初三化学构成物质的基本微粒上海教育版-课件

初三化学构成物质的基本微粒上海教育版-ppt课件物质构成的奥秘分子与化学键原子结构与元素周期表离子与离子化合物共价化合物与分子晶体原子核与放射性元素contents目录物质构成的奥秘01原子是化学反应中的最小单位，分子则可以独立存在。原子和分子都参与构成物质，如金属、稀有气体等由原子构成，而大多数物质由分子构成。原子是构成物质的基本单位，分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。原子与分子的关系原子具有不可再分性，其质量、电导率、磁导率等都是固定的。原子性质分子性质化学键的性质分子具有可分性，其形状、大小、极性等性质取决于所含原子的种类和数量。原子之间通过化学键结合形成分子，化学键的性质决定了分子的稳定性、能量状态等。030201原子与分子的性质放射性同位素在医学、工业等领域有广泛应用，如放射性成像、工业探伤等。原子应用化学合成、药物研发、材料制备等领域中，人们通过控制分子结构和性质来创造新物质或优化现有物质。分子应用原子与分子的应用分子与化学键02分子由两个或多个原子通过化学键结合形成的微粒，是构成物质的基本单位。化学键原子之间通过电子共享或转移形成的相互作用力，是决定物质性质的重要因素。分子与化学键的定义分子具有一定的质量和体积，能进行物理和化学反应，表现出物质的物理和化学性质。化学键具有方向性和饱和性，决定了物质的稳定性、熔点、沸点等性质。分子与化学键的性质化学键的性质分子的性质分子应用在化学反应中，分子是反应物和产物的最小单位，通过控制分子的结构和性质，可以实现物质的合成和转化。化学键应用通过改变化学键可以改变物质的性质，如通过加聚反应和缩聚反应合成高分子材料，通过离子键和共价键形成无机和有机化合物等。分子与化学键的应用原子结构与元素周期表03123原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可再分。原子是化学变化中的最小粒子原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的构成原子核带正电，核外电子带负电，质子数等于核外电子数，整个原子不显电性。原子的电中性原子结构的基本概念010204元素周期表的结构横行称为周期，纵行称为族。元素周期表中有7个周期，18个族。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多。03金属元素在元素周期表中的左下角，其原子半径较小，最外层电子数较少，易失去电子成为阳离子。金属元素非金属元素在元素周期表中的右上角，其原子半径较大，最外层电子数较多，易获得电子成为阴离子。非金属元素稀有气体元素在元素周期表中的最后一列，其原子半径很小，不易与其他元素发生化学反应。稀有气体元素元素周期表的规律离子与离子化合物04总结词：离子的概念与性质离子是带电的原子或分子，带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。离子的性质与原子的最外层电子数和电子得失有关，离子的电荷数越高，半径越小，极化能力越强。离子的概念与性质总结词：离子化合物的性质离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物。离子化合物具有较高的熔点和沸点，因为离子键的能量较高。离子化合物在固态时具有晶格结构，具有一定的导电性和导热性。01020304离子化合物的性质离子化合物在生活中的应用总结词：离子化合物在生活中的应用离子化合物在日常生活和工业生产中广泛应用。食盐、纯碱、小苏打等是常见的离子化合物，用于调味、清洁、发酵等。水泥、玻璃、陶瓷等建筑材料也是由离子化合物组成的，用于建筑和装饰。电池中的电解质也是离子化合物，用于传输电荷。共价化合物与分子晶体05总结词：共价化合物的概念与性质共价化合物在水中不易电离，因此大多数共价化合物是绝缘体。共价化合物是由两种或多种原子通过共享电子形成的化合物，其性质主要取决于其组成原子的性质和共价键的类型。共价键是一种强烈的相互作用力，使得共价化合物具有较高的熔点和沸点。共价化合物的概念与性质总结词：分子晶体的性质分子晶体具有较低的熔点和沸点，因为分子间相互作用力较弱。分子晶体是由分子通过范德华力相互结合形成的晶体，其性质主要取决于分子间相互作用力的大小。分子晶体在水中容易溶解，因为分子间的相互作用力容易被破坏。分子晶体的性质分子晶体在我们的日常生活中有着广泛的应用，如食盐、蔗糖、冰等都是分子晶体。食盐（氯化钠）是常见的离子晶体，它在维持人体正常生理功能方面起着重要作用。冰是水分子形成的分子晶体，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和生态系统有着重要影响。蔗糖是一种典型的分子晶体，它在食品和饮料中广泛应用，为人们提供了甜味。总结词：分子晶体在生活中的应用分子晶体在生活中的应用原子核与放射性元素06原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的种类，中子数决定了同位素。原子核的组成质子带有正电荷，中子不带电，质子和中子的质量相差很小。电荷与质量核力是短程力，只存在于相邻的核子之间，使原子核保持稳定。核力与稳定性放射性元素通过释放射线（如α射线、β射线、γ射线）的方式衰变，衰变过程中原子核的质子数和中子数发生变化。放射性衰变原子核的结构与性质放射性元素的特点医学应用工业应用科学研究放射性元素的性质与应用01020304具有不稳定性和自发衰变的特性，衰变过程中释放能量。放射性元素可用于诊断和治疗疾病，如放射性同位素标记法用于诊断肿瘤。放射性元素可用于工业检测和控制，如厚度、密度、成分等。放射性元素可用于科学研究，如核反应堆、粒子加速器等。尽可能减少与放射性元素的接触时间，避免摄入和吸入放射性物质。防护原则使用重金属、混