苏教版化学必修1 知识点 附苏教版化学2教学设计第二部分

苏教版化学必修1专题知识点

专题一化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学世界

一、物质的分类及转化

物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

非屿混池

混合物

均匀混合物

物质4最属单质

单质

金属单质

有机高分干

（有机化合物

化合物舶卜肝

金属氧化物

氧

非金属氧蟀|

酸

〔秘化刎

碱

盐

物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型：化合反应,分解反应，置换反应，复分解反应

化学反应本质氧化还原反应化学反应离子反应

非氧化还原反应非离子反应

氧化还原反应

1.氧化还原反应:有电子转移的反应

2.氧化还原反应实质：电子发生转移

判断依据：元素化合价发生变化

［氧化剂：化合价______,在反应中___电子，该反应是_____反应

,［还原剂：化合价______,在反应中__电子，该反应是_____反应

氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

失去2、e

II

-ioo-i

2KBr+Cl2=Br+2KC1

I_t2

注意：a."e"表^-

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素,

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

C.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

2.单线桥法（从失一得）

2xe-

II

0o-1

2KBr+Cl2=BQ+2KC1

还原剂氧化剂

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

离子反应（有离子参加的化学反应）

离子方程式的书写：

1.写

2.拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆）

3.删

4.查（遵循：电荷守恒、质量守恒）

二、物质的量

1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔（mol）

2、1mol粒子的数目是0.012kg12c中所含的碳原子数目，约为6.02x1（）23个。

3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol!

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5.、'

N*

三、摩尔质量

1、定义：Imol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用

单位为g-mol1

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：匕，表达式：V,n=—;单位：L-mor1

n

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

M=—,或％=或〃z=九•A/

nM

五、物质的分散系

I.分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。

97

分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10一9nl〉、胶体（io-~lO-m）

浊液（大于10-7m）

2.胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在l（y9~10-7m之间的分散系。

（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的

“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）

②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）

3.溶液：电解质溶液、非电解质溶液

4.化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

5.电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式

NaCl==Na++Cl-H2so4==2H++S。/NaOH==Na++OH-

第二单元研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

分离和

提纯的分离的物质应注意的事项应用举例

方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

防止液体暴沸，温度计水银

提纯或分离沸点不同的液

蒸储球的位置，如石油的蒸储中如石油的蒸储

体混合物

冷凝管中水的流向

利用溶质在互不相溶的溶

选择的萃取剂应符合下列

剂里的溶解度不同，用一种

要求：和原溶液中的溶剂互用四氯化碳萃

萃取溶剂把溶质从它与另一种

不相溶；对溶质的溶解度要取滨水里的浪、碘

溶剂所组成的溶液中提取

远大于原溶剂

出来的方法

打开上端活塞或使活塞上

的凹槽与漏斗上的水孔，使

如用四氯化碳萃取

漏斗内外空气相通。打开活

分液分离互不相溶的液体漠水里的澳、碘后再

塞，使下层液体慢慢流出，

分液

及时关闭活塞，上层液体由

上端倒出

加热蒸发皿使溶液蒸发时，

蒸发和用来分离和提纯几种可溶要用玻璃棒不断搅动溶液；分离NaCl和KN03混

结晶性固体的混合物当蒸发皿中出现较多的固合物

体时，即停止加热

二、常见物质的检验

三、溶液的配制及分析

1.物质的量的浓度c®=n®/v（溶液）

2.物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇

匀、装瓶贴签

具体步骤：

（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；

（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒；

（3）溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸储水溶解（稀释）,

冷却到室温；

（4）转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中:

(5)洗涤：有蒸谭水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶;

(6)定容：缓缓地将蒸储水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的

刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸播水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;

(7)摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；

(8)装瓶。

第三单元人类对原子结构的认识

一、原子结构模型的演变

近代原子结构模型的演变

模型道尔顿汤姆生1卢瑟福玻尔量子力学

年代18031904L191119131926

元素化合时的质近代科学实

依据发现电子a粒子散射氢原子光谱

量比例关系验

主要原子是不可再分葡萄干面包行星轨道式

含核模型量子力学

内容的实心小球式原子模型

1.核外电子排布规律：

(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数)。

(3)原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个)

(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数

目不能超过32个。

二、原子的构成

・质子：一个质子带一个单位正电荷

原子核V

原子'L中子：不带电

〔核外电子：一个电子带一个单位负电荷

A表示质量数为人质子数为Z的具体的X原子。

da——代表质量数；b——代表核电荷数;

avcc——代表离子的价态；d——代表化合价

e——代表原子个数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

（1）原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，

（2）阳离子：核电荷数（质子数）＞核外电子数，

（3）阴离子：核电荷数（质子数）〈核外电子数，

核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素

专题二从海水中获得的化学物质

第一单元氯、澳、碘及其化合物

一、氯气的生产原理

通电

2NaCl+2H2。====2NaOH+H2t+Cl2t

负极正极

二、氯气的性质

物理性质

1.颜色：黄绿色2.气味：刺激性气味3.状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大

6.溶解性：溶于水（1:2）

化学性质

1.02与金属反应（一般将金属氧化成高价态）

占燃

2Fe+3C12-----2FeCl3

2.Cb与非金属反应

占燃

H2+Cl2•，2HC1

3.02与碱的反应

氯气+碱f次氯酸盐+金属氯化物+水

2cI2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H20

氯水

Cl2+H204HC1+HC10

成分分子：H2O,。2、HC1O离子：H\Cl（还有CIO、OH）

氯水的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性

C1的检验：试剂：AgNCh溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：溶液中有C1

次氯酸的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性

4.不稳定性：2HC1O光照2HC1+02T

氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

二、漠、碘的提取

漠和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl>Br>I

实验实验现象化学方程式

氯水与淡化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2

氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐（黄）色2KI+CI2=2KC1+I2

滨水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐（黄）色2KI+Br2=2KBr+I2

单质的物理性质

1.状态：气态（。2）f液态（B「2）f固态。2）

2.颜色：黄绿色（Cl2）-深红棕色（Br?）一紫黑色（12），颜色由浅到深

3.熔、沸点：液态溟易挥发，碘受热易升华

4.溶解性：Cb溶于水，Br?和b难溶于水；Br2和k易溶于汽油、酒精、苯、CCL,等有

机溶剂。

L的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色

BF、F的检验：

试剂：AgN（）3溶液和稀硝酸

现象：产生浅黄色沉淀（含BE）；黄色沉淀（含

例：NaBr+AgNCh=AgBrj+NaNO?

Nai+AgNC>3=Agl]+NaNOj

第二单元钠、镁及其化合物

一、金属钠的性质与应用

钠的性质

物理性质

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

化学性质

1、与。2、。2、S等非金属的反应

4Na+02===2Na2O（白色）

占燃

2Na+O；'^Na2O2（淡黄色固体）

占燃

2Na+C12===2NaCl（产生白烟）

2Na+S上空Na2s（火星四射，甚至发生爆炸）

2、与水的反应

2Na+2H2O===2NaOH+H2t（浮、溶、游、红）

二、碳酸钠的性质与应用

Na2c。3的性质（水溶液呈碱性）

（1）与碱反应Na2cCh+Ca（OH）2===CaCO3I+2NaOII

（2）与盐反应Na2CO3+BaCl2===BaCO3I+2NaCl

（3）与C02反应：Na2cCh+CO?+===2NaHCCh

Na2cO3与NaHCO3的性质比较

三、镁的提取及应用

镁的提取

海水----►母液

贝摩石灰乳

CaCO3™CaO+CO21

CaO+H2O===Ca(OH)2(石灰乳)

Ca(OH)2+MgCI2===Mg(OH)2I+CaCI2

Mg(O噜+2HCI===MgCI2+2H2O

MgCb===Mg+CLt

物理性质

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，

是热和电的良导体。

化学性质

1、与空气的反应

2Mg+02骡2MgO

1

3Mg+N2辇秋g2N3

2Mg+CO2===2MgO+C

2、与水的反应

Mg+2H2。===Mg(OH)2+H21

3、与酸的反应

Mg+H2SO4===MgSC)4+H"

用途

1)镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件

2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火；

3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料

专题3从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

①溶解：

Al2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O

②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===A1(OH)3I+NaHCO3

④过滤：保留氢氧化铝

:甬pfa

⑤灼烧：2Al(OH}======4A1+3O2t

铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强

四、铝的化学性质

(1)与酸的反应：2Al+6HC1=2AICI3+3H2t

(2)与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2t

第一步：2A1+6H2O=2AI(OH)3+3H2t

第二步：AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

★总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlC>2+4H2O+3H2t

(3)钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，

不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应.

(4)铝热反应：

I高宇晶

2A1+Fe2O3===2Fe+A12O3

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4>V2O5,Cr2O3>MnO2)组

成的混合物。

三、铝的氢氧化物(两性)

(1)与酸的反应：A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O

(2)与碱的反应：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

A1(OH)3的制备：

H2O

铝盐(A1C13)A1(OH)31偏铝酸盐(NaAlO2)

往AICI3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；

往NaOH溶液中滴入AlCb溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。

第二单元铁、铜及其化合物的应用

一、从自然界中获取铁和铜

LA.H-Hl.a.I司温（HJ温

陆炉炼铁（1）制取CO：C+O2===CC）2，CC）2+C===CO

（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高温高温

（3）除SiO2：CaCO；===CaO+CO2t,CaO+SiO2===CaSiO3

炼铜：1.高温冶炼黄铜矿f电解精制；2.湿法炼铜：Fe+CuSO.,-FeSO.,+Cu；3.生物炼铜

二、铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

铁铜

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe。）Cu+02=02CuO

（1）与非金属反②2Fe+3cL白蜷2FeCLCu+Ck逊CuCl2

③2Fe+3Bm直跳2FeBn还原性：Fe2+>Br

应2Cu+S△==Cu2S

点燃[

④3Fe+20z===Fe：Q（2价Fe占一,2价Fe占2/3）

3

①非强氧性的酸：Fe+2H,==Fe2++H打①非强氧性的酸：不反应

②强氧性的酸（浓H£0i、HNO3）:②强氧性的酸（浓H2soI、HNOs）：在一定

（2）与酸反应a.常温下钝化（浓H2s0”、浓HNO：；用铁制容器盛装）条件下生成cu（n）

b.一定条件下反应生成Fe（III）

(1)Fe+Cu"=Fe2++CuCu+2Ag=2Ag+Cu"*

（3）与盐溶液反(2)Fe+2Fe3+=3Fe2*Cu+2Fe3t=2Fe2++Cu-（实验现象:铜粉

应溶解，溶液颜色发生变化。）

Fe?+与Fe"的相互转化:

CO、H?、Al

Fe?"的检验：（黄棕色）

实验①：向FeCL溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，

3+

Fe+3SCN-^=Fe（SCN）3

实验②：向FeCL溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。

3+

Fe+20ir^=Fe（01I）3I

Fe"的检验：（浅绿色）

实验：向FeCL溶液加入NaOH溶液。

2+

Fe+2OH~^=Fe（OH）2I（白色/浅绿色）4Fe（OH）2+02+2H,0-----4FP（OH）3（红褐色）

三、钢铁的腐蚀

第三单元含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍

1.硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；

无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，

2.硅酸盐的结构：

（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然

界中稳定存在。

（2）氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“，间

隔。

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3.NazSiOs的性质：NazSiOs易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，

也用于木材的防腐和防火。

化学性质主要表现如下：

（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通COz有白色沉淀：Na2SiO3+C02+H2O==Na2C03

2-2-

+H2SiO31（白色胶状沉淀）,离子方程式：SiO3+C02+H2O==C03+H2SiO31。

△

硅酸受热分解：HaSiOs=H20+SiO?,

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：强于HSiO,或HSiO,。

（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3+2HC1==2NaCl+H2SiO31，离子方程式：SiO厂+2H*==H2SiO31.

（3）硅酸和氢氧化钠反应:H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H20.

-2-

离子方程式:H2SiO3+20H==SiO3+2HQ。

4.硅酸盐产品（传统材料）

主要原料产品主要成分

普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3^CaSiO3>SiOz（物质的量比为

1:1:4）

普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO•Si02>3CaO•Si02>3CaO•Al203

陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐

高温高,口

制玻璃的主要反应：SW+Na2C03Na2SiO3+C02t,Si02+CaC03-CaSiOs

+CO2t.

二、硅单质

1.性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导

体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

Si+2F2==SiF4（气态），Si+4HF==SiF4+2H2,

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t,（Si+2NaOH+4H2O==Na2SiO3+2H2t+3H2O.）

1____________4

4e-

3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）

制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4%（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含

硅15%（质量分数）的钢有良好的耐酸性等。

4.工业生产硅：

制粗硅：Si02+2CSi+2C0

制纯硅：Si+2cL=&SiCL（液态）

t=rj'Fl

SiCli+2H2”皿Si+4HC1

三、二氧化硅的结构和性质：

1.SiO?在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二

氧化硅又称硅石。

2.SiO?物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂（水）的固体。

3.Si（）2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

Si02+2F2==Sih+02,SiO2+4HF=SiF4+2H20（雕刻玻璃的反应），

Sia+2NaOH==Na2SiO3+H20（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.

加热高温：Si02+2C=^=Si+2CO,SiO2+Na£0：，=^=Na2SiO3+C02t

SiO2+CaC03一超旭-CaSiO：,+C02t,SiO2+CaO-适应-CaSiO;!.

4.SiO?的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料;

用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

专题四硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

一、硫酸型酸雨的成因和防治：

1.含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧

涉及到的反应有：

催小期I

2s+。2，.、2s。3SO3+H20=H2SO4

S02+H2OH2so32H2so3+O2=2H2so4

2.防治措施：

①从根本上防治酸雨一开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）

②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）

③提高环保意识，加强国际合作

二、SO2的性质及其应用

1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水

*大气污染物通常包括：SO2、co,氮的氧化物、烧、固体颗粒物（飘尘）等

2.SO2的化学性质及其应用

⑴S02是酸性氧化物

S02+H20H2s。3

S02+Ca(OH)2=CaSO3l+H2O；CaSO3+S02+H20=Ca(HSO3)2

S02+2NaOH=Na2SO3+H20（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）

*减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）

CaCO3.CaO+CO2T；CaO+SO2=CaSO3

SO2+Ca（OH）2=CaSC）3+H2O

2CaS€）3+O2=2CaSC）4

⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验

漂白原理类型

①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）

②强氧化型：HC1O、。3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆

③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆

⑶SO2具有还原性

2SO2+O2J*.2sO3

SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4

三、接触法制硫酸

流程设备反应

生成二氧化硫沸腾炉S+O2=^=SO2或4FeS2+11O2=Xs=2Fe2O3+8SO2

SO2接触氧化接触室2SO2+O24S。.2sO3

SO3的吸收吸收塔SO3+H2O=H2SO4

*为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

四、硫酸的性质及其应用

+2-

1.硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2s=2H+SO4（具有酸的5点通性）

如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O硫酸用于酸洗除锈

2.浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂

3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2：1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多

有机反应的脱水剂和催化剂。

4.浓硫酸的强氧化性：

Cu+2H2SOK浓）=^=CuSO4+SO2?+2H2O

浓硫酸可以将许多金属氧化：金属+浓硫酸T硫酸盐+so2：+H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由

H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。

C+2H2so4（浓）=^=CO2T+2sO2T+2H2O

二、硫及其化合物的相互转化

1.不同价态的硫的化合物

-2价：H2S,Na2S,FeS；+4价：S02>H2sO3、Na2sO3

+6价：SO?、H2SO4、Na2SO4ABaS04sCaS04、FeS04

2.通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化

-20+4+6

S/巴/%£X；C；门一海.弋工一猿.H；。；X：。：.FJ♦等$

-

HrC*jt14HjS—"CE

2-2+

SO4”离子的检验：SO4+Ba=BaS04I

取少量待测液，?“承•，・无明显现象二iij产生白色沉淀

第二单元，生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的产生及转化

途径一：雷雨发庄稼

放电

N2+02==2N0

2NO+O2=2NO2

3N02+H20===2HN03+N0

途径二：生物固氮

高温高压

途径三：合成氨N2+31I2=======2N1I3

催化剂

（1）、环境问题是如何出现的？（1）、人类不当使用科学技术的结果

（2）、产生环境问题的根源是什么？（2）、极力追求商业利润

（3）、克服环境问题有哪些途径？（3）、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育

二、氮肥的生产和使用

1.工业上合成氨

局j温局压

N2+3H2=======2NH3

催化剂

2.实验室制取氨气

2NH（C1+Ca（OH）2====CaCl2+2Nll3t+2112

3.氨气的性质

NH3：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发,

不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈II下不宜施用氨态氮肥。

与酸的反应NH3+HC1===NH1C1（产生白烟）2NH3+H2S04==（NH4）2S04

NH；盐:固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生而挥发。比易于保存和

运输，但成本更高。C「5。；-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土

壤中使用，不能雨天使用。NHiCl^NHst+HC1t（加热分解NH,C1晶体）

喷泉实验：（1）.实验装置的工作原理？（2）.溶液变红色的原因？（3）.喷泉的发生应具备什

么条件？

三、硝酸的性质

1.物理性质：无色，具有挥发性的液体

2.化学性质：

（1）不稳定性HN。、见光或加热会分解释放出NQ气体

4HN03==4N02t+02t+2H20

（2）强氧化性

"NO,是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。

浓HNO3：Cu+4HNQ（浓）=CuCNO^2+2NO2T+2H2O

C+4HN032cozt+4N02t+2H20一般生成NQ气体。

稀HNO”3Cu+8HNO3（^i）=3CuCNO3\+2NOT+4W2O一般生成NO气体。

另外，

（1）3Cu+（稀）=3c〃（7。3）2+2NOT+4H2O

Cu+4HNQ（浓）=CU（NO）2+2NO2T+2/7,0

适用：固+液—气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。

▲▲

（2）C+4HN03==C02t+4N02t+2H204HN03==4N02t+02t+2H20

▲

适用：固+液-----气体。方法较为繁锁，且产物中有杂质气体。

苏教版化学2教学设计第二部分

专题2化学反应与能量变化

第一单元化学反应的速率和限度

［教学目标］

知识与技能：了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化

学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程与方法：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过

实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力

都得到充分的锻炼。

情感态度与价值观：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找

到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新

与求实精神。

［教学重点］

化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素

［教学难点］

影响化学反应速率的因素

［教学过程］

［第一课时］

［引言］:日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在

潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关

系？

［投影图片］:快慢差别很大的化学变化

［思考］:比较下列反应的快慢

2A1+31^50,=Ah(SO,)3+3H2t

Zn+2HCl=ZnCL+H2t

2A1+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

Fe+H2SO,=FeSO.1+H2t

［疑问］：从这些化学反应我们能看出反应快慢？

［答］:从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的

宏观现象来判断

［学生实验］:体验上述四个反应的快慢

［小结］:这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的

快慢或者其它宏观现象来判断

Zn+CuSO,=ZnSO，（+Cu溶液蓝色褪去的快慢

CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl溶液出现浑浊的快慢

［过渡］:HCl+NaOH=H2O+NaCl那么中和反应如何描述呢？

有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？

化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢一一化学反应速率，让

我们一起来学习一下，它是如何规定的

［学生］:阅读课本

［板书］一、化学反应速率

1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表

示

2、表达式：v=ZkC/At

3、常用单位：mol/（L•S）>mol/（L,min）mol/（L,h）

［投影练习］

1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.Omol/L变成1.Omol/L,在这10s内A

的化学反应速率为.

2、向4L容器中充入0.7molS0z和0.4mol0z,4s末测得剩余SOz是0.3moL

贝ijVSO?=.

［小结］:在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：

1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向

2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率

3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的

4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其

化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比

例如：冲+3上=2附中,VN2:VH2:VNH3=1:3:2

［过渡］:一个小问题

练习3、下列过程，我们想它更快一点的是（）

A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化

［思考］:

日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些

什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会

影响化学反应速率？

［板书］:根据学生回答内容板书

［过渡］:这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是

如何影响的？

［板书］:控制变量法

［设计实验］:学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。

［分组实验］选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让四组学生分组进行实验。

［汇报结果］

［总结］:二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质

2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大

⑵温度：体系温度越高，速率越大

⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率

⑷催化剂：能大大改变速率

⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大

［思考］:如果我们现在要制取氢气，如何又快又安全的制取呢？

［课堂总结］:本节课我们学习了化学反应速率的定量表示以及影响化学反应速率的因素，是

否所有的化学反应都会进行到底，完全转变为生成物呢？我们将在下一节课讨

论。

［布置作业］

1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,在这5s内B

的化学反应速率为。

2、一个5L的容器中，盛入8.Omol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余

6.8moL这种反应物的化学反应速率为。

3、在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H2+2=2NH3，先加入吃和物

各2mol,反应经2min钟后，测得电的物质的量浓度0.8mol/L。求此反应的化学反应速率

是多少？分别用血、助、NH3的浓度变化来表示。

4、在2S02+02=2S03反应中：如果2分钟内S02的浓度由6mol/L下降为2mol/L,

那么，用S02浓度变化来表示的化学反应速率为mol/(L5打)，用02浓度变化来

表示的化学反应速率为mol/(L•min)»

5、合成氨反应：3H2+N2=2N113,其反应速率可分别为丫(题),丫短)，V(NH3)［用mol/(L•S)

表示］,则正确的关系式是()

A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)

C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)

6、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2Wo

5min末已生成02moiW,若测知V(z)=O.01mol/(L•min),则上述反应中Z气体的计量数n

的值是()

A.1B.2C.3D.4

7、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20r10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液

8、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加

amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m：n：p为()

A^2：3：2B\2：3：3C、1：3：2D、3：1：2

9、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()

A、0.02mol/(Lemin)1.8mol/(L,min)

C>1.2mol/(L*min)D>0.18mol/(L*min)

10、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L-s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来

的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L-s),该反应需在什么温度下进行？

()

A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃

11、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反

应，下列叙述正确的是（）

A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率

C升高温度能提高反应速率D改变压强对反应速率无影响

12、反应4N”3（气）+5。2（气）一^4N0（气）+6”20（气）在密闭容器中进

行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率3（X）（反应物的消