化学（九省联考真题完全解读广西卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升

2024年1月“九省联考”真题完全解读（广西卷）试卷总评试题评析2024年1月广西省加入第四批新高考省份的模拟演练，本次考试题以化学学科核心素养为主线，对标高中化学课程标准，加强对基本规律和基本方法的考查，突出了基础性；优化丰富问题情境，体现了时代性;加强对分析综合能力、逻辑推能力的考查，体现了选拔性。这种命题思路，能较好扭转简单靠刷题获取高分的不良倾向。试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化学试卷保持了以往的命题风格，在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学科素养的培养与提高。整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生的化学学科必备知识、基本技能和学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。试题主要特点如下：一、立足基础，考查主干知识试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。考查学生对基础知识的掌握，对基本概念的理解。掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵盖高中化学重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，覆盖了《考试大纲》中所要求掌握基础知识的90%以上。部分试题命制素材直接源于教材，如第2题以黑火药的爆炸反应为载体考查课本中学生熟悉的基态S的原子结构示意图、的电子式、的结构式、的空间构型；第4题考查实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的实验原理及装置；第5题的元素推断与元素周期律的应用，考查微粒半径大小的比较、电负性变化规律、元素及其化合物的性质；第7题以常被用于除去水中残余氯的反应为载体考查阿伏加德罗常数对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的理解和应用水平。第8题是以实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收的流程，探究铁、铜及其化合物的性质及氧化还原反应；第15题以层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、)制得后再与S经气相反应并沉积得到生产流程，融合在工业流程分析、反应原理综合、实验及探究试题中进行考查，考查了调整溶液pH对对物质转化行为的影响，以获得目标产物的思路方法。这必将引导中学化学教学要回归教材、注重基础，紧紧围绕核心主干知识，强化学生应用知识解决实际问题所必备的关键能力。二、突出能力，聚焦核心素养试题注重对学生学科素养和解决问题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。强调科学思维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合考查。如：第8、9、11题中考查在自然界广泛存在元素及其化合物且具有重要应用体现了“宏观辨识与微观探析”；第14题将用溶液滴定溶液过程中，盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、溶度积常数相关计算，体现了“变化观念与平衡思想”。“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责任”在第1题和第16题中得到充分体现，精心设置的问题灵活多样而又目标指向明确，考查了学生在充分理解化学原理的基础上进行综合分析和逻辑思维的能力。试卷中呈现了丰富的实验素材和图文信息素材，这些素材不仅停留在题干的文字表述上，还体现在数表、图示、图例等非文字信息中，蕴含着“证据推理与模型认知”的思想方法。如第10题中可实现对的固定电化学装置；第12题某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图；第15题的工业流程图、NO去除率和转化率随反应温度的变化图；第17题的实验装置图、第18题的有机合成路线图；这些信息不仅仅渗透体现了化学重要的学科价值，还重在考查了学生在考场上获取和加工信息的能力、分析解决化学问题的能力。数表信息往往体现在化学原理知识的考查上，例如：结合图表数据可以确定化学平衡状态、平衡移动方向及计算化学平衡常数或某一平衡状态的转化率；图示包含二维坐标图、物质转化流程图等，解决这些图示信息的关键是需要把图示信息转化为物质或反应信息，再结合核心知识方法进行解答。三、联系实际，凸显应用价值化学是以实验为基础，又是一门紧密联系生产生活实际的科学。高考化学试题一贯重视化学实验的考查，，以真实问题情境为测试载体，主要考查教材中的基础实验或者模拟生产生活实际中的真实实验情境。如第3题、第9题考查课本中学生熟悉的基础实验；第17题考查实际生产生活中的真实实验情境。通过不同板块中多角度、多层面的实验探究，对基础知识、反应规律和反应原理进行融合考查，让学生在实验情境和实验过程中应用化学知识、运用化学实验方法、体验实验探究过程，以发挥化学高考试题的导向作用，引导中学化学课堂教学强化实验教学。总之，2024年的广西高考化学试题将会突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。为实现高考改革的平稳过渡、引导高中化学课堂教学提供了参考。考情分析题号难度考查内容详细知识点一、选择题1易化学与STSE物质的分类。2易化学用语原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断；共价键的形成及主要类型；空间构型。3较易物质结构与性质有关物质结构与性质的说法正误判断4较易化学实验基础实验操作，工具或仪器5中元素推断与元素周期律微粒半径大小的比较方法；电负性变化规律；元素及其化合物知识。6较易有机化学基础(官能团结构与性质)含有酚羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性质。盖斯定律与热化学方程式；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断。7中物质的量阿伏加德罗常数的相关计算8中化工流程（选择题）铁、铜及其化合物的性质及氧化还原反应9中表格型实验评价与分析考查实验目的对应的实验方法或操作规范的潘德10中电化学电解原理及应用11中离子方程式的正误判断；常见元素及及其化合物的性质12中晶胞的结构晶胞的结构13中化学反应原理(速率与平衡)化学平衡图象：化学反应速率的影响；化学平衡移动的影响；温度对化学平衡移动的影响。14难电解质溶液盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；二、非选择题14中化学工艺流程分析离子方程式、电极反应式的书写；原因分析；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究。16中化学反应原理综合化学平衡的移动及其影响因素；电解池有关计算。16中综合实验设计与评价实验综合探究17较难有机合成与推断根据要求书写同分异构体；根据题给物质选择合适合成路线；有机推断综合考查。备考指南1．立足基础回归课本高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏任何知识点。回归课本要关注基本概念(如：热化学方程式、燃烧热、中和热等)，关注课本图像(如吸放热反应能量变化图像、反应机理图等)，关注模型的建立(如原电池、电解池模型等)。此外，回归课本还要重视课本实验的回顾。许多基本概念、原理、规律及物质性质都是由实验推导和验证的，因此除了关注有关元素化合物的性质实验外，还要重点复习实验证明过程。2．科学诊断对症下药备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必拿分。如：化学与STES的考点、NA的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找弱项。如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有针对性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于常错题，要回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。3．提高速度保基础分无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行限时训练(目的是练速度、练考点、练技巧、练准确率)。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到40分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识训提高做选择题的速度。此外，还要提高选择题的准确率，要活用选择题的解题技巧(如直接选择、间接选择、比较法等)，切忌死算硬算，小题大作。化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规范答题：沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、结晶的基本方法等。4．稳定情绪树立信心乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！逐题精讲一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是A．壮乡铜鼓B．绣球C．坭兴陶D．壮锦【答案】A【解析】A．铜鼓为合金材料制成的，A正确；B．绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误；C．坭兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；D．壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误；故选A。2.黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是A.基态S的原子结构示意图为 B.的电子式为C.的结构式为N≡N D.的空间构型为【答案】C【解析】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误；B．为离子化合物，电子式为：，B项错误；C．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确；D．的碳原子的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D项错误；故选C。3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因C.溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物D.熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和【答案】B【解析】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，A正确；B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误；C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和，从而可以导电，D正确；故选B。4.实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等Ⅲ．去除植物残渣Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏A．铡刀B．广口瓶C．分液漏斗D．蒸馏装置【答案】C【解析】A．切碎植物时可使用铡刀，故A正确；B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确；C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误；D．图D为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D正确；故答案选C。5.短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是A.原子半径： B.元素电负性：C.W的简单氢化物比Y的稳定 D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸【答案】D【解析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:

，故A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性:

，故B错误；C．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性:

，故C错误；D．常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；故答案选D。6.10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是A.有2种含氧官能团 B.可与溶液发生显色反应C.可与溶液反应产生 D.有2个手性碳原子【答案】B【解析】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故A错误；B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，故B正确；C．该分子中不含羧基，无法与溶液反应产生，故C错误；D．该分子的手性碳如图所示，，只有1个手性碳原子，故D错误；故答案选B。7.反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中含有的键数目为B.25℃、101kPa时，中氯原子的数目为C.含有质子的数目为D.通过上述反应除去，电子转移的数目为【答案】D【解析】A．溶液中的水中也含有键，所以键数目大于，故A错误；B．25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误；C．O的质子数为8，含有质子的数目为，故C错误；D．根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确；故答案选D。8.实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是A.浸出液呈中性 B.滤渣只有铜粉C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于处理覆铜板【答案】D【解析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。A．腐蚀废液含有Fe3+，Cu2+，Fe2+，水解使得溶液呈酸性，故A错误；B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，故B错误；C．氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误；D．溶液a为FeCl3，可用于处理覆铜板，故D正确；故答案选D。9.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是选项实验目的实验方法或操作A配制溶液称取置于容量瓶中，加水至刻度线B除去粗盐溶液中的和向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性C探究Cl和I的非金属性强弱向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于ID探究和的大小向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则【答案】D【解析】A．配制溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误；B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，B错误；C．新制氯水中的次氯酸、，均能将碘离子氧化为碘单质，故不能通过该实验探究Cl和I的非金属性强弱，而且应使用淀粉碘化钾变蓝色的现象，来说明是否生成碘单质，C错误；D．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀，则发生了沉淀转化，说明，D正确；故选D。10.利用下图的电化学装置，可实现对的固定。下列说法错误的是A.向b电极移动B.a电极的电极反应式为C.电解过程中有生成D.b电极的Pt用Cu代替后总反应不变【答案】D【解析】如图可知，a电极和得电子，发生还原反应为阴极，则b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，据此分析解题。A．电解池阳极吸引阴离子，向b电极移动，故A正确；B．a电极和得电子，电极反应式为，故B正确；C．b为阳极发生氧化反应，水放电生成O2和H+，故C正确；D．b电极为阳极，Pt用Cu代替后，Cu放电生成Cu2+，故D错误；故答案选D。11.下列表述对应的离子方程式书写正确的是A.与酸性溶液反应制备：B.碱性溶液中与反应制备：C.在强酸溶液中生成和：D.弱酸在水中分解生成：【答案】A【解析】A．SO2与酸性NaClO3溶液反应制备ClO2，同时生成硫酸根离子，其离子方程式为，故A正确；B．碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2，同时生成氧气，其离子方程式为，故B错误；C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，其离子方程式为，故C错误；D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为，故D错误；故答案选A。12.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1(为便于观察，省略了2个图2的结构)，晶胞边长为apm。下列说法正确的是A.晶体的化学式为 B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个C.晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D.镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合【答案】A【解析】A．Ni位于顶点和面心，根据均摊法，Ni的个数为8×+6×=4，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为Mg2NiH6，A正确；B．由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误；C．由图像可知，晶胞中最近的2个N位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即apm，C错误；D．Mg、Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误；故选A。13.肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是A.曲线a对应的物质是B.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主C.体系中还存在D.N点时，体系内为3：4【答案】C【解析】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应，曲线a对应的物质是，故A错误；B．低于M点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ主，故B错误；C．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在，故C正确；D．N点时，，，体系内为2：3，故D错误；故答案选C。14.溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是A.①为的与的关系B.b点时，溶液中C.的D.d点时，溶液中存在着【答案】B【解析】根据图中a点，=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，最小，故曲线②为，曲线①为，据此分析回答；A．据分析可知①为的与的关系，A错误；B．b点时，=20ml，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明电离程度大于水解程度，故溶液中，B正确；C．a点，=10ml，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c点，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C错误；D．d点时，溶质为Na2HPO4，溶液中存在电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、)制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的用溶液吸收生成的离子方程式为___________。（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是___________(举一例)。（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是___________(填化学式)。（4）在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用形成该气流的原因是___________。（5）层状晶体与石墨晶体结构类似，层状的晶体类型为___________。将嵌入层状充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________。结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是___________。【答案】将固体粉碎NH3和S在加热条件下发生生成H2S①.分子晶体②.③.为Li失去一个电子形成，原子半径小【解析】薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、)制得后再与S经气相反应并沉积得到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到，结晶后灼烧得到，最后与S经气相反应并沉积得到，据此分析解题。（1）用溶液吸收，生成，离子方程式为，故答案为。（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，可将固体粉碎，提高“浸取”速率，故答案为将固体粉碎。（3）为铵盐，“灼烧”过程产生NH3，可回收利用，故答案为NH3。（4）和S在加热条件下发生生成H2S，所以用Ar而不选用，故答案为和S在加热条件下发生生成H2S。（5）层状晶体与石墨晶体结构类似，所以层状的晶体类型为分子晶体，将嵌入层状充电后得到的可作电池负极，放电是原电池，失去电子发生氧化反应，电极反应式为，为Li失去一个电子形成，电子排布式为1s2，原子半径小，能嵌入层间，故答案为分子晶体；；为Li失去一个电子形成，原子半径小。16.工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：（1）已知相关反应的热力学数据如下。反应

①脱硝反应的___________。时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________。A．恒容时增大的压强B．减小反应容器的容积C．移去部分D．选择合适的催化剂②另一脱硝反应的___________。（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；高于时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是___________。（3）中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH)。I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．V．上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是___________。若电路中有电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为___________mmol。【答案】（1）①-985.2②.AC③.5.9×1064（2）①.当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高。②.高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低（3）①.Ⅱ②.0.19【解析】把方程式分别编号如下：①②③④⑤（1）①：根据盖斯定律，①-②=③，△H3=△H1-△H2=（-802.6-182.6）=-985.2；时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，A．恒容时增大的压强，增加氧气，平衡右移，NO的平衡转化率增大，A正确；B．减小反应容器的容积，相当于增大压强，前后系数相等，平衡不移，B错误；C．移去部分，平衡右移，NO的平衡转化率增大，C正确；D．选择合适的催化剂,平衡不移，D错误；故选AC。②：根据盖斯定律，③-④=⑤，故==5.9×1064。（2）①当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高；②高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低。（3）①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是Ⅱ；②由NO的转化机理可知方程式为：NO+5H++5e-=NH3+H2O，生成1molNH3转移5mol电子，若电路中有电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为。17.铜(Ⅰ)配合物的制备及纯度分析步骤如下。Ⅰ．制备将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。Ⅱ．纯度分析取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成溶液。取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。已知：①沸点为81℃，酸性条件下遇水生成；②较易被空气氧化；③EDTA与形成1：1配合物；④滴定需在弱碱性条件下进行。回答下列问题：（1）图中仪器a的作用是___________；b中应加入___________作为最佳传热介质。（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。（3）“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是___________。（6）测得产品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。A.产品中含有 B.滴定终点时俯视读数C.盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D.产品干燥不充分【答案】①.冷凝回流②.水能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜过滤分离出滤液为滴定提供碱性环境23.AC【解析】乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全生成，过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥得到产品。（1）图中仪器a为球形冷凝管，作用是冷凝回流；控温85℃进行反应，温度低于水的沸点，故b中应加入水作为最佳传热介质；（2）铜具有还原性，加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜，提高产物纯度；（3）经一系列操作