3 1 电离平衡 同步练习题 高中化学人教版（2019）选择性必修一

3.1电离平衡同步练习题一、选择题1．下列属于弱电解质的是A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH2．下列关于强电解质与弱电解质的说法正确的是A．强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中只存在溶质分子B．强电解质在水中的溶解度大于弱电解质在水中的溶解度C．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强D．强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离3．下列事实能证明是弱酸的是A．的溶液能使石蕊变红B．的溶液与足量反应，产生标准状况下C．常温下，相同浓度的和溶液，：D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢4．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需的量 D．加足量锌粉产生氢气的量6．下列事实一定能说明是弱电解质的是A．属于有机化合物B．能与乙醇发生酯化反应C．用溶液做导电实验，灯泡较暗D．常温下，能与反应，生成7．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗D．0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3。8．下列叙述中，能证明是弱酸的是A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．常温下，的醋酸溶液D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应9．常温下，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断正确的是酸HCN(一元酸)电离常数KA．三种酸的强弱关系：B．反应能够发生C．由电离常数可以判断，属于强酸，HCN和属于弱酸D．相同温度下，相同浓度的醋酸钠溶液PH大于氰化钠溶液pH10．下列解释实验事实的方程式不正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOHCH3COO-+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)△H＞0C．向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH-11．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A．HF=H++F- B．NaHSO4=Na++C．K++ D．NH3`H2O+OH-12．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/()0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数A．在相同温度下，电离常数：B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．pH=3的两溶液，水电离出来的c(H＋)不相同C．100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小14．下列说法正确的是A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C．同温同压下，O2和O3的密度相同D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+15．下列电离方程式中正确的是A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++COB．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SOC．HF溶于少量水中：HF=H++F-D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH+SO二、填空题16．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为___________。(2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。A．加水 B．加入少量固体CH3COONa C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=___________(已知：=1.34)。(4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___________V2(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3___________V417．Ⅰ.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_____________移动，pH_____________。(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_____________移动；(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_____________，导电能力_____________。18．有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：(1)写出醋酸的电离方程式___________。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H＋)由大到小顺序为___________。(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为___________。(4)当三者c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。(5)Na2CO3的水溶液由于水解显碱性，写出水解的离子方程式___________19．回答下列问题：(1)写出下列物质的电离方程式：H2SO4_______、NH3·H2O_______、H2S_______、NaHCO3_______。(2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：A．①>②B．①<②C．①=②①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为_______。②当它们的物质的量浓度、体积相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为_______。③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_______。(3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是_______。A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量醋酸钠固体 D．加水【参考答案】一、选择题1．A解析：A．CH3COOH在溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A符合题意；B．NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，B与题意不符；C．NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，C与题意不符；D．CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D与题意不符。答案为A。2．D解析：A．弱电解质在水溶液中部分电离，故弱电解质溶液中也会有离子，A错误；B．电解质的强弱指的是电离程度，与溶解度无关，B错误；C．溶液的导电能力主要看溶液中的离子浓度和离子所带的电荷量，离子浓度与溶质的浓度和电离程度都有关系，比如，浓度很小的硫酸和浓度很大的醋酸，醋酸的导电能力可以强于硫酸，C错误；D．根据定义，强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离，D正确；故本题选D。3．C解析：A．的溶液能使石蕊变红，说明溶液显酸性，不能说明其为弱酸，故A不符合题意；B．的溶液与足量反应，产生0.05mol氢气，标准状况下为，说明其为酸性，不能说明为弱酸，故B不符合题意；C．盐酸为强酸，常温下，相同浓度的和溶液，：，说明HA部分电离，为弱酸，故C符合题意；D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢，说明HA能和碳酸钙反应，不能说明其为弱酸，故D不符合题意；故选C。4．A解析：A．氢氧化钠消耗氢离子，使氢离子浓度降低，促进醋酸电离，平衡正向移动，A正确；B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，平衡向正反应方向移动，B错误；C．0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增加，C错误；D．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选A。5．A解析：A．n=0.1L×0.01mol/L=0.01L×0.1mol/L，二者物质的量相同，0.01mol•L-1的醋酸溶液浓度小，电离程度大，前者电离出H+的物质的量大于后者，故A选；B．温度相同，醋酸电离常数相同，故B不选；C．醋酸的物质的量相同，中和需要NaOH的量相同，故C不选；D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D不选；故选：A。6．D解析：A．乙酸是有机物，但不能说明其为弱电解质，A错误；B．乙酸和乙醇能发生酯化反应，但不能说明其为弱电解质，B错误；C．乙酸做导电性实验，灯泡较暗，说明导电性不强，但不能说明其为弱电解质，C错误；D．醋酸钠和磷酸反应生成醋酸，磷酸为弱酸，而醋酸酸性比磷酸还弱，故能说明醋酸为弱电解质，D正确；故选D。7．C解析：A．0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，A不符合题意；B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还未完全电离，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液中离子浓度较小，C符合题意；D．0.1mol⋅L−1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，D不符合题意；故选C。8．C解析：A．醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，A错误；B．溶液导电能力与溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性强弱结论，B错误；C．常温下，的醋酸溶液，pH大于2，说明醋酸没有完全电离，可证明其是弱酸，C正确；D．根据反应方程式：，等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，D错误；故选C。9．B解析：A．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表中电离平衡常数大小可知，三种酸的强弱关系：，故A错误；B．三种酸的强弱关系：，根据强酸制取弱酸的规律，反应能够发生，故B正确；C．的电离常数是，意味着其不能完全电离，属于弱酸，HCN和也属于弱酸，故C错误；D．酸的强弱关系：，越弱越水解，水解程度：CH3COONa<NaCN，相同浓度的醋酸钠溶液pH小于氰化钠溶液pH，故D错误；故选B。10．B解析：A．醋酸是弱酸，部分电离，溶液的pH＞1，电离方程式为，A项正确；B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：，降低温度，平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，B项错误；C．遇溶液变红，，C项正确；D．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，碳酸是二元弱酸，分步水解，，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，D项正确；答案选B。11．D解析：A．氢氟酸为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则HFH++F-，A不正确；B．硫酸为强酸，在水溶液中发生完全电离，则NaHSO4=Na++H++，B不正确；C．碳酸为弱酸，但KHCO3是可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则KHCO3=K++，C不正确；D．一水合氨为弱碱，在水溶液中发生部分电离，则NH3`H2O+OH-，D正确；故选D。12．A解析：A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；；B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确；C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确；D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确；故选A。13．C解析：A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以相同浓度的两种溶液中，c(H+)不相同，故A错误；B．两溶液的pH相同，水电离出来的c(H＋)相同，故B错误；C．醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢氧化钠时，消耗等物质的量的酸，所以100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故C正确；D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，氯化钠对盐酸中c(H＋)无影响，醋酸钠电离出来的醋酸根离子抑制醋酸的电离，醋酸电离出的c(H＋)明显减小，故D错误；故选C。14．B解析：A．pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；B．Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；D．溶液体积未知，无法求算Na+的物质的量和个数，故D错误；故答案为：B15．B解析：A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、H+、SO，故NaHSO4溶于水电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，B正确；C．HF是弱酸，在溶液中能够微弱电离产生H+、F-，存在电离平衡，其溶于少量水中电离方程式为：HFH++F-，C错误；D．(NH4)2SO4是可溶性盐，溶于水完全电离产生NH、SO，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO，D错误；故合理选项是B。二、填空题16．(1)b>a>cc>b>a(2)BD(3)1.34×10-3mol·L-1(4)<=解析：（1）醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以c(H+)由大到小的顺序为b＞a＞c，溶液浓度越小，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度：c＞b＞a，故答案为：b＞a＞c；c＞b＞a；（2）A．c点后加水，有利于电离，但溶液体积增大，c(CH3COO-)减小，A不合题意；B．CH3COONa是强电解质，加入少量固体CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B符合题意；C．加少量浓盐酸，c(H+)增大，抑制醋酸电离，c(CH3COO-)减小，C不合题意；D．加入少量浓氨水，发生反应：CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COONH4是强电解质，c(CH3COO-)增大，D符合题意；故答案为：BD；（3）醋酸是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，Ka＝≈＝1.8×10-5，解得c(H+)==mol/L=1.34×10-3mol⋅L-1，故答案为：1.34×10-3mol⋅L-1；（4）c(H+)相同的盐酸和醋酸，c(HCl)＜c(CH3COOH)，体积相同时，锌足量，则在相同状况下醋酸生成的H2的体积大，等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量相同，与锌反应在标准状况下生成H2的体积相等，故答案为：＜；=。17．逆向增大正向增大减小解析：(1)CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，故本题答案为：逆向；增大；(2)CH3COOHCH3COO-+H+，加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，故本题答案为：正向；(3)CH3COOHCH3COO-+H+，加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c(H+)、c(CH3COO-)减小，溶液导电能力减弱，温度不变时Kw不变，则c(OH-)增大，故本题答案为：增大；减小。18．CH3COOHH++CH3COO-③＞②＞①①=②＞③①＞②=③解析：(4)金属与酸反应产生的气体的量由n(H＋)决定，三者c(H＋)相同、体积相同时，即n(H＋)相同，则产生的气体的体积相同。(1)醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-；(2)物质的量浓度相同，设都是1mol/L，①醋酸是一元弱酸，不完全电离，c(H＋)<1mol/L，②盐酸是一元强酸，c(H＋)=1mol/L，③硫酸是二元强酸，c(H＋)=2mol