人教版九年级上册化学第二单元课题3制取氧气（有答案）

/课题3制取氧气[学习目标]1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2.通过亲自动手做实验,让学生体验实验成功的喜悦,激发学习兴趣；通过实验,增强学生的探究欲。[学习重点]：氧气的制法及实验操作。[学习难点]：催化剂的概念的理解和催化作用。。学习过程一、课前学习阅读教材,答复以下问题：1.氧气制备方法：最早：英人卜利士力加热红色_____________〔_____________,三仙丹〕制得。现今工业：①分馏_____________；②_____________。2.氧气制备实验：考前须知：瓶内水位略高于长颈漏斗末端,防止_____________。广口瓶内_____________有空气,_____________气体不收集；将_____________,用手压住漏斗口,每次参加双氧水不可太多,以免氧气产生速率_____________,用_____________法收集。1.答案：氧化汞〔红粉〕①液化空气②电解水法2.答案：产生的氧气逸出残存反响刚开始产生的塞子塞紧太快排水二、预习展示学习建议：认真学习,然后独立思考自主完成下面的关于制取氧气的检测题,相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.以下说法中正确的选项是〔〕A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化C.红磷易发生自燃D.物质发生氧化反响时,都伴随着发光、放热2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案,其中可行的是〔〕①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A.①②③B.③④⑤C.①③④D.②③⑤3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是〔〕A.反响都很剧烈B.反响时都发光、放热C.都属于氧化反响D.都需要到达着火点答案：1.B2.C3.C我的疑惑：〔请将预习中不能解决的问题写下来,供课堂解决。三、提出问题,进行探究目标点一：氧气的实验室制法〔一〕、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气的文字符号方程式高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2〔二〕、用过氧化氢分解制氧气1.在试管中参加5mL5％的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃？2.向上述试管中参加少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃？3.待上述试管中没有现象发生时,重新参加过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时,再重复上述操作。现象：1.不加热过氧化氢溶液时,带火星的木条不能复燃,说明没有氧气放出。2.参加少量二氧化锰时,带火星的木条复燃,说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。3.带火星的木条复燃,说明二氧化锰的化学性质不变。结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。［提问］既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化,那么它在这里到底起一个什么作用呢?催化剂〔又叫触媒〕：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用催化剂的三大特点：①改变化学反响速率〔可加快或减慢〕②反响前后质量不变③反响前后化学性质不变过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2〔三〕、在二氧化锰的催化下,加热氯酸钾分解出氧气3.氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KCl+O2拓展：实验室制取氧气的常用方法——用高锰酸钾制取氧气1、实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、发生装置：固体在加热条件下制取气体。固+固气3、收集装置。方法一：排水法,氧气不易溶于水；方法二：向上排空气法,氧气的密度比空气的密度大。4、验满：排水法：集气瓶外有气泡冒出。向上排空气法：用带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃。5、实验步骤：〔查、装、定、点、收、离、熄,谐音为“茶庄定点收利息〞〕〔1〕.检查装置的气密性：连好装置,将导管的一端浸入水中,用手紧握试管,水中的导管口有气泡冒出。松开手后,导管内出现一段水柱。证明装置不漏气〔2〕.装药品。〔3〕.固定仪器；A组装顺序：先下后上,从左到右。B试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。C试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。D排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。〔4〕.给试管加热：先预热,再集中加热。〔5〕收集气体,用排水法收集时：导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集〔为什么?〕,当气泡连续地并比拟均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。〔6〕.①如果用排水法收集,要先把导管移出水面,再熄灭酒精灯。(防止水槽中的水倒流,炸裂试管)②如果用向上排空气法收集,要验满,验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口,假设木条复燃,证明已满。目标二：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。［总结］简单地讲,化合反响的特点是“多变一〞,分解反响的特点是“一变多〞。目标三：氧气的工业制法别离液态空气制氧气：利用液氮的沸点〔—196℃〕比液氧的沸点〔—183℃〕低,氮气先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液氧。［思考］这个变化属于什么变化？为什么？［答复］从空气中别离氧气并没有生成新物质,而没有新物质生成的变化属于物理变化。四、达标检测1.工业上制取大量氧气的方法是〔〕A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.别离液态空气D.加热二氧化锰2.催化剂在化学反响中所起的作用是〔〕A.加快化学反响速率B.使生成物质量增加C.改变化学反响速率D.减慢化学反响速率3.小兰同学用以下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数,实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。针对这一事实,你认为以下做法或想法不可取的是()A.查看实验装置是否漏气B.实验中可能红磷的量缺乏,没有将瓶内氧气耗尽C.实验中可能未冷却至室温就翻开止水夹,使进入瓶内水的体积减少D.将红磷改为木炭再重做实验4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸,分析其可能的原因是〔〕A.管受热不均匀B.气体发生装置漏气C.二氧化锰中混有可燃性杂质D.加热温度太高5.实验室除了用加热高锰酸钾的方法制氧气外,还常用以下两种方法制取氧气。(1)氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热的条件下制取氧气。〔注：催化剂能改变反响的速率,这里是加快反响速率〕(2)用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。(注：双氧水是过氧化氢的水溶液,这里用稀溶液)(3)研究说明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用以下金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反响和反响剧烈时的温度如下表所示：催化剂温度/℃反响程度Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反响470515305490剧烈反响490540350545实验室用氯酸钾来制取氧气,在以上物质中选用催化剂,最好用〔〕A.Fe2O3B.Al2O3C6.在实验室制取某种气体时,该气体既能用排水集气法收集,又能用向上排空气法收集。由此可肯定该气体的物理性质中有：〔1〕________________________,〔2〕________________________。7.以美国为首的北约军队使用一种“油气炸弹〞,这种炸弹炸时首先释放出大量可燃性气体,然后可将可燃性气体引燃,这时躺在防护工事里的人即使未被炸死,也会因窒息而死亡,其原因是____________________________________________________________。8.氧气的收集方法有：①____________法；②____________法9.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。(1)写出有标号的仪器名称：①____________,②____________,③____________,④____________。(2)改正图中的错误：①____________________________________________________________。②____________________________________________________________。③____________________________________________________________。④____________________________________________________________。⑤____________________________________________________________。(2)①应该使得试管管口略向下倾斜②导气管应拽出一局部③应该用酒精灯的外焰加热④铁夹应该夹在试管口三分之一处⑤导气管应该插入到集气瓶瓶底10.如下图：(1)写出①②两种仪器的名称：①____________,②____________。