第二节 富集在海水中的元素-氯(课时2)

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第2课时③氯气与水反应②氯气与非金属单质反应①氯气与金属单质反应一、活泼的黄绿色气体——氯气1、性质(1)物理性质(2)化学性质Cl2+H2/P/Si/C等Cl2+H2O==HCl+HClO黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(液氯），密度比空气大，能溶于水(1:2)——活泼，强氧化性2Na+Cl2===2NaCl点燃Cu+Cl2

===CuCl2点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃H2+Cl2===2HCl点燃生成高价金属的氯化物补充：HClO有弱酸性；强氧化性；漂白性；不稳定性。2HClO==2HCl+O2↑光照液氯氯水分类成分

纯净物混合物分子：离子：Cl2,HClO,H2OH+

Cl-

ClO-

OH-分子：H2O离子：H+

Cl-OH-新制有氧化性，无酸性和漂白性久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用，并密封、避光保存于棕色试剂瓶中。只有酸性性质①Cl2的强氧化性；②HClO的强氧化性、漂白性；③H+的酸性；思考：将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。(1)产生这一现象的原因可能哪些？(2)如何证明是哪种原因导致溶液褪色？①新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。②新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色返滴NaOH溶液，若再次变红，则是原因①。若不再变红，则是原因②。④氯气与碱反应想一想根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH溶液能否发生反应？若反应，其产物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液通式：氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水有效成分:Ca(ClO)2(1)工业漂白原理：思考：漂白粉为什么能用来杀菌消毒？如何使用？Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(2)日常漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO。漂白性的比较名称活性炭过氧化钠氯水原理实质程度范围将有色的色素氧化为稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化作用永久性永久性

漂白大多数有色有机物质

漂白大多数有色有机物质，能使紫色石蕊试液褪色吸附有色色素物理吸附氧化作用⑤氯气与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）2FeCl2+Cl2=2FeCl32、氯气的用途★杀菌、消毒★重要的化工原料：制漂白粉、农药、氯仿等Cl2+2KI=2KCl+I2用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2的存在3、氯气的发现与制备思考与交流阅读书本P82科学史话，思考1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。讨论你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑

Δ①制备原理科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威，真理的发现需要经过漫长、曲折的道路……②实验装置收集装置：发生装置：向上排气法（或排饱和食盐水法）净化装置：饱和食盐水（除HCl)、浓硫酸(除H2O)饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液浓盐酸MnO2尾气吸收装置：NaOH溶液收集思考：Cl2的验满方法？湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察试纸变色情况。固液加热型二、氯离子(Cl-)的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀HClNaClNa2CO3自来水蒸馏水白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀溶解产生气泡白色浑浊不溶无明显现象无明显现象Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O——————实验4-6方法和结论：在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-。氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋852

81832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱相似性：递变性：

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2名称反应条件方程式氢化物稳定性

F2

冷暗处爆炸 H2+F2==2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2==2HClHCl稳定Br2

高温 H2+Br2==2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2==2HI HI很不稳定

缓慢进行

补充、卤素与氢气的反应结论:

FClBrI核电荷数增多，原子半径增大，(1)卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2。(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI。Br2＋H2O==HBr＋HBrO反应越来越难发生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO补充、卤素与水反应通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O==HI＋HIO补充、卤素间的相互置换Cl2+2Br-==2Cl-＋Br2Cl2+2I-

==2Cl-＋I2

Br2+2I-

==2Br-＋I2

结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

还原性：I－＞Br-＞Cl-练习1.用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（）

A.NaClB.AgNO3C.NaOHD.Ca(OH)22.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）

A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2

溶液C.氯水D.CaCl2溶液AD3.下列关于氯水的说法中正确的是（）

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强D4.当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是（）

A.NaOHB.NaClC.KBrD.NaHCO35.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）

A.褪色B.变成红色

C.先褪色后变红D.先变红后褪色DD6.检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉-KI试纸D实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是（）此实验表明氯水具有酸性、漂白性内环呈白色外环呈红色或浅红内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD8.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象

解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+>Cl-D9.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（）将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化性作用实验室用如图所示装置除去Cl2中的少量HCl实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D10.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）a—b—c—d—e—e—f—g—ha—e—d—c—b—h—i—ga—d—e—c—b—h—i—ga—c—b—d—e—h—i—fB11.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是（）在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2

用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气A12.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，(1)标准状况下，参加反应的氯气的体积等于_______L。(2)若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝_____，此时反应总离子方程式为________________________________________。(3)改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为________mol。11.2a1:214OH-+7Cl2=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2Oa/613.某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)，请回答下列问题：(1)装置B、C中盛放的试剂分别是___________、__________。(2)橡胶管连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系是