专题二海水中的重要元素钠和氯（知识串讲）-2023-2024学年高一化学期末知识串讲专题检测过（人教版2019必修一）原卷版

专题二海水中的重要元素—钠和氯一、钠的性质1．物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽；(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；(3)熔点、沸点：熔点为98℃、沸点为883℃；(4)导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。(5)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。切割完钠块后，剩余的钠的放入原来盛有煤油的试剂瓶中。2．金属钠的用途(1)做还原剂。用以将钛、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。(2)做化工原料。用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠、以及碳酸钠等含钠化合物。(3)制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铅合金，用于汽油抗爆剂的生产。钠钾合金，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。(4)做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。3．钠与非金属单质的反应①Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2====2Na2O②Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(加热))Na2O2③Na与S的反应为：2Na＋S==Na2S（研磨）④Na与Cl2的反应为：2Na＋Cl2==2NaCl4.钠与水的反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑如果在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，有什么现象？实验现象：a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。d．“响”：反应剧烈e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑。其中，Na做还原剂，H2O做氧化剂。金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。做实验时，金属钠不慎失火的处理：用干燥的沙土来灭火，不能用水灭火。钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸。【归纳总结】钠与水溶液反应的规律遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。【例1】（2023上·云南红河·高一统考期末）将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硝酸铜溶液 B．氯化铁溶液 C．氯化钡溶液 D．饱和石灰水二、氧化钠和过氧化钠1．物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。注意Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。2．氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3。3．过氧化钠的化学性质(1)实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。【归纳提升】氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体组成结构由Na＋与O2－构成由Na＋与Oeq\o\al(2－,2)构成热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2与H＋反应Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋2H2O＋O2↑属性碱性氧化物不是碱性氧化物主要用途制取少量Na2O2，强氧化剂、漂白剂、供氧剂转化2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up10(△))2Na2O24.过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系（1）化学方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。（2）Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×782×442×10656即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×782×184×404即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。【例2】（2023下·云南保山·高一校考期末）在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的个数之比是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶53三、碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性实验步骤1gNa2CO31gNaHCO3①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态白色粉末细小的白色晶体②加几滴水并将温度计伸入其中加水后结块变成晶体，温度计示数升高加水后部分溶解，温度计示数降低③加5mL水振荡一段时间后可溶解固体量减少④加1～2滴酚酞溶液变红，溶液碱性较强溶液变浅红，溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，水溶液均显碱性，碱性：Na2CO3>NaHCO32.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性实验操作实验现象实验结论澄清石灰水不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解澄清石灰水变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解；化学方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应(1)与盐酸的反应：碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：①碳酸钠：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；②碳酸氢钠：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(2)与NaOH溶液的反应：①碳酸钠：不反应；②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。4.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解与H+反应CO32＋2H+H2O＋CO2↑HCO3＋H+H2O＋CO2↑与碱反应[Ca(OH)2]与OH不反应，但Ca2++CO32=CaCO3↓Ca2++OH－+HCO3=CaCO3↓+H2O(碱过量)Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O(碱不足)盐CaCl2Ca2+＋CO32=CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3++3CO32+3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑3HCO3＋Al3+Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化①H2O＋CO2；②少量盐酸Na2CO3NaHCO3①固体加热；②NaOH溶液5.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂（1）常用鉴别方法方法原理结论加热法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3（2）除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液【例3】（2023上·云南红河·高一统考期末）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀四、焰色试验1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。2．操作3．几种金属的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色(透过蓝色钴玻璃)紫色砖红色洋红色黄绿色绿色4.应用(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色试验制节日烟花。【例4】（2023上·陕西汉中·高一统考期末）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧BaCl2样品时，焰色为A．黄绿色 B．紫色 C．黄色 D．砖红色五、氯气的性质1．氯元素的原子结构及存在2．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积的水溶解约2体积的氯气【例5】（2023上·江苏徐州·高一统考期末）下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理六、氯气与金属、非金属单质的反应1．与金属单质的反应化学方程式反应现象与钠反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl产生大量白色烟与铁反应2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3产生大量棕褐色烟与铜反应Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2产生大量棕黄色烟氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。2．与非金属单质的反应(1)实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。(3)化学方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl。3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl3等。(2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。【例6】（2022上·上海徐汇·高一校考期中）下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuCl2七、氯气与水的反应1.新制氯水的成分与性质(1)新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。(2)新制氯水中各微粒的性质2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物成分只有Cl2Cl2，H2O，HClO，H+，Cl，OH，ClOH2O，H+，Cl性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性3．次氯酸的性质(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。(3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。(4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。【例7】（2023下·广东江门·高一统考期末）用强光照射氯水，通过传感器可以获得如下数据图像，下列说法正确的是A．图1pH下降主要原因是光照促进HClO电离B．图2中随c(HClO)的减小而增大C．图3体积分数增大是因为溶解了空气中的D．0～150s内，随光照时间增长，促进HCl挥发，c(HCl)不断减小八、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。【归纳提升】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。(2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。【拓展提升】含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理1．次氯酸(HClO)（1）弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。HClOH+＋ClO（2）不稳定性：2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。（3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。（4）毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。2．漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【例8】（2023上·山东东营·高一统考期末）一定温度下，将Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的微粒，其中ClO和两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是A．t1～t2，反应的离子方程式为Cl2+6OH−=5Cl−++3H2OB．生成的另外一种含氯元素的微粒是Cl−，t2时，溶液中Cl−的物质的量为0.09molC．反应过程中一定存在c(ClO−)+c()+c(Cl−)=c(K+)D．两者恰好完全反应时，参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol九、氯离子的检验检验试剂：硝酸银和稀硝酸。实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。原理：溶液中的Cl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。实验结论：待测溶液中含有Cl。有关反应：Ag+＋Cl=AgCl↓(1)要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等离子的干扰，它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。PO43：也能与Ag+发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。(2)若被检液中有SO42，由于SO42可以与Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl的存在。【例9】（2023下·湖南湘西·高一统考期末）向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②十、氯气的实验室制法1．反应原理(1)化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。(3)除杂装置：装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。4．验满方法观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。5．尾气处理烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。【归纳提升】(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。6.注意的问题(1)实验室制备Cl2注意事项①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(2)气体净化装置的选择用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。(3)MnO2与浓HCl反应的特点①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4molHCl参加反应，被氧化的Cl－为2mol。②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。【例10】（2023上·广西百色·高一统考期末）实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是A．本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B．装置I中发生的反应可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1C．装置Ⅱ、Ⅲ中分别放入浓H2SO4和饱和NaCl溶液D．装置Ⅴ中反应的离子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO＋H2O十一、摩尔与摩尔质量1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1molH指1mol氢原子，1molH2指1mol氢分子。2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝eq\f(N,NA)。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。【归纳提升】物质的量的理解——“四化”4．摩尔质量5．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝eq\f(m,M)。6．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。【归纳总结】(1)摩尔质量概念的理解①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝eq\f(m,n)(定义式)。②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。【例11】（2023上·安徽淮北·高一淮北市实验高级中学校考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B．铁和氯气完全反应，转移的电子数为C．中含有的离子数为D．金属镁变成镁离子时失去的电子数为十二、阿伏加德罗定律与气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。3．气体摩尔体积4．标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。5．理解气体摩尔体积应注意的几个问题(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4L·mol－1进行计算。(3)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。【易错提醒】考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下：(1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1molH2的体积不是22.4L。(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO3等不是气体。(3)将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·mol－1。6.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol；②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg。7.阿伏加德罗定律的推论及应用在同温同压(以0℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。(1)1molO2的体积是22.4L,2molH2的体积是44.8L，eq\f(V(O2),V(H2))＝eq\f(1,2)，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。(2)44.8LO2的物质的量是2mol，质量是64g,44.8LH2的物质的量是2mol，质量是4g，eq\f(m(O2),m(H2))＝eq\f(16,1)，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。(3)1molO2的质量是32g，体积是22.4L，ρ(O2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(32,22.4)g·L－1(列式不化简，下同)。1molH2的质量是2g，体积是22.4L，ρ(H2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(2,22.4)g·L－1。eq\f(ρ(O2),ρ(H2))＝eq\f(16,1)，由此可推知：①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。②在标准状况下，气体的密度＝eq\f(M,22.4)g·L－1。【归纳提升】阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)【例12】（2023上·江西宜春·高一校考期末）下列叙述正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比⑤2molH2SO4分子的摩尔质量是196g/molA．①③④ B．②④ C．③⑤ D．①②③④⑤十三、物质的量浓度1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%。2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。(3)表达式：cB＝eq\f(nB,V)。【特别提醒】①物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，单位是升（L）。在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或者气体的体积（标准状况下）或粒子数，应根据有关公式换算为“物质的量”。③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。④溶质可以是单质、化合物，如c(I2)=0.1mol·L－1，c(NaCl)=2.5mol·L－1；也可以是离子或其他特定组合，如c(Fe2+)=0.5mol·L－1。⑤与水发生反应生成新的物质，如Na2Oeq\o(→,\