广东省2022年中考化学总复习学案-第二部分七、盐和化肥

七、盐和化肥1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐的组成及其在生活中的主要用途。2．知道一些常用化肥的名称和作用。3．粗盐中难溶性杂质的除去。4．盐的化学性质。年份试题类型知识点分值2017选择题、填空题化肥的应用、小苏打标签、盐的化学性质14分2018选择题、推断题化肥的检验、盐的化学性质17分2019选择题、推断题化肥的应用、盐的化学性质16分2020填空题粗盐提纯6分2021选择题化肥的类别3分1．(2021·广东中考)如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是(D)番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg·L－1)MgSO4Ca(NO3)2KNO3NH4H2PO4H3BO34925906061532.86A.MgSO4B．Ca(NO3)2C．KNO3D．NH4H2PO42．(2019·广东中考)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是(C)A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料B．大量施用化肥可以提高农作物产量C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥3．(2020·广东中考)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：(1)步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是__托盘天平__。(2)步骤②中，玻璃棒的作用是__搅拌，加速粗盐的溶解__。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl__。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__A__(填字母)。A.稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸(5)步骤⑥的操作名称是_蒸发_，当_蒸发皿中出现较多固体_时，停止加热。4.(2018·广东中考)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O__。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_④⑥_(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为__CuSO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋Cu(NO3)2__。(4)图中⑤处应补充的文字是__酸＋金属氧化物__(写一种，不能与图中已有信息重复)。一、生活中常见的盐名称及化学式俗名物理性质化学性质(用化学方程式表示)主要用途氯化钠(__NaCl__)食盐白色固体，易溶于水与硝酸银溶液反应：__NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓__作调味剂；配制生理盐水；工业上用作原料来制取氢氧化钠、消除公路上的积雪等碳酸钠(__Na2CO3__)苏打、__纯碱__白色固体，易溶于水与盐酸反应：__2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑__与Ca(OH)2反应：__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠(__NaHCO3__)小苏打白色固体，易溶于水与盐酸反应：__HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑__焙制糕点的发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症的药剂等碳酸钙(__CaCO3__)石灰石、大理石的主要成分白色固体，__不__溶于水高温煅烧：__CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑__与盐酸反应(实验室制取CO2)：__2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑__工业上煅烧石灰石获得的生石灰是重要的建筑材料；碳酸钙可以用作补钙剂等二、常见的有色盐溶液盐溶液含Fe2＋的盐溶液含Fe3＋的盐溶液含Cu2＋的盐溶液高锰酸钾溶液颜色__浅绿__色__黄__色__蓝__色__紫红__色三、盐的化学性质(1)盐＋金属→新盐＋新金属，反应发生的条件：__金属活动性强的金属置换金属活动性弱的金属，且盐溶于水__如Fe＋CuSO4：__Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4__；Cu＋AgNO3：__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__；Al＋CuSO4：__2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu__(2)盐＋碱→新盐＋新碱，反应发生的条件：__盐和碱皆可溶，生成沉淀、气体或水__如FeCl3＋NaOH：__FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓__；CuSO4＋NaOH：__CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓__(3)盐＋酸→新盐＋新酸，反应发生的条件：__生成沉淀、气体或水__如CaCO3＋HCl：__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__；NaHCO3＋HCl：__NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑__；BaCO3＋HCl：__BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑__(4)盐＋盐→两种新盐，反应发生的条件：__盐可溶于水，生成沉淀、气体或水__如NaCl＋AgNO3：__NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3__；BaCl2＋CuSO4：__BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2__；CaCl2＋Na2CO3：__CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl__四、复分解反应的定义及发生的条件1．定义：由__两种化合物交换成分__，生成__另外两种化合物__的反应。2．复分解反应发生的条件：有__水__、__气体__或__沉淀__生成，三者具备其一即可。3．常见碱和盐的溶解性口诀：钾钠铵盐全都溶，硝盐遇水影无踪，氯盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸磷酸盐不溶，可溶碱有钾钡钠，蓝铜白镁红褐铁。五、化学肥料(1)化肥(__氮__肥、__磷__肥和__钾__肥是最主要的化学肥料)。(2)化肥的种类和作用：种类常见的肥料作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(有效成分是NH3·H2O)、氯化铵(__NH4Cl__)、硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[__(NH4)2SO4__]、硝酸钠(__NaNO3__)促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量(叶)磷肥磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙促进作物生长、根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物穗粒增多、籽粒饱满(根、果)续表种类常见的肥料作用钾肥草木灰(主要成分是K2CO3)、硫酸钾(__K2SO4__)、氯化钾(__KCl__)促进植物茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力(茎)复合肥(至少含有氮、磷、钾三种元素中的两种)硝酸钾(__KNO3__)、磷酸钾(K3PO4)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的作用，有效成分高(3)化学肥料的简易鉴别(一看二闻三溶四加碱)：类别氮肥磷肥钾肥鉴别方法化肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾一看外观白色晶体灰白色粉末白色晶体二闻气味刺激性气味无无无无无三溶溶解性全部溶于水大多不溶于水全部溶于水四加碱加熟石灰放出有刺激性气味的气体(氨气)(尿素除外)没有刺激性气味的气体化肥【例题1】(2020·青岛中考)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是(D)A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用(1)化肥的种类包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。(2)铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，因为它们之间能够发生反应，产生氨气，使肥效降低。盐的化学性质【例题2】(2019·海南中考改编)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是(B)选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B碳酸钠溶液氯化钙溶液产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀eq\a\vs4\al()(1)掌握复分解反应发生的条件，反应物一般为可溶，生成物必须有沉淀、水或气体。(2)熟悉酸、碱、盐、金属氧化物之间的相互反应，通过反应判断反应所产生的现象，如有气体产生，沉淀的产生，沉淀的颜色。(3)熟悉酸碱盐的溶解性表。【例题3】(2019·临沂中考)盐中含有金属离子(或NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显__蓝__色，因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式__CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3]__。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是__CuSO4__(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为__Ba(OH)2__。粗盐中难溶性杂质的去除1．实验用品：托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。2．实验装置及步骤：(1)用托盘天平称取一定质量的粗盐，称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸，防止__药品污染和腐蚀托盘__。(2)用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边__用玻璃棒不断搅拌__，直到粗盐不再溶解为止。(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒__引流__到过滤器。(4)蒸发：将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，边加热边搅拌，防止__液体受热不均导致液滴飞溅__，当__有较多固体析出__时，停止加热，利用蒸发皿余热将滤液蒸干。(5)计算产率：产率＝eq\f(精盐质量,粗盐质量)×100%。3．误差分析：(1)造成产率偏低的可能原因：①溶解过程中食盐未完全溶解；②过滤时液体溅出或倾倒不彻底或过滤不彻底；③蒸发时造成液体或固体飞溅；④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。(2)造成产率偏高的可能原因：①称量时多称了；②蒸发时未充分蒸干。【例题1】(2021·连云港中考)下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是(A)【例题2】(2021·潍坊中考)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作③时，当观察到__较多固体析出__时，停止加热。(2)操作④中玻璃棒的作用是__搅拌、加速溶解__。(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来__缺少玻璃棒引流__。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为__②⑥①④⑤③__(填操作示意图的序号)。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和__胶头滴管__(填一种仪器名称)。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是__继续添加氯化钠至天平平衡__，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数__等于__(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量取水时应选择量筒的规格是__100__mL(填“10”“50”或“100”)。【反思拓展】(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是__量取水时，仰视读数(合理即可)__(列举一条即可)。(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是__氯化钠的溶解度受温度影响不大__。【变式训练1】如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作顺序正确的是(A)A.③①④② B．②①③④C．③①②④ D．①②③④【变式训练2】(2020·铁锋区期末)某化学活动小组做如下实验提纯NaCl，请根据实验回答下列问题。(1)操作②的名称是__过滤__其中玻璃棒的作用是__引流__。(2)若所得NaCl固体的质量比理论计算所得值偏低，可能的原因是__ABC__(填序号)。A．蒸发时有液体溅出B．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水不足C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量晶体粘在了蒸发皿上(3)用上述实验所得的NaCl配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，不需要的仪器为__DEG__(填序号)。A量筒B．天平C．烧杯D．漏斗E．蒸发皿F玻璃棒G．酒精灯1．(2021·长沙中考)今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是(C)A．硝酸钾(KNO3) B．硫酸钾(K2SO4)C．磷矿粉(Ca3(PO4)2) D．尿素(CO(NH2)2)2．(2019·抚顺中考)下列化肥不能与碱性物质混合施用的是(A)A．NH4ClB．Ca3(PO4)2C．K2SO4D．CO(NH2)23.(2020·舟山中考)学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(C)A．①B．②C．③D．④4．(2021·恩施中考)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是(C)A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaClC．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl25．(2019·重庆中考)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是(A)A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．Ba(OH)2溶液D．酚酞溶液6．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，它们会发生反应：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是(D)A．若甲是酸，则该反应一定是复分解反应B．若丁是水，则甲、乙一定是酸和碱C．若丙为白色沉淀，则甲一定是BaCl2D．若乙为单质，则丙也可能是单质7．(2021·常德中考)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是(D)A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOHD．MgCl2、Na2SO4、HCl8．(2021·济宁中考)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：请分析实验过程，回答：(1)写出相关反应的化学方程式__Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl__；(2)实验中加入“过量CaCl2溶液”，目的是__让碳酸钠完全反应__；(3)若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为__2.12__g，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为__96.4%__。9．(2019·盐城中考)大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，小明利用如图流程进行除杂，得到精盐：(1)操作1需在__A__(填序号)中进行。A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶(2)操作2的步骤为溶解、过滤、__蒸发__、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是__引流__。(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)，过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为1g·mL－1)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是__精盐有杂质或未完全烘干__。(5)若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、__NaOH__(填化学式)溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。10．(2021·重庆中考B)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和__BaSO4__。(3)物质X是__Na2CO3__。(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__。(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有__C__。A．Ba(OH)2B．K2CO3C．Na2SO4D．KCl11.(2021·包头中考)某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。活动一：探究氮肥的成分。【猜想与假设】猜想1：NH4NO3猜想2：(NH4)2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是__每个硫酸铵“分子”中含有2个铵根离子，而标签已破损的铵态氮肥的每个“分子”中含有1个铵根离子__。【实验探究】(1)取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是__NH4HCO3__(填化学式)。(2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验