炼铁的反应原理是（用化学方程式表示）：______，为响应国家环保政策，请你给该图增加设计一个合理的方案为______。【答案】（1）ABD（2）①.B②.偏大（3）①.②.增加尾气处理装置，导管出口处加一个点燃的酒精灯【解析】【小问1详解】由溶解度曲线知，甲的溶解度随温度升高增加，乙的溶解度随温度升高减小；说法不正确的是：A、升高温度后，①试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，②试管内析出晶体，溶液质量减小；故①②两溶液的质量一定相等的判断不正确；故A不正确；B、升高温度后，②试管内析出晶体，溶液变成高温下的饱和溶液；①试管内固体溶质继续溶解，是否达到饱和无法判断；故①②两溶液均变为不饱和溶液的判断不正确；故B不正确；C、升高温度后，①试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，②试管内析出晶体，溶液质量减小；故①溶液质量增加，②溶液质量减少的判断符合实际变化情况；故C正确；D、升高温度后，①试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，②试管内析出晶体，溶液质量减小；但由于不能确切判断溶液中溶质质量的大小关系，故①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液的判断