高一上学期化学人教版期末第二章复习课件

人教版必修第一册第二章整理与提升

粗盐的提纯？NaCl中混有Mg2+、Ca2+、SO42—一、钠的性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。①___________________。②____________________。③_______________________________。④_________________________。4Na＋O2===2Na2O2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑如Na投入CuSO4溶液中，现象？反应的离子方程式为_________________________________________。2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑二、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别过氧化物(不是碱性氧化物)氧的价态生成条件常温加热或点燃白色固体淡黄色固体碱性氧化物－2－1化学性质热稳定性稳定与水反应与CO2反应与酸反应(盐酸)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O填空金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠Na2ONaOH溶液Na2CO31.物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打三、碳酸钠与碳酸氢钠2.化学性质(1)热稳定性：①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为____________________________________。(2)与酸(足量盐酸)反应：①Na2CO3：____________________________________。②NaHCO3：____________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(3)与碱(NaOH溶液)反应：①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。②NaHCO3：________________________________。提醒：NaHCO3与Ca(OH)2反应与量有关，书写时加以注意。(4)相互转化：①Na2CO3―→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为_________________________________。②NaHCO3―→Na2CO3NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3题型：1、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、相互转化2、除杂3、实验（碳酸钠溶液滴入盐酸和反滴）(1)与非金属反应。与H2反应：______________________，苍白白雾爆炸白雾(2)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。离子方程式为___________________________。(3)与碱反应：与NaOH溶液反应。怎么出题？离子方程式为_______________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O四、氯气的性质(4)与还原性无机化合物反应。要学会用氧化还原知识推导！①与碘化钾溶液反应：______________________。②与SO2水溶液反应：_______________________________。③与FeCl2溶液反应：离子方程式为_________________________。Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－01“价态——类别”二维图化合价类别0+1单质氧化物碱正盐酸式盐NaHCO3NaClNa2CO3NaOHNa2ONa2O2Na氯的重要化合物(1)次氯酸弱棕色(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO01“价态——类别”二维图化合价类别0-1单质氧化物盐酸CaCl2NaClNaClOClO2Cl2+1+4+5Ca（ClO）2HClOHClNaClO3Ca(ClO3)2FeCl3FeCl2

氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是__________________________________，b过程中反应的离子方程式为________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为______________________。五、氯气的实验室制法及性质的实验探究1.实验装置2.制取过程MnO2＋饱和食盐水浓H2SO4向上排空气法排饱和食盐水法淀粉－碘化钾蓝色石蕊卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法：加稀硝酸的目的？某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如右图所示。(1)写出该反应的离子方程式：_________________________________________。(2)上述反应中，浓盐酸的作用：_______________。(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是___。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.浓硫酸酸性、还原剂C2、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 (1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_____________________。 (2)右图收集Cl2的正确装置是________。(3)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________________________。(4)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，__________。01溶液的稀释公式？物质的量浓度与质量百分含量浓度的转换？

物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。依据：PV=nRT（理想气体状态方程）同温同压时(T、P一定时）=V1－V2n1－n2=N1－N2阿伏伽德罗定律及其推论(V∝N∝n)同温同体积时,P1/P2=n1/n2同温同压时,气体密度之比等于摩尔质量之比M1/M2=ρ1/ρ2；同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等。关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的是（）A．①②③④B.②③④C.③④D.③C01以“n”为中心的化学计算物质的量摩尔质量对象标准符号单位涵义表达式符号单位微观粒子阿伏加德罗常数个粒子集体nmol单位物质的量的物质所具有的质量M＝Mg·mol－1公式与单位Vm＝单位：L·mol－1标准状况下的气体摩尔体积四个要点①条件：标准状况②物质状态：气体③物质的量：1mol④数值：体积约为22.4L非标准状况下气体摩尔体积一般不是22.4L·mol－1，但也可能是22.4L·mol－1“n”与“M”“Vm”概念符号单位数值1mol任何粒子的粒子数NAmol－16.02×1023“NA”“CB”概念符号表达式单位以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量cBcB＝mol·L－101【课堂练习】题目判断正误及解释12molOH－的质量为34g

2硫酸的摩尔质量是98g

3在室温时，11.2L氮气所含的原子数大于NA

41mol重水比1mol水约多6.02×1023个质子

51L1mol·L－1NaCl溶液约含有28×6.02×1023个电子

6常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目约为6.02×1023

70.1mol的11B中，约含有0.6×6.02×1023个中子

846gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数约为3×6.02×1023

91molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数约为2×6.02×1023

10容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗√X，98g·mol－1X，小于NAX，质子数相等X，未考虑水分子中的电子数√√√X，应为1×6.02×1023X，容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高1、如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是(

)A.4.0mol·L－1

3.2g B.2.0mol·L－1

3.2gC.4.0mol·L－1

6.4g D.2.0mol·L－1

6.4g答案A2、将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(

)A.浓度为0.03mol·L－1B.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C.含NaOH0.6gD.从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol答案D3.以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：________。(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)＝____________________________________。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，