河南省洛阳市洛龙区2021-2022学年九年级下学期期中化学试题

2021-2022学年第二学期期中形成性调研九年级化学试卷化学试卷（50分）用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡上。1.2022年3月1日起，《河南省城市生活垃圾分类管理办法》施行。我省将禁止生产、销售和使用不可降解的一次性塑料制品，低碳生活，从我做起。下列做法不提倡的是A.少用或不用一次性餐具 B.生活垃圾直接投放C.使用可再生、可降解塑料 D.用布袋代替塑料袋【答案】B【解析】【详解】A.少用或不用一次性餐具，能够减少树木的砍伐量，减小塑料的废弃量，能够减缓污染，选项正确；B.生活垃圾直接投放会污染环境，选项错误；C.使用可再生、可降解塑料，能够减少塑料的废弃量，减少白色污染，选项正确；D.用布袋代替塑料袋能够减少塑料的废弃量，减少白色污染，选项正确，故选B。2.端午节有吃棕子的习俗，棕子中的糯米为人体提供的主要营养素是A.维生素 B.无机盐 C.蛋白质 D.糖类【答案】D【解析】【详解】棕子中的糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。故选D。3.正确实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是A.读取液体体积 B.用滴管滴加液体C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的pH【答案】B【解析】【详解】A.读取量筒内液体体积时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故A正确；B.使用胶头滴管时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，故B错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D.测定溶液的pH，将pH试纸放到干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故D正确。故选B。4.我国科学家屠呦呦研究的青蒿素（C15H22O5）得到广泛应用而获得诺贝尔奖。青蒿素属于A有机物 B.酸 C.无机物 D.碱【答案】A【解析】【详解】青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物。故选A。5.2022北京冬奥会将秉持“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法不正确的是A.颁奖礼服：用石墨烯发热材料抵御严寒，石墨烯由碳原子构成B.“飞扬”火炬：首次采用氢气做燃料生成水，实现零污染C.“冰丝带”：利用二氧化碳跨临界直冷制冰，该过程是物理变化D.火炬机器人：水下对接呈现的水火相融，说明燃烧可以不需要氧气【答案】D【解析】【详解】A.石墨烯是碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，选项正确；B.氢气做燃料燃烧后只生成水，不产生有害气体与烟尘，能够实现零污染，选项正确；C.利用二氧化碳跨临界直冷制冰，只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；D.水下对接呈现的水火相融，是燃料与氧气在水下接触发生燃烧的现象，也需要氧气参加反应，选项错误，故选D。6.2022年3月22日世界水日的主题：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。下列叙述正确的是A.通过过滤可除去水中的不溶性杂质B.将硝酸铵溶于水时溶液的温度升高C.在水中加入肥皂水振荡，浮渣较少说明是硬水D.电解水时正极和负极生成气体的质量比为1:8【答案】A【解析】【详解】A.过滤可实现固液分离，可除去水中的不溶性杂质，符合题意；B.硝酸铵溶于水吸热，能使溶液的温度降低，不符合题意；C.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故在水中加入肥皂水振荡，浮渣较少说明是软水，不符合题意；D.在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极和负极生成气体的质量比为：8:1，不符合题意。故选A。7.乙烯（C2H4）用途广泛，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。则下列说法正确的是A.聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料B.酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了降低着火点的原理C.上图所示说明了分子在化学变化中不可分D.反应物的分子个数比为1:1【答案】D【解析】【分析】乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：。【详解】A.聚乙烯塑料属于合成材料，不是天然材料，不符合题意；B.酒精灯失火，用湿毛巾盖灭，是隔绝氧气，且降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；C.由图可知，在化学反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；D.由化学方程式可知，反应物的分子个数比为1:1，符合题意。故选D。8.2021年9月24日，中国科研团队首次在实验室实现二氧化碳到淀粉【(C6H10O5)n】的人工合成，有望缓解粮食危机。下列有关淀粉的说法正确的是A.淀粉分子中含有n个水分子 B.淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为6:10:5C.淀粉中氢元素质量分数最大 D.淀粉水解后的产物葡萄糖能为人体提供能量【答案】D【解析】【分析】A.根据分子结构来分析；B.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；C.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D.食物在人身内消化吸收原理分析。题的能力。【详解】A.分子是由原子构成的，一个亚麻酸分子里含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；B.淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）:（1×10n）:（16×5n）＝36:5:40，故选项说法错误；C.淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）:（1×10n）:（16×5n）＝36:5:40，故淀粉中所含氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；D.淀粉在人身内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定身温的，故选项说法正确。故选D。【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。9.下列实验方案正确的是A.干燥并收集一瓶氧气 B.比较黄铜和铜的硬度C.探究铁生锈的条件 D.配制一定溶质质量分数的NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠固体能吸收水分，潮湿的氧气通过装有氢氧化钠固体的干燥管，可除去水蒸气，由于氧气的密度比空气的密度大，收集氧气时，氧气由长导气管进入，此选项错误；B.铜片山留有痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，可比较黄铜和铜的硬度，此选项正确；C.左边试管中铁钉生锈，右边试管中的铁钉不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，此选项错误；D.量筒只能量取液体的体积，不能进行溶解，溶解要在烧杯中进行，此选项错误。故选B。10.下列化学方程式正确的是A.高炉炼铁：B.镁带燃烧：C.小苏打治疗胃酸过多：D.铝制品耐腐蚀：【答案】A【解析】【详解】A.高炉炼铁原理是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，选项正确；B.镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式写为：2Mg+O22MgO，选项错误；C.小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，选项错误；D.铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式写为：4Al+3O2=4Al2O3，选项错误。故选A。11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。以下推理合理的是A.酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨B.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C.化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素【答案】C【解析】【详解】A.酸雨的pH＜7，pH＜7的雨水不一定是酸雨，pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意；B.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，属于分解反应，不符合题意；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；D.元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。故选C。12.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2.CaCl2。现要除去粗盐水中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加适量的c，则A.B.c分别是A.Na2CO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液 B.K2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 D.KOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液【答案】C【解析】【详解】先加入过量的氢氧化钠，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，此时杂质是NaOH、CaCl2，再加入过量Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，此时杂质是NaOH、Na2CO3，然后加入适量的稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可除去杂质MgCl2.CaCl2，故选C。13.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，用电导率传感器测得溶液的电导率变化如图所示。【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。下列推理不正确的是A.氢氧化钠溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的离子B.AB段曲线下降的过程中，OH-的浓度不变C.B点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应pH=7D.该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水【答案】B【解析】【详解】A.由于溶液的电导率越大，离子浓度越大，则氢氧化钠溶液能导电，能够说明溶液中存在自由移动的离子，该选项的推理正确；B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，则AB段曲线下降的过程中，OH-的浓度减小，该选项的推理不正确；C.B点时溶液的电导率最小，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好反应，则此时溶液的pH=7，该选项的推理正确；D.酸碱中和的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水，该选项的推理正确；故选B。14.FE.Zn的混合物共6g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了5.8g，将反应后的溶液蒸干，则得到的固体混合物的质量为A.11.8g B.16g C.15.6g D.14.8g【答案】C【解析】【详解】铁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，反应生成氢气的质量为：6g-5.8g=0.2g，由化学方程式可知，生成氢气中的氢元素完全来自于硫酸，设硫酸中硫酸根离子的质量为x，则2：96=0.2g：x，x=9.6g，则得到固体混合物的质量为：9.6g+6g=15.6g。故选C。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.从C.H、O中选择元素组成符合要求的物质，用化学用语填空：生活中最常用的溶剂是______；可用作气体肥料的是_______；天然存在最硬的物质_______。【答案】①.H2O②.CO2③.C【解析】【详解】生活中最常用的溶剂是氢元素与氧元素组成的水，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，则水的化学式写为H2O，故填H2O；二氧化碳参与光合作用合成有机物，能够提高农作物的产量，即二氧化碳可用作气体肥料，二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成免责二氧化碳的化学式写为CO2，故填CO2；天然存在最硬的物质是碳元素组成的金刚石，金刚石由碳原子直接构成，则金刚石的化学式写为C，故填C。16.今年正月十五，瀍壑朱樱600架无人机夜空飞舞，展现洛阳的古今辉映和创新活力。无人机的动力来源于锂电池，锂元素位于元素周期表第______周期，将锂原子的结构示意图_____补画完整，锂电池放电时生成亚锰酸锂（LiMnO2），其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是______。【答案】①.二②.③.+3【解析】【详解】周期数＝原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期；根据电子排布规律，锂原子核外有2个电子层，电子数分别是2，1的排布结构，结构示意图为：；在LiMnO2里，锂元素显+1价，O元素的化合价为−2价，设Mn元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则：（＋1）＋x＋（−2）×2＝0，解得x＝+3。17.下图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，等质量的A.B.C物质分别配制成饱和溶液，则所需水的质量A___B（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序___。【答案】（1）大于（2）B>C>A【解析】【小问1详解】由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度的关系为C>B>A，则t2℃时，A.B饱和溶液的溶质质量分数的关系为B>A，如t2℃时，A.B饱和溶液中的溶质质量相等，则A的饱和溶液的质量多一些，其中溶剂水的质量也多一些，即t2℃时，等质量的A.B物质分别配制成饱和溶液，则所需水的质量A大于B，故填大于。【小问2详解】由图可知，B.C两种物质的溶解度随温度升高而增大，且t1℃B的溶解度大于C的溶解度，t2℃时，B.C物质的饱和溶液降温至t1℃，两种物质的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，此时B溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，A的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时A的溶解度小于t1℃时C的溶解度，t2℃时，A物质的饱和溶液降温至t1℃，A的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，小于t1℃时C的饱和溶液的溶质质量分数，即t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>C>A，故填B>C>A。18.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。（1）C（CuO）_________；（2）KCl（MnO2）_________。【答案】（1）稀盐酸或稀硫酸（2）水##H2O【解析】【小问1详解】碳不与酸反应，氧化铁能够与酸反应生成盐和水，然后过滤、洗涤、干燥后得到碳，故填稀盐酸或稀硫酸。【小问2详解】氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，除去氯化钾混有的二氧化锰，方法是取样品加入足量水中充分溶解，然后过滤，将滤液蒸发结晶，得到的晶体就是纯净的氯化钾。19.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，测得CO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g。则X由______元素组成，该反应的化学方程式为______。【答案】①.碳、硫②.【解析】【详解】①根据质量守恒定律，物质X的质量为2.2g+6.4g-4.8g=3.8g；生成的CO2中碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g，SO2中硫元素的质量为6.4××100%=3.2g，3.2g+0.6g=3.8g，与X质量相等，故X有碳、硫元素组成；②在物质X的化学式中，设碳原子个数为x，硫原子的个数为y，则12x:32y=0.6g:3.2g，x:y=1:2，X的化学式为CS2；故该反应的化学方程式为20.已知A.B.C.D是均含有同种元素的四种化合物，它们有如图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A的相对分子质量为100，B是一种常见的食品干燥剂，C由两种元素组成。则B的化学式_____；A→B的基本反应类型是_____；写出D→C的化学方程式为_____；D的一种用途是_____。【答案】①.CaO②.分解反应③.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④.改良酸性土壤等【解析】【分析】A的相对分子质量为100的化合物，则A为碳酸钙；B由A（碳酸钙）反应生成，是一种常见的食品干燥剂，则B为氧化钙；C由两种元素组成，且能够由A（碳酸钙）或B（氧化钙）反应生成，则C为氯化钙；D由B（氧化钙）反应生成，还能够反应生成C（氯化钙），还能够反应生成A（碳酸钙），则D为氢氧化钙。【详解】由分析可知，B为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO；A为碳酸钙，B为氧化钙，A→B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应；由分析可知，D为氢氧化钙，C为氯化钙，则D→C的反应可以是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；D为氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤等，故填改良酸性土壤等。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.家用燃料经历了如图所示的变化过程。（1）蜂窝煤有12孔、16孔等多个品种，其中孔道越多，越有利于煤的充分燃烧，原因_______。（2）与蜂窝煤相比，天然气是更清洁的燃料，写出其燃烧的化学方程式_______。【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分（2）【解析】【小问1详解】蜂窝煤有12孔、16孔等多个品种，其中孔道越多，越有利于煤的充分燃烧，原因孔道越多，增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分；故填：增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分；【小问2详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故填：。22.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL质量分数20%【密度】1.2g/cm3（1）该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为______g。（2）工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）240（2）【解析】【小问1详解】该瓶“84消毒液”中NaClO质量为：1.2g/cm3×1000mL×20%=240g；【小问2详解】氢氧化钠和氯气反应生成NaClO、氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。23.某同学用如图所示微型实验装置制取二氧化碳并检验其性质。（1）写出试管中发生反应的化学方程式______；（2）根据烧杯中的实验现象，得出二氧化碳的化学性质______。（3）另一同学操作时，误将浓盐酸当稀盐酸使用，观察到b处有现象______。【答案】（1）（2）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧（3）澄清石灰水不变浑浊【解析】【小问1详解】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：；【小问2详解】烧杯中的实验现象：烧杯中的阶梯蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄灭，说明得出二氧化碳的化学性质：二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，故填：二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；【小问3详解】误将浓盐酸当稀盐酸使用，浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体，制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，观察到b处有现象：澄清石灰水不变浑浊，故填：澄清石灰水不变浑浊。24.化学兴趣小组在一定质量的AgNO3.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，溶液质量变化如图所示：（1）写出a点发生反应的化学方程式________。（2）m1~m2之间溶液质量增重的原因________。（3）b点溶液中的溶质有哪些_______。【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）参加反应的锌的质量大于生成的铜的质量（3）Zn(NO3)2.Fe(NO3)2【解析】【小问1详解】Zn、FE.Cu、Ag四种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn、FE.Cu、Ag，在一定质量的AgNO3.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜完全反应后，锌最后再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，由图可知，a点发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故反应的化学方程式写为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。【小问2详解】由图可知，m1~m2之间的反应是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的锌的质量大于生成的铜的质量，由质量守恒定律可知，该反应后溶液质量增加，故填参加反应的锌的质量大于生成的铜的质量。【小问3详解】由图可知，b点是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁反应中的一点，硝酸银和硝酸铜都完全反应，此时溶液中的溶质有反应生成的Zn(NO3)2和尚未反应完的Fe(NO3)2，故填Zn(NO3)2.Fe(NO3)2。四、综合应用题（共10分）25.科学探究是培养化学学科思维的重要途径。小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，最终产物是Na2CO3。他对“制碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于_____类（填“酸”、“碱”或“盐”），俗名______，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性。【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响。②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和。【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。猜想三：_______。【实验探究】实验操作实验现象结论将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想一不成立向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液_______色猜想