化学选修3《原子结构》课件

化学选修3《原子结构》课件大纲YOURLOGO汇报时间：20XX/XX/XX汇报人：PPT1单击添加目录项标题2原子结构概述3原子的构成4元素周期表目录CONTENTS5化学键与分子结构6原子结构与元素性质的关系单击此处添加章节标题PARTONE原子结构概述PARTTWO原子结构的基本概念原子：构成物质的基本单位原子核：位于原子中心，由质子和中子组成电子：围绕原子核高速运动，形成电子云原子结构：原子核和电子的相对位置和运动状态原子的稳定性：原子核和电子的相互作用，保持原子的稳定状态原子的种类：根据原子核内的质子和中子数量，分为不同种类的原子原子结构的发现历程19世纪初，道尔顿提出原子论，认为物质由不可分割的原子组成19世纪末，汤姆逊发现电子，提出原子是带负电的粒子20世纪初，卢瑟福通过α粒子散射实验，提出原子核模型20世纪20年代，玻尔提出量子力学，提出电子在原子核外分层排布20世纪30年代，查德威克发现中子，提出原子核由质子和中子组成20世纪40年代，费米提出核裂变理论，提出原子核可以分裂成更小的粒子原子模型的发展道尔顿模型：原子是实心球体，不可再分汤姆逊模型：原子是带正电的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在球体中卢瑟福模型：原子由带正电的原子核和带负电的电子组成，电子围绕原子核运动玻尔模型：原子核外电子分层排布，能量最低的电子在离原子核最近的轨道上量子力学模型：电子在原子核外运动，其位置和动量不能同时确定，只能以概率分布的形式存在原子的构成PARTTHREE原子核的结构质子和中子通过强相互作用结合在一起质子和中子的质量大致相等质子带正电，中子不带电原子核由质子和中子组成电子的排布电子排布规律：电子按照能量最低原则排列电子层：电子按照能量高低分布在不同的电子层电子亚层：电子在电子层中按照能量高低分布在不同的电子亚层电子排布式：表示电子在原子中的排列方式，如1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,7s2,5f14,6d10,7p6,8s2,6f14,7d10,8p6,9s2,7f14,8d10,9p6,10s2,8f14,9d10,10p6,11s2,9f14,10d10,11p6,12s2,10f14,11d10,12p6,13s2,11f14,12d10,13p6,14s2,12f14,13d10,14p6,15s2,13f14,14d10,15p6,16s2,14f14,15d10,16p6,17s2,15f14,16d10,17p6,18s2,16f14,17d10,18p6,19s2,17f14,18d10,19p6,20s2,18f14,19d10,20p6,21s2,19f14,20d10,21p6,22s2,20f14,21d10,22p6,23s2,21f14,22d10,23p6,24s2,22f14,23d10原子能级与电子跃迁跃迁条件：吸收或释放能量原子能级：原子中电子所处的能量状态电子跃迁：电子从一个能级跃迁到另一个能级的过程跃迁结果：原子能级发生变化，产生光谱线元素周期表PARTFOUR元素周期表的构成横行：周期，表示原子核外电子层数纵列：族，表示原子核外电子的能级主族：1-18族，元素性质相似副族：19-30族，元素性质相似零族：稀有气体元素，化学性质稳定过渡金属：39-80族，元素性质相似镧系元素：57-71族，元素性质相似锕系元素：89-103族，元素性质相似超重元素：104-118族，元素性质相似惰性气体：18族，元素性质稳定主族元素：1-18族，元素性质相似副族元素：19-30族，元素性质相似零族元素：稀有气体元素，化学性质稳定过渡金属：39-80族，元素性质相似镧系元素：57-71族，元素性质相似锕系元素：89-103族，元素性质相似超重元素：104-118族，元素性质相似惰性气体：18族，元素性质稳定元素周期表的规律元素性质：从左到右，从上到下，性质逐渐变化电子层数：从上到下递增原子半径：从左到右递减原子序数：从左到右递增元素周期表的应用预测新元素的性质解释元素的化学性质指导元素化合物的合成指导元素化合物的性质研究指导元素化合物的应用开发指导元素化合物的环保处理化学键与分子结构PARTFIVE离子键与离子化合物离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用离子键的形成：电子转移，形成正负电荷离子化合物的结构：离子排列规则，形成晶体结构离子化合物：由离子键形成的化合物共价键与共价化合物共价键：由两个或多个原子通过共用电子对形成的化学键共价键类型：单键、双键、三键等共价化合物分类：无机化合物、有机化合物等共价化合物：由共价键形成的化合物分子间作用力与分子晶体分子间作用力：分子间存在的吸引力和排斥力分子晶体：由分子间作用力形成的晶体，如冰、干冰等氢键：分子间作用力的一种，存在于氢原子和电负性原子之间范德华力：分子间作用力的一种，包括色散力、诱导力和取向力金属键与金属晶体金属晶体的性质：具有高导电性、导热性和延展性金属键：由金属原子之间的相互作用形成的化学键金属晶体：由金属原子通过金属键形成的晶体结构金属晶体的种类：体心立方晶格、面心立方晶格和密排六方晶格等原子结构与元素性质的关系PARTSIX电负性与元素周期表的关系电负性是衡量原子吸引电子能力的物理量电负性与原子核外电子排布有关电负性与元素周期表的位置有关电负性与元素的化学性质有关原子半径与元素周期表的关系应用：原子半径与元素性质的关系，如化学性质、物理性质等原子半径与元素周期表的关系：原子半径随着原子序数的增加而减小原因：随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径减小原子半径：原子核外电子距离原子核的平均距离元素周期表：根据原子序数排列的元素周期表元素氧化态与元素周期表的关系氧化态：原子失去或获得电子后形成的