第二讲 混合物的分离与提纯

第二讲混合物的分离与提纯1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物中的各组分

开来，获得几种__

的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到

的过程，又叫混合物的净化或

。分离纯净物除杂纯净物考点一混合物分离、提纯的物理方法2．混合物分离、提纯常用物理方法【名师归纳】依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.混合物分离、提纯常用化学方法蒸发不适用于什么样的物质？易挥发：浓盐酸、浓氨水……易分解：浓硝酸、氯化铵、高锰酸钾、碳酸氢钠……易水解：AlCl3、FeCl3等要在HCl的气流中加热易被氧化的物质：亚铁盐、亚硫酸盐……如何得到纯净的晶体？重结晶:是结晶出来的晶体溶在适当的溶剂中，再经过加热、蒸发、冷却等步骤重新达到晶体的过程。【解题方法、思路】蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失（即蒸发），使得溶液达到饱和状态，继而达到过饱和状态。由于在一定的温度下，一定量的水（或溶剂）所能溶解的某一溶质的质量是有限的，那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出，即结晶。（较高温度下得到晶体）冷却结晶是指饱和溶液通过降低溶液的温度，使溶质析出的方法。一般来说，溶液的温度越高，一定质量的溶剂所能溶解的某一溶质的质量越大，那么降低溶液的温度，就会有溶质析出。（较低温度下得到晶体）典型的蒸发结晶的例子：海水晒盐。冷却结晶的例子：可以用一杯热水加糖，加到糖再也不溶解的情况时，澄清的糖水就是饱和溶液，把它冷却一段时间后，看到又重新析出固体糖，这就是冷却结晶。【思考与交流】1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体方法：蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。适用于溶解度受温度变化影响较小的物质【思考与交流】2、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温，过滤适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质3、除去KNO3中少量NaCl步骤：溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有晶膜出现时停止加热。将滤液冷却结晶，过滤，洗涤，干燥3、除去NaCl中少量KNO3步骤：溶解，蒸发浓缩结晶、趁热过滤，洗涤、干燥。操作：在烧杯中溶解固体，将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，当有大量晶体析出时，趁热过滤。洗涤，干燥。[误区警示](1)要注意物质分离和提纯时的原则：不增(不引入新的杂质);不减(被提纯物不损失);不变(化学成分不能发生变化)、易分离。(2)不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依据。1、利用加热的方法可以除去氯化钠晶体中混有的少量碘，也可以除去氯化钠晶体中混有的少量氯化铵。两者的原理一样吗？提示：不一样。前者是物理变化，利用的是碘易升华的性质；后者是化学变化，利用的是氯化铵易分解的性质。2．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(

)A．萃取法 B．升华法C．蒸馏法

D．分液法解析：甲、乙密度相似，溶解性相似，只能根据沸点不同来分离。答案：C3、

(2012年高考北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是(

)A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②A[解析]

解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。[答案]

A4、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(

)A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析：A中又引入了Cl－，故A错；B中SO2可被KMnO4(H＋)氧化为H