清单07电离平衡与溶液的酸碱性（考点清单）（讲练）（原卷版）

清单07电离平衡与溶液的酸碱性01强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能电离的电解质在水溶液中只能电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有既有，又有电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；②，如HCl、H2SO4等；③，如KOH、Ba(OH)2等①，如CH3COOH、HClO等；②，如NH3·H2O等；③水【例1】（2023上·浙江丽水·高二统考期末）某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是A.食用盐 B.葡萄糖酸锌 C.水 D.三氯蔗糖02弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子与相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。①一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。3.电离平衡的影响因素（1）温度：弱电解质的电离一般是过程，升高温度使电离平衡向的方向移动，电离程度。（2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率，电离程度。（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度。（4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向方向移动。【特别提醒】（1）电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。（2）弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。（3）弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。如0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。【例2】（2023上·河南周口·高二校联考期末）常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是A.①② B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑤⑥03电离平衡常数1.概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的，与溶液中之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。2.电离平衡常数的表示方法ABA＋＋B－K＝eq\f(c(A＋)·c(B－),c(AB))（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(HCO\o\al(－,3)))。多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。3.意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。4.电离常数的影响因素（1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数，说明电离常数首先由物质的所决定。（2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与有关，由于电离为过程，所以电离平衡常数随而增大。【特别提醒】电离平衡常数的应用（1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。（2）根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。（3）根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。【例3】（2023上·辽宁沈阳·高二统考期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中数据判断以下说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOD.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱04水的电离1.水的电离（1）水是一种极弱的。（2）水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。（3）水的电离是热过程。2.水的离子积水的离子积与温度有关，Kw=c(H＋)·c(OH－)。3.外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入金属Na加入NaHSO4(s)【例4】（2023下·四川宜宾·高二统考期末）25℃时，纯水中：。下列说法正确的是A.升温，增大，pH不变B.加入少量溶液，增大，不变C.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，降低D.加入少量固体，平衡正向移动，水电离出的降低05溶液的酸碱性与pH1.25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/mol·L－11×10－71×10－130.1c(OH－)/mol·L－11×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸碱性2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系（1）任何水溶液中都有H＋和OH－。（2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。溶液的酸碱性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)))3.溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系计算公式pH＝－lg_c(H＋)意义pH越大，溶液的碱性；pH越小，溶液的酸性溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为溶液适用范围1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)若强碱溶液：c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(Kw,n·c[B(OH)n])。4.溶液酸碱性的测定方法（1）利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与对照，读出pH。①广泛pH试纸：其pH范围是(最常用)，可以识别的pH差约为1。②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。（2）用pH计测量。pH计也叫，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为。【例5】（2023下·四川雅安·高二统考期末）下列溶液一定呈中性的是A.的溶液 B.的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.盐的溶液06溶液的稀释与pH1.酸碱溶液稀释时pH的变化图像（1）pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图（2）c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。2.酸碱溶液稀释时pH的变化酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍pH<a＋npH＝a＋npH>b－npH＝b－n无限稀释pH趋向于7【例6】（2023上·陕西西安·高二统考期末）常温时，下列叙述正确的是A.醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11C.盐酸的，盐酸的D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜707酸碱中和滴定实验1.概念和原理（1）概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。（2）原理碱，则c(H＋)＝eq\f(c(OH－)·V碱,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)·V酸,V碱)。2.主要仪器使用（1）仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，，。仪器a是，仪器b是。精密度：mL。（2）滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于或。准确读取数值并记录。3.主要试剂（1）待测液；（2）标准液；（3）指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。4.指示剂的选择（1）原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。图：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液的滴定曲线。（2）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0色5.0～8.0紫色>8.0色酚酞<8.2色8.2～10.0浅红色>10.0色甲基橙<3.1色3.1～4.4橙色>4.4色【特别提醒】若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。5.滴定操作特别提醒①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。6.数据处理为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的，然后再计算待测液的物质的量浓度。【例7】（2023上·福建宁德·高二统考期末）25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是A.a点溶液中水电离出的小于B.温度升高，c点溶液的pH减小C.滴定过程，溶液中不变D.25℃时，的数量级为08中和滴定误差分析1.分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准c待测＝eq\f(c标准·V标准,V待测)c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准的大小。2.常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用标准溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)3.滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。（1）如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。（2）如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。【例8】（2023上·湖北荆州·高二校考期末）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸1.（2023下·四川凉山·高二校联考期末）下列物质属于强电解质的是A. B. C. D.浓盐酸2.（2023上·广东广州·高二校考期末）下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是A.用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗B.甲酸是共价化合物C.取相同体积、1.0mol•L1的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快D.常温下，新配制的0.1mol·L1甲酸溶液的pH约为2.373.（2023上·陕西渭南·高二统考期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.4.（2023上·山西大同·高二统考期末）向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是A.NH3·H2O的电离程度增大 B.c(NH3·H2O)减小C.增大 D.的数目减小5.（2023上·重庆九龙坡·高二统考期末）在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH3∙H2O的电离平衡正向移动的是A.加NaOH固体 B.加NH4Cl固体 C.通入HCl气体 D.降温6.（2023下·上海嘉定·高二校考期末）0.1mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.②③ B.②④ C.①④ D.①③7.（2023上·甘肃兰州·高二校考期末）室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：酸HCOOHHClO电离平衡常数下列离子方程式正确的是A. B.C. D.8.（2023上·云南昆明·高二统考期末）常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是A.氯化氢溶液 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.醋酸钠溶液9.（2023上·浙江杭州·高二联考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.水电离的溶液中：D.的溶液中：10.（2023上·广东清远·高二校考期末）下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)=1×107mol·L1的溶液B.c(H+)=c(OH)=1×106mol·L1的溶液C.pH=14pOH的溶液[注pOH=lgc(OH)]D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液11.（2023上·福建泉州·高二校考期末）常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9 B.10 C.11 D.1212.（2023上·北京石景山·高二统考期末）下列说法中正确的是A.时Kw为，pH=6的纯水呈酸性B.常温下将1mL1×106mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.常温下当水电离的c(H+)为1×1013mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D.常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大13.（2023上·安徽亳州·高二统考期末）常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是A.曲线b表示NaOH溶液B.若，则C.稀释之前，两溶液的导电性相同D.稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水14.（2023上·山东青岛·高二校考期末）下列叙述不正确的是A.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，则测得的该溶液pH值偏大B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.“中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用15.（2023上·浙江宁波·高二校联考期末）25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂C.HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液D.点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)16.（2023下·四川成都·高二统考期末）Fe3(PO4)2·8H2O可作铁质强化剂，溶于无机强酸。称取1.800g样品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，计算其含量确定产品等级。对于实验的描述正确的是A.称量：该实验中样品用托盘天平进行称量B.溶解：按照图①进行KMnO4的溶解C.定容：沿玻璃棒注入蒸馏水至凹液面与刻度线相切D.滴定：图②表示用KMnO4标准溶液滴定17.（2023上·天津河西·高二校考期末）下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述操作有错误的序号共有A.2个 B.3个 C.4个 D.5个18.（2023上·陕西西安·高二统考期末）水的电离常数如图所示，下列说法错误的是A.曲线上的点都符合c(H+)•c(OH)=KwB.图中温度：T1＞T2C.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=ED.若处在B点时，将0.005mol•L1的硫酸溶液与由水电离的c(