高考化学模拟试卷（五）（含解析）

河北省衡水市重点中学2015届高考化学模拟试卷(五)一、选择

题:本题共7小题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

(1((3分)下列说法正确的是()

A(变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

震KT

B(

实验室制氧气

*3+C(Na、Fe,人体所需微量元素

D(能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

2((3分)氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是()A(随着

电解的进行，c(NaCI)降低，需不断补充饱和食盐水

B(电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少CI在水中的溶解量2

C(阳离子交换膜的作用是阻止OH移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集D(阳极表面

用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物CI对电极的腐蚀2

3((3分)CHO符合下列要求的同分异构体种类()sc

?属于芳香族化合物？能与新制氢氧化铜溶液反应？能与氢氧化钠溶液反应(

A(10B(21C(14D(174((3分)工业上由钛铁矿(FeTiO)(含FeO、SiO等杂

质)制备TiO的有关反应包括:32322

酸溶FeTiO(S)+2HSO(aq)=FeSO(aq)+TiOSO(aq)+2HO(l)324442

90七

水解TiOSO(aq)+2HO(l)HTiO(S)+HSO(aq)422324

简要工艺流程如下：

过量的试剂A除去的方法为（）

A（过滤B（蒸发浓缩冷却结晶过滤C（水洗D（灼烧

混合，然后通过分别盛有足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗

气瓶（洗223

气瓶排列顺序不确定）（假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（）

A（可能是单一气体，也可能存在原气体中的两种气体

B（可能含有也可能不含一氧化碳

C（无论顺序如何，各瓶增重相同

D（成分和洗气瓶的排列顺序无关

6（（3分）pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值（如某溶液

溶质

.小的浓度为:lxlOmol・L,则该溶液中溶质的pC=3（下列表达正确的是（）

-A（某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H）+pC（0H）=14

2+溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca）逐渐减小2

-C（用O.Olmol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H）逐渐增大

w.D（某温度下，AB难溶性离子化合物的K=1.0xl0,其饱和溶液中

pC（A）+pC（B）=105p

7（（3分）现有含NaCkNaSO和NaNO的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为

相应的沉243

.淀或固体，从而实现CI和NO的相互分离（相应的实验过程如下：3

下列关于四种试剂顺序正确的是（）

A（氯化钢溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

B（硝酸银溶液、氯化钢溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

C(氯化钢溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液

D(硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液、硝酸溶液

二、解答题(共5小题，满分0分)

8(镇电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)、碳粉、氧化铁等涂

覆在铝z

箔上制成(由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进

行资源

回收研究，设计实验流程如下：

3+2.已知:？NiCI易溶于水，Fe不能氧化Ni2

?某温度下一些金属氢氧化物的K及沉淀析出的理论pH如下表所示：”

M(OH)KpHnap

开始沉淀沉淀完全

,23AI(OH)1.9X103

,38Fe(OH)3.8x103

,loNi(OH)1.6x102

回答下列问题：

(1)根据上表数据判断步骤？依次析出沉淀？和沉淀？(填化学式)，则pHpH(填填

"或,控制两种沉淀析出可利用(

A(pH试纸B(石蕊指示剂C(pH计

(2)已知溶解度:NiCO,NiCO・HO,NiCO・2HO,则？的化学方程式是(第？步反应

后,24242242

过滤沉淀时需要的玻璃仪器有(若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度

给出两

种可能的原因、（

（3）?中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为（

（4）试写出？的离子方程式（

9（氮化铝（A1N）是一种新型无机非金属材料（某A1N样品仅含有AIO杂质，为测

定AIN"的含量，设计如下三种实验方案・

已知:AIN+NaOH+HO=NaAIO+NH?223

【方案一】

取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度（夹持装置已略去）（（1）如图

1C装置中球形干燥管的作用是（

（2）完成以下实验步骤:组装好实验装置，首先再加入实验药品（接下来的实验操作

是,

打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体（打开K,通入氨气一段时间，

测定U

装置反应前后的质量变化•通入氮气的目的是（

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见（【方案二】

用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）（（4）为测定生成

气体的体积，量气装置中的X液体可以是（

O

a（CCIb（HOc（NHCI溶液d（必

（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则

A1N的

质量分数（

【方案三】

按如图3步骤测定样品中A1N的纯度:

（6）步骤？生成沉淀的离子方程式为（

（7）若在步骤？中未洗涤，测定结果将（填"偏高""偏低’或"无影响"）（（8）实验

室制取NO气体（在如图4虚线框内面出甩铜与浓硝酸制取和收集NO的装置简图

22（夹持仪器略）（

10（某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，

溶液中pOH（pOH=,lg）与pH的变化关系如图所示，则

（1）M点所示溶液导电能力（填"强""弱""等""无法比较"）于Q点

.*（2）N点所示溶液中c（CHCOO）c（Na）（填＜""=""无法比较"）3

（3）M点水的电离程度N点所示溶液中水的电离程度（填"/"=""无法比

较"）（4）Q点消耗NaOH溶液的体积醋酸溶液的体积（填"/""=""无法

比较"）11（（1）一定量的CuS和CuS的混合物投入足量的HNO中，收集到气体

VL（标准状况），23

2”向反应后的溶液中（存在Cu和SO）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤,灼

烧,4

得到，若上述气体为N。和N。的混合物，且体积比为1:1（则V为（2

（2）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，特产生的气泡明显减

少时取出，洗涤，烘干，称重，关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A（铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B（铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C（烘干时间过长，回导致测定结果偏小

（若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大（D

12（碳酸氢纳俗称小苏打，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松

剂、制酸剂、灭火剂等（工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠（

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，称取该样品，用0（l000mol/L盐酸滴定，

耗用盐酸20.00mL（若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留两位小

数）（（2）某溶液组成如表一;

表一：

化合物NaCONaHCONaCI233

向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，取出晶体后溶液组成如表二：

表二：

化合物NaCONaHCONaCI233

计算析出的碳酸氢纳晶体的质量(保留1位小数)(

(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中的质量由降为，补加适

量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态(计算补加的碳酸纳质量(保留1位小数)(

(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氯化碳，吸收

二氯化碳44.8(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠

504kg(通过计算确定该晶体的化学式(

三.【化学与技术】

13(工业上制取硝酸筱的流程图如图1,请回答下列问题：

(1)在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为

((2)此生产过程中，N与H合成NH所用的催化剂是(223

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯

研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下:分别表

示N、H、NH(223

图？表示生成的NH离开催化剂表面，图？和图？的含义分别是、(3

(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是;在合成硝酸的吸收塔中通入

空气的目的是(

(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO222

催化剂

-s-

NH还原法:8NH+6NO7N+12HO（NO也有类似的反应）33222

以上两种方法中，符合绿色化学的是（

（5）某化肥厂用NH制备NHN。（已知:由NH制NO的产率是96%、NO制HNO

的产率是92%I34333

则制HNO所用去的NH的质量占总耗NH质量（不考虑其它损耗）的%（333

（6）硝酸筱是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入

下表（

注意事项理由

7

?

四.【物质结构与性质】

14（德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C,该笼状结构

是由许20

多正五边形构成如图（

?c分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；20

?多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理:顶点数+面数,棱边数=2,

请回答:C分子共有个正五边形，共有条棱边（2。

2215（A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大（A原子外围电子排布为nsnp,

C是地壳中含量最多的元素（D元素的核电荷数为29（请用对应的元素符号或化学式填空:

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（

（2）分子（AB）中键与键之间的夹角为180?,并有对称性，每个原子最外层电子数均

满2

足八电子，其结构式为，lmol该分子中含有n键的数目为(该分子中碳原子的杂化

轨道类型是，该分子属于分子(填"极性"或"非极性")(

(3)基态D原子的电子排布式为(

16((15分)查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等

领域(有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下(

已知：

(1)有机物E中含氧官能团的名称是(

(2)有机物E的核磁共振氢谱有种峰(

(3)有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方

程式是(

(4)下列关于有机物C的说法正确的是(填字母)(

a(分子式为CHO13153

b(存在顺反异构

c(能与金属钠反应产生氢气

d(与浓溪水既能发生加成反应，也能发生取代反应

(5)反应？、？的反应类型分别为;(

(6)写出符合下列条件的一种有机物的结构简式:(

?与B互为同分异构体

?可发生水解反应

?苯环上一氯代物有两种

?lmol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3moiNaOH(7)反应？和？的

原理相同，则F的结构简式是(

(8)反应？和？的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是(

河北省衡水市重点中学2015届高考化学模拟试卷（五）

参考答案与试题解析

一、选择题:本题共7小题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的（1（（3分）下列说法正确的是（）

A（变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

B（

实验室制氧气

•3.C（Na、Fe,人体所需微量元素

D（能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

考点：物理变化与化学变化的区别与联系;油脂的性质、组成与结构;微量元素对人体

健康的重要作用（

分析：A（变化过程中化学键被破坏，不一定发生化学变化，如晶体的溶解；B（阴极

生成氢气；

C（人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量

元素主要有:铁、钻、铜、锌、铝、镒、相、氟、碘、硒；

D（地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层（

解答：解:A（变化过程中化学键被破坏，不一定发生化学变化，如NaOH为离子化

合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是离子键，但溶解在水中的NaOH,

没有生成其它物质，是物理变化，故A错误；

B（阴极生成氢气，阳极生成氧气，故B错误；

C（钠是人体所需的常量元素，铁是人体所需微量元素，故C错误;

D（加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，

能区别，故D正确（

故选D（

点评：本题考查常用化学反应的试纸、电解、人体所需常量元素和微量元素、物质

的鉴别等，难度不大，要注意平时知识的积累（

2（（3分）氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是（）A（随着

电解的进行，c（NaCI）降低，需不断补充饱和食盐水

B（电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少CI在水中的溶解量z

C（阳离子交换膜的作用是阻止0H移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集

D（阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物CI对电极的腐蚀2

考点：电解原理（

专题：电化学专题（

分析：A（电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCI,则应在阳极补充NaCI;

B（增大阳极区溶液pH,会增大CI在水中的溶解量；2

（电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动；C

D（CI具有强氧化性，能氧化电极材料（2

解答：解:A（电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCI,则应在阳极补充

NaCI,故A正确；

B（增大阳极区溶液pH,会增大CI在水中的溶解量，故B错误；2

C（电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，所以阳离子交换膜的作用是阻止0H

移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集，故C正确；

D（CI具有强氧化性，能氧化电极材料，则阳极表面用钛氧化物涂层处理来保护电极

材料，2

故D正确;

故选B（

点评：本题考查电解原理，侧重于氯碱工业的考查，注意把握题给信息，阳离子交

换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大（

3（（3分）CH。符合下列要求的同分异构体种类（）332

?属于芳香族化合物？能与新制氢氧化铜溶液反应？能与氢氧化钠溶液反应（

A（10B（21C（14D（17考点：同分异构现象和同分异构体（

分析：？属于芳香族化合物，含有1个苯环;？能与新制氢氧化铜溶液反应，含醛基或

竣基;？能与NaOH溶液发生反应，含有酚羟基或酯基或竣基（

解答：解:？属于芳香族化合物，含有1个苯环;？能与新制氢氧化铜溶液反应，含醛基

或竣基;？能与NaOH溶液发生反应，含有酚羟基或酯基或竣基，可能结构有

，共21种（

故选B（

点评：本题考查同分异构现象和同分异构体，难度较大，注意根据题目信息解题

（4（（3分）工业上由钛铁矿（FeTiO）（含FeO、SiO等杂质）制备TiO的有关反应包

括：32322

酸溶FeTiO⑸+2HSO(aq)=FeSO(aq)+TiOSO(aq)+2HO⑴£4442

90七

水解TiOSO(aq)+2HO(l)HTiO(S)+HSO(aq)422324

简要工艺流程如下：

过量的试剂A除去的方法为()

A(过滤B(蒸发浓缩冷却结晶过滤

C(水洗D(灼烧

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用(

分析：由制备流程可知，矿石经硫酸溶解后得到的Fe(SO),而结晶、过滤得到的是

243

3%FeSO・7HO,所以试剂A是铁粉，把Fe还原为Fe,以此来解答(交

解答：解:由制备流程可知，矿石经硫酸溶解后得到的Fe(SO),而结晶、过滤得到

的243

是FeSO.7HO,所以试剂A是铁粉，铁粉不溶于水，则过滤可除去过量的A,仆

故选A(

点评：本题以物质制备流程考查混合物分离提纯，为高频考点，把握制备流程分析

A为何种试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大(

混合，然后通过分别盛有足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗

气瓶(洗223

气瓶排列顺序不确定)(假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()

A(可能是单一气体，也可能存在原气体中的两种气体

B(可能含有也可能不含一氧化碳

C(无论顺序如何，各瓶增重相同

D（成分和洗气瓶的排列顺序无关

考点：常见气体的检验（

分析：二氧化碳、氨气都能溶于水，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，二氧

化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳和一氧化氮和硝酸钠，一氧化氮和一氧化碳与

水与饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液都不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应，二氧

化氮和氢氧化钠反应（解答：解:A（C。与足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化

钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有

co,一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠

反应生成亚硝酸钠和水，反应为NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO,过量的二氧

化氮和氢氧化钠反应,222

二氧化氮和氢氧化钠反应为2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO,二氧化碳和氢

氧化钠反应2322

CO+2NaOH=NaCO+H。，所以若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，CO、0.1L

NO、NO被吸收，223222这时出来的气体有CO、NH,氨气极易能溶于水，所以

其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，3

最后的气体只有一种CO;

若第一个洗气瓶盛有足量蒸憎水，二氧化碳、氨气都能溶于水，

3NO+HO72HNO+NO,则这223时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后

面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、

NO,故A正确；

B（CO与足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以

洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有C。，故B错误；

C（若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳

和一氧化氮和硝酸钠，氨气极易能溶于水，则这时出来的气体有CO、CO、NO,

后面的2个洗气瓶2

无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO;

若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体

为CO,所以两种情况下，洗气瓶增重的量不同，故C错误；

D(若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化氮和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳

和一氧化氮和硝酸钠，氨气极易能溶于水，则这时出来的气体有CO.CO、NO,

后面的2个洗气瓶2

无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO,若第一个洗

气瓶装氢氧化钠溶液，其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO,故

D错误；故选:A(

点评：本题主要考查了洗气瓶的洗气，掌握相应气体和足量蒸储水、饱和碳酸氢钠

溶液和氢氧化钠溶液的性质是解答本题的关键，题目难度中等(

6((3分)pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值(如某溶液

溶质

3】的浓度为:lxlOmol・L,则该溶液中溶质的pC=3(下列表达正确的是0

-A(某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H)+pC(OH)=14

”溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca)逐渐减小2

.C(用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H)逐渐增大

.m.D(某温度下,AB难溶性离子化合物的K=1.0xl0,其饱和溶液中

pC(A)+pC(B)=105p

考点：溶液pH的定义(

专题：电离平衡与溶液的pH专题(

,分析:A、Kw的大小受到温度的影响,pC(H)+pC(OH)=,lgKw;

2+2+B、pC(Ca)与C(Ca)成反比；

(、滴定过程中碱性减弱，C(H)逐渐增大；

,.D、由K表达式和pC定义即可计算出pC(A)+pC(B)的大小(卬

・解答：解:A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C(H)<(OH),pC

,,+„i4.(H)+pC(OH)=,lgC(H).C(OH)=,lgKw,只有在常温下kw=10,

pC(H)+pC(OH,)=14,故A错误；

2+2+2+B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C(Ca)逐渐减小，pC(Ca)与

C(Ca)

2.成反比，所以pC(Ca)逐渐增大,故B错误；

C、用O.Olmol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应

生成水，碱性

，,减弱,C(H)逐渐增大,pC(H)逐渐减小，故C错误；

♦皿..D、因为Ksp=C(A).C(B)=l.OxlO,所以pC(A)+pC(B)=,lgC(A).C(B)=

,io,lgKsp=,lg(l.OxlO)=lO,故D正确；

故选:D(

点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能

力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力(

7((3分)现有含NaCLNaSO和NaNO的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为

相应的沉243

.淀或固体，从而实现Q和NO的相互分离(相应的实验过程如下：3

下列关于四种试剂顺序正确的是()

A(氯化钢溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

B(硝酸银溶液、氯化钢溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

C(氯化钢溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液

D(硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钢溶液、硝酸溶液

考点：物质分离、提纯的实验方案设计(

专题：实验设计题(

分析：如先加入AgNO,则会同时生成AgSO和AgCI沉淀，则应先加入过量的

BaCI,生3242

成BaSO沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO,使CI全部转化为AgCI沉淀，在所

得滤液43

.2.中加入过量的NaCO，使溶液中的Ag、Ba完全沉淀，最后所得溶液为NaNO和

NaCO的混23323合物，加入稀HNO,最后进行蒸发操作可得固体NaNO(»

2解答：解:分离溶液中的CI,应加入AgNO,分离溶液中的SO,应加入BaCI,如先如

加入AgNO,则会同时生成AgSO和AgCI沉淀，则应先加入过量的BaCI3.

.,生成BaSO沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO,使CI全部转化为AgCI沉淀，

在所得43

小滤液中加入过量的NaCO,使溶液中的Ag、Ba完全沉淀,最后所得溶液为NaNO

和NaCOz3323的混合物，加入稀HNO,最后进行蒸发操作可得固体NaNO,所以试剂

1为BaCI,试剂2,32为AgNO,试剂3为NaCO,试剂4为HNO,故选A(3233

2点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意CLSO的性质，把握

“除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序(

二、解答题(共5小题，满分0分)

8(银电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)、碳粉、氧化铁等涂

覆在铝2

箔上制成(由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进

行资源回收研究，设计实验流程如下：

3.2.已知:？NiCI易溶于水，Fe不能氧化Ni2

?某温度下一些金属氢氧化物的K及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)KpHnap

开始沉淀沉淀完全

,Z3AI(OH)1.9X103

,38Fe(OH)3.8x103

j,Ni(OH)1.6x102

回答下列问题:

(1)根据上表数据判断步骤？依次析出沉淀？Fe(OH)和沉淀？AI(OH)(填化学式)，33

则pH,pH(填填、"="或,控制两种沉淀析出可利用C(12

A(pH试纸B(石蕊指示剂C(pH计

(2)已知溶解度:NiCO,NiCO・HO,NiCO・2HO,则？的化学方程式是24242242

NiCI2+Na2c2O4+2H2O=NiCO.2HO?+2NaCI(第？步反应后，过滤沉淀时需

要的玻璃仪器有242

漏斗玻璃棒烧杯(若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可

能的原因玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘(

(3)?中阳极反应产生的气体E为CI,验证该气体的试剂为淀粉碘化钾溶液(2

.(4)试写出？的离子方程式2Ni(OH)+2OH+CI=2Ni(OH)+2CI(223

考点：金属的回收与环境、资源保护;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;铝的

化学性质;铁的氧化物和氢氧化物;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用(专题:

几种重要的金属及其化合物(

分析：废旧银电池电极材料由Ni(OH)、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的，根据

流2

程图，加入盐酸，其中碳粉不反应得到残渣(得到溶液A的推断，利用题中给的信

息，NiCb

3+3.易溶于水，Fe不能氧化Ni,推知A中含有被盐酸溶解生成的Ni、Fe、AI三种

离子；(1)由题给条件，金属氢氧化物的K及沉淀析出的理论pH,可知，在A溶液中加

入NiOap

2.是为了调节溶液PH，使相应的铝离子、三价铁离子全部沉淀出，Ni在溶液B中(根据

PH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的PH范围，先析出沉淀?是Fe(OH),沉淀PH

范围是3

2.53,2.94,然后析出沉淀？是AI(OH),沉淀PH的范围3.43,4.19,3

所以PH,PH;控制两种沉淀析出必须准确测定PH值，所以应利用PH计测定；*

2.(2)流程中得到的B溶液中主要是Ni,加入NaCO溶液，生成了沉淀?和D,已知溶解

224

度:NiCO,NiCO・HO,NiCO・2HO,所以生成的沉淀？为NiCO・2HO;所以？步的化

学方24242242242

程式为

NiCI+NaCO+2HO=NiCO.2HO?+2NaCI,过滤沉淀用到的玻璃仪器是玻璃

棒、烧杯、漏斗；22242242

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能是玻璃棒划破滤纸，或在向漏斗中加入

需过滤的溶液时，液体超出了滤纸的边缘，从滤纸和漏斗之间流下；

(3)由流程图和以上分析可知，D溶液主要是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液在阳极得

到氯气，阴极得到氢气，所以E气体是CI,验证氯气的试剂应是淀粉碘化钾溶液，

遇氯气变蓝；2

(4)在B溶液中加入NaCO溶液生成了沉淀？NiCO.2Ho,沉淀中加入氢氧化钠溶

液，根224242

据Ni(OH)开始沉淀到全部沉淀的PH范围为7.60,9.75,加入过量氢氧化钠溶液

能使沉z

淀NiC0.2H0转化为Ni(OH),所以C为沉淀

Ni(OH);根据流程图中的转化关系，沉淀C和氯气能生成Ni(OH),银元素化合价

升高23

.是被氯气氧化的结果，因此离子方程式为，2Ni(OH)+2OH+CI=2Ni(OH)+2CI;223解

答：解：Q)根据金属氢氧化物的K及沉淀析出的理论pH,结合流程图可知，先沉淀而

的是三价铁离子，随后沉淀的是三价铝离子，控制两种沉淀析出必须准确测定溶液

PH,所以用PH计测定，

故答案为:沉淀？是Fe(OH),沉淀？是AI(OH),PH,PH,C;3312

(2)由溶解度:NiC0,NiC0・H0,NiC0・2H0和流程中的变化可知沉淀为溶解度小

的24242242

NiC0.2H0,所以根据转化关系写出化学方程式;在过滤装置中用到的玻璃仪器和

注意问题，242

根据装置和操作步骤写出

NiCI+NaCO+2HO=NiCO.2HO?+2NaCI,22242242

故答案为:NiCI+NaCO+2Ho=NiCO.2H0?+2NaCI;漏斗、玻璃棒、烧杯;玻璃

棒划破滤22242242

纸、滤液超过滤纸边缘；

通电

(3)D溶液时氯化钠溶液,电解反应方程式2NaCI+2H02Na0H+CI?+H?,E气

体222为CI,2

故答案：CI,淀粉碘化钾溶液；2

2.(4)根据转化关系和Ni沉淀的PH推知，加入氢氧化钠的主要目的是把NiC0.2H0沉

淀加转化为Ni(OH)沉淀，为了使沉淀完全转化，加入的氢氧化钠溶液应过量，根据操

元素化2

合价变化，结合氧化还原反应的规律写出离子方程

„..2Ni(OH)+2OH+CI=2Ni(OH)+2CI,;故答案:2Ni(OH)+2OH+CI=2Ni(OH)+2CI;

223223点评：本题考查了金属回收的基本方法、难溶电解质的溶解与沉淀应用、沉淀转化的

条件，铝、铁、镁元素化合物的化学性质，离子的沉淀PH范围，物质的分离、提纯的

方法，实验基本操作等(

9(氮化铝(A1N)是一种新型无机非金属材料(某A1N样品仅含有AI0杂质，为测

定A1N23

的含量，设计如下三种实验方案・

已知:AIN+NaOH+HO=NaAIO+NH?223

【方案一】

取一定量的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置已略去)(

(1)如图1C装置中球形干燥管的作用是(

(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置，首先检查装置气密性再加入实验药品(接下

来的实验操作是关闭K,打开K,打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气

体(打开K，⑦通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化•通入氮气的目

的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置(

(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一

个干燥装置(

【方案二】

用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)(

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad(

O

a(CCIb(HOc(NHCI溶液d(⑺

(5)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则

A1N的质量分数xlOO%(

41V

22400m

【方案三】

按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：

.(6)步骤?生成沉淀的离子方程式为CO+AIO+2HO=HCO+AI(OH)?(22233

(7)若在步骤？中未洗涤，测定结果将偏高(填"偏高""偏低’或"无影响")((8)

实验室制取NO气体(在如图4虚线框内面出甩铜与浓硝酸制取和收集NO的装置

简图前夹持仪器略)(

考点：探究物质的组成或测量物质的含量(

分析：(1)氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，C装置中球形干燥管可

以防止倒吸；

(2)组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品

(接下来的实验操作是关闭K,打开K,反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入

装置C被浓12

硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；

(3)装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C,使测定结果偏

高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；

(4)氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；(5)

依据AIN+NaOH+HO?NaAIO+NH?在定量关系计算；

(6)步骤？生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生

成；(7)沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高；

(8)铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO的能和水反

应，密度2

比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图(

解答：解：(1)氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干

燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为:防止倒吸；

(2)组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品(接

下来的实验操作是关闭K,打开K,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不

再产生气体(打12

开K,通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化(通入氮气的目的是，反

应生成1

氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计

算，故答案为:检查装置气密性;关闭K,打开K;把装置中残留的氨气全部赶入C装

置；12

(3)装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C,使测定结果偏

高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为:C装置出口处连接一个干燥装置；

(4)a(CCI不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；

4

b(氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；

c(氨气极易溶于水，不能用排NHCI溶液的方法测定气体体积，故c错误；4

d(氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；

故选ad;

(5)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，

AIN+NaOH+HO?NaAIO+NH?223

41

,3mVxlOL

41VX1Q~3

22.4

m=

一3

41VX1Q41V

22.4m~22400m

则AIN的质量分数=xl00%=xl00%,

41V

22400m

故答案为：xl00%;

(6)步骤？生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生

成，

“反应的离子方程式为:CO+AIO+2HO=HCO+AI(OH)?,22233

故答案为：CO+AIO+2HO=HCO+AI(OH)?;22233

(7)若在步骤？中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高，故答

案为:偏高；

(8)铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO的能和水反

应，密度2

比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图为，故答案为:(

点评：本题考查了物质性质的探究实验设计和实验分析判断，实验基本操作和物质

性质的掌握是关键，题目难度中等(

10(某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，

溶液中pOH(pOH=,lg)与pH的变化关系如图