高考化学模拟试题汇编

STS

（丰台）1.为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不得含

有

A.烷基苯磺酸钠B.蛋白酶C.三聚磷酸钠D.硅酸钠

（朝阳）1.下列方法不会对环境造成污染的是

A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B.用焚烧的方法来处理白色垃圾

C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料D.用氢氧燃料电池来驱动汽车

（宣武）1.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是

A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C.大气污染物SO2、CO和NO?主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气

D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化

（延庆）L下列叙述正确的是

A.目前加碘食盐中主要添加的KIB.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.绿色食品是不含化学物质的食品D.空气质量日报中CO?含量属于空气污染指数

（延庆）2.下列选项与胶体知识无去的是

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染

C.•束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

（海淀）1.下列关于环境污染的说法中不正确的是

A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨

B.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

C.装饰材料中的甲醛、芳香煌及氨等会造成居室污染

D.二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

（崇文）11.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶

解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预

热冷原料气和蒸气发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要下层从“绿色

化学”角度考虑的是

A.只有①B.②④C.③④D.②③

（房山）1.保护环境是每一个公民的责任。下列说法正确的是

A.大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”

B.减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染

D.燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO,的量

化学术语

（丰台）5.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是

A.金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火B.碳酸钢是一种难溶于水的盐，可用作“钢餐”

C.铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物D.铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈

（延庆）12.下面是某学生利用数据分析的情况，其中不事建的是

A.根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小

B.根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C.比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

D.根据溶液的温度大小，可以判断物质的溶解度大小

（房山）5.下列各组物质，分类正确的是

A.非极性分子：H20XCO2、CH4B.非电解质：％、C2H5OH＞蔗糖

C.同素异形体：金刚石、石墨、c60

CHj-nf^OHCH3—^7^CH2OH

D.同系物：J、J、3

（石景山）4.下列有关表述正确的是

A.H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体

B.-0H与H：0-组成元素相同，含有相同的电子数

C.CH2=CHC（&13）3与氢气完全加成后，生成3,3一二甲基丁烷

D.结构示意图为懑），@月的两种粒子为同一种元素

（石景山）1.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A.分储、干储B.风化、裂化C.渗析、盐析D.水解、电解

（石景山）2.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是

A.水煤气、铝热剂B.盐酸、磷酸钙

C.硫酸铜、漂白粉D.石油、含铁70%的氧化铁

（丰台）2.下列问题不涉及化学变化的是

A.用糯米酿制甜酒B.用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物

C.用干冰进行人工降雨D.用少量食醋除去水壶中的水垢

（丰台）3.下列有关化学用语的表示中正确的是

H

A.C1的结构示意图：B.氨分子的结构式：H

C.乙烯的结构简式：CH2cH2D.H2O2的电子式：H：O：：O：H

（西城）6.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.共价化合物：是否含有共价键B.氧化还原反应：元素化合价是否变化

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.金属晶体：晶体是否能够导电

（崇文）2.下列化学用语表达正确的是

A.丙烷的球棍模型:C.S2-的结构示意图:

B.CS2的电子式:S=C=SD.乙醛的结构简式：CH3coH

（崇文）3.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。

下列气体不属于温室效应气体的是

A.C02B.N20C.CH4D.N2

（崇文）4.下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钏和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.活性炭、SO?和HCIO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

（宣武）4.下列化学用语表示正确的是

A.氯化钠的电子式为Na©：B.次氯酸的电子式为珏皿

C.二氧化碳的结构式为0=C=0D.NaHCC）3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

（昌平）1.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如Cso、C70、©20、C540等它们互称

为:

A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素

(朝阳)3.己知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500mL硫酸铜饱和溶液中加

入一定量硫酸铜晶体(CUSO46H2O),下列说法错误的是

A.溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大

C.溶液的质量也不改变D.溶液还是饱和溶液

(石景山)24.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是

A.A点表示T/C时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B.B点表示丁2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和，且两溶液的物质的量浓度相等

C.将时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至12℃,析出的乙比析出的甲多

D.若乙中含有少量的甲，可用结晶的方法提纯乙

(丰台)6.下列关于胶体的说法不正确的是

A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液D.分散质粒子直径在l-100nm之间的分散系

(朝阳)6.下列叙述错误的是

A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.氢氧化铁胶体带电

C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D.配制氢氧化铁胶体时，可将FeCb溶液滴入沸水中

(房山)3.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是

A.在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

B.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱。

C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液。

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗。

(石景山)5.下列事实与胶体性质无关的是

A.河流入海处易形成沙洲B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.FeCb溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D.在医学上，使用“血液透析，血清纸上电泳”等治疗或诊断疾病

(昌平)21.下列叙述里碘的是:

A.直径介于Inm〜10nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

(丰台)10.下列说法不正确的是

A.在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热

B.在稀溶液中，Imol酸跟Imol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D.在lOlkPa,Imol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

(石景山)8.下列说法中，正确的是

A.AH>0表示放热反应，AHCO表示吸热反应

B.1molH2sCU与1molBa(0H)2反应生成BaSCU沉淀时放出的热量叫做中和热

C.1molH2与1molCl2反应放出的热就是H2的燃烧热

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

(丰台)4.下列有关热化学方程式正确的是(在25℃、lOlKPa下)

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJmoLB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH=-571.6kJ

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);AH=178.5kJ-mol

1

D.Zn+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu；AH=-216kJ-mol

(昌平)6.1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式本砸的是

A.H2(g)+1o2(g)=H2O(l),AH=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),AH=-142.9kJ/mol

C.2H2+O2=2H2O,AH=-571.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),AH=+571.6kJ/mol

(房山)7.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、

2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/mol

D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(I)；AH=-1400kJ/moI

(房山)6.下列说法不正颂的是

A.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

C.由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件

D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品。

(朝阳)21.(9分)

硫酸是工业生产中•种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿,

高温

请回答下列问题：(1)已知煨烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2

该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为;标准状态下得到4.48升SO2时，

一共转移了mole'o

(2)已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

、^强/MPa

转化率/%

0.10.5110

40099.299.699.799.9

50093.596.997.899.3

60073.785.889.596.4

根据上表回答，SOz转化到SO3的最佳反应条件是。

A.400-500℃0.1MPaB.400r10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa

(3)在一定条件下，ImolSO2完全转化成SO3气体时放出热量为QiKJ,写出该反应的热化学方程

式：。

若在该条件下将2moiSO?放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2KJ,则此时

SO2的转化率为(用含Qi、Q2代数式表示)。

(4)市售浓硫酸的密度是1.84g/cn?、质量分数为98%,若用H2s0甲X%。来表示这种浓硫酸，则X

为o

离子反应

(海淀)7.下列离子方程式不正确的是

2+

A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca+OH-+HCO3-=CaCO3l+H2O

B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H*=2Fe3++2H2O

+2+

C.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3CU+2NO?+4H2O

2+

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca+2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CaCO3；

(西城)12.下列离子方程式中，正确的是

3++

A.向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe+3H2OFe(OH)3+3H

3++

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1+4NH3*H2O=A1O2+4NH4+2H2O

2+2-

C.过量的NaHSCU与Ba(OH)2溶液反应：Ba^+2OH^+2H+SO4=BaSO4；+2H2O

+

D.将氯气通入冷水中：Cl2+H2O^CF+C1O^+2H

(崇文)7.下列反应的离子方程式书写正确的是

+2+

A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cb：MnO2+2H+2Cl=S=Cl2t+Mn+H2O

3+

B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH/+2H2O

+2+

C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：CU2(OH)2CO3+4H=2CU+CO2t+3H2O

3+

D.向沸腾的蒸储水中滴加饱和FeCb溶液制备Fe(0H)3胶体：Fe+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H

(丰台)14.下列离子方程式书写正确的是

-2-+

A.NaHCCh溶液水解：HCO3+H20CO3+H30

T2+

B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+-2-

D.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+2H2O+CO3

(朝阳)7.下列离子方程式正确的是

2+

A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca+2HCO3'+20H-=CaCO31+CO^+2H2O

+2+

B.将铜粉放入稀硝酸中Cu+4H+2N0f=Cu+2NO21+2H2O

+

C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na+2H2O=2Na+20H-+H2t

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al+4NH3H2O=AIO/+4NH4+2H2O

(宣武)7.下列离子方程式正确的是

A.NaHCCh溶液和NaOH溶液混合HCO3+OH-=CO2f+H20

2++

B.将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中S02+H20+Ca=CaSO3I+2H

3++

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3«H2O=Al0/+4NH4+2H2O

+2+

D.铜片与稀HNCh反应：3CU+2NO3'+8HA^CU+2NOt+4H2O

(昌平)17.下列离子方程式书写也砸的是=

+3+

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+

B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca+2C10+C02+H20=CaC03l+2HC10

2+3+

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe+C12=2Fe+2C「

D.向明研溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至A/刚好沉淀完全：

3+2-2+

Al+SO4+Ba+3OH-==BaSO4l+Al(OH)3；

(房山)10.下列离子方程式书写正确的是

2+2-

A.将石灰乳与碳酸钠溶液混合Ca+CO3=CaCO3；

B.小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO.3一+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2T

2-

C.向苯酚钠溶液中通适量二氧化碳2c6H5。~+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

2+-

D.向碳酸氮钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

(石景山)20.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯气与冷水反应：H2O+C12==CIO+CT+2H+

B.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中2OH—+CO2===CO32-+H2。

+2+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO,f+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

(延庆)8.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢镀溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH：+OH—NH3H2O

B.向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至-恰好沉淀完全

32+-

2A1卜+3so4?43Ba+6OH-2A1(OH)31+3BaSO4l

C.乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应

++

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH^-^CH3COO+NH4+2Ag；+3NH3+H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O+CO2+H2O-2C6H5OH+CO32-

(海淀)9.能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+)=10^moi/L,又能发生反应的离子组是

22-

①Na'、Ba+>C「、HCO3'②K'、NHJ、CH3co(X、SO4

+23++

③Ca?+、NH4、SO/、SO3'@Fe、Na、SCN、CF

⑤A产、Na'、HCCV、NO；

A.只有①④⑤B.②③C①④D.①②

(西城)11.某溶液中含有大量Fe?+、Fe3+和NH4+,其c(H+)=l(T2mol/L,能在该溶液中大量存在的阴离

子是

2--2

A.SO4B.NO3-C.SCND.CO3^

(崇文)10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2-

①无色溶液中：K\Na\MnOj、SO4

2

②pH=ll的溶液中：CO3\Na+、A1O2、NO3-

2-

③加入Al能放出H2的溶液中：C「、HCO3,SO4>NH4'

④由水电离出的c(OH)=1013mo卜L1的溶液中:Na*、Ba2+,Cl、Br

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na\NH「、SCN,HC(V

⑥酸性溶液中:Fe2\Al3\N(V、「、Cl-

A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤

(丰台)16.下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是

A.在酸性溶液中：「、Cl、HCO.C.Na+

2

B.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Na\CO3\A1O2

C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+.NO3,SCN「

D.水电离出的c(H+)=lxl()T3mo[•-I的溶液中：Na+>Ba2+>NO3、SO?

(朝阳)4.25C时,在由水电离出来的c(H+)=1x10-13moi/L的溶液中一定能大量存的离子是

23+

A.CO3'B.AlC.HCO3-D.N(V

(宣武)10.下列叙述正确的是

A.NaHCCh与石灰水反应，当ANaHCO,)：n(Ca(OH)2)=1：1时,溶液中无CCh"

B.CO2通入石灰水中，当mCO2)：n(Ca(OH)2)=i：i时，能得到澄清溶液

C.NaAlCh溶液与盐酸反应，当n(H+):n(A102)=l：l时，A1元素以A/形式存在

D.Fe与稀硝酸反应,当MFe)：MHN03)=l：l时,溶液中只有Fe计存在

(宣武)16.下列各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是

22

①无色溶液中:K\Na\Cu\Cl\SO4'

222

②pH>7的溶液中：CO3\NO3\Na\S\A1O2\SO3'

2+

③水电离出的c(H+)=10"2moi•!/的溶液中：HCO3\NO3\NH4+、Fe

2+

④加入Al能放出H2的溶液中：Mg\NH4>Cl\Na\83”

23+

@pH=l的溶液中:MnO4\NO3\SO4\Na\Fe

A.②③④B.①④⑤C.②⑤D.(3XS)

(昌平)22.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

A.有Fe3+大量存在的溶液中:Na\C「、K\SCN-

32

B.滴加酚儆显红色的溶液中：NH4\Al\SO4\NO3一

C.常温下pH=l的溶液中：Na\K\C「、CRT

D.有CC^一存在的无色透明溶液中：Na\Cl、A1O2

(房山)9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是

A.无色溶液中：HCO；>Na\CP,OHB.pH=ll的溶液中：S2->K\CO，、CP

22+

C.pH=l的溶液中：Fe\NHj、Mg,NO3

D.水电离的c(H+)=1()T2moi[T的溶液中：Fe3+,SO/，K\SCN-

(石景山)16.下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H'\K*、CXV，HCO3-B.Na1,Fe3+>C「、I

3+2-

C.K+、Al,NO3-、A102D.K+、Br，HCO3，CO3

（延庆）7.下列各组离子一定能大量共存的是

2+

A.在强碱溶液中：Na\K\A102\CO3-B.在含大量Fe?十的溶液中：NH4\Na>Cl\SCN-

2

C.在c（H+）=10/3moi/L的溶液中：NH4\A产、SO4\N03-

D.在pH=l的溶液中:K\Fe2+>Cl\NOf

2

（房山）18.在硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，SO4物质的量浓度为0.20mol/L,加

入0.50mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL,过滤后

所得滤液中Al。？物质的量浓度为（设混合后总体积为200mL）

A.0.025mol/LB.0.050mol/LC.O.lOmol/LD.0.25mol/L

（昌平）29.（6分）向1.0LpH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入1.25XIO'，mol/L的NaHSCU溶液，使

溶液中的Ba?+恰好完全沉淀时（忽略溶液混合时体积的变化），所得溶液pH=,发生反应

的离子方程式为：。当溶液呈中性时，加

入NaHSC>4溶液的体积是L,反应的离子方程式为

电化学

（东城）、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H,O、放电、3Zn（OH）?+2Fe（OH）3+4KoH。下列叙

述不正颐的是充电

A、放电时锌做负极B、充电时氢氧化铁被氧化

C、充电时溶液的碱性减弱D、放电时每转移3moie:有2moiFetV一被还原

（朝阳）5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是

2+

A.4OH--4e=2H2O+O2tB.Fe-2e=Fe

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D.2H2O+O2+4e=4OH-

（海淀）8.如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。

下列叙述中正确的是

电极材料通电后的变化

阳极阴极

A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大

.——।-一“

B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加

硫酸铜溶液

C铁铁两极的质量不发生变化

D伯铁阴极质量增加，溶液的pH不变

（西城）17.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列

说法不正砸的是一

-—

A.从E口逸出的气体是H2*~1_|Na干二|_T

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性日三史上

C.标准状况下每生成22.4LCk，便产生2moiNaOH3三三三三I1

D.粗盐水中含Ca?+、Mg?+、Fe3+.SC^-等离子，精制时先加Na2c0之Pfl-------3--------I+R

溶液I离子交换膜I

（崇文）15.右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cub极：Fe-2e-=Fe2+

下列说法中下本碰的是

A.该装置可能是电解池B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

（丰台）15.利用CH,、。2、销电极和KOH溶液构成燃料电池。

电池的总反应类似于C&在。2中燃烧，则下列说法正确的是

A.电池放电过程中，溶液pH不断升高

B.每消耗ImolCFLj可以向外电路提供8mole

C.负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

2_

D.正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+IOOH-8e=CO3+7H2O

（朝阳）8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和AgzO,电解质溶液是KOH。其电极反应式为:

Zn+2OH-=ZnO+H2O+2eAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列叙述正确的是：

A.负极反应为Ag,0+H20+2e=2Ag+20WB.负极材料是ZnO,正极材料是Ag?。

C.电流方向是由Zn到Ag2。D.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

（昌平）8.下列关于铜电极的叙述中日硬的是

A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时用粗铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时用铜作阴极D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气

（宣武）6.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

广|直流电源生

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e=Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨II电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSCU溶液

（房山）14.甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池是以伯丝为电极，KOH为电解质溶液，然后从

两极分别通入甲烷和氧气，该电池的电极反应为：

2

X极CH4_8e+1OOH'=CO3+7H2OY极2C>2+8e+4H2O=8OH

关于此燃料电池的下列说法不正确的是

A.通入CHi的X极为电池的负极，通入。2的Y极为电池的正极。

B.电池工作过程中溶液pH将下降。

C.放电时每转移4moi电子，正极有Imol。2被氧化。

D.该燃料电池的总化学方程式可表示为：CH4+202+2K0H=K2CO3+3H2O

（石景山）3.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学变化是

-3+

A.Fe-3e==FeB.2Fe+2H2O+O2===2Fe（OH）2

C.2H2O+O2+4e==40HD.4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3

（延庆）18.有X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

1|将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，丫不易腐蚀

2将X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈

3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实的下列判断或推测错误的是

A.Z的阳离子氧化性最强B.W的还原性强于Y的还原性

C.Z放入CuSC）4溶液中一定有CU析出D.用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

（宣武）19.（共8分）食盐有广泛的用途。_讨

（I）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________________________________________

（2）用右图所示装置电解500mL2mol•L-1食盐水可制取一种消毒液。在通电过程If

中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中），溶液的pH（填写字母）石上］口墨

饱和食盐水

A.逐渐增大；B.逐渐减小；C.保持不变

当阳极有氧气生成时，停止通电，最终所得溶液中的溶质主要成分是：

（3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式:

（4）假设电解过程中阳极无气体逸出，溶液加水至500mL,消毒液的浓度是：

__________mol,L-1

（崇文）19.（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题:

电源（1）若两池中均盛放CuSC）4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的一棒；乙池中的一棒。

Fe②在乙池中阳极的电极反应式

是.

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的

C12将生成的b氧化。若反应的和12的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式

为。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL,则溶液混匀后的pH=。

（丰台）24（13分）.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B

分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实

验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚儆试液，试判断

①a是—极（填“正”或"负”），B是—极（填“阴”或“阳”）；

②A电极上的电极反应式为,

B电极上的电极反应式为；

③检验A电极产物的方法是o

（2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSC>4溶液，则

①A电极的材料是,

电极反应式为；

②B电极的材料是,

电极反应式为»

（3）用惰性电极电解CuSCU溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2g,则阳极上产生气体在标准状况下的体

积为;常温下，若将电解后的溶液稀释至1L,则溶液的pH约为。

（朝阳）18.（9分）

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意

图：

请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的极（正、负、阴、阳），电极

反应式为。

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室

和阳极室，它只允许（填离子符号，下同）

通过，而不允许和气体通过。

（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，

其中含有泥沙及Ca"、Mg?*、Fe3\SC^一等杂质，因此

I交换版I

精制饱和'水（含少量必须精制。精制时所用试剂为①NaOH②Na2cCh③BaCI2

NaCl溶液NaOH)④盐酸，这四种试剂的添加顺序为（填序号）。

（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变,

电子转移数是0.5x6.02x1（）23,产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程

式：_______________________________________

（石景山）30.（11分）下图中X是直流电源。两槽中c、d、e为石墨棒，f是铜棒，e、f两电极的质量

（1）①电源上a为,,极；②Z槽中f为,极

（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）

③连接Y、Z槽线路中，电流的方向是de

（用“一”和“一”填空）；

（2）①写出d极上反应的电极反应式

②写出Y槽中总反应化学方程式

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式

（含少量酚猷）

（3）电解2min后，取出e、f,洗净、烘干、称量,质量差为1.28g,

①在通电过程中，电路中通过的电子为