2023年中考化学知识点突破-认识化学元素

中考化学知识点突破-认识化学元素一、单选题1．下列有关化学用语的说法正确的是A．2N2表示4个氮原子B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价C．Fe2+表示一个铁离子D．H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子2．下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．生铁硬而脆，钢坚硬而有韧性——含碳量不同B．夏天汽车轮胎爆炸——分子受热，体积变大C．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同D．二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同——分子的构成不同3．下列物质由分子构成的是（）A．氦气 B．氮气 C．氯化钠 D．铁4．为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（）A．属于金属元素 B．元素符号是MdC．原子序数是101 D．相对原子质量是258g5．缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法错误的是（）A．锌原子核外有四层电子 B．锌的原子序数为30C．锌原子的质量为65.38g D．锌在反应中易失去电子6．根据如图提供的信息，下列分析错误的是（）A．镁原子核外有3个电子层 B．镁属于金属元素C．镁原子易失去电子变Mg2+ D．镁的相对原子质量为24.31g7．铁元素的相关信息如图所示。下列有关铁的说法正确的是（）A．相对原子质量为55.85g B．原子核外有26个电子C．原子的中子数为26 D．是地壳中含量最多的金属元素8．日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、铁指的是（）A．原子 B．离子 C．元素 D．分子9．下列微粒中不能直接构成物质的是（）A．分子 B．原子 C．中子 D．离子10．市场上销售的加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油等说明化学与人体的健康密不可分。请回答下面小题：（1）上面的碘、钙、铁是指（）A．单质 B．分子 C．元素 D．原子（2）缺碘容易对人体健康造成的影响是（）A．患佝偻病 B．引起贫血C．患侏儒症 D．患甲状腺疾病11．钽是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料。钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（）A．钽属于金属元素 B．钽的元素符号是TaC．钽原子的核内质子数为73 D．钽的相对原子质量为180.9g12．硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（）A．硒原子质量为78.96g B．y=4C．Se是非金属元素 D．硒与氧位于同一周期二、填空题13．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。锂电池开启了现代移动智能生活：①锂的相对原子质量为。②锂原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子形成离子，其离子符号为。14．写出符合下列要求的化学符号：（1）地壳中含量最多的元素；（2）人体缺元素会引起贫血；（3）医疗上生NaCl理盐水中的溶质是；（4）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有。15．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言请用化学用语填空:（1）2个氢原子。（2）氢氧根离子。（3）氯化亚铁。（4）五氧化二磷中氧的化合价。16．金属活动性顺序中，不能与盐酸发生置换反应，且元素符号小写字母为g的金属有（填元素符号）。含有铝粉2.7g、锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉6.4g与一定质量的稀硫酸充分反应后有9.2g金属剩余，则生成氢气的质量为g。三、实验探究题17．小倩同学了解到：外国人把中国称为China，在英文中与瓷器是同一个单词，“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。她查阅元素周期表发现钴（读音：gǔ）元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。（提出问题）小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？（寻求帮助）（1）（咨询老师）得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见如图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：①钴元素在元素周期表中的原子序数为，一个钴原子比一个铁原子多一个（填序号）。a.中子b.电子c.质子d.电子层②铁原子与钴原子具有相同的（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的有关，因此二者的化学性质相似。a.核电荷数b.核外电子数c.电子层数d.最外层电子数③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为：。钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为。（2）（查阅资料）钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为。（3）（深入探讨）（产生问题）既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？（设计并实验验）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体：实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。（查阅资料得知：原因是溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：请你依据实验现象，完成下列问题：Ⅰ.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的有关。Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。18．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：（1）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容项目标准感官指标无异味，异臭等化学指标铜<1.0mg·L-1，铁<0.3mg·L-1，氟化物<1.0mg·L-1，游离氯≥0.3mg·L-1①感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）。②化学指标中的“铜”、“铁”指的是（填“元素”、“原子”、“分子”或“单质”）。③实验室用自来水制取蒸馏水的方法是。A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏（2）利用电解水实验可探究水的组成（如图1）。①通电后观察到a、b管内的现象是，漏斗中的现象是。②负极产生的气体具有的化学性质有（写一条）。③根据水电解实验，人们认识到水是由组成的。④电解水的文字表达式为。（3）小明同学从水库中取出浑浊水样进行实验，用过滤的方法（如图2）除去水中悬浮的杂质。①图2还缺少的一种仪器名称为，其作用是。②有同学认为过滤后得到的是纯净水，你是否同意这一观点？（填“同意”或“不同意”），请设计一个简单实验方案证明你的观点：。19．管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：。【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据记录如下：序号Ca(OH)2质量/g铝粉质量/g缓蚀阻垢剂质量/g混合前后温度升高值/℃①1.30.550.1863②1.30.750.1878③1.30.950.1889④1.31.150.1883⑤1.30.950.0486⑥1.30.950.0987⑦1.30.950.2787【解释与结论】（1）Ca(OH)2溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）Ca(AlO2)2中含有的金属元素是。（3）实验①～④的目的是。（4）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是⑤、⑥、⑦和（填实验序号）。（5）由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3∶∶。（6）【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：材料塑料铜铁钢铝铝合金腐蚀率0.1%0.4%0.5%0.3%100%80%【解释与结论】进行实验2时，除了控制下水管道材料的形状、大小相同，水的体积相同，腐蚀时间相同，还需要控制相同的是。（7）由实验2可得到的结论是。四、计算题20．某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算：（1）一个正丙醇分子中含有个原子。（2）正丙醇中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、化学式前的数字表示分子个数，则2N2表示2个氮分子，该选项说法不符合题意；B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位的负电荷，该选项说法不符合题意；C、Fe2+表示一个亚铁离子，该选项说法不符合题意；D、元素符号既表示一种元素，又表示该元素对应的一个原子，则H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子，该选项说法符合题意。故答案为：D。

【分析】A.化学式前数字表示分子个数；

B.离子符号右上角数字表示一个离子带的电荷数；

C.Fe2+是亚铁离子。2．【答案】B【解析】【解答】A、生铁和钢都是铁合金，但生铁的含碳量比钢高，则生铁的硬度比钢大，该选项解释不符合题意；B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高，分子间隔变大，但分子本身大小不变，该选项解释符合题意；C、金刚石和石墨都是常见的碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大，该选项解释不符合题意；D、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据生铁和钢含碳量不同分析；

B、根据分子间存在间隔分析；

C、根据碳单质中碳原子排列不同分析；

D、根据不同种分子性质不同分析。3．【答案】B【解析】【解答】A.氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故不符合题意；B.氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故符合题意；C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意；D.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故不符合题意。故答案为：B。

【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。4．【答案】D【解析】【解答】A.该元素名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；B.该元素符号是Md，不符合题意；C.该元素原子序数是101，不符合题意；D.相对原子质量是258，符合题意；故答案为：D。

【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、由原子结构示意图可知，锌原子核外有四层电子，故正确，不符合题意；B、由图可知，锌的原子序数为30，故正确，不符合题意；C、由元素周期表一格知，锌原子的相对原子质量为65.38，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故错误，符合题意；D、由原子结构示意图可知，锌原子最外层电子数为2，小于4，易失去电子，故正确，不符合题意。故答案为：C。

【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。6．【答案】D【解析】【解答】A、由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层，不符合题意；B、由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意；C、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Mg2+，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31，符合题意。故答案为：D。

【分析】A.根据原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层；

B.镁元素属于金属元素；

C.镁原子容易失去最外层的2个电子形成Mg2+。7．【答案】B【解析】【解答】A.元素周期表最下方数字为相对原子质量，单位是“1”，所以相对原子质量为55.85，不符合题意。B.原子中质子数=核外电子数=原子序数，元素周期表左上角数字为原子序数，所以原子核外有26个电子，符合题意。C.从元素周期表一格中无法直接看出中子数，不符合题意。D.铝是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据元素周期表一格的信息进行分析8．【答案】C【解析】【解答】物质由元素组成，物质中含有元素，这里的氟、钙、碘、铁指的是元素，故答案为：C。【分析】根据物质是由元素组成的分析9．【答案】C【解析】【解答】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；故答案为：C。

【分析】构成物质的粒子有分子、原子、离子。10．【答案】（1）C（2）D【解析】【解答】（1）宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；故答案为：C；（2）A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故不正确；B、缺乏铁元素会患贫血，故不正确；C、缺锌元素会患侏儒症，故不正确；D、缺乏碘元素会患甲状腺肿大，故正确；故答案为：D。

【分析】（1）宏观概念元素只讲种类，不讲个数。（2）缺乏碘元素会患甲状腺肿大。11．【答案】D【解析】【解答】A、该元素名称是钽，带“钅”，属于金属元素，选项说法不符合题意；B、字母表示该元素的元素符号，钽的元素符号是Ta，选项说法不符合题意；C、左上角的数字表示原子序数，钽原子的原子序数是73，其核内质子数等于原子序数，选项说法不符合题意；D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法符合题意。故答案为：D。【分析】根据元素周期表一格中的信息进行分析12．【答案】C【解析】【解答】A、相对原子质量不能带g，不符合题意；B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，不符合题意；C、硒是固态非金属元素，符合题意；D、硒在第四周期，而氧在第二周期，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据元素周期表一格的含义及原子结构示意图每一部分的含义进行分析13．【答案】6.941；失；Li+【解析】【解答】①由小方格信息知，最上方数据表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941。②锂原子核外最外层电子为1，在化学反应中易失去一个电子形成离子，离子符号为Li+。

【分析】①根据元素周期表的一格的信息分析

②根据原子最外层电子数小于4失去电子分析14．【答案】（1）O（2）Fe（3）NaCl（4）OH-【解析】【解答】（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，表示为O；

（2）人体中缺铁易患贫血，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，铁元素表示为Fe；

（3）医疗上用的生理盐水为溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，所以生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠是由显+1价的钠元素和显-1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：NaCl；

（4）不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为OH-。

【分析】（1）地壳含量最多的元素是氧元素。

（2）根据书写元素符号时，要一大二小，进行书写。

（3）根据医疗上生理盐水中的溶质是氯化钠，进行分析。

（4）碱是氢氧根离子和金属离子(铵根离子)构成的化合物。15．【答案】（1）2H（2）OH-（3）FeCl2（4）【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子可表示为：OH-；

（3）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl2；

（4）五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中氧元素的化合价可表示为：。

【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。

16．【答案】Hg、Ag；0.6g【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在氢后面的金属有Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能与盐酸发生置换反应，所以元素符号小写字母为g的金属有Hg、Ag。设铝与硫酸反应生成氢气质量为x，锌与硫酸反应生成氢气质量为y，铁与硫酸反应生成氢气质量为z。所以生成氢气的质量为0.3g+0.2g+0.1g=0.6g

【分析】根据各元素符号书写及方程式计算方法分析，由所给各金属的质量代入方程式中，通过方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量。17．【答案】（1）27；bc；cd；d；；（2）+3（3）；浓度；氧气【解析】【解答】（1）①核电荷数等于原子序数，结合原子结构示意图可知Co的原子序数为27；②铁原子核电荷数为26，Co原子为27，核电荷数=质子数=电子数，所以一个钴原子比一个铁原子多一个点子，也多一个质子，故答案为：bc；③金属钴最外层电子数为2，则与酸失去2个电子，带2个单位正电荷，形成化合物先+2价，方程式为：，钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为：；（2）化合物中化合价总和为0，Li为+1价则钴的化合价=0-（-2×2+1）=+3价；（3）I、实验①中取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，反应的化学方程式为：，另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。两反应间不同的地方在于浓盐酸浓度比稀盐酸大，说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关；II、实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀，将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关。

【分析】（1）①在原子中，核电荷数=原子序数。②在原子中，核电荷数=质子数=电子数。③根据金属钴最外层电子数为2，容易失去2个电子，带2个单位正电荷，进行分析。（2）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为0，进行分析。（3）根据给出的资料，进行分析。18．【答案】（1）物理；元素；D（2）均有气泡产生，且a管生成的气体与b管收集的气体的体积比约为1：2；液面上升；可燃性；氢、氧元素；（3）玻璃棒；引流；不同意；用玻璃棒蘸取过滤后的液体，放在酒精灯上灼烧，若有白色晶体析出，说明该液体是混合物，若没有白色晶体析出，说明该液体是纯净水【解析】【解答】（1）①颜色，味道属于物理性质；②物质是由元素组成的，化学指标中的“铜”、“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，“铜”、“铁”指的是元素，与具体的存在形态无关。③蒸馏得到的水为蒸馏水，故答案为：D。（2）①电解水生成氢气和氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，图中a管与正极相连，则收集的是氧气，则通电后可观察到两个管中均有气泡产生，且a、b管内收集的气体的体积比为1：2；由于两管中气体的增大，则漏斗中的液面会升高②负极收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，该性质属于化学性质；③由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则可知水是由氢、氧元素组成；④电解水的文字表达式为。（3）①该图中的操作为过滤，其中缺少的仪器为玻璃棒，其作用为过滤；②过滤只能