食品分析与检测技术课件

緒論一、食品分析檢驗的目的和任務在日常生活中，我們常遇到下麵這些說法：“食物中毒”、“食品安全”、“食物寶典”、“食品營養”……

問題：食物＝食品？1.食品的定義食物——是人體生長發育、更新細胞、修補組織、調節機能必不可少的營養物質，也是產生熱量保持體溫、進行體力活動的能量來源。食品——經過加工製作的食物統稱為食品。2.食品分類中國的飲食文化發達，食品種類繁多，至今尚未統一的、規範的分類方法。由於食品分類方法的不同，市場上的食品名稱也是多種多樣的。不同的分類方法有不同的分類標準或判斷依據，下麵舉例說明幾種常見分類方法。按原料種類分按加工方法分按消費對象分雖然分類方法很多，但其分類都是針對一定的對象。比如，按原料的分類方法有利於行業的劃分、管理或生產組織，按消費對象分有利於消費者購買的方便。3.食品分析檢驗的目的食品的基本屬性外觀口感營養決定消費者對食品的選擇安全食品分析檢驗——專門研究各種食品組成成分的檢測方法及有關理論，進而評定食品品質的一門技術性學科。以滿足消費者對食品的高安全、高營養、美味可口的要求。4.食品分析檢驗的任務分析檢驗的任務對加工過程的物料及產品品質進行控制和管理對貯藏和銷售過程中食品的安全進行全程品質控制為新資源和新產品的開發，新工藝的探索提供科學依據二、食品分析檢驗的內容和範圍感觀檢驗

營養成分檢驗

內容添加劑的檢驗

有毒有害物質的檢測

1.感官檢驗

食品感官鑒別的基本方法，其實質就是依靠視覺、嗅覺、味覺、觸覺和聽覺等來鑒定食品的外觀形態、色澤、氣味、滋味和硬度（稠度）。不論對何種食品進行品質評價，上述方法總是不可缺少的，而且常是在理化和微生物檢驗方法之前進行。為什麼呢？舉個簡單的例子：下麵三種枇杷你選那種呢？123對了!答案就是外觀當食品的感官性狀發生輕微的異常變化時，常會使人體感覺器官也產生相應的異常感覺。因此，不論是評價還是選購食品時，感官鑒別方法都具有特別重要的實踐性和應用性。凡是作為食品原料、半成品或成品的食物，其品質優劣與真偽評價，都可採用感官檢驗，而且食品的感官檢驗，既適用於專業技術人員在室內進行技術鑒定，也適合廣大消費者在市場上選購食品時應用。廣大消費者從維護自身權益角度講，掌握這種方法也是十分應該的。應用感官手段來鑒別食品的品質有著非常重要的意義。但需要指出的是，食品品質感官鑒別能否真實準確地反映客觀事物的本質，除了與人體感覺器官的健全程度和靈敏程度有關外，還與人們對客觀事物的認識能力有直接的關係。只有當人體的感覺器官正常，又熟悉有關食品品質的基本常識時，才能比較準確地鑒別出食品品質的優劣。

否則，感官鑒別往往會稱為欺騙消費者的重要因素。染色玉米皮硫磺熏過的銀耳用來熏銀耳的硫磺最後需要指出的一點是，雖然感官檢驗有很大的主觀性，但是在某些方面它仍是不可替代的。酒的香型按酒的主體香氣成分的特徵分類，在國家級評酒中，往往按這種方法對酒進行歸類。

醬香型白酒：以茅臺酒為代表。醬香柔潤為其主要特點。濃香型白酒：以瀘州老窖特曲、五糧液、洋河大麯等酒為代表，以濃香甘爽為特點。在名優酒中，濃香型白酒的產量最大。

清香型白酒：也稱為清香型白酒，以汾酒為代表，其特點是清香純正。

米香型白酒：以桂林三花酒為代表，特點是米香純正。

其他香型白酒：這類酒的主要代表有西鳳酒、董酒、白沙液等，香型各有特徵，這些酒的釀造工藝採用濃香型，醬香型，或汾香型白酒的一些工藝，有的酒的蒸餾工藝也採用串香法。

2.營養成分的檢驗營養成分的檢驗宏觀營養物質微觀營養物質其他膳食成分蛋白質、脂類、碳水化合物維生素、礦物質水、膳食纖維、其他營養物質案例1在安徽阜陽的農村，有一件怪事。從2004年開始，那裏的100多名嬰兒，陸續患上了一種怪病。本來健康出生的孩子，在餵養期間，開始變得四肢短小，身體瘦弱，尤其是嬰兒的腦袋顯得偏大。當地人稱這些孩子為大頭娃娃。阜陽市人民醫院是安徽省阜陽市規模最大的一家醫院，上百名嬰兒曾經在此接受過治療，其中的8名嬰兒已經死亡，而導致這些嬰兒身患重病甚至奪取他們生命的竟然是他們每天都必須食用的食品—奶粉。從阜陽市疾控中心提供的這些不合格奶粉的檢測報告來看，97%的嬰兒奶粉蛋白質含量嚴重不足，按照國家藥品食品監督管理局的規定，0-3個月嬰兒食用的奶粉，蛋白質含量必須達到12%，3-6個月嬰兒食用的奶粉，蛋白質含量應不低於10%，而這些所謂的嬰幼兒專用奶粉雖然在外包裝上注明的蛋白質含量遠遠高出國家標準，但是實際檢測的結果卻大相徑庭。不合格奶粉蛋白質含量有的非常低，百分之五、百分之六、甚至百分之二的都有。

案例2“黃金搭檔”廣告全國禁播

2006年5月26日，國家食品藥品監督管理局發佈消息：由於擅自篡改廣告內容，藥監部門已撤銷無錫健特藥業有限公司的“黃金搭檔”牌組合維生素片的廣告批准文號，即日起，包括蘇食健廣審（視）第2005080014號、蘇食健廣審（視）第2006040007號等在內共12個廣告在全國禁止播出。

“孩子個子長高不感冒、老人腰好腿好精神好、女人面色細膩紅潤有光澤、服用黃金搭檔確實有效、補足鈣鐵鋅硒維生素”。這些都已經是明顯帶有功效性的廣告，但在最初的審批時，藥監部門只是批准了廣告中可以使用“祝福”性的用語。

鈣鐵鋅硒對人體也同樣會有毒副作用。北京大學兒童青少年衛生研究所季成葉教授在中央電視臺《百家講壇》欄目的談話中談到：“國內外的大量研究都證明，食物裏如果過多地添加無機鹽、微量元素或者食品裏頭缺乏這些營養素，是有同樣危害作用的。比方說鐵，鐵是通過小腸黏膜來吸收的，不像我們想像的每天吃多少，就能吸收多少。不，它每天的吸收量都是有限的，吸收不了怎麼辦？排出去，排出的過程當中會沉積在肝臟、胰髒、淋巴結等地方。對有些少數的青少年，可能會誘發肝硬化和糖尿病。國外還有研究，在動物當中發現，攝入過多的鐵，可以誘發癌症。如果鐵和鋅強化的比例不當，這個現象是主要的、常見的。鐵和鋅強化的比例不適當，比方說應該三比二，它變成了二比三，這就是屬於比例不當。它們兩者就會相互抑制，從而妨礙各自的功能發揮。鋅的盲目強化也是有害的，它會破壞體內鋅和其他微量元素。例如銅、錳、鐵、錫、鉬等的平衡。”

3.食品添加劑的檢驗食品添加劑：在食品生產中，為了改善食品的感官性狀；或為了改善食品原來的品質、增加營養、提高品質；或為了延長食品的貨架期；或因加工工藝需要而加入的輔助材料。

添加劑的檢測主要集中在：禁用添加劑的檢測，合法添加劑添加劑量的檢測。重點檢測對象發色

劑漂白劑防腐劑抗氧化劑甜味劑食品添加劑的檢驗著色

劑案例1

吊白塊：化學名稱為“甲醛次硫酸氫鈉”，是一種有毒的工業用漂白劑。人食用後會損壞腎臟、肝臟，嚴重的會導致癌變和畸形病變，一次性只要食用10g的吊白塊就會有生命危險。其應用範圍較廣，危害較大。

湖南糍粑貴陽米線煙臺龍口粉絲其他著色劑“果綠”為複合色素，是檸檬黃與亮藍混合而成的人工著色劑。

“綠茶瓜子”“青豆”黃豆案例2甜味劑是指賦予食品以甜味的食品添加劑，有蔗糖、葡萄糖、果糖、果葡糖漿、糖精鈉等。行業黑幕：成本較低的糖精鈉，使用有一定上限。由於其甜度相當於蔗糖的650倍，也就是1公斤糖精鈉就能達到650公斤蔗糖的甜度。每公斤糖精鈉售價僅為16-17元，650公斤蔗糖的售價為2000元左右。因此，過量使用糖精鈉的現象很常見，特別是在某些劣質飲料、蜜餞和果脯中。＝1公斤650公斤4.有毒有害物質的檢驗有害物質農藥及獸藥細菌、黴菌及其毒素包裝材料帶來的有害物質有毒有害物質的檢測案例“無激素牛奶”真的無激素嗎？

2003年12月，美國食品藥品管理局對4家全乳、減脂牛奶和冰淇琳製造商發出警告函，通知他們，其產品標籤上含有“無激素”(NoHormones)或“不含激素”的虛假聲明，是錯誤標識。

FDA的警告函解釋了為什麼“無激素”和“不含激素”是虛假申明，因為所有牛奶都含有自然產生的激素。

2007年1月18日，星巴克公司總部宣佈，將全面更換全美星巴克咖啡店內使用的牛奶及乳製品，去除其中原本含有的一種為了增加牛奶產量而添加的人工生長激素rBGH，這種生長激素被疑致癌。

rBGH是一種人工生長激素。這種人工生長激素rBGH是一種能夠提高牛奶產量的添加劑，可增產10%-15%，但該激素可能引起人體組織癌變，因此一直遭到消費者權益保護團體的強烈抗議。1994年，美國食品藥品管理局批准使用rBGH重組牛生長激素，因為它可以用於促進奶牛產奶，最高可增產20%。但在後來的調查中發現，在這種牛奶裏面胰島素樣生長因數-1(IGF-1)的含量也隨之增高，如果食用該牛奶或其製品，患前列腺癌或更年期乳腺癌的幾率將增加。三、食品分析檢驗的方法感觀檢驗法化學分析法儀器分析法酶分析法微生物分析法分析方法最簡單、成本最低的分析方法。常規分析中大量使用的分析方法以物質的理化性質為基礎，利用光電儀器來測定物質含量。四、國內外發展動態與進展快速微量發展方向自動問題：食品檢測正走向儀器化和專業化，那是不是普通的滴定檢測方法將逐漸被淘汰？一般的檢測人員無法從事食品分析呢？視頻：中學生告倒大公司PCR檢測方法蛋白質檢測法紅外檢測法轉基因產品的檢測（熱點）視頻：克隆肉之爭補充內容：國內外食品分析標準介紹1.制定標準的必要性使分析結果具有權威性。2.標準的分類按使用範圍分五種：國際、國家、行業、地方、企業。⑴國際標準——由國際標準化組織制定的，在國際間通用的標準。每年10月14日為國際標準日。ISO——國際標準化組織，成立於1947年2月23日，總部在日內瓦，是世界上最大的標準化組織，目前，已有90多個成員國，我國是78年恢復加入的。ISO下設27個國際組織，與食品有關的是:FAO聯合國糧農組織WHO世界衛生組織CAC食品法典聯合委員會CCPR國際農藥殘留法典委員會ISO下設200多個技術委員會，與食品有關的如:TC34農產食品TC54香精油TC122包裝TC166接觸食品的陶瓷器皿、玻璃器皿ISO的標準每隔5年重審一次。檢索ISO標準的主要工具是：①《國際標準題內關鍵字索引》（KWICIndex)②《國際標準目錄》設有委員會序號目錄、主題索引目錄、標準號目錄、作廢標準目錄。(2)國家標準——一般由國家標準局頒佈,各個國家標準有自己的代號。中國GB美國ANS英國BS日本JIS德國DIN義大利UNI西班牙UNE法國NFGB5009.1-GB5009.70-2003《中華人民共和國食品衛生檢驗方法（理化部分）》

GB4927-2001《啤酒》GB4928-2001《啤酒試驗方法》GB18186-2000《釀造醬油》GB18187-2000《釀造食醋》GB5009.55-1996《飴糖分析》化工部頒標準HB石油部頒標準SY輕工業部頒標準QB商業部部頒標準SB(3)行業標準－對GB沒有又要在全國某個行業範圍內統一的技術要求，由國內各專業部頒佈的標準。SB10336-2000《配製醬油》SB10337-2000《配製食醋》SB10338-2000《酸水解植物蛋白調味液》舉例：商業部部頒標準(4)地方標準——對沒有GB和行業標準的產品，需要在省市範圍內統一的，可由省市標準局制訂、審批，報國家標準局備案，當相應的GB與行業標準實施後，自行廢止。(5)企業標準-QB

當企業生產一種新產品，無GB、行業標準、地方標準就要制定企業標準，作為組織生產的依據。如果企業產品品質特別好，即便有GB、行業標準，也可再制訂高於它的企業標準。國家質檢部門根據你的QB測試你的產品，發“生產許可證”。1.反復測定產品的主要指標。2.按GB/T13494-92《食品標準編寫規定》寫出標準草案，要取檢測指標數據的下限。3.請專家（本行業的）及省、市標準局的負責人一起審定，提出修改意見。4.修改。5.報標準局備案，給批准號後生效，執行。企業標準制定程式思考題12食品分析檢驗所包括的內容是什麼？食品分析檢驗有哪些方法？每種方法的特點是什麼？蛋白質和氨基酸的測定1概述（1）蛋白質的生理功用及在食品中的作用（2）食品中的蛋白質含量（3）蛋白質係數（4）蛋白質水解（5）蛋白質測定方法①蛋白質是生命的物質基礎，是構成生物體細胞組織的重要成分，是生物體發育及修補組織的原料，一切有生命的活體都含有不同類型的蛋白質。②人體的酸堿平衡、水準衡的維持；③遺傳資訊的傳遞；④物質的代謝及運轉都與蛋白質有關。⑤人及動物只能從食品得到蛋白質及其分解產物，來構成自身的蛋白質，是人體重要的營養物質⑥食品的重要營養指標。（1）蛋白質的生理功用及在食品中的作用(2)食品中的蛋白質含量

在各種不同的食品中蛋白質的含量各不相同，一般說來動物性食品的蛋白質含量高於植物性食品，例如牛肉中蛋白質含量為20.0%左右，豬肉中為9.5%，兔肉為21%，雞肉為20%，牛乳為3.5%黃魚為17.0%，帶魚為18.0%，大豆為40%，稻米為8.5%，麵粉為9.9%，菠菜為2.4%，黃瓜為1.0%，桃為0.8%，柑橘為0.9%，蘋果為0.4%和油菜為1.5%左右。

測定食品中蛋白質的含量，對於評價食品的營養價值、合理開發利用食品資源、提高產品品質、優化食品配方、指導經濟核算及生產過程控制均具有極重要的意義。（3）蛋白質係數

蛋白質是複雜的含氮有機化合物，分子量很大，大部分高達數萬~數百萬，分子的長軸則長數nm~100nm,它們由20種氨基酸通過醯胺鍵以一定的方式結合起來，並具有一定的空間結構，所含的主要化學元素為C、H、O、N,在某些蛋白質中還含有微量的P、Cu、Fe、I等元素，但含氮則是蛋白質區別其他有機化合物的主要標誌。

不同的蛋白質其氨基酸構成比例及方式不同，故各種不同的蛋白質其含氮量也不同，一般蛋白質含氮量為16%，即一份氮素相當於6.25份蛋白質，此數值（6.25）稱為蛋白質係數。

不同种类食品的蛋白质系数有所不同，如玉米，荞麦，青豆，鸡蛋等为6.25，花生为5.46，大米为5.95，大豆及其制品为5.71，小麦粉为5.70，牛乳及其制品为6.38。

（4）蛋白質水解在構成蛋白質的氨基酸中，亮氨酸、異亮氨酸、賴氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、蘇氨酸、色氨酸和纈氨酸等8種氨基酸在人體內不能合成，必須依靠食品提供，故被稱為必需氨基酸，他們對人體有極其重要的生理作用。

蛋白質腖肽氨基酸（5）蛋白質測定方法

測定蛋白質的方法可分為兩大類：一類是利用蛋白質的共性，即含氮量、肽鍵和折射率測定蛋白質含量；另一類是利用蛋白質中特定氨基酸殘基、酸性和鹼性基團以及芳香基團等測定蛋白質含量。

蛋白質的測定，目前多採用將蛋白質消化，測定其含氮量，再換算為蛋白質含量的凱氏定氮法。不同食品的蛋白質係數有所不同。

凱氏定氮法是測定總有機氮量較為準確、操作較為簡單的方法之一，可用於所有動、植物食品的分析及各種加工食品的分析，可同時測定多個樣品，故國內外應用較為普遍，是個經典分析方法，至今仍被作為標準檢驗方法。2凱氏定氮法

凱氏定氮法：常量法、微量法及經改進後的改良凱氏定氮法。微量凱氏定氮法樣品品質及試劑用量較少，且有一套微量凱氏定氮器。目前通用以硫酸銅作催化劑的常量、半微量、微量凱氏定氮法。在凱氏法改良中主要的問題是，氮化合物中氮的完全氨化問題及縮短時間、簡化操作的問題，即分解試樣所用的催化劑。常量改良凱氏定氮法在催化劑中增加了二氧化鈦。2.1常量凱氏定氮法(1)

原理樣品與濃硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，其中碳和氫被氧化為二氧化碳和水逸出，而樣品中的有機氮轉化為氨與硫酸結合成硫酸銨。然後加堿蒸餾，使氨蒸出，用硼酸吸收後再以標準鹽酸或硫酸溶液滴定。根據標準酸消耗量可計算出蛋白質的含量。①樣品消化2NH2(CH)2COOH＋13H2SO4＝(NH4)2SO4＋6CO2＋12SO2＋16H2O

濃硫酸具有脫水性，有機物脫水後被炭化為碳、氫、氮。濃硫酸又具有氧化性，將有機物炭化後的碳化為二氧化碳，硫酸則被還原成二氧化硫2H2SO4＋C＝2SO2＋2H2O＋CO2

二氧化硫使氮還原為氨，本身則被氧化為三氧化硫，氨隨之與硫酸作用生成硫酸銨留在酸性溶液中。

H2SO4＋2NH3＝(NH4)2SO4②蒸餾：在消化完全的樣品溶液中加入濃氫氧化鈉使呈鹼性，加熱蒸餾，即可釋放出氨氣，反應方程式如下：

③吸收與滴定：加熱蒸餾所放出的氨，可用硼酸溶液進行吸收，待吸收完全後，再用鹽酸標準溶液滴定，因硼酸呈微弱酸性（k＝5.8×10-10），用酸滴定不影響指示劑的變色反應，但它有吸收氨的作用，吸收及滴定的反應方程式如下：2NaOH＋(NH4)2SO4＝

2NH3↓＋Na2SO4＋2H2O2NH3+

4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3(2)適用範圍

此法可應用於各類食品中蛋白質含量測定(3)儀器①500ml凱氏燒瓶；②定氮蒸餾裝置(4)試劑①硫酸銅

；

②硫酸鉀；③

硫酸；④

40g∕L硼酸溶液；⑤混合指示劑；⑥400g∕L氫氧化鈉；⑦0.1mol∕L鹽酸標準溶液(5)操作步驟①

樣品消化：準確稱取均勻的固體樣品0.5～3g,或半固體樣品2～5g,或吸取溶液樣品15～25ml。小心移入乾燥的凱氏燒瓶中(勿粘附在瓶壁上)。加入0.5～1g硫酸銅、10g硫酸鉀及25ml濃硫酸，小心搖勻後，於瓶口置一小漏斗，瓶頸45°角傾斜置電爐上，在通風櫥內加熱消化（若無通風櫥可於瓶口倒插入一口徑適宜的乾燥管，用膠管與水力真空管相連接，利用水力抽除消化過程所產生的煙氣）。先以小火緩慢加熱，待內容物完全炭化、泡沫消失後，加大火力消化至溶液呈藍綠色。取下漏斗，繼續加熱0.5h，冷卻至室溫。②蒸餾、吸收

按圖裝好蒸餾裝置，冷凝管下端浸入接受瓶液面之下（瓶內預先裝有50ml40g∕L硼酸溶液及混合指示劑5~6滴）。凱氏燒瓶內，加入100ml蒸餾水、玻璃珠數粒，從安全漏斗中慢慢加入70ml400g/L氫氧化鈉，溶液應呈藍褐色。不要搖動，將定氮球連接好。用直火加熱蒸餾30min，將蒸餾裝置出口離開液面繼續蒸餾1min，用蒸餾水淋洗尖端後停止蒸餾。③滴定：將接受瓶內的硼酸液用0.1mol/L鹽酸標準溶液滴定至終點。同時做一試劑空白（除不加樣品，從消化開始操作完全相同）。式中W—蛋白質的品質分數，%；

c—鹽酸標準液的濃度，mol/L；V1—空白滴定消耗標準液量，mL；V2—試劑滴定消耗標準液量，mL；m—樣品品質，g；0.014—氮的毫摩爾品質，g/mmol；F—蛋白質係數。(6)結果計算2.2微量凱氏定氮法(1)原理

微量凱氏定氮法的原理與操作方法，與常量法基本相同，所不同的是樣品品質及試劑用量較少，且有一套適於微量測定的定型儀器——微量凱氏定氮器。①100ml凱氏燒瓶。②微量凱氏定氮器。

(2)儀器①20g/L硼酸溶液。

②400g/L氫氧化鈉。③1g/L甲基紅乙醇溶液與1g/L溴甲酚綠乙醇溶液，臨用時按1：5混合。④0.01000mol/L鹽酸標準溶液⑤其他試劑同常量法。(3)試劑

①樣品消化：樣品消化步驟同常量法。將消化完全的消化液冷卻後，完全轉入100容量瓶中，加蒸餾水至刻度，搖勻。

(4)測定方法②蒸餾

按圖安裝好微量定氮蒸餾裝置。於水蒸氣發生瓶內裝水至2/3容積處，加甲基橙指示劑數滴及硫酸數毫升，以保持水呈酸性，加入數粒玻璃珠，加熱煮沸水蒸氣發生瓶內的水。在接受瓶內加入10ml40g/L硼酸及2滴混合指示劑，將冷凝管下端插入液面以下。

吸取10.00ml樣品消化稀釋液，由進樣漏斗進入反應室，以少量水沖洗進樣漏斗，並流入反應室。再從進樣口加入400g/L氫氧化鈉10ml使溶液呈強鹼性，用少量蒸餾水洗漏斗數次，蓋塞，進行水蒸氣蒸餾。冷凝管下端預先插入盛有10mL4%（或2%）硼酸吸收液,蒸餾至吸收液中所加的混合指示劑變為綠色開始記時，繼續蒸餾10min後，將冷凝管尖端提離液面再蒸餾1min，用蒸餾水沖洗冷凝管尖端後停止蒸餾。

③滴定

取下接受瓶，以0.01000mol/L鹽酸標準溶液滴定至微紅色為終點。(5)結果計算

式中W—蛋白質的品質分數，%；

V0—滴定空白蒸餾液消耗鹽酸標準液體積，mL；V1—滴定樣品蒸餾液消耗鹽酸標準液體積，mL；V2—蒸餾時吸取樣品稀釋液體積，mL；C—鹽酸標準液的濃度，mol/L；0.014—氮的毫摩爾品質，g/mmol；F—蛋白質係數；

m—樣品品質，g。2.3樣品的分解條件（1）K2SO4或Na2SO4：提高溶液的沸點（2）催化劑CuSO4

氧化汞和汞良好的催化劑，但劇毒；硒粉（3）氧化劑過氧化氫硫酸鉀

加入硫酸鉀可以提高溶液的沸點而加快有機物的分解，它與硫酸鉀作用生成硫酸氫鉀可提高反應溫度一般純硫酸的沸點在340攝氏度左右，而添加硫酸鉀後，可使溫度提高到4000C以上，原因主要在於隨著消化過程中硫酸不斷地被分解，水分不斷逸出而使硫酸鉀濃度增大，故沸點升高，其反應式如下：

K2SO4+H2SO4=2KHSO42KHSO4=K2SO4+H2O↑+SO3但硫酸鉀加入量不能太大，否則消化體系溫度過高，又會引起已生成的銨鹽發生熱分解而造成損失：

（NH4）2SO4=NH3↑+(NH4)HSO42(NH4)HSO4=2NH3↑+2SO3↑+2H2O除硫酸鉀外也可加入硫酸鈉，氯化鉀等鹽類來提高沸點，但效果不如硫酸鉀。硫酸銅

CuSO4

①催化劑2CuSO4=CuSO4+SO2↑+O2C+2CuSO4=Cu2SO4+SO2↑+O2↑Cu2SO4+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+SO2↑

此反應不斷進行，待有機物被消化完後，不再有硫酸亞銅（褐色）生成，溶液呈現清澈的藍綠色。②可以指示消化終點的到達③下一步蒸餾時作為鹼性反應的指示劑。

作用（1）所用試劑應用無氨蒸餾水配製。（2）消化過程應注意轉動凱氏燒瓶，利用冷凝酸液將附在瓶壁上的炭粒沖下，以促進消化完全。（3）若樣品含脂肪或糖較多時，應注意發生的大量泡沫少量辛醇或液體石蠟，或矽消泡劑，防止其溢出瓶外，並注意適當控制熱源強度。（4）若樣品消化液不易澄清透明，可將凱氏燒瓶冷卻，加入300g/L2~3ml過氧化氫後再加熱。2.4注意事項（5）若取樣量較大，如幹試樣超過5g，可按每克試樣5ml的比例增加硫酸用量。（6）消化時間一般約4小時左右即可，消化時間過長會引起氨的損失。一般消化至透明後，繼續消化30min即可，但當含有特別難以氨化的氮化合物的樣品，如含賴氨酸或組氨酸時，消化時間需適當延長，因為這兩種氨基酸中的氮在短時間內不易消化完全，往往導致總氮量偏低。有機物如分解完全，分解液呈藍色或淺綠色。但含鐵量多時，呈較深綠色。（7）蒸餾過程應注意接頭處無松漏現象，蒸餾完畢，先將蒸餾出口離開液面，繼續蒸餾1min，將附著在尖端的吸收液完全洗入吸收瓶內，再將吸收瓶移開，最後關閉電源，絕不能先關閉電源，否則吸收液將發生倒吸。（8）硼酸吸收液的溫度不應超過40°C，否則氨吸收減弱，造成損失，可置於冷水浴中。（9）混合指示劑在鹼性溶液中呈綠色，在中性溶液中呈灰色，在酸性溶液中呈紅色。

半微量凱氏定氮4氨基酸態氮的測定

蛋白質可以被酶、酸或堿水解，其水解的最終產物為氨基酸。氨基酸是構成蛋白質的最基本物質，雖然從各種天然源中分離得到的氨基酸已達175種以上，但是構成蛋白質的氨基酸主要是其中的20種，而在構成的氨基酸中，亮氨酸、異亮氨酸、賴氨酸、苯丙氨算、蛋氨酸、蘇氨酸、色氨酸和纈氨酸等8種氨基酸在人體中不能合成，必須依靠食品供給，故被稱為必需氨基酸，它們對人體有著極其重要的生理功能，常會因其在體內缺乏而導致患病或通過補充而增強了新陳代謝作用。

隨著食品科學的發展和營養知識的普及，食物蛋白質中必需氨基酸含量的高低及氨基酸的構成，愈來愈得到人們的重視。為提高蛋白質的生理效價而進行食品氨基酸互補和強化的理論，對食品加工工藝的改革，對保健食品的開發及合理配膳等工作都具有積極的指導作用。因此，食品及其原料中氨基酸的分離、鑒定和定量也就具有極其重要的意義。氨基酸態氮的測定雙指示劑甲醛滴定法：原理、試劑、測定方法、結果計算、說明電位滴定法：原理、試劑、儀器、測定方法、結果計算4.1雙指示劑甲醛滴定法(1)原理氨基酸具有酸性的-COOH基和鹼性的-NH2基。它們相互租用而使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時，-NH2基與甲醛結合，從而使其鹼性消失。這樣就可以用強鹼標準溶液來滴定-COOH基，並用間接的方法測定氨基酸的總量。反應式（有三種不同的推論）如下：RCHH3NCCORCCOHOHNH2+HCHORCCOOHHNCH2+NaOHRCHCOOHNHCH2OH或RCHCOOHN(CH2OH)2或RCHCOONaNCH2或RCHNHCOOHCHO(2)方法特點及應用

此法簡單易行、快速方便，與亞硝酸氮氣容量法分析結果相近。在發酵工業中常用此法測定發酵液中氨基酸含量的變化，以瞭解可被微生物利用的氮源的量及利用情況，並以此作為控制發酵生產的指標之一。普氨酸與甲作用時產生不穩定的化合物，使結果偏高;溶液中若有存在也可與甲醛反應，往往使結果高。(3)試劑①40%中性甲醛溶液：以百里酚酞作指示劑，用氫氧化鈉將40%甲醛中和至淡藍色。②0.1%百里酚酞乙醇溶液③0.1%中性紅50%乙醇溶液④0.1%mol/L氫氧化鈉標準溶液(4)操作方法移取含氨基酸約20～30mg的樣品溶液2份，分別置於250ml錐形瓶中，各加50ml蒸餾水，其中1份加入3滴中性紅置試劑，用0.1mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至由紅變為琥珀色為終點；另1份加入3滴百里酚酞指示劑及中性甲醛20ml，搖勻，靜置1分鐘，用0.1ml/L氫氧化鈉標準溶液滴定至淡藍色為終點。分別紀錄兩次所消耗的堿液ml數。式中c——氫氧化鈉標準溶液的濃度，mol/L;V1——用中性紅作指示劑滴定時消耗氫氧化鈉標準溶液的體積，mL;V2——用百里酚酞作指示劑滴定時消耗氫氧化鈉標準溶液的體積，mL;m——測定用樣品溶液相當於樣品的品質，g0.014——氮的毫摩爾品質，g/mmol

(5)結果計算氨基酸態氮（%）4.2電位滴定法(1)原理根據氨基酸的兩性作用，加入甲醛以固定氨基的鹼性，使羧基顯示出酸性，將酸度計的玻璃電極及甘汞電極同時插入被測液中構成電池，用氫氧化鈉標準溶液滴定，依據酸度計指示的pH值判斷和控制滴定終點。(2)儀器酸度計（附磁力攪攔器）磁力攪拌器酚酞乙醇指示液：1%硼砂（標準物質）緩衝液：PH9.22稱取3.8克Na2B4O7

溶解後，定容至1000mL甲醛：36%-----38%0.0500mol/l氫氧化鈉標準溶液(3)試劑(4)試驗步驟①吸取含氨基酸約20mg的樣品溶液，置於100mL容量瓶中，加水至刻度，混勻後吸取20.0mL燒杯中，加60mL水，開動磁力攪拌器，用0.05mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至酸度計指示pH8.2（記下消耗0.05mol/L氫氧化鈉標準溶液的毫升數，可計算總酸含量）。②加入0.1mL甲醛溶液，混勻。再用0.05mol/L氫氧化鈉標準的溶液繼續滴定至pH9.2，記下消耗0.05mol/L氫氧化鈉標準溶液的毫升數。③同時取80mL水，先用0.05mol/L氫氧化鈉溶液調節至pH為8.2，再加入10.0mL甲醛溶液，用0.05mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定至pH9.2，做試劑空白試驗。式中ρ------氨基酸態氮品質濃度，g/100mL;c-------氫氧化鈉濃度，mol/L；V1-----加入甲醛後耗NaOH的量，ml；V2------空白試驗加甲醛後耗NaOH量，ml；V3------測定用樣品稀釋液的量，ml；M氮----氮的摩爾品質，14.01g/mol；5-------樣品量，ml.（5）結果計算自學引導題1、蛋白質係數是如何計算出來的？2、蛋白質的測定方法有哪些？國家標準是哪一種方法？3、為什麼說用凱氏定氮法測出的是粗蛋白的含量？思考題灰分的測定灰分的測定一、概述

食品經高溫（500～6000℃）灼燒後的殘留物，叫做灰分。食品的組成十分複雜，除含有大量有機物質外，還含有較豐富的無機成分。當這些組分經高溫灼燒時，將發生一系列物理和化學變化，最後有機成分揮發逸散，而無機成分（主要是無機氧化物）則殘留下來，這些殘留物稱為灰分。灰分是標示食品中無機成分總量的一項指標。食品的灰分與食品中原來存在的無機成分在數量和組成上並不完全相同。

①食品在灰化時，某些易揮發元素，如氯、碘、鉛等，會揮發散失，磷、硫等也能以含氧酸的形式揮發散失，使這些無機成分減少。

②某些金屬氧化物會吸收有機物分解產生的二氧化碳而形成碳酸鹽，又使無機成分增多。因此，灰分並不能準確地表示食品中原來的無機成分的總量。從這種觀點出發通常食品經高溫灼燒後的殘留物稱為——粗灰分（總灰分）。

酸溶性灰分酸不溶性灰分總灰分水溶性灰分水不溶性灰分水溶性灰分——反映可溶性K、Na、Ca、Mg等的氧化物和鹽類的含量。可反映果醬、果凍等製品中果汁的含量。酸溶性灰分——反映Fe、Al等氧化物、鹼土金屬的堿式磷酸鹽的含量。酸不溶性灰分——反映污染的泥沙及機械物和食品中原來存在的微量SiO2的含量。測定灰分的意義(1)評判食品的加工精度和食品品質①麵粉的加工精度在麵粉加工中，常以總灰分含量評定麵粉等級，富強粉為0.3~0.5%；標準粉為0.6~0.9%；

②營養要素無機鹽是六大營養要素之一，是人類生命活動不可缺少的物質，要正確評價某食品的營養價值，其無機鹽含量是一個評價指標。例如，黃豆是營養價值較高的食物，除富含蛋白質外，它的灰分含量高達5.0%。故測定灰分總含量，在評價食品品質方面有其重要意義。

③膠凍性能生產果膠、明膠之類的膠質品時，灰分是這些製品的膠凍性能的標誌。果膠分為HM和LM兩種，HM只要有糖、酸存在即能形成凝膠，而LM除糖、酸以外，還需要有金屬離子，如：Ca2+、Al3+。

④水溶性灰分和酸不溶性灰分可作為食品生產的一項控制指標。水溶性灰分指示果醬、果凍製品中的果汁含量。酸不溶性灰分中的大部分，是一些來自原料本身中的，或在加工過程中來自環境污染混入產品中的泥沙等機械污染物，另外，還含有一些樣品組織中的微量矽。(2)判斷食品受污染的程度不同的食品，因所用原料、加工方法及測定條件的不同，各種灰分的組成和含量也不相同，當這些條件確定後，某種食品的灰分常在一定範圍內。如果灰分含量超過了正常範圍，說明食品生產中使用了不合乎衛生標準要求的原料或食品添加劑，或食品在加工、貯運過程中受到了污染。因此，測定灰分可以判斷食品受污染的程度。因此，灰分是某些食品的重要的品質控制指標，是食品成分分析的專案之一。二、總灰分的測定（1）原理把一定量的樣品經炭化後放入高溫爐內灼燒，使有機物質被氧化分解，以二氧化碳、氮的氧化物及水等形式逸出，而無機物質以硫酸鹽、磷酸鹽、碳酸鹽、氯化物等無機鹽和金屬氧化物的形式殘留下來，這些殘留物即為灰分，稱量殘留物的重量即可計算出樣品中總灰分的含量。（2）儀器

①高溫爐；②坩堝；③坩堝鉗；④乾燥器；⑤分析天平。（3）試劑

①1:4鹽酸溶液;②0.5%三氯化鐵溶液和等量藍墨水的混合液;③6mol/L硝酸;④36%過氧化氫;⑤辛醇或純植物油.（4）測定條件的選擇①灰化容器

測定灰分通常以坩堝作為灰化容器，個別情況下也可使用蒸發皿。坩堝分素燒瓷坩堝、鉑坩堝、石英坩堝等多種。其中最常用的是素燒瓷坩堝。素瓷坩堝優點：耐高溫可達1200℃，內壁光滑，耐酸，價格低廉。缺點：⑴耐鹼性差，灰化成鹼性食品（如水果、蔬菜、豆類等），坩堝內壁的釉質會部分溶解，反復多次使用後，往往難以得到恒重。⑵溫度驟變時，易炸裂破碎。

鉑坩堝

優點：耐高溫達1773℃，導熱良好，耐堿，耐HF,吸濕性小。缺點：價格昂貴，約為黃金的9倍，要有專人保管，免丟失。使用不當會腐蝕或發脆。

灰化容器的大小要根據試樣的性狀來選用，需要前處理的液態樣品、加熱易膨脹的樣品及灰分含量低、取樣量較大的樣品，需選用稍大些的坩堝；或選用蒸發皿，但灰化容器過大會使稱量誤差增大。石英坩堝②

取樣量

測定灰分時，取樣量的多少應根據試樣的種類和性狀來決定，食品的灰分與其他成分相比，含量較少，例如：穀物及豆類為1-4%，蔬菜為0.5-2%，水果為0.5-1%，鮮魚、貝為1-5%，而精糖只有0.01%。所以取樣時應考慮稱量誤差，以灼燒後得到的灰分量為10-100mg來決定取樣量。

樣品種類取樣量/g乳粉、麥乳精、大豆粉、調味料、水產品等取1～2穀物及製品、肉及製品、糕點、牛乳等取3～5蔬菜及製品、砂糖及製品、蜂蜜、奶油5～10水果及製品20油脂50

③灰化溫度

灰化溫度的高低對灰分測定結果影響很大。由於各種食品中無機成分的組成、性質及含量各不相同，灰化溫度也應有所不同，一般為525-600℃，穀類的飼料達600℃以上。

樣品種類灰化溫度/℃魚類及海產品、穀類及其製品、乳製品≤550果蔬及其製品、砂糖及其製品、肉製品≤525個別樣品（如穀類飼料）600溫度太高，將引起K、Na、Cl等元素的揮發損失，磷酸鹽、矽酸鹽也會熔融，將碳粒包藏起來，使元素無法氧化。溫度太低，則灰化速度慢，時間長，不宜灰化完全，也不利於除去過剩的鹼性食物吸收的CO2。所以要在保證灰化完全的前提下，盡可能減少無機成分的揮發損失和縮短灰化時間。加熱速度不可太快，防急劇幹餾時灼熱物的局部產生大量氣體，而使微粒飛失、易燃。

④灰化時間

一般不規定灰化時間，而是觀察殘留物（灰分）為全白色或淺灰色，內部無殘留的碳塊，並達到恒重為止。兩次結果相差<0.5mg。對於已做過多次測定的樣品，可根據經驗限定時間。總的時間一般為2-5小時，個別樣品有規定溫度、時間。應指出，對某些樣品即使灰化完全，殘灰也不一定呈白色或淺灰色，如：鐵含量高的食品，殘灰呈褐色；錳、銅含量高的食品，殘灰呈藍綠色。有時即使灰的表面呈白色，內部仍殘留有碳塊。所以應根據樣品的組成、性狀注意觀察殘灰的顏色，正確判斷灰化程度。（5）加速灰化的方法

有些樣品難於灰化，如含磷較多的穀物及其製品。磷酸過剩於陽離子，灰化過程中易形成KH2PO4、NaH2PO4等，在比較低的溫度下會熔融而包住碳粒，難以完全灰化，即使灰化相當長時間也達不到恒重。對這類樣品，可採用下述方法加速灰化：①改變操作方法：

樣品初步灼燒後，取出，冷卻，從灰化容器邊緣慢慢加入少量無離子水，使殘灰充分濕潤（不可直接灑在殘灰上，以防殘灰飛揚損失），用玻璃棒研碎，使水溶性鹽類溶解，被包住的C粒暴露出來，把玻璃棒上粘的東西用水沖進容器裏，在水浴上蒸發至乾涸，至120-130℃烘箱內乾燥，再灼燒至恒重。②添加灰化助劑：經初步灼燒後，放冷，加入幾滴HNO3、H2O2等，蒸幹後再灼燒至恒重，利用它們的氧化作用來加速C粒灰化。也可加入10%的(NH4)2CO3等疏鬆劑，在灼燒時分解為氣體逸出，使灰分呈鬆散狀態，促進灰化。這些物質的添加不會增加殘灰的品質，灼燒後完全消失。③糖類樣品殘灰中加入硫酸，可以進一步加速。④加入MgAc2、Mg(NO3)2等助灰化劑，這類鎂鹽隨灰化而分解，與過剩的磷酸結合，殘灰不熔融而呈鬆散狀態，避免了碳粒被包裹，可縮短灰化時間，但產生了MgO會增重，也應做空白試驗。

⑤添加MgO、CaCO3等惰性不熔物質，它們的作用純屬機械性，它們和灰分混雜在一起，使C粒不受覆蓋，應做空白試驗，因為它們使殘灰增重。（6）總灰分的測定步驟

恒重取出入乾燥器冷卻30分鐘結果計算不恒重灰化1小時炭化樣品瓷坩堝的準備馬福爐的準備稱樣品

①瓷坩堝的準備根據取樣量的大小、樣品的性質（如易膨漲等）來選取坩堝的大小。有時樣品太多，宜選素瓷蒸發皿。使用的容器大會使稱量的誤差增大（有的蒸發皿在光電天平中放不下）。

將兩個坩堝用（1:4）的HCl煮沸1-2小時，洗淨涼幹。

用Fe3+

藍墨水的混合物在坩堝外壁及蓋子上編號。打開馬福爐，用坩堝鉗夾住，先放在爐口預熱，因爐內各部位的溫度不一致，假如設定600℃，爐內熱電偶附近為600±10℃，中間部位為590±10℃，前面部分為560±10℃，不論爐子大小，門口部分溫度最低。真正灼燒時不能放在靠近門口部分，每次開始放入爐內或取出時，都要放在門口緩衝一下溫差，不然就會破裂，然後慢慢往裏面放，把蓋子搭在旁邊。稍停一下在關爐門，於規定溫度（500-600℃）灼燒半小時，再移至爐口冷卻到200℃左右，再移入乾燥器中，冷卻至室溫，準確稱量，再入高溫爐中燒30分鐘，取出冷卻稱重，直至恒重（兩次稱重之差不大於0.5mg),記錄數據備用。②高溫爐（馬福爐、蒙弗爐）的準備

接通電源，調好要使用的溫度，電線容量要大，因為功率為2000-4000W，不然會失火。如室內配電容量小，其他電器都不得與它同時使用。③樣品的預處理

可用測定水分之後的樣品。對於果汁、牛乳等液體試樣，應準確稱取適量試樣於已知重量的瓷坩堝（或蒸發皿）中，置於水浴上蒸發至近幹，再進行炭化。這類樣品若直接炭化，液體沸騰，易造成濺失。富含脂肪的樣品：把試樣製備均勻，準確稱取一定量試樣，先提取脂肪，再將殘留物移入已知重量的坩堝中，進行炭化。果蔬、動物組織等含水分較多的樣品,先製備成均勻樣品，再準確稱取樣品置於已知重量坩堝中，放烘箱中乾燥（先60～70℃，後105℃），再炭化。也可取測定水分後的乾燥試樣直接進行炭化。穀物、豆類等水分含量較少的固體試樣：先粉碎成均勻的試樣，取適量試樣於已知重量的坩堝中再進行炭化。④炭化樣品

準確稱量一定量處理好的樣品，放在高溫爐之前，要先進行炭化處理，以防溫度高，試樣中的水分急劇蒸發使樣品飛揚，防止易發泡膨脹的物質在高溫下發泡而溢出，減少碳粒被包裹住的可能性。炭化操作一般在電爐或煤氣燈下進行，半蓋坩堝蓋，小心加熱使樣品在通氣情況下逐漸炭化，直至無黑煙產生。對易膨脹、發泡的如含糖多的，含蛋白多的樣品，可在樣品上加數滴辛醇或純植物油，再進行炭化。為什麼要炭化？試樣經上述預處理後，在放入高溫爐灼燒前要先進行炭化處理。（1）防止在灼燒時，因溫度高試樣中的水分急劇蒸發使試樣飛揚；（2）防止糖、蛋白質、澱粉等易發泡膨脹的物質在高溫下發泡膨脹而溢出坩堝；（3）不經炭化而直接灰化，碳粒易被包住，灰化不完全。⑤灰化炭化後，把坩堝移入已達規定溫度（500~5500C）的高溫爐爐口處，稍停留片刻，再慢慢移入爐膛內，坩堝蓋斜倚在坩堝口，關閉爐門，灼燒一定時間（視樣品種類、性狀而異）至灰中無碳粒存在。打開爐門，將坩堝移至爐口處冷卻至2000C左右，移入乾燥器中冷卻至室溫，準確稱重，再灼燒、冷卻、稱重，直至達到恒重。

m1—空坩堝品質，gm2—樣品+空坩堝品質，gm3—殘灰+空坩堝品質，gB—空白試驗殘灰重，g⑥結果計算×100%灰分=×100%如有空白試驗為樣品炭化時要注意熱源強度，防止產生大量泡沫溢出坩堝。把坩堝放入高溫爐或從爐中取出時，要放在爐口停留片刻，使坩堝預熱或冷卻，防止因溫度劇變而使坩堝破裂。從乾燥器中取出冷卻的坩堝時，因內部成真空，開蓋恢復常壓時應讓空氣緩緩進入，以防殘灰飛散。灰化後的殘渣可留作Ca、P、Fe等成分的分析。用過的坩堝，應把殘灰及時倒掉，初步洗刷後，用粗HCl(廢）浸泡10~20分鐘，再用水沖刷洗淨。⑦說明日本有採用自製鋁箔杯直接灰化的。特點：杯子不吸濕好恒重，本身重量輕，好冷卻，減小誤差。在600℃以下，可穩定使用，用圓形鋁箔套在塑膠瓶上向上撚成杯狀。測定值％中小數點後保留一位小數。測定食糖中總灰分可用電導法，簡單、迅速、準確，免泡沫的麻煩。有的樣品如麵粉等糧食樣品是以幹物質的灰分來計算的，從總重中減去水分。三、水溶性灰分和水不溶性灰分的測定將測定所得的總灰分稱量、計算後，約加25ml熱無離子水，分多次洗滌坩堝、濾紙及殘渣。將殘渣及濾紙一起移回原坩堝中，在水浴上蒸發至乾涸，入乾燥箱中乾燥，再進行炭化、灼燒、冷卻、稱量，至恒重。

m4—不溶性灰分+原坩堝品質gm1—原坩堝品質gm2—樣品+原坩堝品質g水溶性灰分％=總灰分％-水不溶性灰分％計算：水不溶性灰分=×100%四、酸不溶性灰分的測定

取水不溶性灰分或總灰分的殘留物，加入25ml0.1mol/L的HCl，放在小火上輕微煮沸，用無灰濾紙過濾後，再用熱水洗滌至不顯酸性為止，將殘留物連同濾紙置坩堝中進行乾燥、炭化、灰化，直到恒重。計算:酸不溶性灰分％=×100%

m5—酸不溶性灰分+坩堝品質

m1—原坩堝品質

m2—樣品+原坩堝品質無灰濾紙（定量濾紙）按灰分分為三個等級甲＜0.01％乙＜0.03％丙＜0.06％是化學純度高度純潔，疏鬆多孔，有一定過濾速度，顯中性，耐稀酸。思考題灰分的定義、分類。總灰分的測定原理、方法、條件、加速方法。鈣的主要測定方法。食品包裝材料及容器的檢測第一節概述

過去大家很少關注包裝材料對食品衛生安全以及包裝材料對地球環境的潛在影響，因此，我國包裝材料的衛生安全品質與世界先進水準相比，還有很大差距。目前，國家對食品本身的衛生安全問題進行了監督檢查，實施放心食品工程。一、按包裝材料來源分類1.塑膠可溶性包裝：速溶果汁收縮包裝：臘腸，肉脯吸塑包裝：糖果泡塑包裝：糕點，巧克力蒙皮包裝：香腸收伸薄膜包裝鍍金屬薄膜包裝：罐頭，飲料2.紙與紙板可供烘烤的紙漿容器折疊紙盒包裝紙3.金屬馬口鐵罐易開罐及其他易開罐輕質鋁罐頭二、按包裝功能分類1.方便包裝開啟後可複關閉的容器氣霧罐軟管式集合包裝2.展示包裝3.運輸包裝4.專用包裝第二節食品包裝用塑膠成型品的檢測一、食品包裝用塑膠成型品衛生標準的檢測1.原理2.操作步驟

①溶劑的選擇；②測定。3.標準二、塑膠製品中有害物質的檢測1.酚的測定

①原理；②操作步驟。

2.聚苯乙烯塑膠製品中苯乙烯的測定

①原理；②色譜條件。

第三節食品用橡膠製品及容器內壁塗料的檢測一、橡膠製品的衛生標準的檢測

①原理；②操作步驟。二、橡膠製品中有害物質的檢測

1.揮發物的測定

2.可溶性有機物的測定3.重金屬的測定第四節食品包裝用紙的檢測一、包裝紙的衛生標準二、包裝紙中有害物質的檢測

1.取樣方法

2.樣品處理

3.鉛、砷含量的檢測

4.多氯聯苯的檢測食品分析的基本知識

第一節食品樣品的採集、製備及保存

食品分析的對象包括各種原材料、農副產品、半成品、各種添加劑、輔料及產品。種類繁多，成分複雜，來源不一，分析的目的，專案和要求也不盡相同，但無論哪種對象，都要按一個共同程式進行一般為：樣品的採集製備和保存樣品的預處理成分分析數據記錄，整理分析報告的撰寫。一、樣品的採集

採樣－－從大量的分析對象中抽取有一定代表性的一部分樣品作為分析材料，這項工作叫採樣。關鍵所在1.採樣的意義儘管一系列檢驗工作非常精密、準確，但如果採取的樣品不足以代表全部物料的組成成分，則其檢驗結果也將毫無價值，所以採用正確的採樣技術採集樣品尤為重要。2.樣品採集的要求、步驟、數量和方法(1)正確採樣的原則採樣的原則代表性原則典型性原則適時性原則程式原則細則①採集的樣品要均勻、有代表性，能反映全部被檢食品的組成、品質和衛生狀況。②採樣方法要與分析目的一致。③採樣過程要設法保持原有的理化指標，防止成分逸散（如水分、氣味、揮發性酸等）。④防止帶入雜質或污染。⑤採樣方法要儘量簡單，處理裝置尺寸適當。補充：採樣時的記錄樣品名稱采樣地點時間數量採樣方法以及採樣人簽封(2)採樣的步驟採樣的一般程式檢樣原始樣品平均樣品複檢樣品0.5Kg檢驗樣品0.5Kg仲裁樣品0.5Kg檢樣——由整批食物的各個部分採取的少量樣品，稱為檢樣。檢樣的量按產品標準的規定。原始樣品——把許多份檢樣綜合在一起稱為原始樣品。平均樣品——原始樣品經過處理再抽取其中一部分作檢驗用者稱為平均樣品。應一式三份，分別供檢驗、複驗及備查使用。每份樣品數量一般不少於0.5公斤。(3)採樣的一般方法最常用的採集方法是隨機抽樣。均衡地、不加選擇地從全部產品的各個部分取樣。

注意：隨機≠隨意。隨機——要保證所有物料各個部分被抽到的可能性均等。具體作法：①擲骰子—簡便易行，適於生產現場用。②用隨機表。③用計算器、電腦。④用抽獎機。細則少量食品的採樣

①原始樣品的採樣：隨機採樣

虹吸法採樣電動攪拌器攪拌後採樣

②平均樣品的採集液體試樣：按需要量採樣顆粒、粉狀樣品：四分法和分樣器混勻縮分細則大量不均勻食品的採樣①幾何法；②流動定時採樣；③分檔採樣；④分區分層採樣；⑤按批次件數比例採樣。液體樣品取樣法固體樣品取樣法二、樣品的製備

樣品的製備——指對樣品的粉碎、混勻、縮分等過程。樣品的製備方法因產品類型不同而異。液體、漿體或懸浮液體搖勻，充分攪拌。互不相容的液體（如油與水的混合物）先分離，再分別取樣。固體樣品切細、粉碎、搗碎、研磨等。罐頭除核、去骨、去調味品、搗碎。四分法三、樣品保存

採集的樣品應在短時間內分析，否則應妥善保管。放在密閉、潔淨容器內，置於陰暗處保存。易腐敗變質的放在0-5℃冰箱內，保存時間也不能太長。易分解的要避光保存。特殊情況下，可加入不影響分析結果的防腐劑或冷凍乾燥保存。第二節樣品的預處理目的:

①測定前排除干擾組分；②對樣品進行濃縮。原則：①消除干擾因素；②完整保留被測組分；③使被測組分濃縮；以便獲得可靠的分析結果。預處理方法有機物破壞法蒸餾法溶劑提取法璜化法和皂化法色層分離法（一）有機物破壞法

測定食品中無機成分的含量，需要在測定前破壞有機結合體，如蛋白質等。操作方法分為幹法和濕法兩大類。1.幹法灰化原理：將樣品至於電爐上加熱，使其中的有機物脫水、炭化、分解、氧化，在置高溫爐中灼燒灰化，直至殘灰為白色或灰色為止，所得殘渣即為無機成分。幹法灰化方法優點優點③有機物分解徹底，操作簡單。②灰分體積小，可處理較多的樣品，可富集被測組分。①此法基本不加或加入很少的試劑，故空白值低。幹法灰化方法缺點缺點③坩堝有吸留作用，使測定結果和回收率降低。②因溫度高易造成易揮發元素的損失。①所需時間長。2.濕法消化原理：樣品中加入強氧化劑，並加熱消煮，使樣品中的有機物質完全分解、氧化，呈氣態逸出，待測組分轉化為無機物狀態存在於消化液中。常用的強氧化劑有濃硝酸、濃硫酸、高氯酸、高錳酸鉀、過氧化氫等。濕法灰化方法優點優點②由於加熱溫度低，可減少金屬揮發逸散的損失。①有機物分解速度快，所需時間短。濕法灰化方法缺點缺點③試劑用量大，空白值偏高。②初期易產生大量泡沫外溢。

①產生有害氣體。（二）蒸餾法原理：利用液體混合物中各種組分揮發度的不同而將其分離。

蒸餾方法常壓蒸餾減壓蒸餾水蒸氣蒸餾掃集共蒸餾共沸蒸餾萃取蒸餾精餾食品分析中常用前4種。①常壓蒸餾適用對象：常壓下受熱不分解或沸點不太高的物質。蒸餾釜：平底、圓底冷凝管：直管、球型、蛇型注意：a.爆沸現象。（沸石、玻璃珠、毛細管、素瓷片）

b.溫度計插放位置。

c.磨口裝置塗油脂。視頻：普通蒸餾②減壓蒸餾適用對象：常壓下受熱易分解或沸點太高的物質。原理：物質的沸點隨其液面上的壓強增高而增高。視頻：減壓蒸餾③水蒸汽蒸餾適用於沸點較高，易炭化，易分解物質。水蒸汽蒸餾是用水蒸汽加熱混合液體，使具有一定揮發度的被測組分與水蒸汽分壓成比例地自溶液中一起蒸餾出來。水蒸汽蒸餾裝置見下圖。視頻：水蒸汽蒸餾

④掃集共蒸餾

Theclean-upmethodtermedsweepco-distillation

一種專用設備，管式蒸餾器後接冷凝裝置與微型層析柱。多用於測食品中殘存農藥的含量。特點：需樣量少，用注射器加料，節省溶劑，速度快，自動化式5-6秒測一個樣，有20條淨化管道。(三)溶劑抽提法原理：利用混合物中各種組分在某種溶劑中溶解度的不同而是混合物分離的方法。

溶劑抽提法浸提法溶劑萃取固相萃取超臨界萃取微波萃取超聲波萃取①浸提法（從固體中萃取有效成分）用適當的溶劑將固體樣品中某種待測成分浸提出來，又稱“液——固萃取法”。常用提取方法振盪浸漬法搗碎法索氏提取法B.提取劑的選擇由相似相溶原理選擇選溶劑沸點在45～80℃之間的。若沸點低，易揮發；若沸點高，不易提純、濃縮，溶劑與提取物不好分離。選穩定性好的溶劑。②溶劑萃取法A.原理:用一種溶劑把樣品溶液中的一種組分萃取出來，這種組分在原溶液中的溶解度小於在新溶劑中的溶解度，即分配係數不同。B.適用範圍：用於原溶液中各組分沸點非常相近或形成了共沸物，無法用一般蒸餾法分離的物質。

新溶劑——萃取劑（新溶劑+被溶解組分）——萃取相比重（原溶液+被溶解組分）——萃餘相不同C.關於萃取劑的選擇：萃取劑與原溶劑不互溶且比重不同。萃取劑與被測組分的溶解度要大於組分在原溶劑中的溶解度。對其他組分溶解度很小。萃取相經蒸餾可使萃取劑與被測組分分開，有時萃取相整體就是產品。③超臨界萃取（SFE）A.原理：利用超臨界流體SCF作為溶劑，用來有選擇性地溶解液體或固體混合物中的溶質。對溶質的溶解度大大增加。B.超臨界流體：流體的溫度、壓力處於臨界狀態以上。常用CO2作為超臨界流體（臨界溫度為31.05℃，臨界壓力7.37Mpa）,不可燃、無毒、廉價易得、化學穩定性好。四、色層分離法

1906年，俄國植物學家茨威特分離植物葉綠體中色素而得名，玻璃管中裝CaCO3，石油醚溶解植物葉綠體倒入管內，再用石油醚做淋洗劑，結果柱子中被分成幾個不同顏色的譜帶。按固定相材料及使用形式分類

柱色譜:固定相裝在色譜柱中紙色譜:層析濾紙為支持劑,濾紙上結合水為固定相。薄層色譜（TLC）:將固定相粉末製成薄層。氣相色譜（GC）:流動相為氣體。液相色譜（HPLC）:流動相為液體。舉例：紙層析分析法視頻：薄層色譜操作演示不同的分離原理分類吸附層析分配層析離子交換層析凝膠層析（一）吸附色譜①原理：利用吸附劑對不同組分的物理吸附性能的差異進行分離。吸附力相差越大分離效果越好。②固定相——固體吸附劑流動相——氣體或液體（二）分配色譜①原理：利用不同組分在兩相中的不同分配係數來進行分離。（溶解度的不同）②固定相——固體支持劑（擔體）+固定液流動相——氣體或液體（與固定相不相溶）（三）離子交換色譜法原理：利用各組分與離子交換樹脂的親和力的不同來分離。陽離子交換：

R—H+M+X-R—M+HX陰離子交換：

R—OH+M+X-R—X+MOH五、化學分離法（一）磺化法和皂化法用來除去樣品中脂肪或處理油脂中其他成分，使本來憎水性油脂變成親水性化合物，從樣品中分離出去。1.硫酸磺化法（磺化法）用濃硫酸處理樣品，引進典型的極性官能團SO3使脂肪、色素、蠟質等干擾物質變成極性較大，能溶於水和酸的化合物，與那些溶於有機溶劑的待測成分分開。主要用於有機氯農藥殘留物的測定。2.皂化法原理:

酯+堿酸或脂肪酸鹽+醇①用於白酒中總酯的測定，用過量的NaOH將酯皂化掉，過量的堿再用酸滴定，最後由用堿量來計算總酯。②用於植物油的皂化價的測定。（皂化價高示含游離脂肪酸量大。③常用堿為NaOH或KOH，④NaOH直接用水配製，而KOH易溶於乙醇溶液。（二）沉澱分離法原理:利用沉澱反應進行分離。在試樣中加入適當的沉澱劑，使被測組分沉澱下來或將干擾組分沉澱下來，再經過濾或離心把沉澱和母液分開。常用的沉澱劑：鹼性硫酸銅、鹼性醋酸鉛等。（三）掩蔽法原理:向樣品中加入一種掩蔽劑使干擾成分仍在溶液中，而失去了干擾作用，多用於絡合滴定中。六、濃縮原理:為了提高待測組分的濃度，常對樣品提取液進行濃縮。1.常壓濃縮

待測組分不易揮發，可用蒸發皿直接加熱濃縮，也可用蒸餾裝置等。2.減壓濃縮適用對易揮發、熱不穩定性組分的濃縮。常用K—D濃縮器、旋轉蒸發器等，水浴加熱並抽氣減壓，濃縮速度快，被測組分損失少。第三節

食品分析的誤差與數據處理一、基本知識（復習）真實值：一個客觀存在的具有一定數值的被測成分的物理量稱為真實值。準確度：測定值與真實值的接近程度。精確度：多次平行測定結果相互接近的程度。誤差：測定值與真實值之差。系統誤差：由固定原因造成的誤差，在測定過程中按一定的規律重複出現，一般具有單向性，即測定值總是偏高或總是偏低。它一般可以分為：儀器誤差、方法誤差、試劑誤差和操作誤差等。偶然誤差：由於一些偶然的外因所引起的誤差。產生偶然誤差的原因一般是不固定的、未知的、且大小不一，具有不確定性。可能由於環境的偶然波動或儀器的性能、分析人員的操作不一致所產生的。靈敏度：分析方法所能檢測到的最低限量。

實驗員