高考化学 5年高考真题与模拟 08 化学反应中的能量变化 (二)

【备战2013】高考化学5年高考真题精选与最新模拟专题08

化学反应中的能量变化

[2012高考真题精选】

(2012•大纲版)9.反应A+B-C(AH<0)分两步进行①A+B-X(AH>0)②

X-C(AH<0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

【答案】D

【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量<1吁X的？上，第②步反应为放热

反应，则X的能量大于C的能量。总反应为放热反应，则A和Q总能量才7c的能式.由

此可判断，D图符合题意.

【考点定位】化学反应中的能量变化

(2012•重庆)12.朋(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12

图所示，已知断裂Imol化学键所需的能量(kJ)：N三N为942、0=0为500、N-N为154,则

断裂ImolN-H键所需的能量(KJ)是

••

H0R2H^Xg)

题12图

A.194B.391C.516D.658

【答案】B

【解析】由图知NH⑻-0父gA'Ig)-汉。(g)AH=-534?7mo：.可造断裂Imr'N-H

键所需能量为xKJ，154KT-4XKT-500KJ-2752KT=-534KT可求得X=391.

【考点定位】本题考查反应热的计算。

(2012•海南)15.(9分)已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系

如下:

温度/℃70090083010001200

平衡常数1.71.11.00.60.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式k,AH0(填)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始

6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1,s'o则6s时c(A)=mol,LC的

物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为,如果这时

向该密闭容器中再充入1mol氮气，平衡时A的转化率为；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：

a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)^A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

-D)

J

【答案】：(1)«A)4B)；＜；(2)0.022；0.09sS0°o)S0o；(3)c；(4)2.5.

«c)・w

【解析】：(1)根据反应方程式，可知其平衡常数表达式为："A).«B)；由于平衡学随

温度的升高而降低，故△5(2)由于到6s时用R表示的以应速率已知，由11A'，可求出

此时间段内:2Sc(A)=0.018molL,故到6s时(A)=0.Q22moiL；――1?丫…，反应容

器容积为5L,故此时C的物质的量为：。.19mo：；根据方程式：dig)g)-Dig),

设到平衡时，A物质的浓度变化为x,

变化：X

平衡：0.04-x0.16-xxx,根据平衡常数，可知(0C+-x)＜」6-x)一二，可

求出x=G.Ci32,故A的转化率为0.032口.口4超口。”充入1mo：氨气时，八的转化或f交，仍

为SW。；(3)根据反应特点，反应前后气体体积不变，故压强一直不随广、」乂变，排除a；

容器的容积一直不变，故气体的密度不随时间改变，排除环单位R.田里生成C和U的物

质的量一直相等，排除d；选a(4)条件相同时，逆反应的不衡常数等二原反应WZ数，

故为25.

【考点定位】此题综合考查化学反应速率和化学平衡知识.

(2012•上海)9.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H？0(g)fCC(g)+H2(g)—131.4kJ

下列判断正确的是

A.反应物能量总和大于生成物能最总和

B.CO(g)+H2(g)-C(s)+H20(l)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1molHMg)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

【答案】C

【解析】该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生点匕的总能量/错误；：疝的

热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1mo：.

【考点定位】本题考查热化学方程式的判断.

(2012•江苏)4.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中自表示正反应的活化能，

E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焰变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

【答案】C

【解析】A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的能量•双为吸热反应，错；3

项，焙变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无三，错；C=，加入催化词之

后，三:变小，说明活化能减小了，正确；。项，正、逆反应的活牝能大小不支，错.

【考点定位】焙变、活化能

(2012•江苏)10.下列有关说法正确的是

A.CaC0：t(s)=CaO(s)+CC)2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△1K0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,其他条件不变时升高温度，反应速率「(比)和员的

平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随•着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

【答案】3

【解析】A项，该反应是气体体积增大的反应，即燧噌大，而反应不自发，应为吸

热反应，即3KQ,错；3项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的正确；C项，

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H：的转化率减小，：，。项，K=aH-%OH

升高温度，工噌大，即夕:H［、GOH-增大，说明升温促会了水的电离，故可说勿非的

电离为吸热反应，错.

【考点定位】化学反应原理的分析

(2012•全国新课标卷)27.(15分)光气(COCL)在塑料、制革、制药等工业中有许多用

途，工业上采用高温下C0与Ck在活性炭催化下合成。

(1)实验室常用来制备氯气的化学方程式为：

(2)工业上利用天然气(主要成分为CHD与C0?进行高温重整制备C0,已知Oh、比、

和C0的燃烧热3)分别为的90.3kJ•mol，-285.8kJ.mol'和-283.OkJ.mol1,则生成

In?(标准状况)CO所需热量为；

(3)实验室中可用氯仿(CHCL)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式

为;

(4)COCh的分解反应为COCh(g)=C12(g)+C0(g)AH=+108kJ・mol'。反应体系

达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第lOmin到14min的C0CL

浓度变化曲线未示出)：

0.14

7

1

3

U

6

①计算反应在第8min时的平衡常数K=；

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)T(8)

(填或"=”),

③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COC12)=mol-L

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率(平均反应速率分别以

v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小；

⑤比较反应物COCk在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)v

(15-16)(填“<”、">”或“=")，原因是。

【答案】

(1)MnO:+4HC：(浓)=MnC：;+C：iT+2H:O

(2)5.52xiO^KJ

(3)CHC1：+H:O:=COC：:4-H；O-HC：

(4)(D0.234mo：L-

②V

@0.031mo：-L<

@vi5-6)>v(2-3)=v(12-13)

⑤〉在相同温度时，该反应的反应物浓度越冷泉应速率越大

【解析】(1)实脸室中用二氧化镒与浓并N共热制即N气.

(2)根据题目信息，写出C珏、H：、CO燃爆的热化学方程式分别1比：

CIL(g)+20i(g)=2H：0i：)+C0:(E)A^；=-S90.3kJmol--①

Hl(g)+1201(g)=H；OI：)U^=-2S5.SkTmoL-;②

CO(g)+120：(g)=C0：(g)3产-263用匕mo：】③

工业用甲烷和二氧化碳反应制取co的热化学方程式为：

CTL(g)+CO;(g)=2H;(g)+2CO(g)3

由盖斯定律和方程式①②③可知：

AJf-AJf.(-S90.3)kJtno>-2>(-2S5,S)kJmol-2x(-2S3.0)kJ-mol-<47.3

kJmol--,即生成二mo：CO,需要吸热24Z3KJ,那么要得到1立方米的CO：吸热为

(100022.4)x247.32»5.52xl(PKJ.

⑷由图示可知Sm:n时COC：二、C：：、CO三种物质的浓度分%为;no：:、、

0.08?mo：。：.所以此时其平衡常数为:0.11mol-L--x0.085mo：〉：-。'mo：T=0.23加向”.

第Sm:n时反应物的浓度比第2m:n时减小，生成物浓度噌大，平衡向正反应方向入为.又

因为正反应为吸热反应，所以T3)<T(S).④根据图像变化可知：在...的升温.在

lfjm:n时噌加COC：：的浓度，在12mm时，反应达到平衡.在相同总度时，该反应的反应

物浓度越高，反应速率越大，v(5-6)>v(15-16).

【考点定位】热化学方程式的书写、反应热的计算、化学反用Z率、彩吟化学反应工率

的因素、化学平衡、化学图像.

(2012•江苏)20.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中

的应用日趋广泛。

□MgH,*Al(OH),

■Mg(OH)；•M.,AOH)JCI-

1-

1O

2030405060

?x衍射伊，度

图S

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如

下：

A1203(S)+AlC!3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3C0(g)△H=akJ-mol

-1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCi3(g)AH=bkJ•mol

①反应人12()38)+3(：(5)=241(1)+30)5)的4卜1=kJ・mo]T(用含a、b的代数

式表示)。

②A1G是反应过程中的中间产物。A1G与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烧)的

化学方程式为o

(2)镁铝合金(Mg^A*)是一种潜在的贮氢材料，可在氧气保护下，将一定化学计量比的

Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mgl7All22+17H2=17MgH2+12AE得到的混合物Y(17MgHz+12A1)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mgl7Al12)时通入氧气的目的是。

②在6.0mol•L-lHC1溶液中，混合物Y能完全释放出庆。1molMg,-All2完全吸

氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H?的物质的量为。

③在0.5mol•L-lNaOH和1.0mol•L_1MgCL溶液中，图8

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X一射线衍射谱图如图8所示(X-

射线衍射可用于判断某晶态物

质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中

产生氢气的主要物质是一

_______________________(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，

其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为«

隔膜

图9

【答案】⑴①a-b②A1,Q-12HC：=4A：C：L3CH4T

⑶②防止,Ig、A：被空气氧化②二mo：③A：

(3)2Al-3AgO-2XaOH=2XaAlO:-3Ag-H：O

【解析】(1)根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所声又应，的△尸.、a-b)

kJtno：--.含氢量最高的日为C1L,根据碳原子守恒，3个遗震要结合11个H百：形成3

个CH,.再由铝原子守恒，4个个〈要结合12个C：形成4个A1C；：,/应与HC：之

间为1：12参加反应.(2)①镁、铝都是活泼的金属单质，容易於士G中的氧气氧化，通

入氮气作保护气，以防止二者被氧化.②Imo：'K.-A：二感谡氯17mo;在盐酸中占全部

释放出来.镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H：,物质的呈分别为：,1m。：、11疝，

则生成氢气一共52mol.③镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知，在NaOH溶液中产生

氢气的主要物质是铝。(3)铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO”氧化银

做正极，得电子被还原为Ag,电解质溶液为NaOH溶液，由此可写出总反应。

【考点定位】盖斯定律，铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式

(2012•海南)13.(8分)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2)NHa与NaClO反应可得到朋(N2H.),该反应的化学方程式为；

(3)朋可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N?0i反应生成N2和水蒸气。

已知：①NMg)+2()2(g)=NQ,(1)AH,--19.5kJ•mol1

1

②NM(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH2=-534.2kJ•mol'

写出脚和N4反应的热化学方程式；

(4)肿一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式

为=

【答案】(1)5,(2)2NH；-NaC：O=X:IL-NaC：-H:O!(3)二、田：)-、。，'W-

4H:0ig)AY-104S.9kJmo：,(4)N:TL-4OHT，=4H:O

【解析】(D氮原子的1层是第二层，该层上的电子数为5.、一)根据题目给出的反

应物和部分生成物，分析反应中的化合价变化，、旺转化为二山时化合么田-3升声口也

故\aC：O中的氯元素化合价只能下降到-1,可知产物中有\aC：，再结合亓骁守恒可针一定

有水生成，故可表示为：［NHL\aC：O=\：TL-、aC：-H：O；曰，分析题给方程式，可知由2X

②-①得到要求的热化学方程式，故44=二幺圣-&/：，与出结果：⑴=3

N：(g)-4H：0(g)212f-104S.9kJmo：；(4)诚性电池中负极反应是还二反应，也就是及原剂失

电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为，N;Hi-4Cxi--4e-=4PO-N：T.

【考点定位】此题以氮元素为载体，综合考查了电子层排布'化学方程式书写、善与定

律的应用、原电池中电极反应式的书写等知识.

(2012•北京)26.(12分)用Ch生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,

可实现氯的循环利用。

CuO/C11CI3、

反应A:4HC1+02、4OOP2cl2+240

(1)已知：i反应A中，4jnolHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

0©498kJ/n-cl

ii

①H2O的电子式是.

②反应A的热化学方程式是»

③断开1molH—0键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为kJ,H20中

H—0键比HC1中II—C1键(填“强”或“弱”)。

(2)对于反应A,下图是4种投料比［n(HCI)：n(02),分别为1:1、2：1、4：1、6：

1］卜，反应温度对HC1平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是.

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HC1平衡转化率时，对应的反应温度与投

料比的关系是.

⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中CL的物质的量分数是

TJ.Q；IJ

【答案】(I),,；4HCjg)-0iig)4oo*cZCliigXHiOig^AH--115.6

kJmo：；32；强；（2）4:1；投料比越小时对应的温度越低；3。.$。°.

H：O：H“

【解析】（1）根据水分子的结构，其电子式为：••：已应A的咨化学方程二为:

CWCUC12

4HC：ig）-O:i：g）2C：:ig）-2H:Oig）AH=-11:,6kJmol,由于反应中，密要断裂

4mo：“H—C：键、断开Imo：。0键，形成2mo：“C：C键,形成4mo；H-。翅;根据图纸

数据，断开lmo;0=0馔，形成二mo：C-C：’键的能量差为12kJm。：,，反应的热效应为

kJmo：,故此娱4mo;H—C：键和形成』mo：HQ键的能量芝为-k?.6L：'"，,故断开1

mo：H—0屣与断开lmo：H—C：键所需能量相差约为32kJ,H：C.一。键比HU中

CS/CS/

H—C：腱强；（多根据反应方程式：4HC1-O1ooor2C：：-2H.U,氧气的步科比越品，则

HC：的转化率越高，故此曲线b对应的投料比为41由于该反应王向放热故温度抻二“

HC：的转化率越低，故投料比越小时温度越高；当投料比为2:1,温度为4KC时，HC：的

转化率约为加％，此时为：

cg/ca12

4HC：-O:ooot2C：i-2H;O,

开始2100

变化L60.40.80.S

平衡0.40.60.80.8,故平衡混合气中氯气的*,负的量分数为

0.82.6-30.8%.

【考点定位】此题以反应A为载体，综合考查了化学屣与沙号反应中匕能量变廿热

化学方程式的书写、化学反应速率和化学平衡知识.

（2012•天津）7.（14分））X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增

大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY?、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴Y在元素周期表中的位置为。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），

非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。

⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有一（写出其中

两种物质的化学式)。

⑷X?M的燃烧热AH=-akJ-mol-1,写出X4燃烧反应的热化学方程式:

⑸ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

(6)熔融状态下，Z的单质和Fe。能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为:

熔atz电找

/?-AhOj固体

熔融Fe\电极

2Z-FeG2F7-Fe-2ZG

放电时，电池的正极反应式为：

充电时，(写物质名称)电极接电源的负极；

该电池的电解质为»

【答案】(1)第二周期第VIA族；(2)HC：Oi；H：S；(3)C、0：、C：0:

独，其他合理答案均可)；(4)H：S(g)+32O：ig)=SO：i,g)4-H：Oil)AH=-akJmo>；(5)

Na-[:H]'iNaH+H:O=XaOH+H；ts(6)F^--Ze^re；钠；p-Al；O：.

【解析】由于五种元素分属于三个短周期，且原子序数依工噌大，二Z同主故X

一定是H元素；Y、与同主族，可形成MY：、两种分子，故、-是0元支，M是。尢素;

则Z是\a元素；G是C：元素；(1)氧元素位于第二周期第VZA族；3)上述元素二•最

高价氧化物的水化物酸性最强的是HU0,；非金属气态氢化物还原性最强的是H：<：(3)

臭氧、氯气和二氧化氯等均可作为水的消毒剂；(4)硫化氢民心烧热已知仁，具燃烧的热

化学方程式为：H：S।g)+320：1g)=S(>!g)4-H:0i：)AH=-akJmo(5)氢化钠的电子

T

式为：Xa-[:H]-5氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠：NaH+：,O=NaOH-'(«'讷

单质和FeC：：组成的可充电电池中，放电时做原电池，其正极反应式为：F^--le-re；弃电

时，金属胡魁的二«蟋负极；电解质为：P-.<0：.

【考点定位】此题以元素推断为基础，综合考查了周期表的结构、元素性质的比较、常

见的水消毒剂、热化学方程式的书写、电子式书写和化学方程式书写、电化学知识。

(2012•山东)29.(16分)偏二甲朋与N。是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学

反应：

(CH：t)2NNH2(1)+2N20.t(1)=2C02(g)+3N2(g)+4H20(g)(I)

(1)反应(I)中氧化剂是.

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O,(g)=^2N0z(g)(ID

(3)一定温度下，反应(II)的熔变为AH。现将1molNQ,充入一恒压密闭容器中,

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填

“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO?的物质的量为0.6moi，则O'3s内的平均反应

速率v(NA)=mol•L1•S'o

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH1NO3溶于水，溶液显酸性,原

因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的

过程中的水的电离平衡将(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度

为mol•L(NH3.H2O的电离平衡常数取Kb=2X105mol•L1)

【答案】(二)放热(3)ad不变0.13W葭U-H-

【解析】(1)反应(I)中中、由+4价变为。价，作"J氧化科.(2)滑巴升高

时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为广;，反应.

(3)该反应由正方应整进行，气体分子数逐渐增大，而压强屎持不变•ZT器体积噌大，

气体密度激小，达平衡时保持不变，a对；该反应的△!£始终保持兀上，不能说明达到平衡

状态，b错；该反应由正方回频进行，逐渐减小，恒匚道程中容咒小积噌大一、：0,

浓度减小，v：逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方包咽进行，化

率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对.平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数

1

不变.II、0G=1IT>0：)=LX=。_巴=o.imol/(L,s).(4)溶液由于NIL

223s

一水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电电平衡向逆反应方向移动.K：

=———----而c(OH)=10mol/L,贝IJc(NH.)=2U0c(NH--V..改n(NH.)=

c(NH再⑼

200JJ(MH：•H；0),根据电荷守恒，n(NH,-)=n(NO：-),则溶液中-泄「)+排口•H；0)=.+

旦，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(a+—-a)mol4-bl=—mol/L.

20020020ct

【考点定位】氧化还原反应，化学反应中的能量变化，化学平衡的移动等.

[2011高考真题精选】

1.(2011•浙江卷)下列说法不正项的是

A.已知冰的熔化热为6.0kj/mol,冰中氢键键能为20kj/mol,假设1mol冰中有2mol

氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,皤=卫匕。若

"c(l-a)

加入少量醋酸钠固体，贝I」CH£00H=^CH3C0(T+H+向左移动，。减小，%变小

C.实验测得环己烷⑴、环己烯⑴和苯⑴的标准燃烧热分别为一3916kJ/mol、-3747

kj/mol和一3265kJ/moL可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知:Fe203(s)+3C(^^)=2Fe(s)+3C0(g),4H=+489.0kj/mol。

C0(g)+-0(g)=C0(g),WH=-283.0kj/mol»

222

C(石墨)+a(g)=C02(g),zAH=-393.5kJ/moE

则4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s),ZiH=-164.1.0kj/mol

【解析】A.正确，熔化热只相当于Q.3mo：氢键；3.错误.盘度有关，Z浓

度无关；C.正确.环己烯二)与环己烷：[相比，形成一个双键，酢鱼降低160kJtno：»束I3

与环己烷G相比，能量降低691kJm。：，远大于169*3,说明革坏有特殊稔定结构；D,正确.

热方程式①=i③-②)*3—④-2,也成立.

【答案】3

(2011•北京卷)25℃>lOlkPa下:02Na(s)+1/20,(g)=Na20(s)△H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+02(g)=Na202(s)△H2=-511KJ/niol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量0z反应生成NaQ,随温度升高生成Na20的速率逐渐加快

D.25℃、lOlkPa下，Na202(s)+2Na(s)=2Na20(s)AH=-317kJ/mol

-：r-

【解析】\a：O是由Na-和6-构成的，二者的个数比是2S1.\a：O：是由Xat］O?

构成的，二者的个数比也是二：1，选项A不正确；由化合价交"可知生成八，.0：。转移

二mo：电子，而生成lmo：、a：0：也转移二mo：电子，因此选项3不正1二向F'a与匚反

应生成Na：O,在加热时生成\a：O：,所以当温度升高到一定程度的藐不在生成\a：O,所以

选项C也不正确；由盖斯定律知①心一②即得到反应

Na；O:(s)-2Na(s)=2Na:O(s)AH=-317kJmol.卢工选项D二确.

【答案】D

(2011•重庆卷)SFe是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F健。已知：ImolS(s)

转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂ImolF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热为

A.-1780kJ/molB.-1220kj/mol

C.-450kj/molD.+430kj/mol

【解析】本题考察反应热的有关计算.在化学反应中断键需要吸热，而飞”.舒的化学键

需要放热.由题意的Imo：S⑸和3mo：三:(g］形成S原子和r-riW需要吸收彩建是

1*kJ-3“160kJ=?6!jkJ.而生成Imo：，时需形成6mo：S-F诞,共放:出6-3'3kJ=10SCikJ.

因此该底就挪出的热量为19SQkJ-760kJ=l二二口忆］所以该反应的反应热2\1i=一1二口

kJmo：,选项3正确.

【答案】B

1

(2011•海南卷)已知：ZZn(s)+02(g)=2ZnO(s)△H=-701.OkJ•mol'

2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)AH=-181.6kJ•mol'1

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△>!为

A.+519.4kJ•moF1B.+259.7kJ•mof1

C.-259.7kJ•mol1D.-519.4kJ•moV1

【答案】C

【解析】反应的焰值由盖斯定律直接求出.AH-.-AHJ_59.7k.T-..aI-i.误区听示：

本题中两负数起遢曷出错，此外系数除以1时，焙值也要除2.

(2011•海南卷)某反应的△H=+100kJ•mol下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于lOOkJ-mof1

B.逆反应活化能一定小于lOOkJ•mol'

C.正反应活化能不小于lOOkJ•mor'

D.正反应活化能比逆反应活化能大lOOkJ•mol1

【答案】CD

【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两和，焰与活伊丁力关系是

31b-二―题中焙为正值，过程如图

Eh"fT逆反应

正反独/重化能

活化『/不叫】

所以CD正确

(2011•上海卷)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关

水分解过程的能量变化示意图正确的是

【解析】分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能.

【答案】3

(2011•上海卷)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I2(g)+H2(g)2111(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)^^2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是

A.254gL(g)中通入2gHKg),反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定存可得出1mo：固态型与

1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；同一种物质的能量在相同条件丁，能量一标多.同

样利用盖斯定律可得出选项D正确.

【答案】D

(2011•江苏卷)氧气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CHi(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)Z\"=+206.2kJ•mo】T

-1

CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)4kJ•mol

1

2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)+169.8kJ-mol

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH」(g)与H?O(g)反应生成C02(g)

和H2(g)的热化学方程式为。

(2)H2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2s燃烧，其目的是—

_____________________________________，燃烧生成的S02与H2s进一步反应，生

成物在常温下均非.气体，写出该反应的化学方程式：。

(3)H20的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如

图11所示。图中A、B表示的物质依次是

(4)电解尿素［CO(NHD21的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气

体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式

为。

(5)Mg£u是一种储氢合金。350℃时，MgzCu与上反应，生成MgCu?和仅含一种金属元素

的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与比反应的化学方程式

为。

【解析】本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化口方程式和电极反应力程式的

书写、读图廉的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题•

(D利用盖斯定律即可得出；(2)H=S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量3)

在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；(4:阳极失去电子，在碱性溶液

中碳原子变成CO—，

【答案】(l)CIL(g)+2H;O(g)=CO:(g)+4H：(g)△耳=165—

⑵为H：S物分解反应提供热量2H：S+SO;=2H:O+3SiSo4h.S+2SO：=4H;O+3S：)

(3)HsO(或氢原子、氧原子)

_-：_

(4)COiNHi)2+SOH_6e=CO：+N;T+6H:O

(5)2Mg;Cu+3H:-^-MgCu:+3MgH;

【2010高考真题精选】

(2010•山东卷)10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A生成物能量一定低于反应物总能量

B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焰变

D同温同压下，“2(g)+a(g)=2"C7(g)在光照和点燃条件的△〃不同

【解析】生成物的总能量低于反应总能量的反应，是次热身工，若是呼一边反应则与反,

故A错，反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故3错；C是盖斯定律的重要

应用，正确；根据△〃=生成物的焰-反应物的焰可知，熔变与反应条件无关，故D错。

【答案】c

(2010•重庆卷)12.已知H2(g)+BMl)=2HBr(g);A/7=-72kJ/moL蒸发Imol

Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如F表：

HJn)H'aic)

分了中的化学擀断裂时苦力吸收的岫M/Utw)369

则表中a为

A.404B.260C.230D.200

t答案】D

【解析】本题考查盖斯定律的计售.由已知得：3r：(l)=3r：(g)Jf=-30KTmol,则匕、g)

-Br：(g)=2HBr(g)；H=-102KJmol.436-a-2x369=-102,a=—200KJ,D项正确.

(2010•天津卷)6.下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0..1mol•广盐酸滴定20jnL0.1mol•L-lNaOH溶液，溶液

的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2s(g)+(h(g)不-2S03(g)；AH<0正、逆反应的平

衡常数K随温度的变化

1

C.图③表示10mL0.01mol•厂,KMnCh酸性溶液与过量的0.1mol-LH2C2Ot

溶液混合时，n(Mn")随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CHZ(g)+H2(g)——>CHaCH3(g)；AHVO使

用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【解析】酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率47.：故A错；E这

反应的平衡常数互为倒数关系，故3正确；反应是放热反应，且反士生成的,InK寸该反应

有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，位图像描述2吸热反应，故D

错.命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数即入

反应速率图像和能量变化图像.

【答案】B

(2010•广东卷)在298K、lOOkPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△&

C/2(g)+//2(g)=2//Cl(g)AH2

2C/2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+02(g)/H.

则/“3与/和/“2间的关系正确的是

A./〃3=/”|+2/42BJ/73=ZI/7I+ZI//2

C.ZHr2^H2D.zl”3=/H1-ZH2

【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个.：J程式相加.有盖斯定、可知

【答案】A

(2010•浙江卷)12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

1

CH.(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)