高考化学选择题

1.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

A.石油裂解、煤的干储和.气化都是化学变化.

B.为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）.主要由二氧化硅制成

C.碘酒、84消毒.液、75%的酒精都可用于消毒

D.汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

2.阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是

A.0.5mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA

B.标准状况下，足量Na2C>2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25NA

C.71g.eb通入水中，HC10、CIO、C1-三种微粒数目之和为2NA

D.常温下，1.5L1.0mol^L,CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA

3.有⑶.of⑸.区⑹的分式均为…列…正确的是

A.符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

B.a、b、c的一氯代物.都只有三种

C.a、b、c都能使溟的CCI4溶液褪色，且褪色原理相同

D.a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

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A向苯酚浊液中加入Na2c。3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚〉HCO3-

将少量Fe(NC>3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN

BFe(NO3)2已变质

溶液，溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶,液共热后，滴加AgNC>3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

在2mL0.01.mol-L1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01molL1

D

ZnSCU溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01molL-CuSO4溶液，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

又出现黑色沉淀

5.四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中丫是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均

为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的

弧光中，强大的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊.试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应

条件已略去)。下列说法正确的是

LEh,___,__,

r«~H-

__4ZPHZEl

可

A.常温常压下，x与丫组成的化合物一定为气体

B.X、Z、W三种元素.不能组成离子化合物

C.原子半径：X<W<Y<Z

D.图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应

6.H2s是一种剧毒气体，如图为质子膜H2s燃，料电池的示意图，可对H2s废气资源化利用。下列叙述错误

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的是

A.a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质,子膜一电极a

B.电池工作时，化学能转化为电能和热能

C.电极b上发生的电极反应式为O?+4e-+4H+=2n0

D.当电路中通过4moi电子时，有4moiH+经质子膜进入正极区

7.某温度时，向10mL0.1mol/LCaC12溶液中滴加0.1mol/L的Na2C03溶液。滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与

Na2c。3溶液，体积(V)的关.系如图所示，下列有关说法正确的是()

(已知lg5=0.7)

9

A.x、y两点c(Ca?+)之比为2000:3B.Ksp(CaC03)=5xlO-

C.w点对应的分散系很稳定D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是

A.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

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B.橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料

C.古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫，二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸

D.《天工开物.》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之"瓦”，传统无机非金属材料，

主要成分为硅酸盐

2.下列,有关有机物的说法正确的是

A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溪水中的溪

B.分,子式为C4H6cl2。2含-COOH的有机物可能有6种（不考虑立体异构）

C.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等

D.HOCHzCOOH在一定条件下可与。2、NaHCC）3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同

3.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA

B.7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA

C.Imol葡萄，糖（C6Hl2。6）分子含有的羟基数目为6NA

D.常温下，0.2L0.5moi/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于Q2NA

4.已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f,其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等,

a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，a与e原子序.数

之和是d的2倍。下列说法正确的是

A.原子半径:b>c>f>e

B.气态氢化物的稳定性:d<e<f

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C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:a<c

D.ae?、de?两化合物中e的化合价相同

5.NaCICM亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示.下列叙述

正确的是

A.若直流电源为铅蓄.电池，则b极为Pb

B.阳极反应式为C102+e-=ClCV

C.交换膜左测NaOH.的物质的量不变，气体X为C12

D.制备18.18^。02时理论上有。.20101m+由交换膜左侧向右侧迁移

6.下列实验操，作、现象和结论,均正确的是

选项实验操作现象或化学方程式结论

取lmL20%的蔗糖溶液，加入适量稀

A硫酸，水浴加热后取少量溶.液，加溶液中未出现砖红色沉淀蔗糖未水解

入几滴新制CU(OH)2悬浊液，加热

B非金属性：

2C+SiO2=Si+2COtOSi

将C和SiO2的固体混合物高温加

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热

向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的

试管中逐滴加入几滴O.lmol/L的

C白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgNC)3溶液，充分反应后，再逐滴加

AO.lmol/L的KI溶液

向待测液中加入适量的稀NaOH溶

D湿润的蓝色石蕊试纸未变红+

在待测液中不存在NH4

液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管

7.常温下，用。-容液滴定…L—,其滴定曲线如图所示。AG=Ig",

c(OH-)

下列分析不正确的是

AG

A.ROH为弱碱

B.若a=8,从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.A点溶液c(Cl-)=c(R+)

D.若b=15,溶液中存在gc(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

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1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，，其意蕴含蓄，意境

深远。下列有关说法正确的是

①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素

②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒

③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是.由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程

A.①②B.②③C.①④D.③④

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.ImolNazCh与水完全反应，转移电子数为NA

B.2moiSO2与1010102在一定条件下充分反应生成$03分子数为24

C.10mLpH=ll的KOH溶液中冰电离出的OH-的数目为1.OxHP。

D.17g甲基（」4cH3）中所含中子数为9NA

3.下列各实验的叙述正确的是（.）

选项实验内容实验目的或结论

A.证明草酸是二•元酸

以酚醐作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度

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5

的草酸溶液[.已知K(H2c204)=5.4x10-2、K2(H2C2O4)=6.4X10-]

B某样品进行焰色反应时产生黄色火焰该样品是钠盐

C将滨水、苯、FeBn混合于烧瓶中制备滨苯

常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1molL-1的NaClO溶液比较HC1O和CH3coOH的

D

和CH3coONa溶液的pH酸性强弱

.4.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2s2和NaBn，放电后分别变

为Na2s4和NaBr。下列叙述正确的是

铺交帙隙

M东5♦

3H3

+

A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na

+

B.充电时,阳极反应为2Na2s2-2e-==Na.2S4+2Na

C.放电时,Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2时,b池生成17.40gNa2s4

5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维

纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；丫原子最外层电子数等于

电子层数；Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

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B.最简单离子半径:X>Y>Z

C.W的氢化物的熔沸点一定低于同族元素的氨化物

D.将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到丫2X3

6.由硫铁矿（主要成分：FeS2.和Si。?）为主要原料得到绿矶（FeSO/H?。）的流程如下:

—«废气

魏铁矿|等警「就制沙油।-----淀液|速入足*溶液｝操作〃绿矶

------过程］，叵彳|试剂a、过血1但叫过程3S°q1什过理41主巴

过程2।

下列说法不正确的是（）

A.过程1,废气中含SO?

B.过程2,试剂a为稀硫酸

3+2+2+

C.过程3,离子方程式为2Fe+SO2+2.H2O=2Fe+SO4-+4H

D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶

7.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000

mol/L的NaOH溶液和二甲胺［（CH6NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下

4

Kb［（CH3）2NHH2O］=1.6xl0-）,利,用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚献做指示剂比选甲基橙误差更小

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++

B.d点溶液中：C(H)<C(OH-)+C[(CH3)2NH2]

+

C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：C[(CH3)2NH2]<C[(.CH3)2NHH2O]

D.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

1.生活中处处有化学，下列说法正确的是

A.烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象，故水泥厂常用高压静电除尘

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了.氨基酸

C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油

D.NO、CO、，H2s是环境污染物，对人体没有任何好处

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄(As4s，，结构如右图，含有NA个S-S键4'

B.将ImolNhNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移.的电子数为0.6NA

3.下列有关说法正确的是()

A.正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

B.组成为C5E0的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面

C.乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，与足量H?加成后的产物也不是同系物

D.用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开

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4.按如图装置.进行实验，下列推断正确的是()

选项1中试剂II中试剂及现象，推断

A氯化镀酚醐溶液不变红色氯化钱稳定

品红溶液褪色

B硫酸亚铁FeSOa分解生成FeO和S02

C涂.有石蜡油的碎瓷片酸性高镭酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化

D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应

5.X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：X和2、丫和W分别位于同

主族，且Y、W质子数之和是X、Z.质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>/(W)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.E分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同

D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

6.有通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH),其反应

为：OHC-CHO+2C12+2H2。—*HOOC-COOH+4HCIo下列说法正确的是

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世限和乙二位

的泡台液

A.Pti的电极反应为:2H2O+2e-=2OH+H2t

B.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用

C.每消耗O.lmol乙二醛，在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)

D.每得到Imol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

7.室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸

的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

己.知：K(HY)=5.0xl0JI

笆

S8

益

却

占

花

A.可选取酚酿作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D.M.点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Ck)

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1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.高锦酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

B.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2

C.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

2.下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（）

A.有机玻璃B.涤纶衬衫C.阿胶D.白糖

3.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧.夹

f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是

a（干燥气体）b（液体）

水

①NH3

②CO2饱和NaOH溶液

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③C』2饱和食盐水

水

④NO2

⑤HC10.1molL」AgNC>3溶液

A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.①②④

4.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质

的说法中正确的是

A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCb溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnC)4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中.存在碳碳双键

C.该分子中的所有碳原.子不可能共平面

D.Imol此物.质分别与浓滨水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

5.列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶

A溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

液

溶液变浑浊

B向饱和Na2c溶液中通入足量C02析出了NaHCCh晶体

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两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨打磨过的铝箔先熔金属铝的熔点较低，打磨过

C

过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热化并滴落下来的铝箔更易熔化

试管底部固体减少，试可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4cl固体的试管

管口有晶体凝结

和NH4C1固体

6.某太,阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

PtMTiO?/WO,

的也极光电极

A.硅太阳能电池供电原理与该.电池相同

B.光照时，H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

2+++

C.光照时，b极的电极反应式为VO-e+H2O=VO2+2H

D.夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++/=V2+

7.常.温下，向lOmLO.2moi/LH2c2。4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢一氧

化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2c2O4的电离常数为：KF5.0.X10-2,2=5.4x10-5,根据图示

判断，下列说法不正确的.是()

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A.c点的溶液显碱性

B.a点时，加入KOH溶液的体积V|=10mL

C.b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：C(K+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O_T)>C(H+)

+2+

D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在以下关系：2c(K)=3c.(C2O4-)3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

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1.“化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C.《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”

指的是高锌酸钾

D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓

烈，盖酒露也.”这里所用的“法”是指蒸播

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2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.ImolAlCb在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA

B.ImolOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

C.常温常压下，O.lmolNH3与O.lmolHC1充分反应后所得的产物中含有的分子数为O.INA

D.13.8gNCh与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

3.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH-3-CH=CH-CH3可表示为‘〜，有一种有机物X键线式

为H下列关于有机物x的叙述错误的是一

A.X的分子式为C8H8。3

B.有机物丫是X的同分异构体，含有苯环、能与NaHCO3溶液反应、且有三个取代基，则丫的结构

有8种

C.X分子中的所有原子不可能在同一平面内

D.X能发生加成反应，取代反应，并能使滨水、酸性KM.nO4溶液褪色

4.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

选项操作现象结论

向某一溶液中滴加Ba(NC>3)2和HNC>3混合溶

A

原溶液中有so2-

液生成白色沉淀4

向盛有2mL0.Imol/LAgNCh溶液的试管中滴先有白色沉淀成，后又

BKsp(AgCl)>&p(AgI)

产生黄色沉淀

加ImLO.lmol/LNaCl溶液，再向其中滴加

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4〜5滴O.lmol/LKI溶液

室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒

C分别投入O.lmol/L的稀硝酸和10.0.mol/L的Cu粒与浓硝酸反应比探究浓度对化学反应

浓硝酸中与稀硝酸反应剧烈速率的影响

D

向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通生成的气体可能是

澄清石灰水变浑浊

入澄清石灰水中

so2

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、

b、d.、g为•化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹;

f为固体单质。下列有关说法正确的是

A.简单离子的半径:丫>Z>X.B.元素的非金属性:W>X

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>ZD.X、丫两种元素组成的化合物只含离.子键

6.用Na[B(0H)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，一下列叙述不正确的是()

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A.a极反应式为：.CH「8e-+4O2-=cO2+2H2。

B.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2t+4H+

C.理论上每生成Imol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体

D.b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

22+2

7.1L某溶液A中存在Ba0、Fe^A「+、Fe"、Mg.HCO3-、CO3-^ChNO3、SO』中的五种离子，浓

度均为O.lmol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反.应①后的溶液B

与溶液A中的阴离子种类相同。

下列结论正确的是

A.溶液B中存在的阴离子是ChNOy,SO42-

B.固体C可能是MgO、MgCCh或MgCk

C.沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是A1(OH)3

D.A中不能确定的离子是Ba?+、AF+和C1-

第21页共⑸页

第22页共⑸页

1.下列说法正确的是

A.煤.是由多种碳氢化合物组成的混合物

B.聚酯纤维常用于生产艮装面料，属,于合成纤维

C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正.确的是（）

A.标准状况下3.6gH2。含有的电子数为2NA

B.2.8g乙烯与聚乙烯的，混合物含有的极性键为0.4NA

C.0.1molCI2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

D.1L0.2mol/L的KzCrzO7溶液中Cr。-的数目为O.2NA

3.双环己烷Cl2H22（如图）的二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分异构体有（）种

,A.13B.12C.11D.10oo

4.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子

数。.下列说法正确的是

A.简单离子的半径:Z>Y>X

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B.WX与ZX中的化学键类型相同

C.元素的非金属性:丫>X>W

D.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

5.下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是()

选项

实验操作.实验现象结论

将少量Fe(NC>3)2加水溶解后，滴加稀硫酸

溶液变成血红色

AFe(NO3)2已变质

酸化，再滴加KSCN溶液

在O.lmol/LNa2s溶液中滴加少量等浓度

先产生白色沉淀,后产生

B

的ZnSCU溶液，再加入少量等浓度的Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

黑色沉淀

CuSC)4溶液

向,NaHCC)3溶液中通入足.量的SO2,将气

澄清石灰水变浑浊

C酸性：H2SO3>H2CO3

体通入品红溶液后再通入澄清石灰水

分别向等物质的量浓度、等体积的KC1

KC1溶液中无白色沉Ag+结合微粒的能力：

和的溶液，滴加滴稀的

DKI2Ag(NH3)2]OH

淀,KI溶液中有黄色沉淀

I>NH3>C1

溶液，充分振荡后

6.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制

备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

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A.电极a为粗铜，电极b为精铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

7.下列图示与对应的叙述相符的是()

-Wc(X-)]

V(AgNOj)/mL

图3

A.图1表示同温度下，pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸,

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且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2s。4与pH=』O的NaOH溶液等体积混合后，溶液显，中

性

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LC「、Br一及「的混合溶液，由图3

曲线，可确定首先沉淀的是C「

1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是

A.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿机能电离出H+,所以有“味酸”

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B.《天工开物》记载：“凡白土日垩土.，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸

热

D.唐未《真元妙道要略）中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中.描

述的是黑火药的制作过程

2.关于有机物（）的说法正确的是

A.该物质所有碳原子一定在同一平面

B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应

C.与该物质具有相同官能团的芳香煌的同分异构体有2种

D.Imol该.物质最多可与4molH2或ImolB.反应

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃,lLpH=13的NaOH溶液中含有OFT的数目为0.1N,\

B.常温常压下，17g甲基（一I4CH3）所含的中子数9NA

6

C.标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为22.4NA

D.Imol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H5I8OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N,A个CH.

3coi80c2H5分子

4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数

之和为15,X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g17；W

的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

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A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

5.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用银（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（NazFeOQ

的装置如图所示。下列说法正确的是

A.铁是阳极，电极反应为Fe—2。+2OH===Fe（OH）2，

B.电解一段时间后，程电极附近溶液的pH减小

C.每制得1molNa2FeC）4，理论上可以产生67.2L气体

D.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO：

6.利用下图装置（略去部分夹特仪器，气密性己检验）生产硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3・5比0）。实验步骤是先

向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2so型充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

Q-80%的浓H2s0,

..........M

、Na^和[

Na2s0,-____Qr

丁混合溶液----恪草

①②G/④⑤

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已知:2Na2s+Na2so3+35C)2=3Na2s2O3。下列判断不正确的是

A.应用装置①，利用H2O2和MnCh可制取少量。2

B.实验过程中，装置一②和装置④的作用相同

C.装置③中Na2s和Na2sCh的物须的量之比最好为1:2

D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

7.25。(：时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A一二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH

变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在pH=5.0的溶液中，c(A)=c(HA),c(OH)=.c(H+)

B.pH=7的溶液中，a(HA)=O,a(A)=1.0

C.25℃时，Ka(HA)=lxi0-5

D.pH=5.0时，,溶液中水电离产生的c(H+)=lxio5moi17

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1.化学来源于生活，服务于生活，下列说法正确的是

A.将浸泡过KMnCU溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟

B..“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KN03

C.毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为合成纤维

D.目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气

2.设刈为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1LImolL-'的NaClO溶液中含有C1CT的数目为刈

B.常温常压下，14g由用和CO组成的混,合气体含有的电子总数为7刈

C.78g苯含有C=C键的数目为

D.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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3.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.用甲装置配制.一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.用.乙装置分离澳苯和水

C.用丙装置制取SO?气体并验证其还原性（可加热）

D.用丁装置防止铁钉生锈

(骂=CH,—CH=CH—(fS

4.己知CH3-CH=CH2+f—+CH2=CH2下歹说法不正确的是

()

A.上述四种物质互为同系物

B.上述反应的四种分子中，所有碳原子均可以共平面

CH,—CH=CH—/-A

C.与一结构相似，含有双键和苯环的同分异构体还有5种

Br粕

D.CH3-CH=CH2与澳的.四氯化碳溶液反应时，只能生成C"CI：”

5.如下图所示装置图，下列叙.述不正确的是

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<nfcnAAfiiii>(Miu/uaA.

A.X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e=Cu2+

B.碳棒表面逐渐生成红色物质

C.若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是+

D.若滤纸与丫接触处变红，则B溶液可以是AgNCh溶液

6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元

素原子的.最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,

下列叙述正确的是

A.简单离子的半径：B>C>D>A

B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在.

C.C与D都可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

7.常温下，用20mL移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑

绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.当pH=U.O时,NH.yH?。的电离平衡常数Kb=l.78x10-5

++

B.当pH=9.0时，C(C1-.)>C(NH4)>C(OH-),>C(H)

C.当pH=5.5时，溶液中有5种微粒

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D.当PH=7.0时，氨水和盐酸恰好完全反应

1.下列生活用品中不是由有机高分子构成的是

A.涤纶衬衣B.有机玻璃C.橄榄油D.牛皮鞋

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子

B.ImolCk溶于水，。溶液中ChHC1O、CIO-粒子数之和小于2NA

C.2.24L（标准状况尸丛中含有0.2NA个中子

D.25℃时Ksp（CaSO4）=9xl0-6,则该温度下CaSC>4饱和溶液中含有3X10”NA个Ca?+

3.菇类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。⑹、

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OH

⑴均为常见砧类化合物，下列说法不正确的是

A.c、n互为同分异构体B.n中所.有碳原子可能处于同一平面

C.c、n、t均可以发生聚合反应D.c、n、t均可使酸性KMnO4溶液褪色

4.下列对实验现象的解释错误的是

选项操作现象解释

A向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加

出现白色沉淀2

溶液中一定含有so4-

BaCl2溶液

分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚镁条表面出现.红，色，镁

B镁粉吸附脱色

酰的蒸储水中，加热粉附近无现象

C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊